九年级化学第十一章知识点总结
九年级化学第十一单元知识点总结
九年级化学第十一单元知识点总结Unit 11: Salt and FertilizerI。
n of Salt: XXX metal ions (or NH4+) and acid radical ions.1.Sodium ChlorideCommonly known as table salt。
it is a white powder that hasa XXX uses include: (1) as a seasoning。
(2) as a preservative。
(3) XXX point。
(4) in agriculture。
XXX。
and (5) to make XXX (0.9% XXX)。
Na+ maintains the n of water inside and outside the cell。
promoting the exchange of substances inside and outside the cell。
while Cl- promotes the n of hydrochloric acid。
helps n。
and increases appetite。
It is also used in the glass。
paper。
XXX。
detergent。
and food industries.2.Sodium CarbonateAlso known as soda ash。
it is a white powder that has XXX in water。
It is used in XXX。
it is used to XXX.II。
n of Coarse SaltXXX calcium chloride。
which can absorb moisture from the air and XXX purify coarse salt。
the XXX: n。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
初中化学第十一单元知识点
初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。
2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。
例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。
3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。
4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。
5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。
6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。
b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。
c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。
7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。
阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。
a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。
b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。
c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。
8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。
例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。
9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。
盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。
总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。
九年级十一章知识点
九年级十一章知识点
在九年级的学习过程中，十一章是一个重要的章节。
本章主要
涉及了一些重要的知识点，其中包括：
一、物质的性质和变化
本章主要介绍了物质的性质和变化，包括物质的颜色、形态、
气味、溶解性等方面。
通过实验和观察的方法，我们可以了解到
物质的不同性质以及它们在发生变化时的表现。
二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。
在本章中，我们
学习了如何编写和平衡化学方程式，以便更好地理解化学反应的
过程和结果。
三、原子结构和元素周期表
原子结构是理解化学反应过程的基础。
本章我们学习了原子的
组成以及原子核、电子和质子的性质。
通过学习元素周期表，我
们可以认识到元素的种类和特点，并了解到元素之间的相互作用。
四、离子化合物和化学键
离子化合物和化学键是化学反应中的重要概念。
通过学习本章，我们了解到离子化合物的形成方式以及化学键的种类和特点。
五、酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
在本章中，我们学习了
酸碱中和反应的定义、特点以及它们在生活中的应用。
以上就是本章的重要知识点概述。
通过学习这些知识，我们可
以更好地理解化学反应的过程和原理，并且将这些知识应用于实
际生活中。
希望同学们能够认真学习，并且能够灵活运用这些知
识来解决实际问题。
九年级化学第11章知识点
九年级化学第11章知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，包括无机化学和有机化学两个主要分支。
在九年级化学的第11章，我们将学习关于溶液的性质、浓度和溶解度等知识点。
本文将对这些知识点进行详细介绍。
一、溶液的性质溶液是由溶质和溶剂混合形成的一种物质，可以是固体溶解于液体、液体溶解于液体、气体溶解于液体等。
溶液的性质受溶质和溶剂的相互作用力以及浓度的影响。
1.颜色：溶液可以呈现出原溶质和溶剂的颜色，也可以是两者混合后产生的新颜色。
2.导电性：电解质溶液可以导电，因为其中存在自由移动的离子。
非电解质溶液则不能导电。
3.酸碱性：酸性溶液含有产生H+离子的物质，碱性溶液则含有产生OH-离子的物质。
pH值可以用来表示溶液的酸碱性。
4.溶解速度：溶质在溶剂中的溶解速度受溶质粒子间相互作用力、溶剂分子间相互作用力以及温度的影响。
二、浓度浓度是指溶质在溶剂中的相对分量，用来表示溶液的含量多少。
常见的表示浓度的方法有质量百分数、体积百分数、摩尔分数、摩尔浓度等。
1.质量百分数：指溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
2.体积百分数：指溶质的体积与溶液总体积之比，同样以百分数表示。
3.摩尔分数：指溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比，以小数形式表示。
4.摩尔浓度：指单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位是摩尔/升或mol/L。
三、溶解度溶解度是指在一定温度下，在随机条件下溶质在溶剂中达到饱和所能溶解的量。
溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力、温度、压力等因素有关。
1.溶解度曲线：将溶质在不同温度下溶解的量与温度进行关联，可以得到溶解度曲线。
通过溶解度曲线可以判断某种溶质在不同温度下溶解度的变化规律。
2.饱和溶液：当溶液中无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液中的溶质和溶剂处于动态平衡状态。
3.过饱和溶液：某些情况下，溶剂中的溶质溶解度超过了饱和溶解度，形成过饱和溶液。
过饱和溶液具有不稳定性，一旦受到扰动，溶质会析出。
九年级化学第11单元知识点
第十一单元《盐化肥》知识点一、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1,盐分类：①正盐：由金属、酸根组成。
如NaCl②酸式盐：由金属、酸根和氢组成。
如NaHCO3 ③按盐中相同部分离子称为某类盐。
如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。
2,盐的命名：①正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；②含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4命名为硫酸铜；③酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。
3,常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）或苏打白色粉末状固体，易溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶液显碱性)白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）1，实验步骤：①溶解、②过滤、③蒸发2，实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。
第十一章熔点与沸点知识总结
