高考电化学专题-复习精华版
高考电化学知识点总结2024
引言电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应与电能的相互转化关系。
在高考中，电化学相关的知识点经常出现，并且重要程度较高。
本文将对高考电化学的知识点进行总结，以帮助同学们更好地复习备考。
概述本文将从电解和电池两个大点展开，分别介绍电解和电池的基本概念及相关知识点。
通过了解基本概念和掌握相关知识点，同学们可以更好地理解高考中的电化学题目。
正文内容一、电解1.电解的基本概念1.1电解的定义与含义1.2电解液的种类1.3电解过程的特点1.4电解质的离解度及其影响因素1.5电解过程中的有关电极反应2.电解方程式2.1电解方程式的基本表示方法2.2电解方程式的平衡状态2.3电解过程中的氧化还原反应2.4电解过程中的非氧化还原反应2.5电解过程中的电化学计量关系3.电解实验3.1电解实验的基本操作步骤3.2电解液的选择与实验条件3.3电解实验中的电解槽与电解池3.4电解实验中的电流强度和电量计算3.5电解实验的应用与意义二、电池1.电池的基本概念1.1电池的定义与构成1.2电池的分类与特点1.3电池的工作原理1.4电池的电动势与电动势源1.5电池的内阻与电池性能2.常见电池2.1干电池2.2蓄电池2.3燃料电池2.4高温电池2.5其他类型的电池3.电池的使用与维护3.1电池的使用注意事项3.2电池的保养与维护3.3电池的充电与放电特性3.4电池的性能评价与比较3.5电池的环境与安全问题4.电池的应用4.1电池在生活中的应用4.2电池在工业中的应用4.3电池在交通运输中的应用4.4电池在航空航天中的应用4.5电池在环境保护中的应用5.电池的发展与前景5.1电池技术的发展历程5.2电池技术的趋势与未来5.3电池技术的问题与挑战5.4电池技术的应用拓展5.5电池技术的社会影响与经济效益总结通过对电解和电池的知识点进行总结，我们对电化学的基本概念、电解过程、电解方程式、电解实验、电池的基本概念、电池的分类和应用、电池的使用与维护、电池的发展与前景等有了深入的理解。
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电解原理应用（电解法精炼镍）
例题11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、
Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2+ < Ni2+ ＜ Cu2+ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相 等
阳极 ：活性电极（除Au 、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： 活性电极﹥S2 -﹥I -﹥ Br -﹥Cl -﹥OH -﹥ NO3 -、SO4 2 失e- 能力依次减弱
例题4、 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应
为： 2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
（1）:负极应通入_ 氢 __气,正极通入__氧
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。
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金属的防护
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有同种金属元素
原电池电极的判断
正极：
负极：
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
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5HCO3－
3Ba2+
6OH-
例 2：0.1mol KAl(SO4)2 10ml 和 0.1molBa(OH)2 20ml 混合后，求离子浓度大小的关系
口诀： 取整、消去、再排序。
取整： 1K＋
1Al3+
2SO42-
2Ba2+
4OH-
复习：离子浓度比大小 （1）同种离子在不同溶液中的浓度比较 （2）不同溶液离子浓度比大小 （3）相互反应后离子浓度比大小 （4）同种溶液不同离子浓度比大小 例：NH4Cl 中离子浓度大小的关系 模板：不变>变化> H+/OH- > ____> OH-/H+ NH4Cl:
1）熔融金属氧化物 Y2 O3
2）熔融碳酸盐 Li2 CO3
转导： O2-
或 CO32-
N2H4
O2 -
O2
CH3NH2 负极：
CO32 -
O2
正极：
补：不完全氧化时的电极反应方程式的书写
有机化学： 得氧失氢叫氧化 失氧得氢叫还原
得一个 H ＋e得一个 O －2e练习 乙醇氧化成乙酸（酸性条件下的负极反应） 总结：
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中 OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 根据信息，NiOOH 与 NH3 反应所以不能用氨水做电解质
（2013 安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该 电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
