2021年高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物学案
高考化学二轮复习 金属及其化合物专题辅导教案
【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。
通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。
碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。
铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
镁及其化合物主要掌握镁的性质。
铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。
同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。
例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。
工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。
电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。
氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。
研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。
2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(学案)
第20讲－适度拓展：重要的过渡元素及其化合物一、考向分析1.与氧化还原反应联系(1)陌生氧化还原反应方程式书写①根据氧化还原反应规律确定产物②结合溶液环境，利用氧化还原反应配平的方法进行配平(2)电子转移数目有关的计算(3)指定产物的确定①氧化产物、还原产物的分析与判断；②电极反应产物的分析与判断2.复杂离子有关问题(1)过渡金属与氧形成的氧基离子：如TiO2＋、VO2＋、VO2＋、ZrO2＋等。
(2)过渡元素形成的络合离子：如Cu(NH3)42＋、Zn(OH)42－、PtCl62－、[Fe(CN)6]3－等。
(3)多酸根离子：如Cr2O72－、Cr3O102－、H3V2O7－、Mo7O246－、W7O246－等。
3.氧化物对应水化物的电离问题(1)沉淀的形成与K sp有关计算问题：①离子开始沉淀、完全沉淀的pH，②除杂控制pH范围等。
(2)氧化物、氢氧化物的两性问题：①两性氧化物如：V2O5、Cr2O3等，②两性氢氧化物如：Ti(OH)4、Nb(OH)5等。
(3)分步电离的复杂离子问题4.考查形式(1)选择题(2)填空题(3)化工流程题二、知识梳理过渡元素包括：ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB和ⅡB的所有元素，又称过渡金属；也就是d区、f区和ds区的元素，而d区则是更典型的过渡元素。
第四周期过渡元素被称为第一过渡系元素，也叫轻过渡系元素；第五、六周期过渡元素被称为第二、第三过渡系元素，也叫重过渡系元素。
轻过渡系元素一般化学性质较活泼，而重过渡系元素一般化学性质较稳定，因为受到镧系收缩、锕系收缩的影响同一副族从上到下金属性逐渐减弱。
轻过渡系元素一般低价态化合物稳定性更高；重过渡系元素一般高价态化合物的稳定性更高。
第三过渡系金属的化学性质更稳定，反应难度大，化合物种类少，考查几率较小。
在高中化学教材中介绍了Fe 、Cu 的单质及其化合物的； Zn 、Hg 、Ag 的部分性质也有所涉猎；而Mn 、Cr 、Ti 、V 、Ni 等的部分化合物也有呈现。
2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案.doc
第11讲 铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第□01四位，主要以□02＋2和□03＋3价化合物的形式存在。
2．铁的物理性质颜色状态 导电、导热性、延展性特性 银白色固体 良好被磁铁吸引(1)铁单质性质活泼，有较强的还原性。
①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：□06Fe ＋S=====高温FeS 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：□073Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(2)与酸的反应(3)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：□12Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：□132Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物Fe 3O 4中的3个Fe 原子的化合价2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe 2O 3，平均价态为＋83价。
在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有＋2价铁被氧化。
2．铁的氢氧化物1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈□01浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：□02Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。
反应原理：□032Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。
反应原理：□04MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
2．铁盐(1)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到□01SCN－时变成红色。
(2)氧化性：含Fe3＋的溶液呈□02棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案(带参考答案)
【高三】2021届高考化学第二轮专题考点复习教案（带参考答案）【化学的特点及其解法】是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%―50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。
根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。
所以，可直接判断本题答案为D。
（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。
(完整版)高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
2021-2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案 人教版
2021-2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案人教版一、考试大纲要求:1．了解金属的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。
2．了解钠的重要化合物。
3．了解金属的通性、金属冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
4．掌握Fe和Al的化学性质。
5．以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原性。
6．了解铝的重要化合物。
7．初步了解合金的概念。
二、试题分析近几年来高考化学学科的命题以能力立意，其中对金属及其化合物知识的考查具有以下特点：1．贴近教材，考查基础知识例1：（2021年江苏高考题）下列有关纯铁的描述正确的是 A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化解析：本题考查的内容源于课本，涉及到合金的特性、原电池原理、金属的腐蚀、钝化等有关金属的基础知识。
一般来说合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故纯铁熔点比生铁要高。
生铁在盐酸中，形成微电池，故反应速率比纯铁与盐酸反应要快。
不纯金属（生铁）在潮湿空气中由于形成原电池而发生电化腐蚀。
Fe或Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。
故答案为D。
2．注重方法，考查思维能力例2．（2021年全国高考理综试题）图1表示某种盐的制备步骤：稀硫酸80℃ 结晶300℃ 氮气保护图1物质转化关系已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
解析：由题意，水合盐B为FeSO4・xH2O,无水盐C为FeSO4,其焙烧分解产物D 为Fe2O3。
首18x先可判断出金属A是Fe，结晶水数目x可由其含量求得，即：×100%=45.3%, x=7。
152+18x根据FeSO4分解产物之一Fe2O3为其氧化产物，则两种无色刺激性气体E和F中有一种为SO2，再通过书写该反应方程式可确定其他产物，2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+E(或F)，则E（或F）为SO3。
