高考化学二轮复习专题一(基本概念(组成、性质、分类、用语、计量))

高考二轮复习专题一——基本概念（组成、性质、分类、用语、计量）近十年高考化学热点知识统计一、考纲揭密1、以H2O、C2H5OH、O2、AlCl3、团镞分子为例了解分子的概念和分子式的表达2、以H、O、P、C、Fe、Ar为例了解原子的概念。

3、以Cl-、Na+、O2-、O22-为例了解离子的概念4、以OH-、NH4+为例了解原子团的概念5、以-CH3、-C3H7、-OH、-CHO、-COOH、-NH2为例了解基团的概念6、以氢元素和H、D、T为例，区分元素和原子（核素）的概念，以及概念的“偷换”的常见可能性7、以“变化时是否有其它物质生成”的本质，来区分物理变化和化学变化8、以“物质种类”或“分子”种类是否相同来区分混合物和纯净物9、以元素组成区分单质和化合物10、了解金属、非金属的概念及在周期表中的位置11、以红磷和白磷、氧气和臭氧、金刚石和石墨和富勒烯为例了解同素异形体的概念12、理解酸、碱、盐、氧化物的概念和相互关系13、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号14、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（或分子式），并能根据化学式判断化合价15、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法16、掌握质量守恒定律的含义，结合质量守恒定律和阿伏加德罗定律进行方程式的推算。

17、掌握热化学方程式和特定要求（如体现燃烧热）的热化学方程式的书写。

18、正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式19、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。

20、熟练应用以物质的量为中心的换算。

二、回归课本1、物质的量是衡量的物理量2、摩尔是3、阿伏加德罗常数(概念)―4、阿伏加德罗定律5、摩尔质量是指6、标准状况是指7、气体摩尔体积是指8、影响气体摩尔体积的因素9、阿伏加德罗定律的含义是10、气体摩尔质量＝×气体摩尔体积11、物质的量浓度（C）＝＝12、吸热反应――13、放热反应――14、反应热――15、反应热通常是以来衡量的。

16、一克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式：三、近五年经典考题示例1、物质的组成和分类考纲解析：理解分子、原子、离子、元素、混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属概念；了解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

典型题例：例1、只含有一种元素的物质A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质命题意图：本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解，并能进行再现、辨认的思维能力。

属理解层次的容易题。

分析：由同素异形体的概念可知同一种元素可以形成多种单质，因此只含有一种元素的物质，可能只含有一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。

故正确选项为A。

例2、氧气和臭氧都是由氧原子组成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响夜视力等。

臭氧和氧气应属于A、同系物B、同素异形体C、同位素D、同分异构体分析：由同一种原子组成的性质不同的单质属于同素异形体，故正确选项是B。

例3、天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为全国西部开发的重点之一。

天然气常和石油伴生，其主要的成分是。

能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号，多选倒扣）①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等分析：天然气的主要成分为甲烷CH4，不管是正四面体还是平面正方形，其一氯取代物都不存在同分异构体，若为二氯取代物则后者有两种同分异构体，前者则没有，故正确答案为②。

2、物质的变化和性质考纲解析：理解物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的区别和联系典型题例：例1、下列过程中，不涉及化学变化的是A、甘油加水作护肤剂B、用明矾净化水C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹命题意图：本题主要考查了化学变化的概念，其判断的依据是是否有新物质生成。

分析：甘油护肤是利用其吸水和不易挥发的性质；明矾净水是因为铝离子水解产物为氢氧化铝胶体具有净水作用；烹鱼时加入料酒和食醋可与有腥味的物质发生反应生成了其他物质而减少了腥味；铁锅上的红锈是新物质。

故正确选项为A。

例2、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A、水的沸点；蒸发水所需热量B、水的密度；水中通入足量的CO2后溶液的pHC、水的体积；电解水所消耗的电量D、水的物质的量；水的摩尔质量分析：蒸发水越多，需要的热量越多；取水量变化水的体积及电解时消耗的电能也变化；水的量变化水的物质的量也变化；相同条件下单位体积中溶解CO2的量一定，故溶液的pH 不随水的量而变。

