【新编导学案】高中化学人教版必修2：3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)
来自石油和煤的两种基本化工原料-人教版必修2化学教案
来自石油和煤的两种基本化工原料-人教版必修2化学教案一、引言石油和煤是两种最重要的化石燃料，因为它们中含有大量的碳和氢元素，所以它们也是两种最基本的化工原料。
石油和煤在生产和生活中有着广泛的应用，尤其是被广泛应用于化学工业中。
在这篇文章中，我们将学习如何从石油和煤中提取两种基本的化工原料，并介绍这两种化工原料的主要用途。
二、来自石油的化工原料2.1 石油的组成石油是一种古生物在地球上形成的化石燃料，它是由一系列碳氢化合物组成的。
石油中的化合物因其碳链长度和分子结构不同，而具有不同的物理和化学特性。
石油中的许多化合物可以被用作化工原料。
2.2 从石油中提取的基本化工原料2.2.1 烷烃烷烃是由碳和氢元素组成的一种有机化合物，它是石油中最简单的化合物之一。
在化学工业中，烷烃被广泛用于生产烯烃和芳香烃等其他重要的化工原料。
2.2.2 烯烃烯烃是另一种由碳和氢元素组成的有机化合物。
烯烃分子中有一个或多个双键。
烯烃可以通过烷烃脱氢得到。
在化学工业中，烯烃是许多化学物质的重要起始原料，如乙烯、丙烯和异丁烯等。
2.2.3 芳香烃芳香烃是由苯环和苯环取代基组成的有机化合物。
芳香烃在化学工业中用途广泛，例如，用于生产染料、药品等。
2.3 石油化工原料的应用烷烃、烯烃和芳香烃都是化学工业中的重要原料。
它们可以被用于制造塑料、合成纤维、橡胶、涂料等许多化学产品。
三、来自煤的化工原料3.1 煤的组成煤是由植物经过数百万年的生物化学反应形成的化石燃料，其组成复杂多样。
不同类型的煤中含有不同种类和数量的有机化合物。
3.2 从煤中提取的基本化工原料3.2.1 甲醇甲醇是一种由碳、氧和氢组成的有机化合物，其化学式为CH3OH。
通过煤气化和制氢等过程，可以从煤中提取甲醇。
甲醇是重要的化学原料，可用于制造甲醛、甲基叔丁醇、甲基甲酸酯等物质，也用于制造合成氨、乙二醇、甲醛等材料。
3.2.2 煤焦油煤焦油是煤在高温下分解的产物，其组成和性质与石油焦油类似。
高中化学3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)导学案新人教版必修2
【学习目标】⑴认识乙烯的构造⑵掌握乙烯的加成反响【学习要点】乙烯的化学性质和加成反响【学习难点】乙烯的化学性质和加成反响【预备知识】依据教材白腊油的分解实验，填表：分子实验现象结论中含有+ 的烃通入 KMnO（ H ）4类叫通入溴的 CCl4溶液做烯烃，点燃是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子构造乙烯的分子式为___________, 构造式为，电子式为，其构造简式为_________。
2、分子构型：乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C 键与 C-H 键、 C-H 与 C-H 键之间的夹角均约为 120°。
分子模型球棍模型比率模型3、构造特色：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳固，此中有一个键简单断裂而发生反响，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃开朗。
思虑题：乙烯焚烧时有黑烟产生，而甲烷焚烧时无黑烟产生，其原由是什么？4．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思虑题：假如要制取并采集乙烯，应当采纳何种采集方法？5．乙烯的化学性质：(1) 氧化反响：①焚烧：乙烯焚烧时，火焰并伴有，同时放出大批的热，反响的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色：本质是酸性高锰酸钾溶液拥有强，能将乙烯。
⑵加成反响——有机物分子中的（键或键）两头的碳原子与其余或原子团联合生成新的化合物的反响叫做加成反响。
乙烯与氯化氢反响方程式乙烯与溴水的反响方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反响方程式1乙烯分子之间互相加成能够获得聚乙烯_____________________________________________思虑题：乙烷与氯气发生代替反响或乙烯与氯化氢发生加成反响都能够制成CH3CH2Cl 若要制得纯净的 CH3CH2Cl ，应当采纳哪一种方法？6、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
高中化学教案新人教版必修2 来自石油和煤的两种基本化工原料 (1)
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、一定没有甲烷
D、一定没有
乙烯
[例 5] 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下 5.6 升的质量 10.5 为克，这些质量的烃完 全燃烧时生成 16.8 升二氧化碳和 13.5 克水。求该烃的分子式，并推论它的化学性质。 （C3H6）
[例 6] 、用含水 5%的酒精 100 克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？ 如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？（答：可制 乙烯 46.2 升，含溴 2.06 摩）
（4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应。在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对 分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加 成聚合反应,简称加聚反应.
