高考理综专项训练化学大题一

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2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学全国卷Ⅰ试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（全国卷I ）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH 3COOOH ）、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH 3CH 20H 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C 14H 14O 4B.不能使酸性重需酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9 .下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A SO 2 (H 2S) 通过酸性高镒酸钾溶液B Cl 2 (HCl ) 通过饱和的食盐水C N 2 (。

2) 通过灼热的铜丝网 DNO (NO 2)通过氢氧化钠溶液10 .铐的配合物离子［Rh （CO ）2I 2「可催化甲醇玻基化，反应过程如图所示。

8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。

有关该科学家近年发明了一种新型 Zn-CO 2水介质电池。

电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料, 放电时，温室气体 CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

■ CO 工® -------------- ■ .12.卜列叙述错误的是A. CH 3COI 是反应中间体B.甲醉厥基化反应为 CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC.反应过程中 Rh 的成键数目保持不变D.存在反应 CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用“粒子(即氨核4He)轰击金属原子当X ,得到核素Z30Y ,开创了人造放射性核素的先河:W 4301Z X + 2 He -Z+2Y + 0 n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为 8。

高考理科综合能力测试(化学部分)

高考理科综合能力测试（化学部分）第I卷（选择题共22题每题6分共132分）（化学9题，共54分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供答题时参考：原子量：H 1 C 12 N 14 O 166.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是A．氯化钠 B.谷氨酸钠（味精） C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠7.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。

1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A、Sn2+、Fe2+、Ce3+B、Sn2+、Ce3+、Fe2+C、Ce3+、Fe2+、Sn2+D、Fe2+、Sn2+、Ce3+11.有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A、V3＞V2＞V1B、B3=V2=V1C、V3＞V2=V1D、V1=V2＞V312.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+13.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯14.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。

高考理综化学大题训练(一)工艺流程题

高(Gao)考理综化学大题训练(一)工艺流程题1．【2017新(Xin)课标1卷(Juan)】（14分(Fen)）Li4Ti5O12和(He)LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·x H2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

2【2017•新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回(Hui)答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加(Jia)入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是，还可使(Shi)用代(Dai)替硝酸。

（2）沉(Chen)淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是。

高考冲刺理综化学强化训练(一)

高考冲刺理综化学强化训练（一）时间：60分钟1．下列实验方法合理的是（）A ．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等2．下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（）A ．1.5 g CH 3 中含有的电子数为0.99N AB ．34 g 氨中含有12 N A 个N —H 键C ．8.4 g NaHCO 3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD ．常温下，100 mL 1mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数等于0.1N A3.右图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置， X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

下列有关该实验正确的说法是（）A ．X 电极为阳极，Y 电极为阴极B ．X 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C ．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化D ．若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与Y 电极得到的气体之比略大于1︰14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(-57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl - 离子完全沉淀。

高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案精选

高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示.下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题： 26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答.第35~36题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题：26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐.为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________.（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）.（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________.分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5.（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品.（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为_________ _____.28．（14分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中.回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250.②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）.（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）.A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注.可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________.（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等.（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料.回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____ (填标号).（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____.乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____(填“Mg2+”或“C u2+”).（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因____.（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu.图(b)是沿立方格子对角面取得的截图.可见，Cu原子之间最短距离x=____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm.设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是____g·cm−3(列出计算表达式).36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是____.（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳.写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳____.（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____.(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是____.（5）⑤的反应类型是____.（6）写出F到G的反应方程式____.答案：。

高考理科综合模拟考试化学试题(附带答案解析)

高考理科综合模拟考试化学试题（附带答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（）A ．所有的燃烧过程均是放热的B ．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C ．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D ．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定。

