高考化学专题电化学
高考化学专项练习——电化学
高考化学专项练习——电化学1．(2022·河北石家庄·一模)(双选)我国科学家研究出一种新型水系Zn −C 2H 2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn −CO 2电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。
已知放电时Zn 转化为ZnO ，电池工作时下列说法正确的是（）A ．电流由b 极经外电路流向a 电极B ．右侧极室中c (KOH)减小C ．a 极的电极反应式为C 2H 2+2e －+2H 2O =C 2H 4+2OH －D ．每有0.2mol OH －通过阴离子交换膜，a 极消耗2.24L C 2H 22．(2022·河北·模拟预测)我国科学家设计了一种太阳能驱动的H 2S 分解装置，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A ．H +在电解质溶液中从右向左定向移动B ．乙中电极上发生氧化反应，溶液进入甲中将H 2S 转化为SC ．丙中发生的电极反应为[]41240H SiW O −2e −+2H +=[]61240H SiW O D ．丁中[]61240H SiW O 在催化剂表面发生电化学反应生成H 4[SiW 12O 40]和H 23．(2022·安徽蚌埠·三模)一种铁铬液流电池的工作原理如图所示已知氧化性Fe 3+＞Cr 3+，下列说法不正确的是（）A ．放电时，a 电极的电势高于b 电极B ．放电时，电池的总反应为：Cr 2++Fe 3+=Cr 3++Fe 2+C ．充电时，b 极与电源负极相连，电极反应式为：Cr 3++e −=Cr 2+D ．充电时，电路中通过0.1mol 电子时，0.1N A 个H +由右侧电极室经交换膜移向左侧4．(2022·四川·成都七中模拟预测)水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。
备战2023年高考化学母题题源解密专题09-电化学基础(解析版)
专题09 电化学基础【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【试题解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
据此分析答题。
A ．根据分析，Ⅱ区的K +只能向Ⅰ区移动，A 错误；B ．根据分析，Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，B 正确；C ．MnO 2电极的电极反应式为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ，C 正确；D ．电池的总反应为Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O ，D 正确；故答案选A 。
【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极IV FeZn III I II FeZn 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）A 、充电时作阳极，放电时作负极B 、充电时作阳极，放电时作正极C 、充电时作阴极，放电时作负极D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
2025年高考化学复习考点追踪与预测(新高考)专题11 电化学基础练习(解析版)
专题验收评价专题11电化学基础内容概览A·常考题不丢分【考点一原电池原理及其应用】【考点二电解池原理及其应用】【考点三金属腐蚀与防护】【微专题电化学离子交换膜的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原电池原理及其应用】1．（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收2CO 的电池，其工作时的原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电极a 上发生的电极反应为2H 2e 2H-+-=B ．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有3CaCO 沉淀生成D ．该装置可以制取2CaCl 和3NaHCO 【答案】D【分析】由图可知氢气在电极a 上失电子，结合I 室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=。
A 极为负极，b 极为正极，b 电极上氢离子得电子生成氢气，据此解答。
【解析】A ．由以上分析可知电极a 上反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=，故A 错误；B ．I 室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH 值逐渐减小，则出口处pH 小于入口处，故B 错误；C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成3CaCO 沉淀，故C 错误；D ．该装置I 室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I 室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D 正确；故选：D 。
2．（2023·四川内江·统考三模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH 2)4CN]。
充电时生成己二腈，放电时生成O 2，其中a 、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的H 2O 会解离出H +和OH -向两极移动。
高考化学专项练复习《电化学》含答案
高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。
故选D 。
2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。
A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。
高考电化学专题-复习精华版
2.氢氧燃料电池反应汇总:介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-３．固体氢氧燃料电池:固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ２= 2H2O负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极 O2 + 4e-= 2O2－负极2H2 - 4e- = 4H+正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KＯH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：负极：CH４+ 10OＨ--8e－=ＣＯ32-+7H２Ｏ正极:2O２+ ４H2O +8e-= 8OＨ-电池总反应：CH４+２Ｏ2 +２KOH = K２CO３+ 3 H2O分析溶液的ｐH变化。
Ｃ4H１0、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ3，用稀土金属材料作电极（具有催化作用)负极:2Ｃ4H10-52e-+ 26ＣO32-－＝34 CＯ２+ １0H２Ｏ第二课时 电解池原理一、 电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点:电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极;形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质）③、形成闭合回路。
电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)离子放电顺序: 阳极:阴离子还原性 Ｓ2->Ｉ－>Ｂr －>C ｌ-＞ＯH －>SO 42-（含氧酸根）＞F -阴极：阳离子氧化性 Ag ＋＞Fe３＋>Ｃu 2+>Ｐb 2+>Sn 2＋>Fe 2+>Z ｎ2+>H +>A ｌ3+＞Mg２＋>Na +电子流向 e - e－氧化反应 阳极 阴极 还原反应反应原理：4OH -－4e -=２H 2O +O 2 Cu 2+＋2e －=Ｃu 电解质溶液电解结果:在两极上有新物质生成。
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。
联系原电池原理综合作出判断。
电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
2023年高考化学真题电化学及其应用(习题版)
2023 年高考真题电化学及其应用1．〔2023 年课标Ⅰ〕科学家近年制造了一种型Zn−CO 2 水介质电池。
电池示意图如图， 电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题供给了一种途径。
以下说法错误的选项是A. 放电时，负极反响为Zn - 2e - + 4OH - =Zn(OH) 2- 4B. 放电时，1 mol CO 2 转化为HCOOH ，转移的电子数为 2 molC. 充电时，电池总反响为2Zn(OH)2-4D. 充电时，正极溶液中OH −浓度上升= 2Zn + O 2 ↑ +4OH - + 2H O 22．〔2023 年课标Ⅱ〕电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
