2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)
四川省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
四川省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的（）A . 耐高温的特性B . 电学光性C . 光学特长D . 生物功能2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） (2017高二上·平罗期末) 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A . 上述反应的原子利用率可达到100%B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D . 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分）已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ．现向1L0.2mol/L的HF 溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（）A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2++2F﹣=CaF2↓7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯8. （2分） (2015高一上·莆田月考) 4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）A . 4 mol•L﹣1B . 0.2mol•L﹣1C . 2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③10. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率11. （2分）(2018·吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）12. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀13. （2分）(2017·沧州模拟) 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（）容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min 平衡时吸收的热量C（s）H2O（g）H2（g）甲2T124 3.2 2.5Q1乙1T212 1.23Q2A . T1＜T2B . Q1＞Q2C . 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变D . 乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2016高三上·黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________．（2） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________．（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为________ mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于________ mol•L﹣1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．（4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．15. （16.0分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分为________．（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：________．（3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．（4）工业合成氨的化学方程式为________．（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．16. （16分） (2019高二上·辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________。
2020-2021学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略2. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：参考答案：D3.参考答案：D略4. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略5. 下列离子反应方程式书写正确的是A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3-- + 4H+ = Fe3++NO↑ + 2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．Na2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-参考答案：D6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥参考答案：B7. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
2020-2021学年四川省成都市列五中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市列五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A． mol·L-1 B． mol·L-1C． mol·L-1 D． mol·L-1参考答案：D略2. 某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH与Fe2+B．Mg2+与Al3+ C．Fe2+与Al3+ D．Al3+与NH参考答案：答案:A3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口，这种物质可以是A．NaOH B．Na2CO3C． NH3D．Na Cl参考答案：B略4. （1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。
2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。
下列说法正确的是（）A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀参考答案：A略5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
成都市2021版高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分）化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃…的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便．设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（）A . CnI3n﹣1B . CnI3n﹣2C . CnI3n﹣3D . CnI3n﹣43. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷与氯气混合后光照发生反应B . 乙炔与氯气的加成反应C . 乙烯与氯化氢的加成反应D . 二氧化碳通入石灰水中4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯5. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO26. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LD . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定8. （2分） (2018高一上·江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（）A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L9. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH －)＞c(H＋)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
成都市高三上学期化学第三次月考试卷(I)卷
成都市高三上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A .B .C .D .2. （3分） (2017高一上·天津期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③NaOH（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe FeCl2 FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④3. （3分）以下说法中，正确的是（）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度4. （3分） (2016高一上·福建期中) 下列说法正确的是（）A . 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B . 某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl﹣C . 某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42﹣D . 焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素5. （3分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③6. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋7. （3分） (2016高二下·忻州期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B . 测量氯气的体积C . 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
成都市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质3. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤4. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B . 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C . 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为16. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A . H2XO3B . H2XO4C . H4XO4D . H3XO47. （2分） (2018高一下·日照期末) 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氯化铵的电子式：C . HCl的结构式:H-ClD . 氯原子的结构示意图：8. （2分）向一定量的Fe，FeO，Fe2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（）A . 无法计算确定B . 0.6molC . 0.5molD . 0.25mol9. （2分）下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D . NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体10. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+11. （2分）下列物质的性质与分子间作用力有关的是（）A . 金刚石的熔沸点高、硬度大B . 通常情况下，Br2的沸点比I2的低C . 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气D . 水电解生成氢气和氧气12. （2分）(2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
