金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
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除杂方法及试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
• 角度发散 • Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图
像分析。
[高考印证]
1．(2013·高考题汇编)下列说法正确的是
( )。
A．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 失去 2NA 个电子
(2013·广东理综，9D)
B．将一小块 Na 放入无水乙醇中，产生气泡，说明 Na 能置
• A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应 产物也相同
• B．将一定量的Na2O2和Na2CO3的混合物放在 一密闭容器中 充分加热后，所得固体中一 定含有Na2CO3
• C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂 又作还原剂
• D．在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合 气体，通入足 量的Na2O2充分反应，恢复到
• 第10讲 金属元素及其化合物
• 【考纲点击】 • 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) • (1)了解常见金属的活动顺序。 • (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质
并了解其应用。
• (3)了解合金的概念及重要合金的应用。 • 2．以上各部分知识的综合应用。
• 【自查自纠】
• ①Na ②Fe、Al ③Al2O3 ④Al2O3 ⑤ Al(OH)3 ⑥Al(OH)3
• 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有 关系，只能生成FeCl3 。
• 3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化 学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色 为紫色，这种说法对吗？
• 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属 于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰 色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。
角度3
Na2CO3和NaHCO3鉴别、转化和除杂(2011·北京理 综，11)
知识链接
1．鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法 ①热稳定性不同
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
固体 或 盐酸 溶液
• 3．除杂
混合物 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3)
• ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN ⑨KSCN溶液 ⑩ NaOH
• 1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移 的电子数后者多于前者吗？
• 答案 金属钠的化合价都由0价变为＋1价， 转移的电子数相等。
• 2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成 FeCl2，Cl2过量生成FeCl3?
• 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？
• 答案 向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液， 溶液褪色，说明含有Fe2＋。
• 5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ • 答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制
取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加 热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试 管内的液面下再滴加NaOH溶液。(2)也可以在 反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封， 避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极， 石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利 用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
考点二 镁、铝及其化合物
角度1 Al、Al2O3和Al(OH)3的性质及应用(2013·山东理综，9)
• 知识链接 • (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－的反应
及量的关系：
角度2 Al3＋、AlO2－、Al(OH)3 之间的转化关系(2013·重庆理综，2C)
（1）Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系：
考点一 钠及其化合物
角度1 钠及其化合物间的转化关系(2012·北京理综，7)
• 知识链接 • (1)钠及其化合物之间的转化关系
角度2 过氧化钠的性质(2011·上海，20)
知识链接
(1)Na2O2 的强氧化性 ①Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。 ④Na2O2 投入 Na2SO3 溶液，可将 SO23－氧化成 SO24－。 ⑤Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
• (2)两个Al(OH)3沉淀图像分析
试剂 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 向 NaAlO2 溶液中加入盐酸至过
内容
过量
量
立即产生白色沉淀―→渐多―→最 立即产生白色沉淀―→渐多―→
现象
多―→渐少―→消失
最多―→渐少―→消失
反应
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
图像
• 角度发散
角度3 镁及其化合物的性质[2013·江苏，16(1)]
• 知识链接
• (1)镁可以通过电解熔融的氯化镁来制取。(2) 镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性 的盐溶液反应产生H2，如Mg条置于NH4Cl溶 液中可产生H2和NH3。(3)MgO为碱性氧化物， 能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，能与酸、 NH4Cl溶液反应。(4)Mg(OH)2在较高温度分 解成MgO和H2O，能与酸、NH4Cl溶液反应。 (5)由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，故碱性 溶液中Mg2＋总是转化为Mg(OH)2沉淀。
•(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧 化剂时，表现出氧化性，氧化产物为O2。 •(3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应
•2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 •2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
•注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物 质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、 固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的 CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与 H2O(g)发生反应。 •角度发散
换出小苏打溶液中 c(Na＋)＝c(HCO－3 ) (2013·广东理综，12B)
D．钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 2Na＋Cu2＋===
2Na＋＋Cu
(2013·全国新课标Ⅱ，10B)
[应用体验]
• 1．(2013·峨眉山一模)下列说法错误的是 ( )。