第十一章熔点与沸点知识总结1.熔点和沸点是物质的重要物理性质，用于描述物质在固态和液态之间转化的温度。
2.熔点是指物质从固态转化为液态的温度。
在熔点以下，物质呈固态存在，熔点以上则呈液态存在。
3.沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
在沸点以下，物质呈液态存在，沸点以上则呈气态存在。
4.熔点和沸点受到多种因素的影响，包括物质的性质、压力和其他外界条件。
5.熔点和沸点的测定方法有多种，常见的有差异扩散法、测压法、观察法和测定法等。
6.熔点和沸点与物质的分子间相互作用力有密切关系。
分子间力越强，则熔点和沸点越高。
7.熔点和沸点的数据可用于鉴定纯度和测量物质的热稳定性。
在纯度较高的情况下，物质的熔点和沸点会更加准确。
8.熔点和沸点的数据还可以用于分离纯化混合物。
在不同熔点或沸点的物质可通过熔点测定、蒸馏等方法进行分离。
9.熔点和沸点是不同物质和物质之间进行比较的重要依据。
同种物质的熔点和沸点可以用于鉴定和比较不同样品的纯度和质量。
10.熔点与沸点之间存在相关关系。
根据热力学性质，沸点一般比熔点高，但也会有一些特殊情况。
11.随着海拔的升高，气压降低，物质的熔点和沸点都将降低。
因此，在高海拔地区，水的沸点会比平原地区低。
12.液体的沸点与压力密切相关。
在低压下，液体的沸点会降低，而在高压下则会升高。
总而言之，熔点与沸点是描述物质状态转化的重要物理性质。
通过测定和分析熔点和沸点的数据，可以对物质进行鉴定、纯化和分离，同时也能了解物质的分子间相互作用力和热力学性质。
熔点和沸点的研究对于化学、物理、生物学等领域都具有重要意义，有助于推动科学研究的发展。
九年级十一单元化学知识点
九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。
本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。
1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。
1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。
1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。
2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。
可以通过物理手段进行分离。
2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。
3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。
3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。
4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。
4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。
5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。
元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。
5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。
6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。
6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。
7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。
7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。
7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。
8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。
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第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常见的盐
备注
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助
消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物
有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干
燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质
●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸
●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）
●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信
息就足够了。
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
第五节化学肥料
●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
●农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
●化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹氮肥
◆作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：叶黄）
◆尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有
铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
◆氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发
黄）
◆常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量
降低，根系不发达）
◆ 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的
混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆ 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹ 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆ 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 ◆ 后三者不能与碱性物质混合施用。
● 使用化肥、农药对环境的影响
⏹ 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹ 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
⏹ 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹ 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
● 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●
● 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第六节 计算题
● 【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），
求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%
98%%3.34g 10080
28
%g 100%
3.34g 100%1003
16214412
14%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯
⨯a a a
答：这种化肥的纯度为
98%。
● ● ● ● ● ● ● ● ●
● ● ● ● ●
●
求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
%100⨯⨯⨯
量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量某化合物的质量
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x 。
t
90%100160
42t 100%1007256%
1003
162562
56t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯
x x x
答：需氧化亚铁的质量为90t 。
● 求化
合
物
中
某
元素
的
质
量
分
数
：
%100⨯⨯=
量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量某元素的质量分数
● 求化肥纯度：
%100⨯⨯⨯⨯=量
该化合物的相对分子质原子个数
该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量某元素的质量。