2020-2021学年四川省成都市高三(上)一诊化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省成都市高三（上）一诊化学试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物•火药》中记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。
硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也…”（已知火药反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑）。
下列认识或相关理解错误的是（）A．硫磺不溶于水B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C．硝石在反应中作还原剂D．“其出也”含义之一指该反应放出气体2．有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。
N可由M合成：下列相关说法正确的是（）A．M中所有碳原子可能共面B．N可以与钠反应生成H2C．M生成N的反应为取代反应D．M、N的一氯代物数目相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的CH4和C2H4的混合气体含C﹣H数目为2N AB．100mL 0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N AC．含NaClO 7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N AD．0.5mol CO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣微粒数总和为0.5N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
它们能形成离子化合物A（[YX4]+[ZW4]﹣）。
Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法错误的是（）A．W元素位于第三周期ⅤⅡA族B．氧化物的水化物的酸性：W＜YC．原子半径：Y＜ZD．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体5．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。
利用下列装置进行相关实验（已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀）。
其中方案设计不合理的是（）A．制CO2B．除杂、干燥C．CO2与锌粉反应D．检查CO6．对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（）A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH﹣CH3COO﹣+C2H5OHD．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 7．聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。
2021届 高三化学上学期12月检测题(一)(附答案)
2020-2021学年上学期12检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是Ts A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备氢氧化亚铁C．用丙图装置可制得金属铁D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
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2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO 3）。
下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2⋅CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO 32. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2B.S →O 2点燃SO 3→H 2OH 2SO 4C.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3D.NH 3→O 2催化剂，△NO →H 2OHNO 36. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A.淀粉、CuO 、HClO 、CuB.水玻璃、Na 2O ⋅CaO ⋅6SiO 2、Ag 2O 、SO 3C.KAl(SO 4)2⋅12H 2O 、KClO 3、NH 3⋅H 2O 、CH 3CH 2OHD.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖7. 下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B.X 、Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+D.Z 中分散系能产生丁达尔效应9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH −===Al(OH)3↓D.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH −===SiO 32−+H 2O10. 下列操作能达到实验目的是（ ）11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32−+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O12. 苯乙烯（）是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯C.能使溴水褪色D.分子中所有原子不可能共平面13. 某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是（ ）A.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→碘水溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解B.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→△Cu(OH)2无红色沉淀。
结论：淀粉完全没有水解C.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→NaOH中和液→△Cu(OH)2有红色沉淀。
结论：淀粉已水解D.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→银氨溶液无现象。
结论：淀粉完全没有水解14. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ）A.CH 222=CH −COOHC.D.CH 3COOH15. 如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（ ）A.分子式为C 9H 8O 3B.有两种含氧官能团C.1mol 该物质最多能与5molH 2发生加成反应D.该物质在一定条件下可发生酯化反应16. 某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ）A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C.1mol 该物质最多可与3molH 2发生加成反应D.该有机物与Na 、NaOH 、Na 2CO 3均能反应17. 化学式为C 4H 10O 的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种18. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应19. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.所有原子不可能共面20. 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，反应温度为115℃∼125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率二、解答题21. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol⋅L−1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________________________，利用的胶体性质是________________。
（3）用离子反应方程式表示出生成Fe(OH)3胶体的过程：___________________________________。
（4）写出甲同学配制过程中发生的反应的离子方程式：_____________________________。
（5）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________（填“正”或“负”）电荷。
②向其中逐滴加入饱和H2SO4溶液，产生的现象是__________________________________，反应的离子方程式为____________________________。
22. 已知：烃A是来自石油的重要有机化工原料，A的相对分子质量为28。
D的水溶液是日常生活中常用的物质。
E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为________。
（2）D分子中的官能团是_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型②___________________________________________，反应类型_________________；③___________________________________________，反应类型_________________；④___________________________________________，反应类型_________________；（4）E在稀硫酸条件下水解的化学方程式为___________________________________________________________。
23. 钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）SiO2属于________氧化物；VO2+中V的化合价为________。
（2）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________________________________________。
（3）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有Fe2+离子被氧化，写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式________、Fe2+被MnO2氧化的离子反应方程式________。
（4）滤渣①的主要成分是________；“沉淀转溶”中，V2O5⋅xH2O转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是________。
24. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为___________________，3d能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。