以以下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色 WO 3 薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，以下表达错误的选项是A. Ag 为阳极 C ．W 元素的化合价上升B. Ag +由银电极向变色层迁移D ．总反响为：WO 3+x Ag=Ag x WO 3 3．〔2023 年课标Ⅲ〕一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如以以下图所示，其中在VB 2电极发生反响：VB +16OH - -11e - =VO 3- +2B(OH)- +4H O 该电池工作时，以下说法错误2 4 4 2的是A. 负载通过 0．04 mol 电子时，有 0．224 L(标准状况)O 2 参与反响B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 上升C. 电池总反响为4VB+11O + 20OH - + 6H O = 8B(OH)- + 4VO 3- 22 2 4 4D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极3．〔2023 年天津卷〕熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
以以下图中的电池反响为 2Na+xS 放电充电 Na S 2 x (x =5~3，难溶于熔融硫)，以下说法错．误．的是B. 放电时正极反响为xS+2Na + +2e - =Na S2 xC. Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na-β-Al O 2 3为隔膜的二次电池4．〔2023 年江苏卷〕将金属M 连接在钢铁设施外表，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011届高考化学专题：电化学
1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（）
A、阴极
B、正极
C、阳极
D、负极
2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）
A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+
B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+
C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－
D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+
4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确是（）
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+
5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（）
A、Ag2O 是负极，并被氧化
B、电流由锌经外电路流向氧化银
C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A. B. C. D.
正极 Zn Cu Cu Ag
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变
B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －
，故溶液pH 减小
C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8、 pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是（ ）A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4 9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解后溶液pH 变小。
则可选用的电极是（ ）
A ．石墨做阴极和阳极
B ．铜做阳极，铁做阴极
C ．铁做阳极，铜做阴极
D ．铜做作阳极，铂做阴极
10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的是（ ）
A.X 为正极，Y 为负极；HClO
B. X 为负极，Y 为正极；NaClO
C. X 为阳极，Y 为阴极；NaClO
D. X 为阴极，Y 为阳极；HClO
11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试
液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经
过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液
变红的区域是（ ）
A 、Ⅰ和Ⅲ附近
B 、Ⅰ和Ⅳ附近
C 、Ⅱ和Ⅲ附近
D 、Ⅱ和Ⅳ附近
12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） 电源 X Y
A．④>②>①>③B．①>④>②>③ C．④>②>③>①D．③>②>④>①
13．右图中x、y分别是直流电源的两极, 通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )
a极板b极板x电极Z溶液
A 石墨石墨负极氢氧化钠
B 铜石墨负极氯化铜
C 银铁正极硝酸银
D 锌石墨负极硫酸铜
14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）
A、22.4ax/b
B、5.6ax/b
C、5.6bx/a
D、2.5ax/b
15、能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（）
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。
下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是（）
A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+
B．阳极发生还原反应
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变
17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电
电压。
高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙
述不正确的是（ ）
A 、放电时负极反应为：Zn －2ｅ－＋2OH －＝Z ｎ(OH)2
B 、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －＋5OH －＝FeO 42－＋4H 2O
C 、放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D 、放电时正极附近溶液的碱性增强
18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中
燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的
是（ ）
A ．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳
C ．水电解系统中的阳极反应：4OH －―4e －＝2H 2O ＋O 2↑
D ．燃料电池放电时的负极反应：2H 2O +2e －＝H 2+2OH －
19、下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C 、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁
D 、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快
20、如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是
惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞 溶液，在F 极附近显红色。
则以下说法正确的是（ ）
A ．电源
B 极是正极
B ．(甲)、(乙)装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质
生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2
C ．欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是Ag ，电镀液选是AgNO 3溶液
D ．装置(丁)中X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
21．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+) ( )
A 、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e -＝Ni 向日面时 背日面时 光电转水电解 系统
氢氧 储罐 燃料电 池系统 CuSO 4溶液Fe(OH)3胶体C E D 饱和NaCl溶液F G H A B X Y (甲) (乙) (丙) (丁)
B 、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+
D 、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt
22、用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 1L mol 3.0-⋅KCl 溶液和mL 300 1L mol 2.0-⋅的3AgNO 溶液，当产生L 56.0（标准状况）2Cl 时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ）
A 、1.4
B 、5.6
C 、7
D 、12.6
23、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO 3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的pH 将从6大约变为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4
24、将质量分数为8.8%的NaOH 溶液1L （密度为1.06g ·cm -3）用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）。