2021高中化学第三章金属及其化合物 学案 人教版必修1
第1课时金属与非金属、水、酸的反应课程目标1．了解常见金属的活动性顺序。
2．掌握钠、铝、铁、铜等金属与氧气的反应，了解常见金属与非金属的反应。
3．掌握钠、铁与水(酸)的反应，了解金属的通性。
图说考点[新知预习]一、金属的通性1．金属的存在及含量(1)存在：①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以游离态的形式存在。
②原因：多数金属的化学性质比较活泼。
(2)含量：金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)2．单质的物理性质(1)共性：①颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽。
②状态：常温下，大部分金属是固态，唯一呈液态的是汞。
③三性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性。
(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。
二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应条件常温加热或点燃实验操作实验现象新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体实验结论①钠的物理性质：钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在石蜡或煤油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：常温下： 4Na＋O2===2Na2O加热时： 2Na＋O2=====△Na2O22．铝与氧气的反应实验操作实验材料实验现象实验原理①空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落②用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不能滴落发生反应： 4Al＋3O2=====△2Al2O3，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落1．金属与水的反应(1)钠与水的反应：实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔成小球②钠熔点较低，且反应放热③小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失③反应产生的气体推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”声④钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有NaOH生成化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑实验装置气体检验用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2化学方程式3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温条件下能与水蒸气反应操作要领①先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸；②最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中；③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成H2。
2021-2022年高考化学二轮复习专题十金属及其化合物导学案新人教版
2021年高考化学二轮复习专题十金属及其化合物导学案新人教版【考纲解读】1、钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2、铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3、铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4、铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
【考点回顾】1．典型元素及其化合物的特征性质（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：____________________________，其中作氧化剂的是_______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： _______________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________。
（2）上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是__________，写出一个化学方程式：_____________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________________________，离子方程式分别为_____________________________________________________________，_____________________________________________________________________________；③常温下为黑色固体的是_______________________________________________________。
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专题十一金属元素及其化合物1．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列有关叙述错误的是( )A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：A项，胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，正确；C项，加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，正确。
答案：A2．(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO3解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。
答案：C3．(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4解析：A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B项，室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。
答案：B金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高考化学的必考内容。
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
这部分内容，单独出题考查的方式很少，在选择题中经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体的制取和性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过工业生产为背景的工艺流程、实验探究，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
近几年的高考加强了元素及其化合物知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提高。
高考题型多为选择题和填空题，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe 2＋与Fe 3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等基础知识，但非选择题常常以不常见的过渡元素考查基础知识的理解能力和迁移能力，一般较难。
