高三化学金属元素及其化合物
铁 铜及其化合物讲义
高三化学——金属元素及其化合物第三讲铁铜及其化合物考点一、铁铜的性质1．铁元素位于元素周期表中第_____周期第_______族，其价电子排布式______ ，铜元素位于元素周期表中第_____周期第_______族，其价电子排布式______ . 2．铁与弱氧化性物质反应(如：____________)失去________个电子显 +2价，与强氧化性物质(如：____________)失去________个电子显 +3价。
注意：(1)铁元素在高铁酸盐如K2FeO4中呈__________价。
(2) 铁与氧气、水反应的产物为________ __。
(3) 铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应为________________，______________。
(4) 铁与足量的稀硝酸溶液反应的离子方程式铁与少量的稀硝酸溶液反应的离子方程式【例题】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④ C．只有①②④D．只有②③④【针对训练】1．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是：A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m23. 向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉。
假设反应分为两个阶段。
高三化学金属及其化合物--碱金属元素知识点拨人教版
碱金属元素知识点拨（讲稿及文字脚本）碱金属元素主要包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，因为它们的氧化物对应的水化物是可溶于水的碱，所以通称为碱金属（请默记这六种元素的元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。
它们原子的最外层上都只有一个电子，在化学反应中易失去，而成为带一个单位正电荷的阳离子，它们的原子半径比同周期其它元素的原子半径大，因此，它们都是很活泼的金属元素。
本章的重点是钠及其化合物，因此，我们以钠元素为主线来概括性地复习本章的重要知识点。
一、钠与正一价氢的有关反应在金属钠的有关性质中，重要的是钠与正一价氢的有关反应，如：钠与水反应、钠与(非氧化性)酸反应、钠与盐溶液反应、钠与某些含有活泼氢的有机物反应等。
下面，我们对这些反应进行深入的剖析。
1、钠与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑提问1：你能很快写出该反应的离子反应方程式吗？2Na+2H2O===2Na+＋2OH-+H2↑提问2：你能利用化学平衡的知识解释钠是怎样与水反应的吗？〔水的电离平衡移动H2O+H2O<==>H3O++OH-〕提问3：你能联想到其它金属或非金属与水的反应并也能用上面的理论解释吗？如：镁与热水反应；铁与水蒸汽反应；硅与碱的水溶液反应；铝与碱的水溶液反应等。
Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑（注意：Mg(OH)2后不要打↓）3Fe+4H2O(水蒸汽)===Fe3O4+4H2(注意：在H2后不要打↑)小结：金属与水反应的规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换水中的氢注意：铜与浓盐酸反应可能生成氢气。
因为会生成稳定的四氯合铜离子。
请据此写出反应方程式。
(反应式为：Cu+4HCl（浓）== H2[CuCl4]+H2↑)提问4：你能从本质上理解以上反应中金属或非金属与生成的氢气的物质的量之比吗？其本质是：金属或非金属给出一个电子就生成一个氢原子。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
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解析：本题要求掌握随着不同金属的阳 离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电 解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据 金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如 下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
熔融电解法
高温还原剂法
Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 高温还原剂法 加热法 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强
6. 了解铝的重要化合物。
7. 初步了解合金的概念。
8. 金属元素及其化合物跟化学实验的综合。 近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元 素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题， 请大家加以重视。
【链接高考】
例1(05上海) 下列金属冶炼的反应原理， 错误的是:
A. 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑ B. MgO + H2 Mg + H2O C. Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 D. 2HgO 2Hg + O2↑
m2g，则m1与m2之间的关系是: A
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______________，写出有关反应的离子方程 式:
2. 有 A、B、C、D、E五种金属。已知： ① E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强； ② A投入E的盐溶液中可得E单质；③ 在以A、 D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反 应；④ 电解含有A、B、C、E离子的盐溶液 时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子， 而A、C离子则不能在电极上放电；⑤ C的碳 酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五 种金属的活动顺序是_________。
解析：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价 只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形 式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物 写在后，则有: PbO2·2PbO。
2 4
② 又根 F3O e据 4写成盐 F(的 F eO e2 形 )2分 式 析
2
2 4
低 F 为 价 e 阳 ,则 P3 O 离 b 4 写 P 子 2 成 (P bO 43;、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______N__H_4_+_和__F_e，2+ 写出有关反应的离子方程 式:
溶液中加入过量的NaOH溶液时：
NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：
金属元素及其化合物
【课前导引】
1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则m1与m2之间的关系是:
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀 硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加 入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属
答案是B。
例2 (05全国卷Ⅲ). A、B两种固体，都由甲、 乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素 的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、 B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得 E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应 可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶 液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色 沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液 中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上 信息填写下列空白：
答案：(1) FeS
(2) 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变 成红褐色。
【在线探究】
1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据 化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上 述氧化物形成表示，其化学式为________；若 看成是一种盐，化学式为____________。又知， 高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧 化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反 应的化学方程式。
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【考点搜索】
1. 以典型的金属——IA和IIA族元素中 的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布 入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物） 的相似性和递变性。了解典型金属的物理 性质和化学性质。
(1) A的化学式(分子式)是_____________; (2) B煅烧生成C和D的化学方程式是_____; 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ________________; (3) 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 _______________.
解析：本题由E和另一种酸组成的混合酸跟甲 苯反应可生成三硝基甲苯。作为突破口得E可 能为HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判断该 酸为H2SO4，依次可推知其他物质。
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规,律 但要:写 P(bP成 O b2)2则不符.合规
③ Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl 反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+ 有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生 成PbCl2的盐。
答案： PbO2·2PbO； Pb2(PbO4); Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O; Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的 性质和用途。
3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的 性质。
4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解 变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要 注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在 这些内容往往是高考命题的重点。
5. 掌握若干常见金属的活动性顺序。