重要的金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
常见金属元素单质及其重要化合物PPT
• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为 _________________________________ ________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
(3)Na2S在溶液中完全电离，其电离方程式为： Na2S===2Na＋＋S2－，该溶液存在的水解和电离平衡 有：S2－＋H2O===HS－＋OH－，HS－＋H2O H2 O H2S＋OH－，
H＋＋OH－，由于S2－的水解是微弱的且OH－的来源
有三部分，因此，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 加入CuSO4后，由于发生反应：CuSO4＋ Na2S===CuS↓＋Na2SO4使得溶液中S2－的浓度减小，尽管 其水解程度增大了，但溶液中的c(OH－)减小，故pH减小。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等) 及其重要化合物的主要性质及其应用。 • 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究 • 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011 年山东理综29题。对金属及其化合物的实验题 的考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例 如：2011年福建理综24题。金属性质及应用的 考查题型以选择题的形式出现14次，分值一般 为4～6分。综合推断题的形式出现7次，分值一 般为8～15分。 • 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
常见金属元素及其化合物专题
专题复习常见金属元素及其化合物［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1•钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。
2•铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3•铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2+、Fe3+的相互转化。
4•铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。
丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ；AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ；Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ；FeCl3 ________ 。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2.熟悉4类特殊反应(1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。
(2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。
(3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。
答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC23.典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ；②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是(2)上述四种金属的氧化物中：①_______________________ 能用作供氧剂的是，写出一个化学方程式:②___________________________________________________________ 既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________________________ ，离子方程式分别为_________________________________________________________③_________________________________________________________ 常温下为黑色固体的是_________________________________________________________________ 。
无机化学元素及化合物
无机化学元素及化合物无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，其中最基本的研究对象就是无机化学元素及其化合物。
本文将介绍无机化学元素的分类及其代表性化合物。
第一类是金属元素，具有良好的导电性、热导性和延展性。
金属元素在化合物中往往以阳离子的形式存在。
代表性金属元素有钠、铁、铜、镁、锰等。
其中，钠是一种重要的金属元素，广泛应用于制取钠盐、溶剂和代谢调节等方面。
铁是人体必需的微量元素，它构成了血红蛋白和肌红蛋白等重要物质，参与氧的运输和储存。
另外，钢铁是一种重要的构筑材料，广泛应用于建筑、桥梁和交通工具等方面。
第二类是非金属元素，具有不良的导电性和热导性。
非金属元素在化合物中往往以阴离子的形式存在。
代表性非金属元素有氢、氧、氮、碳、硫等。
其中，氢是化学元素中最简单的元素，它广泛存在于宇宙中，是太阳和恒星的主要成分。
氧是地壳中最丰富的元素，它广泛存在于水、大气和岩石中。
氧是许多化合物的组成部分，例如水、二氧化碳和硫酸等。
第三类是过渡金属元素，具有较高的熔点和较高的硬度。
过渡金属元素在化合物中可以以不同的电价态存在。
代表性过渡金属元素有铁、铜、锌、镍、铬等。
其中，铁是重要的催化剂，广泛应用于化工和有机合成等领域。
铜是重要的导电材料，广泛应用于电线、电器和电子设备等方面。
无机化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