nCH2=CH2 → [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂） 4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。 【课堂小结】（略）
①燃烧：
（火焰明亮，有黑烟）
②使酸性 KMnO4 溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。 ⑵加成反应（与 Br2、H2、HX、H2O 等）
有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分
子的反应，叫加成反应。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）
（工业制造酒精） 【学生模仿】完成下列反应： CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2 →
【思考与交流】乙烯的用途
【问题的提出】乙烷分子中再去掉两个氢原子后分子式是什么？根据碳原子形成四个价键、 氢原子形成一个价键的原则，其可能的结构式应该怎样？为什么？
新人教版化学必修2高中《来自石油和煤的两种基本化工原料》word教案一
《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》一、基本说明1、内容所属模块：高中化学必学模块：《化学2》2、：高中一年级3、教材出版单位：人民教育出版社4、章节：内容属于第三章第二节的第二个主题二、设计1、教学目标知识技能目标了解苯的物理性质和分子组成；知道苯的结构的特殊性，尤其是键的特殊性；掌握苯的化学性质。
能力方法目标培养通过探究获取知识的能力和自主学习的能力；通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。
情感态度目标培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质；通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。
2、内容分析：苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的特殊的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用，苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，一定要很好利用。
为突出重点和难点，首先要重点进行苯的结构的教学，由结构引出苯的重要化学性质。
在对苯结构进行教学时要利用多媒体课件的优势，直观地把苯的结构呈现在学生面前，通过启发式的提问引导学生自主探究，构建自己的知识体系，进一步理解苯的结构，解决本节课的难点。
3、学情分析：学生已经学习了最简单的有机化合物——甲烷，由甲烷引出了烷烃系列，有了学习有机化学的基本模式。
又学习了来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯，对有机物结构的分析，性质的探讨，以及结构决定性质的探究有了进一步的了解。
4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识苯的结构，从苯的结构的特殊性（是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键）入手，探究苯的化学性质，从生活实际中（来自于煤和石油中）进一步巩固苯的性质，懂得苯的用途。
苯来自于生活中，以学生熟悉的物质煤和石油作为背景，切入口低，学生容易接受，引发探究的欲望；通过学生自己动手实验，进一步去感受和体会苯的有关性质，在实验中强化动手操作的能力，合作学习的能力，而且苯是有毒物质，强较安全意识和倡导绿色化学的理念。
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过渡：烷烃物质所具有的共同的结构特点，决定了烷烃物质相似的这些性质，今天我们来继续学习另外一种烃类的物质，学习之前我们来看两幅图片展示：图片引入乙烯（推进新课）引导：结合生活常识与有机物性质特点推导乙烯物理性质1、物理性质：无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度略小于空气分析：烷烃的高温下分解引出科学探究继而引出烯烃区别于烷烃的性质特点过渡：化学性质由结构决定，想透彻掌握并理解乙烯为代表的烯烃的化学性质，就让我们从分析结构开始。
2、分子结构:给出乙烯分子式C2H4,引导探究电子式、结构式、结构简式展示：乙烯分子结构模型，引导总结分子结构特点3、分子结构的特点（1）乙烯是平面结构，所有的原子处于同一平面，碳氢键角为120°（2）碳原子间以双键结合，其中一个键不稳定过渡：以结构为基础探究化学性质4、化学性质：⑴氧化反应：播放视频①可燃性现象：火焰明亮、伴有黑烟规律：含碳量越高，黑烟越浓，火焰越明亮。
化学方程式积极思考，整理归纳积极思考，激发学习主动性和热情整理归纳，引导思考方向，主动获取知识利用视频直观呈现相关现象，带动学习热情②被高锰酸钾氧化现象：酸性高锰酸钾紫红色退去原理：思考1：乙烯能被高锰酸钾氧化的性质的应用⑵加成反应：播放视频现象：红棕色退去展示：乙烯与溴加成动画，分析加成反应原理，引导总结加成反应定义及方程式的书写①与卤素单质加成②与氢气在催化剂并加热的条件下加成③与卤化氢在催化剂并加热的条件下加成④与水在催化剂高温高压的条件下加成指导：化学方程式的书写思考2：对比取代反应的特点，总结加成反应特点“只上不下，产物唯一”类似无机反应中的化合反应解析：乙烯分子间的加成反应（3）乙烯的加聚反应聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子量大的高分子化合物的反应解析：乙烯分子发生聚合反应的同时也是加成反应，我们称之为加聚反应过渡：综合我们今天了解到的乙烯的所有性质总结下乙烯有什么样的用途利用微观动画准确剖析加成反应原理学以致用，提升训练对比分析、积极探究，自主总结12KMnO4+18H2SO4+5C2H4→12MnSO4+6K2SO4+ 10CO2↑+28 H2O。
最新人教版高中化学必修2《来自石油和煤的两种基本化工原料》导学案
预习导航第1课时乙烯激趣诱思目前，市场上反季节的水果、蔬菜琳琅满目，如香蕉、橘子、西瓜、西红柿等。
再者，我们常常把成熟的苹果和未成熟的柿子放在同一塑料袋中密封，几天后柿子熟了。
同学们，你知道其中的科学道理吗？提示：成熟的苹果能释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用。
自主学案1.烯烃的概念和组成（1）概念：分子中含有碳碳双键的烃。
（2）分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
2.乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式结构式：，结构简式：CH2＝＝CH2。
分子中所有原子都位于同一平面内。
预习感悟:乙烯的结构简式能否写成CH2CH2？提示：不能；碳碳双键不能省略。
3.乙烯的物理性质无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
4.乙烯的化学性质（1）氧化反应①燃烧C2H4＋3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色。
（2）加成反应：乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
