九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》导学案

第三单元课题1分子和原子导学案（1）学习目标1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。

认识微观粒子的特征。

培养对自然现象、试验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。

教学难点从微观角度认识物质的变化。

新课引入：生活中大家都有这样的经历，经过花园能闻到花香，经过厨房能闻到炒菜的香味，打开酒瓶能闻到酒香这是为什么呢？湿衣服为什么晾在阳光下啊容易干？这些现象你能从分子的角度来分析吗？一、自学课本体验成功1、构成物质的粒子有哪些？（48页）2、分子的基本特征a、分子和原子的体积都很；（48页末段）b、分子在不断的，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度；（49页首段）c、分子间有，受热时间隔，遇冷时间隔；物质有固液气三种状态，其中分子间间隔最大的是态，分子间间隔最小的是；（49页末段）d、同种分子性质，不同种分子性质；（50页首段）e、分子是由构成的。

有些分子是由原子构成，如O2、H2、N2、Cl2，大多数分子是由原子构成，如CO2、NO2、SO2、P2O5；（50页3段）3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身，变化的是，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身，变化的是。

(50页)4、由分子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；二、对学群学组内合作1、一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子说明分子具有的特点是。

2、“酒香不怕巷子深”、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是___________________。

生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？三、【课堂探究1】请按照课本49页活动与探究实验步骤进行小组实验后，回答下列问题：（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味? 表明氨分子的运动比较___ _，比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。

向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人2~3滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。

因此可以说明什么？（2）参考课本49页图3-8，烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同?设计烧杯B 与A 作为_______实验，是科学探究中经常使用的一种方法。

烧杯A 烧杯B现象解释结论【交流讨论】请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？【课堂探究2】1+1一定等于2吗？请学生分别取25mL水与25 mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于50mL?这个实验说明物质的分子之间有，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了。

(家庭小实验：将一体积黄豆与一体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和？) 请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象？四、展示评价，我展示我快乐1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什么6000升的氧气在加压的情况下可以装入容积为40升的钢瓶中？100ml酒精和100ml 水混合后总体积比200ml大还是小？为什么？3、分别从宏观和微观的角度分析纯净物混合物有什么不同？4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物五、课堂小结宏观微观混合物纯净物物理变化化学变化水的蒸发六、随堂检测练习册56页1-11题课后作业练习册57页12-15题 我的收获我的疑惑……第三单元课题1分子和原子导学案（2）学习目标1、认识分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理、归纳、比较的能力。

复习回顾分子的基本特征有哪些？举例说明 一、自学课本体验成功 1、分子原子的概念分别是什么？ 2、原子的基本特征有哪些？ a 、分子和原子的体积都很 ；b 、原子在不断的 ，c 、原子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔d 、同种原子性质 ，不同种原子性质 ；e 、原子是构成分子的粒子，同时有些原子也可以直接构成 ，比如 就是由原子直接构成的。

3、化学反应的本质是什么？ 4、分子和原子的本质区别是什么？5、分子原子有什么联系？二、指导群学1、针对以上五个问题，各组学生対学和群学。

（5分钟）2、分配展示任务（2分钟）3、各组准备（5分钟）三、展示评价各组学生展示，鼓励学生提出质疑，老师适时给予补充或提示。

重点难点突破之化学反应的本质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的组合例：氧化汞——加热汞+氧气HgO 分子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接构成的），每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。

四、课堂小结1、 是保持物质化学性质的最小粒子2、 是化学变化中的最小粒子， 可以相互结合形成3、化学变化的本质是反应物的分子原子新分子 新物质 五、课堂练习 练习册59页1-7题 课后作业练习册60页8-14题 第三单元课题2原子的结构导学案（1） 学习目标 1、了解原子的构成情况。

2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。

3、记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

课前预习 1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如下图α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。

2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。

分解为 重新组为汇聚为 直接汇聚为3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。

由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？一、自学课本体验成功.阅读第53页，回答下列问题：1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的和核外的构成。

原子核由和构成。

3、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？4、为什么整个原子不显电性？5、不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？6、什么是相对原子质量？7、相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？8、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量O原子质量为2.657*10-26千克Fe原子质量为9.288*10-26千克二、指导群学1、针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。

2、分配展示任务3、各组准备三、展示提升1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：原子2、原子不显电性：原子序数=核电荷数=__ _____ =_____________3、相对原子质量的计算公式A、相对原子质量=B、相对原子质量= 4．分析表可获得的信息有：（1）；（2）；（3）；四、随堂演练1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2．下列有关原子结构的说法中错误的是（）A．构成原子核必不可少的粒子是质子B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子核都是由质子和中子构成的D．同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。

4.原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16gD.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg6．据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推断古城的年代。

碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于碳14原子的说法中错误的是（）原子种类质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17（带电）（带电）带电带电A．中子数为6 B．质子数为6 C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 第三单元课题2原子的结构导学案（2）学习目标（1）认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。

（2）通过观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。

复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2、什么是相对原子质量？计算公式？知识引入原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速的分层运动。

电子的运动没有固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为电子层。

可见电子在核外是分层运动的，电子的分层运动叫做电子的分层排布。

一、自学课本体验成功1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的电子能量越。

（54页二段）2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？（54页二段）3、原子结构示意图中，小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。

（54页）4、核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律A、第一层最多排多少个电子？B、第二层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第n层最多排多少个电子?电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐，内层排满后再排外层。

5、电子层与元素性质的关系A、元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是的数目有着密切的关系。

什么是稳定结构？B、氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。

得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。

二、重难点突破、展示提升1、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为，核外共有个电子，分为个电子层，第一层有个电子，第二层有个电子，最外层上有个电子，该元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易电子。