下列说法正确的是（）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．某有机物的结构简式为2CH CH COOH =-，该化合物不可能发生的化学反应是（）A ．水解反应B ．加聚反应C ．氧化反应D ．酯化反应 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下，16gN 2和O 2的气体混合物中含有的原子数等于N AB ．1.0mol/LNa 2SO 4溶液中，含有的Na +数为2N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N AD ．标准状况下，11.2L 水含有的水分子数为0.5N A5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A ．KCl(HCl)B ．AgNO 3(HNO 3)C ．H 2SO 4(H 2O)D ．CuSO 4(CuO)6．如图是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法不正确的是（）A ．X 元素与W 元素可以形成XW 3型化合物B ．阴离子还原性Z 2-＜W -C ．阴离子半径从大到小的顺序为Z ＞W ＞X ＞YD ．Y 元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体7．25˚C 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A ．0.lmol/L NaHCO 3溶液中c(Na +)=c(-3HCO )+c(2-3CO )B ．将CH 3COONa 溶液从25˚C 升温至60˚C ，溶液中-3-3(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c 增大 C ．常温下，将1mL 1×10-6mol/L 盐酸稀释至l000mL ，所得溶液的pH 约为9D ．物质的量浓度相同的①NH 4Cl 溶液 ②NH 4HCO 3溶液，(+4NH )①＞② 二、实验题8．取一定量的酸性4KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下(1)能不能用盐酸酸化4KMnO 溶液，为什么？_______。

普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷1,含解析

2021年普通高等学校招生全国统一考试理综〔化学局部〕试题全国卷17．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸 C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答此题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

8．?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

〞文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结〞，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

【名师点睛】掌握常见物质别离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。

9．化合物〔b〕、A．b的同分异构体只有〔d〕、〔p〕的分子式均为d和p两种C6H6，以下说法正确的选项是B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反响，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。

答案选D。

【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。

二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。

关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。

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精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究1．的有关性质。

S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气(1)________________________________________________________ ___ _____________。

若装置不漏气，加入装置中的药品为________(填字母)。

(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方______________________________________________________。

mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。

溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332______________________________________________________。

；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。

为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文档．精品文档________。

要计量仪器为电子天平、容量瓶、________、是一种工业盐，外观与食盐相似。

下面是(NaNO)2．亚硝酸钠2制取实验和纯度检验实验。

该小组收集了某学习小组设计的NaNO2相关资料：SO和HNO溶液反应生成NO和H①SO4x322－－＋OH2H===2NO↑＋NO②3NO＋＋223－＋为淡黄色接近白色固体，在水＋Ag===AgNO↓③NO(AgNO222)中形成沉淀Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验装置中发生的化学反应方程A____________，(1)仪器a的名称为为式___________________________________________________________ _____________。

是作用装置中多孔球泡的(2)B_______________________________________________________ ____ 。

_____________，1中逸出的NO与NO气体物质的量之比为2：(3)若装置B2为化学方程式反则装置B中发生应的___________________________________________________________。

_____________中生成的CpH>7，否则装置中溶液(4)实验过程中需控制C是理由产NaNO的量会下降，2__________________________________________________________ _ 。

_____________－产生：(5)请根据题干所给信息设计实验证明C 装置中有NO2___________________________________________________________ _____________。

) 溶液(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH 亚硝酸钠的纯度检验Ⅱ.－－＋－＋2O＋―＋MnONO已知：NO→＋HMnH＋2324精品文档．精品文档，溶解gC中溶液通过结晶获得NaNO粗产品m(6)反应结束后2溶液平的酸性KMnO25.00 mL用c mol/L后稀释至250 mL，分别取4则粗产mL。

平均每次消耗酸性KMnO溶液的体积为V行滴定三次，4。

、Vm的式子表示)品中NaNO的质量分数为________(用含c、2与H[2018·南昌市高三第二次模拟]某实验小组模拟受热时3．2。

回答下列问题。

CaN反应制取CaH232都可以与水反应。

、CaH已知：CaN223是程式生的化学反应方(1)启普发生器中发是点优置制取气体的____________________。

利用该装。

____________________ ，再加热。

(2)实验中，先通入氢气，然后________。

其)a、________、h(某些装置可以重复使用(3)装置连接顺序为、气用是干燥氢中干燥管的作___________________________________________________________ _____________。

随着温度不同，生成的气体也不同。

若与CaN制取CaH(4)H2223的反应方程式取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2为______________________。