CH2＝＝CH2＋Br2−→−CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）CH2＝＝CH2＋H2CH3CH3CH2＝＝CH2＋HCl CH3CH2ClCH2＝＝CH2＋H2O CH3CH2OH5.乙烯的用途（1）重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等；（2）可作水果催熟剂。
自我体验1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.汽油的产量答案：B2.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.是无色气体，比空气轻，易溶于水B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.在空气中点燃，火焰呈淡蓝色D.用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等答案：D3.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br答案：B4.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是…（）A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质答案：D5.将11.2 L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了 5.6 g。
化学人教版必修2【教案】第3章第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时教学过程教师活动学生活动设计意图引入]同学们，上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤从常识引入，提起学生学习热情，降低内容起点。
设问]那你们知道煤和石油除了燃烧供能以外，还有什么作用吗？思考回答：可以生产化工原料从学生已知的知识入手，激发学生的求知欲。
讲述]非常好！下面我们一起来阅读教材66页《思考与交流》，了解乙有哪些重要应用。
听讲、阅读，了解乙烯的应用：生产衣服的布料、食品袋等高分子材料。
将化学知识与社会、生活联系起来，培养学生学习化学的兴趣，对化学工业的认识，造福社会的责任感。
提问]请同学们阅读教材思考问题：国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平？我国石油化工水平怎样？看书回答]乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；我国乙烯产量逐年增长，但仍不能满足快速增长的工业需求，目前还需大量进口。
让学生了解我国化工发展情况，激发学生爱国情怀、献身国家工业发展的学习动力。
科学探究]工业上是如何生产乙烯的呢？积极思考与探究。
峰回路转，引出本课内容解释]乙烯的主要来源是石油，工业上将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。
下面我们通过分解石蜡油的实验，来制取乙烯。
阅读教材了解实验过程预实验现象、结果进一步缩小范围，由科学探究活动，引出乙烯的制备。
实验探究]（1）如图3-6，将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，在试管中加入碎瓷片，安装好实验仪器，（2）加热碎瓷片，将生成的气体先后通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察试管中的变化，（3）在导管口处点燃气体(要验纯)，观察火焰燃烧情况。
观察实验现象并思考产生这些现象的原因。
归纳现象：酸性KMnO4的紫色和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去；气体燃烧，火焰明亮并稍有黑烟。
高中化学人教版必修二高中化学3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料教案
优质资料---欢迎下载教案课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) ------ 乙烯与烯烃授课班级课时 2教学目的知识与技能1、让学生明白乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法2、让学生明白加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念3、让学生明白烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性过程与方法1、采用实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；2、采用比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力情感态度价值观1、采用乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；2、采用对乙烯用途的教学，使学生掌握到科学在人类社会进步中的作用；3、采用介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
重点乙烯的分子结构和化学性质，乙烯的实验室制法难点乙烯的分子结构知识结构与板书设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料---乙烯(ethene)一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位来源——石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
不饱和烃：分子里含有c=c或c≡c，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数的烃叫做不饱和烃。
3、乙烯的结构分子式：结构简式：乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
4、乙烯的实验室制法实验原理：消去反应：从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。
二、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
三、化学性质1、氧化反应(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式：(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。
2、加成反应与溴水反应方程式：有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
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第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1)编写：高一年级化学备课组【学习目标】⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应【预备知识】根据教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构乙烯的分子式为___________,结构式为，电子式为，其结构简式为_________。
