酸碱中和滴定(原理)

滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL, 可准确量取一定量的试液。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点）
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞， 甲基橙）。
三.指示剂的选择：
指示剂指示终点的原理：
HIn
OH-
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质
滴定管的读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。
滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。
滴定管的固定: 垂直于桌面，高度以滴定管尖伸 入锥形瓶约1cm为宜。
练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶 液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成 时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的 物质的量浓度。
（答案：0.06849mol/L)
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
——选用更加精确仪器：酸式滴 定管、碱式滴定管、移液管。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时
(即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pHபைடு நூலகம்=7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
pH在化学分析中的应用 ——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知
浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
怎么测呢？
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-)
当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和 HCl）
在高中阶段用的最多的是酚酞。
四．中和滴定实验仪器介绍：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、滴定台。
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小 球控制流速）下端尖嘴玻璃管
为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上 不同呢？
酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放 NaOH、）
酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线
pH值的 变化规律如何？
通过计算了解不同滴定过程中的pH。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时：
0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13 pH = -lg(1.0×10-13) = 13
c酸 V酸=c碱V碱
如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用
NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式 如何书写？
c V =2c V NaOH NaOH
H2SO4
H2SO4
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
x c酸 V酸=yc碱V碱
也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 （其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验过程： ①取20ml 0.1000mol/L NaOH溶液于100ml烧杯中，滴入两
滴酚酞溶液，放入磁子，将pH计放入烧杯中，确保pH计的 小玻璃球全部没入溶液中。
②开动磁力搅拌器 ， 读取滴定过程中溶液的pH值，同时 打开酸式滴定管的活塞，控制滴速为3滴/秒，观察烧杯中溶 液的变化以及pH随滴定进行的变化规律。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
c(OH-) ＝ 0.10020×0.0（0+2108.0.000－18.00）＝ 5.3×10-3 mol/L c(H+) = 1.0×10-14 / 5.3×10- 3 =1.9×10-11 pH = -lg(1.9×10-11) = 11.72
确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值
计算出c待测。）
酸为未知液：
c酸= xc碱 V碱 yV酸
碱为未知液：
c碱= x c酸 V酸 y V碱
练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴 定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐 酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的 量浓度。 (答案：0.1149mol/L)
In- + H＋
酸色
H+ 碱色
几种常用指示剂的变色范围如下：
指示剂
甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围（pH）
3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0
酸色 红 红 无色
颜色
碱色 黄 蓝 红
指示剂的选择：
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵 敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作 中和滴定的指示剂。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
当加入滴定剂体积为19.96ml时（滴定时，每滴 溶液的体积约为0.04ml）：
c(OH-) ＝ 0.1000×（20.00－19.96）＝ 1.0×10-4 mol/L 20.00+19.96
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 4 =1.0×10-10 pH = -lg(1.0×10-10) = 10
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，
酚酞溶液，蒸馏水。 仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，烧杯，铁架
台， pH计，磁力搅拌器，磁子。
实验内容：
用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/L NaOH 溶液，测定酸碱滴定曲线。