高考化学专题复习——常见气体的制备学案
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备学案
第四节 常见气体的制备梳理基础一、常见气体的实验室制法 1．实验室制取氧气的方法。
(1)反应原理及发生装置。
(2)收集方法：用____________________。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
(2)向上排空气法或排水法2.实验室制取二氧化碳的方法。
1．了解常见气体的制备原理和方法。
2．与其他各部分知识、技能的综合应用.CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 向上排空气法 饱和NaHCO 3溶液3.实验室制取氢气的方法。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 向下排空气法或排水法4．实验室制取氯气的方法。
MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法或排饱和食盐水法 强碱溶液5.实验室制取氨气的方法。
反应原理： 收集方法：验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口 尾气处理：多于的Cl 2用 吸收除去Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 碱石灰 向下排空气法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解( )答案：×2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2( )答案：×3．用NaOH 溶液可吸收多余的SO 2( )答案：√4．除去氯气中氯化氢的方法见图③( )答案：×5．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度( )解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu 等杂质)比用纯锌反应快( )解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
化学-气体的制取和收集导学案
气体的制取和收集导学案执笔： 审核： 审批： 学案编号： 2、综合性气体制备实验的设计。
【导预疑学】实验室气体制备的一般思路和方法1、药品的选择 药品选择考虑的因素：2、装置的选择 实验室制取气体的发生装置是根据反应物的 和反应的 决定的；收集装置主要是根据气体的 和气体在水中的 决定的。
3、检验与验满【导问探学】连接有“长、短” 在横线上用“长”与“短”或 “a ”与“b ”填空 1．用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要2．用固体加热型装置制取气体时，发生装置内导气管露出橡皮塞要 3．无论用向上还是向下排空气法收集气体时，伸入集气瓶中的导气管一定要 4．用下图A 装置制取气体时，长颈漏斗伸入锥形瓶内要5．利用上图B 装置进行排空气法收集气体时，若待收集的气体密度比空气大，该气体应从 管（填“a ”或“b ”下同）进，若待收集的气体密度比空气小，该气体应从 管进； 用排水法收集气体时，先将瓶内装满水，需收集的气体应从 管进；用水赶出贮气瓶内的气体时，水应从 管进，气体从 管出。
【导法乐学】2、请仔细观察课本图2—17（1）在图2—17中，使用了哪些仪器？【学习目标】1、 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的发生装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法【学习重点难点】1、气体的制取装置和收集装置。
BAa b（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？请在右图中标明 实验装置：发生装置：发生反应的装置 收集装置：收集气体的装置固固加热型1、发生装置 固液常温型（选择依据：反应物的状态和反应条件）向下排空气法（密度小于空气且不与空气成分反应）排空气法向上排空气法（密度大于空气且不与空气成分反应）2、 收集装置排水法（不易溶于水且不与水反应 ） (选择依据：气体的密度和气体的水溶性）气体的收集装置（图5）固液反应物（不加热）--固液常温型 (d)(a)便于随时添加药品。
复习学案31常见气体的实验室制备
高三化学一轮复习学案 31 常见气体的实验室制备【基础知识回顾】知识点1---（1（2知识点2---（1）设计原则 （2）常见气体制备的反应原理 氧气：2KClO 32KMnO 4H 2O 2Na 2O 2+ H 2O=氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2 NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （CaO 可换成 ）氢气：Zn+H 2SO 4(稀)= 二氧化碳：CaCO 3 + HCl== 二氧化硫：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)= Cu+2H 2SO 4浓)二氧化氮; Cu ＋4HNO 3(浓)==氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=== 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3(稀) ═乙烯: 乙炔: CaC 2+2H 2O→O 2、NH 3、CH 4等 H 2、CO 2、SO 2、Cl 2、NO 、CH 2=CH 2等（1）可通过分液漏斗来控（1）加细瓷片。
（2）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。
改良装置：1、杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl ；从溶液中冒出的气体中含有水气。
②副反应或杂质参加反应引起，如制乙烯时含SO2、CO 2等。
23、气体净化剂的选择一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
4、气体干燥剂的类型及选择①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
干燥显酸性或中性的气体，如 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。
可以用来干燥NH 3或中性的气体，如 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，不能用CaCl 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2〃8NH 3）， 不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。
2019高一化学 实验10 氯气的实验室制法学案