无机化合物可以根据其成分和结构进行分类。
最常见的无机化合物是盐类，由阳离子和阴离子组成。
代表性盐类有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
其中，氯化钠是普通食盐的主要成分，广泛应用于食品调味和食品加工等方面。
硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于颜料、电镀和农药等方面。
硝酸钙是一种重要的化肥，广泛应用于土壤改良和植物生长促进等方面。
总之，无机化学元素及其化合物是无机化学的研究对象，它们在人类社会和自然界中发挥着重要的作用。
通过不断深入的研究，我们可以更好地理解无机物质的性质和功能，为人类的生产和生活提供更好的支持。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。
下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。
一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。
在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。
它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。
其中铁为＋3 价。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。
它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。
三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。
化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。
四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。
亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。
例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
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一、铝的物理性质和用途
铝在自然界以化合态的形式存在。 主要的铝矿石： 矾土(A12O3·3H2O) 冰晶石(Na 3AlF6) 明矾石[KAl(SO4)2·A12O3 ·3H 2O] 在地壳中，铝的含量居第三位，仅次于氧和硅。
成定向流动而形成电流，显示导电性。在金属受热时，自由电 子通过运动将能量传递到整块金属。因此导电性和导热性都与 自由电子的运动有关。
大多数金属具有良好的导电性和导热性。导电性好的金属 导热性也好。常见的几种金属按照导电和导热能力由大到小排 列如下：
银、铜、金、铝、锌、铁、铂、锡、铅
因为金、银比较贵重，所以，一般的电线都是用铜和铝制 的。
0.971
0.4
熔点 /℃
97.9
沸点 /℃
883
导电性 (Hg=1)
20.8
一、钠
2. 钠的化学性质
钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很 容易失去，因此钠的化学性质非常活泼。
(1)与氧气的反应 新切开的光亮的金属钠的断面很快失去了银白色光泽，已 经变暗。这主要是生成了一薄层氧化物。 在常温下，钠和空气中的氧气反应。
一、金属的物理性质
1.金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例如，金 呈黄色，铜呈紫红色。金属都是不透明的，块状或片状的金 属具有金属光泽。
Fe
Pt
在粉末状态时，除镁、铝等少数金属仍保持原有的光泽外， 一般金属都呈黑色或暗灰色。
第一节 金属元素概述
一、金属的物理性质
2.金属的延展性 一般地说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细丝，
例如，最细的白金丝直径不过0.2 μm；可以压成薄片，例如， 最薄的金箔，只有0.1 μm 厚。也有少数金属，如锑、铋、锰 等，性质较脆，延展性较差。
受外力挤压
金属具有不同程度的延展性
第一节 金属元素概述
一、金属的物理性质
3.金属的导电性和导热性 在电场中，金属晶体中的自由电子由原来的不规则运动变
碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 2 N3 aH N 2 C 3 C a H O 2 O O C 2 O
问题
如何除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3？
答：加热使NaHCO3分解。
第二节 钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠用途十分广泛，大量用于玻璃、肥皂、造纸、石 油等工业，也可以用来制造其他钠的化合物。
在碱金属中，以钠最常见。
第二节 钠
一、钠
1.钠的物理性质
从实验可知，金属钠很软，可以用刀切割，新切开的断面 呈银白色，具有金属光泽，但很快因氧化而失去金属光泽。
一、钠
1.钠的物理性质
钠是电和热的良导体，熔、沸点低，密度小，是轻金属。
单质 Na
颜色 银白色
状态 固
密度(20℃)
硬度
/（g/cm3） (金刚石=10)
第一节 金属元素概述
二、金属的化学性质
金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性强的金属可以置换活动性弱的金属。
Z C n u 4 S Z O n 4 C S O u
氢以上的金属称为活泼金属，可以和酸反应放出氢气。 Z H n 2 S4OZn 4 H S 2 O
在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
医药上碳酸氢钠是常用药。
第二节 钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸氢钠在医学临床上的应用
碳酸氢钠注射液
大黄碳酸氢钠片
主要用做制酸药，口服小苏打片可以用于中和胃酸过多等
症；输液用于纠正酸中毒(血液pH小于7.35)等。
第二节 钠
三、焰色反应
很多金属及它们的化合物在被灼烧时，都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ Ⅱ Al B B铝