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高考电化学知识点复习高考电化学知识点复习(一)1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极(铅)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4正极(氧化铅)：PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4 +2H2充电：阳极：PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4阴极：PbSO4+2e =Pb+SO2-4两式可以写成一个可逆反应：2+Pb+2H2SO44 +2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池高考电化学知识点复习(二)原电池：1、概念：2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：极内电路：盐桥中向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：反应：-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极：还原反应：2H++2e=H2 (较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H25、正、负极的判断：高中化学知识点(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极(5)根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极高考电化学知识点复习(三)(1)银电极的制备将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净。
将欲用的两只Pt电极浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。
将洗净的电极分别插入盛有镀银液(镀液组成为100mL水中加1.5g硝酸银和1.5g氰化钠)的小瓶中，按图Ⅲ?15?1接好线路，并将两个小瓶串联，控制电流为0.3mA，镀1h，得白色紧密的镀银电极两只。
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2.氢氧燃料电池反应汇总:介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-３．固体氢氧燃料电池:固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ２= 2H2O负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极 O2 + 4e-= 2O2－负极2H2 - 4e- = 4H+正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KＯH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：负极：CH４+ 10OＨ--8e－=ＣＯ32-+7H２Ｏ正极:2O２+ ４H2O +8e-= 8OＨ-电池总反应：CH４+２Ｏ2 +２KOH = K２CO３+ 3 H2O分析溶液的ｐH变化。
Ｃ4H１0、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ3，用稀土金属材料作电极（具有催化作用)负极:2Ｃ4H10-52e-+ 26ＣO32-－＝34 CＯ２+ １0H２Ｏ第二课时 电解池原理一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点:电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极;形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质）③、形成闭合回路。
电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)离子放电顺序: 阳极:阴离子还原性 Ｓ2->Ｉ－>Ｂr －>C ｌ-＞ＯH －>SO 42-（含氧酸根）＞F -阴极：阳离子氧化性 Ag ＋＞Fe３＋>Ｃu 2+>Ｐb 2+>Sn 2＋>Fe 2+>Z ｎ2+>H +>A ｌ3+＞Mg２＋>Na +电子流向 e - e－氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH -－4e -=２H 2O +O 2 Cu 2+＋2e －=Ｃu 电解质溶液电解结果:在两极上有新物质生成。
高考电化学专题复习精华版定稿版
高考电化学专题复习精华版HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第一部分原电池基础一、原电池基础装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑溶正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极?2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极?O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极?O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；吸氧腐蚀：正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀后继反应：4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3钢铁的腐蚀 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极（C）：2H++2e-=H2↑总反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
高中化学必修1---电化学反应专题复习
高中化学必修1---电化学反应专题复习一、电化学反应的基本概念- 电化学反应是指在电解质溶液中发生的化学反应，包括氧化还原反应和电解反应两类。
- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
- 电解反应是指在电力的作用下，使物质发生氧化还原反应的过程。
二、电化学反应的基本原理- 电化学反应涉及到电子的转移和离子的传导。
- 在电解质溶液中，正离子向阴极移动，接受电子形成还原物质，负离子向阳极移动，释放电子形成氧化物质。
- 电化学反应的方向取决于电极上的电势差，即电动势。
- 根据电势差的大小，电化学反应可以分为非自发反应和自发反应。
三、电化学反应的实验条件- 进行电化学反应实验需要使用电解槽和电解质溶液。
- 电解槽通常由两个电极（阳极和阴极）和电解质溶液组成。
- 电极材料的选择会影响电化学反应的速率和效果。
- 电解质溶液的浓度、温度和pH值等因素也会对电化学反应产生影响。