实验10 氯气的实验室制法常见的尾气处理装置A：吸收溶解速度不是很快，溶解度也不是很大的气体B：气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸C：少量尾气可以集中于气球中D：难以吸收的可以点燃处理一般干燥剂类型酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷；用于干燥酸性、中性气体碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠；用于干燥碱性、中性气体中性干燥剂：无水硫酸镁,无水氯化钙,无水硫酸铜,无水高氯酸镁等等；适用于大多数气体干燥A B C D1．下列方法不可用于制取氯气的是（）A.浓盐酸与二氧化锰共热B.将氯酸钾与浓盐酸共热C.氯化钾与浓硫酸共热D.氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热【答案】C2．实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（）①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D3．除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸【答案】D4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】.A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：如果如果MnO2过量，浓盐酸就不可能全部被消耗，A错误；B．Ⅱ图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B错误；C．Ⅲ图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；D．应该是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，D正确。
答案选D。
第一节 常见气体的制备学案
化学实验专题复习第一节 常见气体的制备考纲要求：1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2.与其他各部分知识、技能的综合应用。
教学重点：1.常见气体的实验室制取原理、实验装置的考查以及收集方法。
2.对教材实验的重组、优化与创新。
教学方法：讲练结合，对比分析，归纳总结。
教学准备：1.多媒体课件；2.学案导学教学过程： [提问]：如右图1．这套装置在实验室用于制取什么气体？ 2．要制得纯净的氯气，请说明B 、C 、D 、E 各装置应盛装的试剂及其作用是什么？[交流与思考]1． 实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO 气体，反应为：HCOOH H2O+CO ↑,请设计一装置以制取干燥纯净的CO 气体（画出简易图）。
[提问]通过上述2例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？ 归纳总结：常见气体物质制备的基本实验流程[思考题]：如何选择气体的发生装置？气体制备的发生装置有几种类型？ 1. 气体发生装置的设计原则 2. 气体发生装置的基本类型[思考]：下面装置改进的目的：[思考题]气体的净化装置和收集装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？二、净化装置：[拓展]防止倒吸装置的改进[小结]：1.气体制备实验流程：按发生→除杂→干燥→收集→尾气处理的顺序连接仪器，并注意，“自下而上、自左而右的顺序”2.气体净化常用方法3.气体收集常用方法4.尾气的吸收处理：某些气体溶于液体涉及到要防倒吸的问题。
①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其它容积较大的容器；③导管口不插入液面下；④装置中安放安全瓶。
课堂练习：1．下图装置可用于（）A.加热NaHCO3制CO2B.用铜和稀硝酸反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓硫酸反应制HCl2.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HClC．CH4D．NH33.下图装置制得的气体X是干燥和纯净的，在装置A、B、C中盛放的试剂在下列①～⑧中选用:①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH粒④无水CaCl2⑤浓盐酸⑥浓硫酸⑦浓氨水⑧浓NaOH溶液（1）A中a盛放的是（均用编号）______，B中盛放的是______。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目 年代 国家 名字 发现者 1774年 瑞典 舍勒 命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。
2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。
提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。
二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质： 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 黄绿 色比空 气大刺激性 气味有毒气体1体积水约能溶 解2体积氯气易液 化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。
(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
初中化学常用气体制备教案
初中化学常用气体制备教案
教学目标：通过本课的学习，使学生了解常用气体的制备方法，掌握实验操作技巧，培养
学生的实验能力和创新思维。
教学重点：氢气、氧气、氯气、二氧化碳的制备方法及实验操作技巧。
教学难点：氯气和二氧化碳的制备方法及注意事项。
教学准备：硫酸、锌、烧瓶、试管、碳酸氢钠、稀盐酸、氢氧化钠、氯化铵、酸性高锰酸
钾溶液等实验器材和试剂。
教学过程：
1. 氢气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入适量的锌片，加入盖子后，通过试管将稀盐酸滴入烧瓶中，
观察气体生成情况。
b. 实验方法：将氢气通过水中进行收集，用火柴点燃氢气，观察氢气的燃烧现象。
2. 氧气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入烧热过的氢氧化钠，通入氧气，观察气体生
成情况。
b. 实验方法：将氧气通过水中进行收集，用燃烧的木条点燃氧气，观察氧气的燃烧现象。
3. 氯气的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入氯化铵，加入酸性高锰酸钾溶液，观察气体生成情况。
b. 实验方法：将氯气通过水中进行收集，用火柴点燃氯气，观察氯气的燃烧现象。
4. 二氧化碳的制备及实验操作技巧
a. 实验操作：在烧瓶中放入碳酸氢钠，加入稀盐酸，观察气体生成情况。
b. 实验方法：将二氧化碳通过水中进行收集，用火柴点燃一根蜡烛后，将蜡烛熄灭后的
烟团与二氧化碳气体接触，观察烟团的变化。
教学总结：通过本次实验，学生掌握了常用气体的制备方法和实验操作技巧，对氢气、氧气、氯气、二氧化碳的性质有了更加深入的了解，培养了学生的实验技能和思维能力。