2、分子构型：乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C键与C-H键、C-H与C-H 键之间的夹角均约为120°。
分子模型球棍模型比例模型3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
思考题：乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？4．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思考题：如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？5．乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量的热，反应的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯_____________________________________________思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？6、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是()A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是()A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成5．下列烃中只属于烯烃的是()6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和(或写为R3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子，由此推断原烯烃是()A．CH2===CHCH2CH(CH3)CH===CH2B．CH3CH===CH—CH===C(CH3)2C．CH3CH===CHC(CH3)===CHCH3D．CH3CH===CHCH===CHC(CH3)27．下列各反应中属于加成反应的是()①CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH②H2＋Cl22HCl③＋H2CH3—CH2—OH④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HClA．①②B．②③C．①③D．②④练方法技巧——守恒法8．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5p mol B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol【拓展提升】9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(选填序号)。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、不合理)，理由是_________________________________________________________________。
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为________________________。
(5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________________________________。
该反应的类型是________反应。
决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质________________________________________________________________________。
10．对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题：(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
【参考答案】1．C[加成反应是在不饱和键两端的碳原子上直接加上原子或原子团。
故加成反应为不饱和烃的特征反应。
]2．B[乙烯分子为平面型分子，分子结构中含有一个碳碳双键，A项正确；乙烯与酸性KMnO4溶液反应属于氧化反应，B项错误。
]3．C[A、B项只能说明乙烯分子中碳氢原子的个数比为1∶2；D项中可说明乙烯分子中含有不饱和键；C项由加成反应的原理可确定乙烯分子中只含有一个双键。
]4．B[可燃性气体点燃前都必须验纯，B项正确；甲烷、乙烯的含碳量不同，燃烧现象不同，前者为淡蓝色火焰，后者火焰明亮，并有黑烟。
]5．A[烯烃是分子结构中只含有一个碳碳双键的烃，B项中含有两个碳碳双键，C项中含有一个碳碳双键和一个三键，D项中虽然含有一个碳碳双键，但分子中含有Cl，故不属于烯烃。
]6．C[将生成物中的氧原子去掉可得两个、一个，然后将不饱和的碳原子连接起来，得，C项符合题意。
]7．C[本题难点是对③项的判断，分子里有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为，反应是H—H分子里的氢原子跟里的不饱和原子直接结合的反应，由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。
] 8．B[由于不能确定C2H4和H2是否完全反应，故不能按C2H6的物质的量计算耗氧量，应依据C2H4和H2的物质的量进行计算。
]9．(1)不能乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯时，生成的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色(2)2H2O＋Br2＋SO2===2HBr＋H2SO4①A B A D②Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色(3)合理若发生取代反应，必有HBr生成，溶液呈酸性(4)溴水褪色，下层有无色油状物生成CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br(5)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl加成氯乙烷(沸点12.27 ℃)沸点低，迅速汽化吸热降温解析(1)乙醇与浓硫酸反应，在一定条件下可以产生乙烯、乙醚，同时可能伴随着产生SO2等还原性气体，使高锰酸钾溶液褪色，所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生了加成反应；(2)SO2能被溴水氧化为硫酸，Br2被还原为溴离子。
①验证过程中必须全部除去SO2，首先是检验二氧化硫的存在，然后是二氧化硫的吸收，再后来是检验二氧化硫是否被吸收完全，最后验证乙烯的性质。
(3)若乙烯与溴的反应是取代反应，则应该有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果没有呈酸性，则证明发生的是加成反应。
所以丙同学的设计是合理的。
(5)得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是加成反应。
10．(1)CH4(2)CH4C3H4CH4(3)CH4、C2H4、C3H4解析 等质量的气体，摩尔质量小的，物质的量大，在相同条件下所占体积也大。
等质量的烃耗O 2量由y x决定，在120 ℃、1.01×105Pa 条件下，反应前后气。