4
K 钾
Ca 钙
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 钪 钛 钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗
5
Rb 铷
Sr 锶
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb 钇 锆 铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑
6
Cs 铯
Ba 镧 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 钡 系 铪 钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋
4 N O a 2 2 N 2 O a 钠在空气中燃烧，燃烧时火焰呈 黄色，氧气充足时生成了过氧化钠。
2 N O a 2点燃 N 2 O 2 a
一、钠
2. 钠的化学性质
(2)与水的反应 钠和水的反应
可以观察到，当把钠投入水中时，钠立刻熔化成小球， 浮在水面上并迅速游动，放出气体，然后逐渐消失。烧杯里 滴加了酚酞的溶液由无色变为红色。把收集到的气体移近火 焰，点燃气体时，气体发出爆鸣声。
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，
碳酸钠水溶液因水解而呈较强碱性。
碳酸氢钠的碱性比碳酸钠弱，其水溶液因水解而呈弱碱性。
第二节 钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
0.1 mol/L NaHCO3溶液的 pH 约等于8.3，使酚酞显浅红 或几乎无色。0.05 mol/L Na2CO3溶液的 pH 约等于11.6，使酚 酞显红色。用此性质可以区分碳酸钠和碳酸氢钠。
第一节 金属元素概述
三、合金
合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而 成的具有金属特性的物质。例如，生铁和钢都是铁–碳合金。黄 铜是铜–锌合金等。
随着科技的发展，工业生产中对材料的性能提出更高的要 求，纯金属很难满足这些要求，因此，工业上使用的金属材料 几乎都是各种合金。
第一节 金属元素概述
钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色。很多金属如 钙、锶、钡、铜等及它们的化合物也能发生焰色反应，
锶(洋红色)
钡(黄绿色)
钙(砖红色)
钾(紫色)
第二节 钠
三、焰色反应
几种金属或金属离子焰色反应的颜色
金属或金属 离子
锂
铷钙
锶
钡 铜 钾钠
焰色反应的 颜色
紫红
紫 砖红 洋红
黄绿
绿
紫黄
利用焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离 子的存在。
还可以制造各种焰火。节日燃放的五光十色的焰火中，就 含有某些金属或它们的化合物，不同金属的焰色反应使夜空呈 现出各种艳丽的色彩。
焰色反应
第三节 铝
学习目标
1.了解铝的物理性质和用途 2.理解铝的性质 3.理解氢氧化铝的两性
第三节 铝
元素周期表中的第ⅢA族包括硼(B)、铝(A1)、镓(Ga)、铟 (In)、铊(T1)5种元素，又叫硼族元素。硼族元素的原子最外电子 层都有3个电子，在化学反应中容易失去而形成+3价的阳离子。 和碱金属、碱土金属(第ⅡA族)相比，失电子趋势比较小，因此， 硼族元素的金属性比较弱。其中硼是非金属元素。
第一节 金属元素概述
在已发现的lOO多种元素中，只有22种非金属元素(包括6 种稀有气体元素)，其余90多种都是金属元素，占元素总数的 4/5左右。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素至第ⅦA的砹 元素之间划一条斜线，则周期表的右下角区域(氢除外)都是金 属元素。
第一节 金属元素概述
金属的分类 黑色金属和有色金属：
成分
Cu 80% Sn 15% Zn 5%
Sn 25% ~ 90% Pb 75% ~ 10% Bi 50% Pb 25%
Sn 12.5% Cd 12.5% Pb 83% ~ 88% Sb 10% ~ 13%
Sn 2% ~ 4%
性质
硬度比铜大，耐 磨性好
熔化时易附着于 金属表面
用途 制造铀承、
齿轮
焊接金属
2 N 2 a H 2 O 2 Na H O 2H
一、钠
2. 钠的化学性质 (2)与水的反应
由于钠在空气中不稳定，容易与氧气、水发生反应，因此 在实验室通常将它保存在煤油中，以隔绝氧气和水。使用时绝 对不能用手拿。
钠作为还原剂，用于冶炼金属。也应用在电光源上。高压 钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，作路灯时，照度比高压 水银灯高几倍。液态钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂。
备注 水的密度为1 g/cm3 金刚石的硬度为10 钨的熔点3 370 ℃
第一节 金属元素概述
二、金属的化学性质
金属性是指金属原子失去电子形成阳离子的性质。
多数金属元素在发生化学反应时，较容易失去电子。所 以，金属最主要的共同化学性质是都易失去电子变成金属阳 离子而表现出还原性。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原 性的强弱也不同，化学活动性差别也较大。
第一节 金属元素概述
一、金属的物理性质
在常温下，除汞外，其余都是固体。 金属都具有晶体结构。金属晶体中包含着中性原子、带有 正电荷的金属阳离子和从原子上脱落下来的电子。
这些电子在晶体中自由地移动，所以叫自由电子。依靠流 动的自由电子，使金属原子和金属阳离子相互连结在一起而形 成金属晶体。
金属具有很多共同的物理性质。
三、合金
一般来说，除密度以外，合金的性质并不是它的各组分性 质的平均值。
合金的熔点低于组成它的主体金属的熔点。
例如，铝硅合金(含Si 13.5％)的熔点为564 ℃，比纯铝或硅 的熔点都低(硅的熔点是l 410 ℃，铝的熔点是660 ℃)。
合金的硬度一般比各组分金属的硬度大。
例如，在铜里加1％的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7 倍。
第一节 金属元素概述
一、金属的物理性质
4.金属的密度、硬度和熔点 大多数金属密度、硬度较大，熔点较高。但不同金属差别 也较大。几种金属的密度、硬度和熔点如下：