所以正确选项为B。

3、化学用语考纲解析：掌握元素符号、离子符号、原子结构示意简图、化学式、电子式、结构式、结构简式和最简式的书写；理解化合价的涵义；正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式及各种反应式的区别和联系。

典型题例：例1、下列反应的离子方程式错误的是A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2+ + 2HCO3- +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ +2OH-+ NH4+ + HCO3-=== BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OC、氢氧化铝与足量的盐酸反应Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + 3 H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2 + 2OH- === CO32- + H2O命题意图：本题主要考查学生运用多方面知识进行综合分析的能力，通过对离子方程式的理解及离子方程式的书写技巧的考查，考查学生思维的整体性、综合性。

分析：快而准确地判断离子方程式是否正确，要注意以下几点：①必须符合反应的实际情况，有的反应虽然反应物一样，但由于反应物的用量不同，产物也不同。

②离子符号（可溶性的强电解质）、分子式或化学式（难溶物、弱电解质、气体、氧化物等）是否书写正确③是否遵循质量守恒、电荷守恒原理④是否注意“==”、“≒”、“↓”、“↑”等正确使用。

D选项中因过量CO2通入氢氧化钠溶液生成的应是碳酸氢钠故D选项不正确。

答案为D。

例2、下列分子的电子式书写正确的是ClA、氨HB、四氯化碳Cl C ClH N H ClC、氮N ND、二氧化碳O C O分析：电子式应正确表示原子最外层电子数及原子之间共用电子对的情况。

A中N原子上应有一对孤队电子；B中每个Cl原子周围应有8个电子；D中C、O原子间应共用2对电子。

综合分析C选项为正确答案。

例3、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A、I2O3B、I2O4C、I4O7D、I4O9分析：本题由常见化合物氯酸盐的化学式可知，碘酸盐的化学式为M（IO3）x，其中I的化合价为+5价，x为M的化合价，现由题意知M为+3价的碘，所以碘酸碘的化学式应为I（IO3）3，即I4O9，故正确选项为D。

例4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A、稀盐酸，Na2CO3溶液B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液C、Cu，FeCl3溶液D、浓氨水，AgNO3溶液分析：本题主要考查正确书写化学反应方程式。

值得注意的是，有些反应由于反应物的物质的量不同产物也不同，因而不能用同一个化学反应方程式表示。

题目中A、B、D选项反应物的量不同反应产物不同，而C选项则不然。

综合分析正确选项为C。

例5、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，防除445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4（g）+ 4O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH= +890kJ·mol-1B、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH= +890kJ·mol-1C、CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH= -890kJ·mol-1D、1/2CH4（g）+ 4O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l）ΔH= - 890kJ·mol-1分析：正确选项为C。

例6、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+ +2e-===Cu或Ag+ +e-==Ag，在电极上放电，若析出铜的质量为1.92克。

则析出银的质量为A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g分析：本题考查了电解原理和电极反应。

电解过程中，电极上析出金属的质量是由转移电子数决定的，据外界提供的电量相等可知，两次电解时转移电子数相等2Ag——2e-——Cu2×108 64x 1.92g解得x=6.48g所以，正确选项为B。

4、化学常用计量考纲解析：理解化学常用计量的区别和联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；理解阿伏加德罗常数的涵义。

典型题例：例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB、18g水中含有的电子数为10N AC、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A命题意图：本题主要考查物质的量与气体摩尔体积、分子数、原子数、电子数、质量物质的量浓度等有关概念的相互关系。

分析：由于标准状况下的辛烷不是气体，所以标准状况下的22.4L辛烷（C8H18）的物质的量不是1mol，故完全燃烧时生成的二氧化碳就不是8mol，分子数也不为8N A。

而其它选项中的各概念间的换算关系都正确。

所以正确选项为A。

例2、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022分析：根据阿伏加德罗定律：同温同体积条件下，气体的压强比等于物质的量之比，有p1/p2==n1/n2，11gX的物质的量为0.25mol，则充入气体后容器中X分子数为：0.25×5×6.02×1023 == 7.5×1023，正确答案为C。