高考复习化学大题
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(氧化还原反应基本概念)练习(附答案)
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(氧化还原反应基本概念)练习1．[2022ꞏ湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H ＋和e －转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的NO －2 转化为N 2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．过程Ⅰ中NO －2 发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的e －数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的n (NO)∶n (NH ＋4 )＝1∶4D ．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为NO －2 ＋NH ＋4 ===N 2↑＋2H 2O2．[2022ꞏ上海卷]已知反应：I 2＋2KClO 3―→2KIO 3＋Cl 2，以下说法正确的是( ) A ．氧化产物为Cl 2 B ．氧化性：KIO 3＞KClO 3 C ．还原性：I 2＞Cl 2D ．若生成0.1 mol Cl 2则转移2 mol 电子3．[2022ꞏ浙江卷1月]关于反应4CO 2＋SiH 4=====高温4CO ＋2H 2O ＋SiO 2，下列说法正确的是( )A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1 mol SiO 2时，转移8 mol 电子4．[2023ꞏ全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是( ) A ．使用明矾对水进行净化 B ．雪天道路上撒盐融雪 C ．暖贴中的铁粉遇空气放热 D ．荧光指示牌被照发光5．[2023ꞏ安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中错误的是( )A.FeS 2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS26．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．只有反应①②④属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀硝酸在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移8．[2023ꞏ贵州贵阳摸底]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO2－3D．CuO→Cu9．[2023ꞏ福建上杭暑期检测]SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。
2024届全国高考化学复习历年真题好题专项(化学平衡的移动及影响因素)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡的移动及影响因素)练习1.[2022ꞏ浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A（s）＋2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是（ ）A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示2.[2022ꞏ江苏卷]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g）下列说法正确的是（ ）A．上述反应ΔS<0B．上述反应平衡常数K＝c4（N2）ꞏc6（H2O）c4（NH3）ꞏc（O2）ꞏc4（NO）C．上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小3.[2023ꞏ贵州贵阳监测]已知可逆反应a A（g）＋b B（s）⇌c C（g）＋d D（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是（ ）A.平衡常数K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C．e、f点对应的化学反应速率：v正（e）>v逆（f）D．T1>T2，p1>p24.[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变化如图所示。
400 ℃时压强对SO2的转化率的影响如表。
压强0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPaSO2的转化率99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 下列说法正确的是（ ）A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c（SO2）C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益5.一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）＋M（s），5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
高考化学一轮复习高考必考大题专练
高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
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1. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程的中间产物。
Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。
得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。
②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。
1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。
该电池反应的化学方程式为：。
2. ［2012·江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
3. ［2012·海南化学卷14］(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[F e(O H)3]= 4.0×10-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；4. ［2012·海南化学卷19-II］(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
5.. ［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：X已知：主反应2Na副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑滴定反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2↑ + 15O2↑ + 34H2O50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。
A．Fe2O3 B．CuOC．Na2SiO3 D．MgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。
6. ［2012·广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca （OH ）2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH 至中性。
（4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，① ②（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K 时， Ksp(CaCO 3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO 4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）。
7. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a ．浓H 2SO 4b ．稀HNO 3c ．NaOH 溶液d ．氨水(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a ．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应 黄铜矿冰铜(mCu 2S∙ A (Cu 2O 、Cu) B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂空气 焙烧c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属 (5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
8.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。
F 中试剂的作用是 。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为A B C D E(收集瓶) F G 溶液_。
9. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。
（列式并计算结果）10. ［2012·北京理综化学卷27］（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:a ．b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。