考点一 钠及其化合物1．钠及其化合物之间的转化关系(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2)2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑(3)4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化)(4)2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(5)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(6)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(7)Na 2CO 3＋2HCl(过量)===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(8)Na 2CO 3＋HCl(不足)===NaCl ＋NaHCO 3(9)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3(10)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH(11)NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(12)NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O(13)2NaHCO 3＋Ca(OH)2(不足)===Na 2CO 3＋CaCO 3↓＋2H 2O(14)NaHCO 3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O(15)CO 2＋2NaOH(过量)===Na 2CO 3＋H 2O(16)CO 2(过量)＋NaOH===NaHCO 32．钠及其化合物的重要性质(1)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na 2O 或Na 2O 2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只能转移1 mol 电子(此点在N A 的判断考题中常有考查)。
常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性键。
过氧化钠中阴离子为O 2－2，故Na 2O 2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。
Na 2O 2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na 2CO 3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。
(6)向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2有晶体析出，发生反应Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。
(8)将NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO 3＋NaAlO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，此反应并非水解反应。
(9)二氧化碳气体通入NaClO 溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO 2＋NaClO ＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3。
(10)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(11)Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀；Na 2O 2投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液，可将SO 2－3氧化成SO 2－4；Na 2O 2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(12)Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O ，NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。
NaK 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(2020·宁波五校适应性考试)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na 2O 2。
Na 2O 的制取可以通过钠与硝酸钠共热反应完成：Na ＋NaNO 3―→Na 2O ＋N 2↑(未配平)。
请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是__________(写化学式)。
制取Na 2O 时，若金属钠与NaNO 3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m 3(标准状况下)，则制得的Na 2O 的质量为________kg 。
(2)制取Na 2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na 2O 产品中含有Na 2O 2杂质。
现有Na 2O 产品m g(假设只含有Na 2O 2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na 2O 含量的测定。
可选用的试剂：a.浓硫酸 b ．水 c ．盐酸标准溶液d ．NaOH 标准溶液e ．酚酞f ．碱石灰g ．稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式 实验所需仪器(用字母表示) 实验所需试剂(用字母表示) 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)2据如下，该Na 2O 产品中Na 2O 的质量分数为________。
7.75 g Na 2O 产品――→在氧气中充分灼烧固体――→冷却称量得固体9.35 g解析：(1)由N 元素的化合价降低可知，NaNO 3是氧化剂。
配平化学方程式：10Na ＋2NaNO 3=====△6Na 2O ＋N 2↑，收集到1.12 m 3(标准状况下)N 2，n (N 2)＝50 mol ，那么n (Na 2O)＝300mol ，故m (Na 2O)＝300 mol ×62 g· mol －1＝1.86×104g ＝18.6 kg 。
(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O 2的体积来计算Na 2O 2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH 的量来计算。
(3)设试样中Na 2O 的物质的量为x mol ，Na 2O 2的物质的量为y mol ，则有：62x ＋78y ＝7.75 g ，78(x ＋y )＝9.35 g ，解得：x ＝0.1 mol ，那么Na 2O 的质量分数为0.1 mol ×62 g· mol －17.75 g×100%＝80%。
答案：(1)NaNO 3 18.6(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)Ⅰ2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O ＋H 2O===2NaOH A 、D b ①反应前锥形瓶、样品和水的总质量；②反应后锥形瓶和溶液的总质量Ⅱ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O ＋H 2O===2NaOHG 、C b 量筒中收集到的气体的体积 Ⅲ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD 、H b 、c 、e 中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积考点二 铝、镁及其重要化合物1．铝及其化合物之间的转化关系(1)4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3(2)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑(3)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(5)Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(6)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O(7)Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O(8)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O(9)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(10)AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH 适量)(11)AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O(NaOH 过量)(12)NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)(13)NaAlO 2＋4HCl===AlCl 3＋NaCl ＋2H 2O(足量盐酸)(14)2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(少量CO 2)(15)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(足量CO 2)(16)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中相互促进水解)2．铝、镁及其化合物的重要性质(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。