：CaH体有验证明试管中的固实(5)反应后，设计2。

__________________以HS4．[2018·天津市第一中学月考]煤气中主要的含硫杂质有2从而引起大气污SO煤气燃烧后含硫杂质会转化成及COS(羰基硫)，2的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

S染，因此煤气中H2请回答下列问题：还原的的方法有BrKOH溶液氧化法、H(1)脱除煤气中COS22法、水解法等。

为构式结与结构CO相似，COS的分①COS的子2__________________________________________________________ _ _____________。

氧化为硫酸盐的离子方程式为COS②Br的KOH 溶液将2__________________________________________________________ _ _____________。

299 、－285 kJ/molSCOS③已知：H、、H、CO燃烧热依次为－22(g)COS还原：－586 kJ/mol、kJ/mol－、283 kJ/molH 发生的反应为H22精品文档．精品文档。

恒温________ kJ/mol，该反应的ΔH＝＋COS(g)===HS(g)＋CO(g)2混合发＝2：1)恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H：n(COS)填生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的________。

．混合气体的平均相对分子质量不再改变a 的比值不变b．n(H)与n(COS)2 c．CO的体积分数不变d．形成2 mol H—S键的同时形成1 mol H—H键＋应反为COS(g)催化COS水解O④用活性α－Al32S(g) ＋H(g)HO(g)CO222，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H<0Δ如图所示；S的产率(未达到平衡)H2的S由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________，H2产率在后期下降的原因是__________________。

，可以被氨水吸收。

已知(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2－－25K×10，＝的，HSO K1.3×K H℃时，25 NH·O 的＝1.810a2332a1b2＋?NH c?4－8通入氨水中，当溶液呈中性时溶液中的SO10＝6.2×。

将2－?c?HSO3：大离溶________＝。

此时液中各子浓度小顺序为。

__________________硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实]武汉市模拟．5[2018·验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇与水混溶溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解64/沸点℃68精品文档．精品文档℃硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54＋SO＋16CHOH2NaHSO＋NaBO·10HO2H47422324O17HCHOH]＋B4[(CHO)＋2333实验步骤如下：硼砂，O (·10HB①在圆底烧瓶中加入44.8 g甲醇和19.1 g NaO2472通并振荡；SO加热烧瓶中的液体；式量为382)，然后缓慢加入浓H42过分馏柱回流一段时间。

60 ℃的馏分。

②先接收51～55 ℃的馏分，再接收55～上层为硼酸三甲加入氯化钙进行盐析分层，③将两次馏分合并，酯，分离。

④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g 回答下列问题：；直形冷凝管冷却水应从________(1)图中仪器a的名称为________(填“b”或“c”)接口进入。

本实验加热方式为________，优点是____________________。

(2)是的要目层加(3)入氯化钙盐析分的主___________________________________________________________ _____________。

是用O(4)U型管中P的作52__________________________________________________________ _ _____________。

应收(5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是________(填标号)，℃的馏分。

集________________(6)本次实验的产率是。

某合作学习小组的同学验证文献上6邯郸市第二次模拟]．[2018·用乙烯气脱除氮氧化物。

回答下列问题：NO。

甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和(1) ①设计的制备CH装置如下图所示：42精品文档．精品文档B中盛放的试剂为________(填小写字母)。

装置b．Br/CCl溶液．aKMnO溶液424．浓硫酸dNaOHc．浓溶液。

C的作用是__________________________________装置气体②设计右图装置制备NO为式方程瓶中发生反应的离子装置D烧___________________________________________________________ _____________；______________。

装置E盛放的常见试剂是并选用下列装置进行催化反NOH(2)乙组利用甲组制得的C和42部分装置可重复使用，已知(应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2和可被热的CHCuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO42 CH，不氧化CO)。

42为顺序置①各装的连接按顺序填一个或多个字→→H→G→________M。

(→________)母是用的溶液作酸酸②性高锰钾__________________________________。

是物氧化产中有CO现象的的乙证③明烯___________________________________________________________；_____________，则其反应的化学方程式为，乙烯氧化为还原为若NONCO2___________________________________________________ ________ _____________。