酸碱中和滴定 (2)ppt课件
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《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)
2、试剂 (1)标准液（1.0mol/L的盐酸） 待测液(NaOH溶液) (2)适当的指示剂 (3)蒸馏水
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
酸碱中和滴定 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
酸碱中和滴定
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学 们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范 围
pH计
每次使用都要校正，且波 动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项 二、酸碱中和滴定的步骤和操作 三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使 结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读 取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法 能帮助我们判断呢？
指示剂 甲基橙
变色范围 （pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的 变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学 们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范 围
pH计
每次使用都要校正，且波 动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项 二、酸碱中和滴定的步骤和操作 三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使 结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读 取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法 能帮助我们判断呢？
指示剂 甲基橙
变色范围 （pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的 变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。
酸碱中和滴定(第二课时)(PPT)5-2
• 复习回顾：
• （1）中和反应的本质是什么？ • （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ • （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂
怎么选择？
• （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？
• 二、酸碱中和滴定实验操作
• 1、滴定前的准备
• 洗涤择
计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。
问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液 滴定某浓度的HAc溶液。
1、指示剂的选择————————。 设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴 定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明 理由。
2、这位同学做了三次平行实验，其结 果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液 的浓度。
〈口〉动板着脸，表示不高兴：他绷着脸，半天一句话也不说。 【琫】〈书〉刀鞘上端的饰物。 【?】同“琫”。 【鞛】同“琫”。 【泵】①名吸入和排 出流体的机械，能把流体抽出或压入容器，也能把液体提送到高处。通常按用途不同分为气泵、水泵、油泵。②动用泵压入或抽出：～入｜～出｜～油。 ［英］ 【迸】①动向外溅出或喷射：打； 作文加盟 作文加盟 ；铁时火星儿乱～｜潮水冲来，礁石边上～起乳白色的浪花◇沉默了半天， 他才～出一句话来。②突然碎裂：～裂｜～碎。 【迸发】动由内而外地突然发出：一锤子打到岩石上，～了好些火星儿◇笑声从四面八方～出来。 【迸溅】 动向四外溅：火花～｜激流冲击着岩石，～起无数飞沫。 【迸裂】动破裂；裂开而往外飞溅：山石～｜脑浆～。 【蚌】蚌埠（），地名，在安徽。 【绷】 （綳、繃）①动裂开：西瓜～了一道缝儿。②〈口〉副用在“硬、直、亮”一类形容词的前面，表示程度深：～硬｜～直｜～脆｜～亮。 【绷瓷】（～儿） 名表面的釉层有不规则碎纹的瓷器。这种碎纹是由于坯和釉的膨胀系数不同而形成的。 【甏】〈方〉名瓮；坛子：酒～。 【镚】（鏰）见下。 【镚儿】 〈口〉名镚子。 【镚子】?〈口〉名原指清末不带孔的小铜币，十个当一个铜元，现在把小形的硬币叫钢镚子或钢镚儿。也叫镚儿。 【镚子儿】〈方〉名指 极少量的钱：～不值｜一个～也不给。 【蹦】动跳：欢～乱跳｜皮球一拍～得老高｜他蹲下身子，用力一～，就～了两米多远◇他嘴里不时～出一些新词儿 来。 【蹦蹦儿戏】名评剧的前身。参看页〖评剧〗。 【蹦床】名①一种体育器械，外形像床，有弹性。②体育运动项目之一。运动员在蹦床上完成跳跃、翻 腾、旋转等动作。 【蹦跶】?ɑ动蹦跳，现多比喻挣扎：秋后的蚂蚱，～不了几天了。 【蹦迪】动跳迪斯科舞。 【蹦高】（～儿）动跳跃：乐得直～儿。 【蹦极】名一种体育运动，用一端固定的有弹性的绳索绑缚在踝部从高处跳下，身体在空中上下弹动。也叫蹦极跳。［英g］ 【蹦极跳】名蹦极。 【蹦跳】 动跳跃：他高兴得～起来。 【屄】ī名阴门的俗称。 【逼】（偪）ī①动逼迫；给人以威胁：威～｜寒气～人｜形势～人｜为生活所～。③动强迫索取：～ 租｜～债。③靠近；接近：～视｜～近。④〈书〉狭窄：～仄。 【逼宫】ī动指大臣强迫帝王退位。也泛指强迫政府首脑辞职或让出权力。 【逼供】ī动用酷 刑或威胁等手段强迫受审人招供：严刑～。 【逼和】ī动逼平（多用于棋类比赛）。 【逼婚】ī动用暴力或威胁手段强迫对方（多为女方）跟自己或
酸碱中和滴定实用ppt人教版
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
4、滴定管的使用 酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
①查漏：检查是否漏水 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ③排气泡、调液面、记读数：先装入液体至“0” 刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0” 或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯 视
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
①强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙 ②强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选 用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂
高三化学《酸碱中和滴定》幻灯片
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
开关
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
所盛液体 刻 度
开关
酸 式 滴 酸、氧化剂 定管
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
磨口玻璃 活塞
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
V(测)
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
反馈练习
下列各种情况下，会使c(测)偏高的是_______
Ⅰ. 读数准确时（标准溶液装在滴定管中）
A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 √
B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 √ C. 滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后气泡消失√
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围 (PH)
灵敏度
甲基橙 3.1～4.4
高
酚酞 8～10 较高
石蕊 5～8
低Leabharlann 红→橙 明显颜色变化 橙→黄 不明 显
高中化学酸碱中和滴定讲解17页PPT
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！Biblioteka 高中化学酸碱中和滴定讲解26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
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18
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
19
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
未用标准液润洗滴定管
偏大
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
6
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液
碱式滴定管：橡胶管
不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液
（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大
于实际量程
类比——量筒: -粗略量器
最小刻度1mL，只能读至0.1mL,无0刻度
7
读数时要平视， 不能仰视或俯视 25.60mL
8
4、主要试剂（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
酚 酞（终点） 甲基橙（终点）强碱滴Biblioteka 强酸无色→粉色红 橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不 用石蕊做中和滴定的指示剂。
【思考与讨论】 张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才
能准确测定其浓度？
1
pH在化学分析中的应用
一.定义
——酸碱中和滴定
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
怎么测呢？
2
1.中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色的变化
13
（2）滴定过程图示 左手控制滴定管活塞， 右手不断摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色
的变化。
14
（3）终点的判断
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不 再变色。
例：用HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂，