四、电化学反应的应用- 电化学反应在生活和工业中有着广泛的应用。
- 电解和电镀过程是工业上常见的应用，如金属的电镀、污水处理等。
- 电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子设备和交通工具等领域。
- 燃料电池是一种能够将燃料的化学能直接转化为电能的装置，具有环保和高效的特点。
五、电化学反应的保护与利用- 为了保护金属材料不被腐蚀，在一些实际应用中需要进行电化学腐蚀保护。
- 电解可用于制取一些金属、非金属元素和化合物。
- 利用电化学反应可以实现能源的转化和储存，如电池和燃料电池。
- 通过电化学反应还可以制取一些化学品和药物，如氨水和铜制剂等。
以上是对高中化学必修1中电化学反应专题的复习概要，希望对你的学习有所帮助。
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。
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２.氢氧燃料电池反应汇总:
介质电池反应2H2 +Ｏ
= 2H2O
２
酸性负极2H2 - 4e- = 4H+
正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+
正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
３.固体氢氧燃料电池:
固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ
= 2H2O
２
负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O
正极 O2 + 4e-= 2O2－
负极2H2 - 4e- = 4H+
正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：
负极:ＣH４+10OＨ-－8e－＝ＣＯ32- + 7Ｈ2O
正极：2O2+ 4H2Ｏ+8e-= 8OＨ-
电池总反应：ＣH4＋２O2 + 2KOH ＝K２CO３＋ 3 Ｈ２Ｏ
分析溶液的ｐH变化。
C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ３，
用稀土金属材料作电极（具有催化作用)
负极：２C4H1
-52e- + 26ＣO32-- =34 CO2+10H２O
０
第二课时 电解池原理
一、 电解池基础
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳
两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极;
形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质)
③、形成闭合回路。
电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应：
原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)
离子放电顺序： 阳极:阴离子还原性 S 2->Ｉ->Br －
>Cl ->OH -＞SO 42－
(含氧酸根）>F －
阴极:阳离子氧化性 Ag +>Ｆe 3+>Cu 2＋
>Pb ２
+>Sn 2＋
>Fe 2+>Zn 2＋
>H +>A ｌ3+>Ｍｇ2+>N ａ＋
电子流向 e - ｅ- 氧化反应 阳极 阴极 还原反应
反应原理：4OH --4e －=2H ２O +O 2 Ｃｕ2+＋2e -＝C ｕ 电解质溶液
电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应：２CuSO 4＋ 2H 2O ＝ 2Cu+2H 2SO ４＋Ｏ2↑
注意:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化，相同时按H +,不同时按（H +)
二、 电解池原理
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连; ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；
用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。
移向
阴离子
移
向
阳离
子
电
解池原理
离子交换膜法制烧 阴极：Cu 2++2ｅ-=C ｕ
电解精炼铜 阳极:Cu －2ｅ-＝Cu 2+、Ｚn-2e -=Zn ２
+
②、原理： Ni-2e -=Ni 2+
阳极泥:含Ag 、Au 等贵重金属； 电解液:溶液中ＣｕSO 4浓度基本不变
③、电解铜的特点:纯度高、导电性好。
①、概念:利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 将待镀金属与电源负极相连作阴极;
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
③、原理:阳极 Cu-2ｅ－
=Cu 2＋
;Ｃｕ
２＋
+2e -=Cu
④、装置
⑤、电镀工业:镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：(如图)
现象 ①、阴极上有气泡；
②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI 变蓝;
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
通电前: ＮaC ｌ =Na ++C ｌ- H 2Ｏ Ｈ++ＯH -
原理 阴极（Fe ）：Na +,H +移向阴极;2H ++２e －
=H 2↑（还原反应)
通电后： 阳极（Ｃ）：Cl -、ＯH -移向阳极;2Cl --2ｅ-＝Cl 2↑(氧化反应)
总反应:２NaC ｌ ＋２H 2O 2NaOH +Ｃｌ２↑+H 2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物)；阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层）
阳离子交换膜:只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置：
电解的应用
氯碱
工业
电解。