(含3套新高考模拟卷)高考化学一轮复习课时分层训练难溶电解质的溶解平衡
高考化学一轮复习 课时达标作业 难溶电解质的溶解平衡高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业27 难溶电解质的溶解平衡基础题1.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是( )A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体3．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．已知lg 2＝0.301 0，K sp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( )A．8.15 B．9.3 C．10.15 D．11.67．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案第1页，共10页跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()＋－－a．升高温度c．加入适量cao固体b、降温d．加入适量na2co3固体分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。
还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。
2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)＋－对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。
以下陈述是正确的（）a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10－18＋－解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)＋－＝2×10－18，错误D。
3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll－1盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同b、将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。
C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。
D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。
分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）－＋－AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸＋－洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。
高考化学一轮复习全国版精选专题：难溶电解质的溶解平衡教学课件
难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
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突破点 一 沉淀溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
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(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡a测试选修4
第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡a对应考点一沉淀溶解平衡1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。
虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。
答案：B2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③② D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
答案：C3．常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。
下列有关叙述正确的是( )A．升高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(K sp)变大B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol·L－1D．加入生石灰并恢复至常温后，c OH－c Ca2＋变大解析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的K sp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH－)，进一步可求出1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1 L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度，B项错误；溶液的pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)水电离＝K wc OH－＝10－12mol·L－1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即c OH－c Ca2＋不变，D项错误。
高考化学一轮复习课时分层训练难溶电解质的溶解平衡
课时分层训练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
]3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题(含答案)
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）01一、选择题（共8题）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－46.下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
高考化学一轮复习课时作业30难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版
难溶电解质的溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3)2］当作食盐混用后，常用0。
5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤A2．在100 mL 0。
01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0。
01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的K sp＝1。
8×10－10）( ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgClA［Q c＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝0。
01 mol·L－1×错误!×错误!mol·L－1≈10－6〉1.8×10－10＝K sp,故有AgCl沉淀生成.］3．（创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑D．Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC［根据溶度积常数可知,溶解度：ZnS〈Zn（OH)2，根据离子反应的实质,应生成溶解度更小的物质，故C不正确.］4．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp（BaCO3）＝8。
1×10－9，K sp［Ba（IO3）2］＝6.5×10－10,K sp（BaSO4）＝1.1×10－10,K sp （BaCrO4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO2－，3、CrO错误!、IO错误!、SO 错误!，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先出现的离子反应的离子方程式为（)A．Ba2＋＋CO2－，3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO错误!===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO错误!===Ba（IO3)2↓D．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓D［根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c（Ba2＋)分别为8。
2022高考化学一轮复习课时练24难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版
难溶电解质的溶解平衡根底稳固1.(2021山东日照校级期末联合考试)K sp(CaCO3)=2.8×10-9,K a1(H2CO3)=4.2×10-7、K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水常年累月的溶蚀而形成的,反响的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HC O3-,该反响的平衡常数为( )A.3.7×10-13B.6.7×10-3C.5×10-3D.2.1×10-52.(2021北京东城区模拟)工业上常用复原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和Cr O42-),常温下,其流程为:CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)Cr3+(绿色)Cr(OH)3↓:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K sp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32以下有关说法正确的选项是( )A.步骤①中当v(Cr O42-)=2v(Cr2O72-)时,说明反响2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O到达平衡状态B.假设向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色C.步骤②中,假设要复原1 mol Cr2O72-,需要12 mol 的Fe2+D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已根本除尽[当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全]3.(2021山东淄博一模)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图(不考虑C2O42-的水解)。
K sp(AgCl)数量级为10-10。
以下表达不正确的选项是( )A.图中Y线代表的Ag2C2O4B.n点表示AgCl的过饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.714.(2021山东枣庄期末)25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如下图,该温度下K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]。
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课时分层训练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
]3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶B[在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b 中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。
]4．25 ℃时，下列5种盐的溶度积常数(K sp)分别是：Ag2SO4Ag2S AgCl AgBr AgI1.4×10－5 6.3×10－50 1.8×10－107.7×10－138.51×10－16A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B．向AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag＋)不变C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色B[A项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl－的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。
]5．(2018·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]，下列有关说法正确的是 ( )【导学号：97500164】A．常温下，PbI2的K sp＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．常温下K sp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s) ＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的K sp增大C[由PbI 2Pb2＋＋2I－得K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A 错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误；PbI 2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝c2(I－)/c(S2－)＝K sp(PbI2)/K sp(PbS)＝4×10－9/8×10－28＝5×1018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趋势，D错误。
]6．(2018·南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)。
下列说法正确的是 ( )A．该温度下，K sp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的K sp(BaSO4)小于b点的K sp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D[由图像可知，K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝10－p(Ba2＋)·10－p(SO2－4)＝10－10，A错误；处于同一温度下，K sp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。
] 7．(2018·太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25 ℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag ＋)＝1.30×10－5mol·L－1。
若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是( )A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO－3)>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)> c(Ag＋)B．溶液中先产生AgI沉淀C．AgCl的溶度积常数K sp的数值为1.69×10－10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变成黄色沉淀A[根据题意可得出25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.30×10－5×1.30×10－5＝1.69×10－10，K sp(AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8≈1.49×10－16，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。
]8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，会引起钡离子中毒 D ．可以用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液给钡离子中毒患者洗胃D [胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A 、B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c (Ba 2＋)＝K sp BaSO 4≈1.05×10－5mol·L －1>1.0×10－5mol·L －1，故误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C 错误；用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液洗胃时，胃液中：c (Ba 2＋)＝K sp (BaSO 4)/c (SO 2－4)＝1.1×10－100.36mol·L －1≈3.1×10－10mol·L －1<1.05×10－5 mol·L －1，故D 正确。
]9．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5× 10－10，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( )【导学号：97500165】A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓ B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓ C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓ D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时c (Ba 2＋)分别为5.1×10－6mol·L －1、1.6×10－7mol·L －1、6.5×10－4mol·L －1、1.1×10－7 mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。