终点描述：当加入最后一滴HCl时溶液由红色变为无色，且半分
关键： 1）需要准确测定体积的仪器;
——滴定管 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;
——酸碱指示剂
4
2、所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯
5
读数精确到 0.01mL（精确度）
如：24.00mL、 23.38mL。最后一 位是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
仰
23
C待= —C—标.—V—标 — 2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 V待
待测液NaOH浓度
俯
V标偏小，所以C待偏小
24
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
人仰
为 读
数俯
0
C待=
—C—标.—V—标 — V待
正
确
待测液NaOH浓度
读
数
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
未用待测液润洗滴定管
偏小
锥形瓶用待测液润洗
偏大
20
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取 液后滴定管尖嘴充满溶液
偏大 偏小
1已
2 3知
V标准=V后 - V前
16
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液 数据如下，求NaOH浓度
次 待测液体
标准液体积(mL)
数
积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
(mL)
(mL)
标准液体 积(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
1.22
钟内不再变色。
15
（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
9
【练一练】
D
某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ( ) A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液
10
3、酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断（读数） (4)数据处理（计算）
21
•滴定过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定过程，滴定管漏液 滴定过程，锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液
偏大 偏小 偏大
22
读数引起的误差： (滴定时)
C待= —C—标.—V标—— V待
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992mol/L17
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
利用中和滴定原理：
C标. V标 C待= ———V待——
❖在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差 都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴 定完成时用去HCl溶液27.84mL。计
(答案：0.1149mol/L) 算待测NaOH溶液的物质的量浓度。 3
具体问题： 1、溶液体积如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
11
滴定操作
（1）实验前的准备工作 活塞是否漏水
2~3 mL
“0”刻度线 “0”刻度线以下的某刻度
12
滴定操作
（1）实验前的准备工作
酸式滴定管：打开旋塞，快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（2）滴定过程
滴定管活塞
（用滴定管来量取） 锥形瓶只能用蒸馏水润洗， 不能用待测液润洗；指示剂 一般加1~2滴，不能加多。
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
19
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
未用标准液润洗滴定管
偏大
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
6
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液
碱式滴定管：橡胶管
不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液
（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大
于实际量程
类比——量筒: -粗略量器
最小刻度1mL，只能读至0.1mL,无0刻度
7
读数时要平视， 不能仰视或俯视 25.60mL
8
4、主要试剂（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
酚 酞（终点） 甲基橙（终点）强碱滴Biblioteka 强酸无色→粉色红 橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不 用石蕊做中和滴定的指示剂。
【思考与讨论】 张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才
能准确测定其浓度？
1
pH在化学分析中的应用
一.定义
——酸碱中和滴定
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
怎么测呢？
2
1.中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色的变化
13
（2）滴定过程图示 左手控制滴定管活塞， 右手不断摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色
的变化。
14
（3）终点的判断
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不 再变色。
例：用HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂，
终点描述：当加入最后一滴HCl时溶液由红色变为无色，且半分
关键： 1）需要准确测定体积的仪器;
——滴定管 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;
——酸碱指示剂
4
2、所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯
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读数精确到 0.01mL（精确度）
如：24.00mL、 23.38mL。最后一 位是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
仰
23
C待= —C—标.—V—标 — 2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 V待
待测液NaOH浓度
俯
V标偏小，所以C待偏小
24
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
人仰
为 读
数俯
0
C待=
—C—标.—V—标 — V待
正
确
待测液NaOH浓度
读
数
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
未用待测液润洗滴定管
偏小
锥形瓶用待测液润洗
偏大
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例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取 液后滴定管尖嘴充满溶液
偏大 偏小
1已
2 3知
V标准=V后 - V前
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数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液 数据如下，求NaOH浓度
次 待测液体
标准液体积(mL)
数
积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
(mL)
(mL)
标准液体 积(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
1.22
钟内不再变色。
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（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
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【练一练】
D
某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ( ) A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液
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3、酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断（读数） (4)数据处理（计算）
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•滴定过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定过程，滴定管漏液 滴定过程，锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液
偏大 偏小 偏大
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读数引起的误差： (滴定时)
C待= —C—标.—V标—— V待
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992mol/L17
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
利用中和滴定原理：
C标. V标 C待= ———V待——
❖在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差 都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴 定完成时用去HCl溶液27.84mL。计
(答案：0.1149mol/L) 算待测NaOH溶液的物质的量浓度。 3
具体问题： 1、溶液体积如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
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滴定操作
（1）实验前的准备工作 活塞是否漏水
2~3 mL
“0”刻度线 “0”刻度线以下的某刻度
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滴定操作
（1）实验前的准备工作
酸式滴定管：打开旋塞，快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（2）滴定过程
滴定管活塞
（用滴定管来量取） 锥形瓶只能用蒸馏水润洗， 不能用待测液润洗；指示剂 一般加1~2滴，不能加多。