化学反应与能量测试题

化学反应与能量测试题一、选择题1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol 下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 ℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol2、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。

则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol 3、下列说法正确的是（ ）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程 4、下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用 mol·L －1盐酸滴定20 mL mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的 mol·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将 N 2和置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=6、据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率7、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8、肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量 （kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154， 则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 .9、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol －1、P －O bkJ·mol －1、P=O ckJ·mol －1、O=O dkJ·mol －1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ，其中正确的是A.(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B.(4c+12b －6a －5d) kJ·mol －1C.(4c+12b －4a －5d) kJ·mol －1D.(4a+5d －4c －12b) kJ·mol －110、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)11、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是A ．B ．C ． 5QD ． 10Q 12、已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共，使其在O 2中完全燃烧，共放出的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰213、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH＝＋Q 1kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH＝－Q 2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。

则Q 1与Q 2的关系是(Q 1、Q 2为正数)( )。

A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法确定 14、下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化15、下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－ kJ·mol－1，则H2的燃烧热为 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出 kJ的热量16、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==C O2(g)；△H1C(s)+O2(g)==C O(g)；△H2②S(s)+O2(g)==S O2(g)；△H3S(g)+O2(g)==S O2(g)；△H4③H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④C a C O3(s)==C a O(s)+C O2(g)△H7CaO(s)+H2O(l)==C a(O H)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③二、非选择题17、21．用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

19、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把液态肼和 H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

化学反应与能量测试题答案一、选择题1、D2、B3、B4、B5、C6、B7、D8、C9、A 10、C 11、D12、A 13、A 14、C 15、A 16、C二、非选择题17、1）环形玻璃搅拌棒，2）隔热，3）偏小， 4）不相等、相等、中和热是一个定值，与实验的用量多少无关 5）偏小18、1）第2周期VIA， 2）HClO4、H2S 3）、O3、Cl2、ClO24）、2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-15）、， 6）、、Na、B-Al2O319、1）、N2H4(l)+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O(g) △H=—mol2）、 3）、无污染20、（1）FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－121、(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝ kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。