高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应

杭信一中何逸冬

一、氧化还原反应

1、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应

2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂

3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数

4、氧化还原反应中电子转移的表示方法

○1双线桥法——表示电子得失结果

○2单线桥法——表示电子转移情况

5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【习题一】

（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）

A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

B．ICl+H2O═HCl+HIO

C．SiO2+2C高温Si+2CO↑

D．2Na+O2点燃Na2O2

【考点】氧化还原反应．

氧化还原反应的先后规律

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。

【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；

C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：B。

【习题二】

（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）

A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol

B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．

电子守恒法的计算

【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；

B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；

C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；

D．根据一个分子中含1个氮原子判断．

【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；

B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；

C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×

=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；

D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。

故选：B。

【习题三】

（2018•黄浦区二模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

下列说法错误的是（）

A．ClO3在反中得到电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反有2mol子转移

【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

氧化还原反应的重要规律及其应用

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5低为+4，C元素的化价由+升高到+4价，以此来解答。

【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；

B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；

C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；

D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价1mlKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；

故选：D。

二、氧化剂与还原剂

1、氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质——氧化性

还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质——还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物

2、判断氧化剂或还原剂强弱的依据

○1根据方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

○2根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来进行判断

○3由氧化产物的价态高低来判断

当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

【习题四】

（2016春•南平校级月考）氧化性最弱的微粒是（）

A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+

【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．

常见的氧化剂还原剂

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答．

【解答】解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，

故选：B。

【习题五】

（2017秋•金安区校级期末）已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化

能力强弱顺序正确的是（）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．氧化性还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题．

【分析】一般来说在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．

【解答】解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，

②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，

③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，

综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-。

故选：C。

【习题六】