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案
第17讲常见气体的实验室制法【考试说明】1．掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
【重点、难点】常见气体的实验室制法。
（H2 O2 Cl2 NH3 CO2 NO NO2）气体制备与性质综合实验【课堂互动区】一、制备气体的一般流程【例1】实验室用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体，下列装置中合理的是。
【例2】实验室制备并收集SO2气体装置如下，请说出ABCDE各装置的作用是什么？总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节？A B C D E[问题拓展]1、通过该实验思考实验室制备纯净气体操作顺序是什么？2、请讨论总结操作中有哪些“先与后”？【规律总结】1、实验室制取纯净的气体操作顺序。
2、操作中的“先与后”：二、气体制备与气密性检验： 【问题探究】1、实验室常见气体H 2 O 2 CO 2 Cl 2 NH 3 的制备，从下列装置中选择合适的气体发生装置，并说明选择的依据是什么？A B C D E2、思考总结我们学过的气体制备典型的发生装置有哪些类型？并写出各类装置中的主要玻璃仪器名称。
【规律总结】1、气体的发生装置的选择依据：根据 反应原理 、 和 确定发生装置类型。
2【拓展应用】（1）在没有现成的CO 2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO 2气体发生装置，应选用仪器是_____ (填编号)【例3】不同的制气装置，可采用不同的方法并借用不同的现象来判断其气密性，下列装置一定不符合气密性要求的是 ( )打开活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶E【规律总结】气密性检查的设计要点：。
【学以致用】请准确描述该装置的气密性检查方法:【变式训练】(2011上海)草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十六单元常见气体的制备
气体制备的一般装置流程：
一、气体发生装置
装置图适用类型适用气体注意事项
固体+固
体（加热）①检查装置的气密性
②装固体的试管口要略向下倾斜
③先均匀加热后固定在放药品处加热
④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯
（块状）
固体+液
体（不加热）①检查装置的气密性
②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下
③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水
固体+液
体（不加热）①检查装置的气密性
②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率
③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气
固体（或液体）+液
体（加热）①同第一套装置的①、③、④
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸
③制取乙烯温度应控制在170℃左右
④氯气有毒，尾气用碱液吸收
⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）
二、常见气体的制备
气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法
O2固体+固体
（加热）排水法
NH3向下排气法
H2
固体+液体
（不加热）向下排气法或排水法
C2H2
CO2
向上排气法H2S
SO2
NO2
Cl2
固体（或液体）+液体（加热）向上排气法
HCl
NO
排水法
C2H4
三、气体的净化
在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。
可以选用适当的方法净化。
1．干燥
（1）（2）
常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。
2．洗气
浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。
如：等
3．固体加热吸收
如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等
4．干燥剂的选择
除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。
选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。
在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
五、气体的收集
1．排水（液）法
Cl2收集可用排饱和食盐水收集。
一般排水法收集的气体纯度比排气法好。
但与水反应的气体（如
NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集
2．排空气法
与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集
六、尾气的处理
有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。
1．用液体吸收
（1）（2）（3）
装置（1）适用于一些水中溶解度的气体的吸收。
如用NaOH溶液吸收Cl2
装置（2）、（3）可用于一些易溶于的水溶解度较的气体的吸收。
如HCl、HBr、NH3等2．用气球收集
3．点燃处理
一些可燃气而且燃烧产物无毒无害的气体可用燃烧的方法处理。
如CO。
[例1]实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。
根据要求填写下列各小题空白.
①如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序
号)( )接( )接( )接( )接( )接( )；其中，(2)与(4)装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接。
②装置(2)的作用是；
装置(4)的作用是；
装置(6)中发生反应的化学方程式是。
③实验开始时,应首先检难装置的；实验结束时,应先熄灭处的酒精灯.
④在装置(5)的烧瓶中,发生反应的化学方程式为
[例2]实验室可用如图装置进行CO与CO2的分离与干燥，图中a为活塞，b为分液漏斗活塞。
（1）广口瓶（A）盛有_____________；广口瓶（B）盛有________________；分液漏斗（C）中一般盛有______________。
（2）先分离CO：关闭___________打开________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________
（3）再分离CO2：关闭___________打开________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。