《酸碱中和滴定》 PPT课件
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《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)
2、试剂 (1)标准液（1.0mol/L的盐酸） 待测液(NaOH溶液) (2)适当的指示剂 (3)蒸馏水
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
酸碱中和滴定法3.ppt
NH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中 和滴定完全，此时HCl并不过量
酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未 被完全中和。
③强碱滴定弱酸时用酚酞 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
CH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变 成粉红时，达到终点，碱不过量
解：V(HCl)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50ml
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl) V(NaOH)
=
0.120×30.5 25
=0.146mol/L
三、酸碱中和滴定的主要仪器：
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 容量瓶 滴定管夹 铁架台
3.不引起偏差的操作:
1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸 馏水；
2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释 待测液
(二) 杂质引起的误差
研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中 混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等 质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)
1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的 量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）
碱性：弱酸与强碱中和
例如：H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 1 ：3 即完全中和，，但溶液的PH>7 故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反 应，n(H)=n(OH),而不是PH=7
二、酸碱中和滴定的定义及意义：
1、中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱 中和滴定
用Na2CO3溶液测定盐酸的量浓度时，如果杂质中含 NaHCO3，K2CO3,NaCl等杂质，所耗碱液体积偏多， 测出酸浓度偏高
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
《酸碱中和滴定实验》课件
消除方法：选择精度高的滴定管、控制滴定速度、准确判断滴定终点等
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
添加标题
检测食品中的添加剂含量
添加标题
添加标题
检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
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检测食品中的添加剂含量
添加标题
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检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
3.2.3 酸碱中和滴定(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
六、误差分析
1．分析依据
c待现在V标准 的大小。
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 洗涤 取液
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
任务一 准确测定酸或碱的浓度
二、主要仪器
待测液 NaOH 可取20.00mL
【思考交流】如何判断中和
反应什么时候“恰好”反应
标准液
完全（即判断滴定终点）？
0.1000mol/L HCl
V(HCl)=?
V(HCl)=?
方法：在待测溶液中加入
19.98 (少加半滴)
9.7
20.00 7
20.02 （多加半滴）
4.3
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
酸碱指示剂的颜色在pH突 12
变范围发生明显的改变，就能 10
pH
以允许的误差表示反应已完全， 8
6
即为滴定终点。
4
特别注意：石蕊颜色变化不
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。 2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和 选择指示剂的原则。 3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理 的方法，培养定量研究的意识。
变大
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
1．分析依据
c待现在V标准 的大小。
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 洗涤 取液
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
任务一 准确测定酸或碱的浓度
二、主要仪器
待测液 NaOH 可取20.00mL
【思考交流】如何判断中和
反应什么时候“恰好”反应
标准液
完全（即判断滴定终点）？
0.1000mol/L HCl
V(HCl)=?
V(HCl)=?
方法：在待测溶液中加入
19.98 (少加半滴)
9.7
20.00 7
20.02 （多加半滴）
4.3
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
酸碱指示剂的颜色在pH突 12
变范围发生明显的改变，就能 10
pH
以允许的误差表示反应已完全， 8
6
即为滴定终点。
4
特别注意：石蕊颜色变化不
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。 2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和 选择指示剂的原则。 3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理 的方法，培养定量研究的意识。
变大
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
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b
25.00
25.00
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标· V标 c标· V标 c待= c待= V待 V待
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 甲基橙3.1~ 4.4 红. 橙. 黄
室温时，25ml 0.1mol· L-1的NaOH和相 同物质的量浓度的 HCl发中和生反应时，多 滴加了一滴HCl溶液，问：此时混合液PH为 多少？ 滴
偏大
例题
V酸偏大
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大 V酸偏小 V末偏小
锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 (2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 重复滴淀操作2到3次
学生实验
数据记录及计算
编 号 1
2 3 滴入标准盐酸的体积 c(HCl)=0.1154 mol• L-1 终读数b 27.22 27.15 26.71 初读数 a 0.50 0.45 0.00
a
待测NaOH
体积 浓度 体积mL mol• L-1 mL 26.72 26.70 26.71 25.00 0.1233 0.1232 0.1233
酸碱中和滴定
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 n C酸 V酸= m C碱V碱 n C标V标= m C未V未
三、中和滴定实验的关键中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
例题
用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指 示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏 大还是偏小？ 偏大 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失。 偏大 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正 确。 偏小 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。偏大 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。
PH=4
定 时 溶 液 的 变 化 情 况
PH
四、滴定过程
1、滴定前滴定管的准备：
查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡--调液
（1）、实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、 锥形瓶、移液管、容量瓶
滴 定 管 的 结 构
仪器的使用
（2）、读数注意事项
25.60
2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加1-2滴指示剂。 3.指示剂的选择
（1）强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞 （2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸 性选用甲基橙作指示剂 （3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显 碱性选用酚酞作指示剂
4、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
操作中要注意的：
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高 ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 V酸偏大 V酸偏大 （偏高） 挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 偏高 ）
(3)、碱式滴定管的因素
导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低 ）
所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 (4)、配制时因素(含杂质 )酸偏小 少，V