2021届高三化学一轮复习 ——电化学专题复习
【高三】2021届高考化学电解池 金属的电化学腐蚀与防护复习教案
【高三】2021届高考化学电解池金属的电化学腐蚀与防护复习教案2021届高考化学第一轮复习必修部分讲义第八单元第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护解读与阐释考纲要求权威解读1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
常见的考查形式：①电解池的工作原理及电极反应式的书写；②有关电化学的计算；③判断金属的电化学腐蚀及一般的防腐方法。
梳理与整合一、电解原理导学诱思怎样判断原电池与电解池？答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
教材回归1．电解定义使电流通过溶液或熔融而在______两极引起________反应的过程叫做电解。
注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。
2．电解池将____能转化为____能的装置叫做电解池。
电解池是由____电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成。
3．原理图示原电池和电解池电极的判断是难点也是重点，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极；发生氧化定无疑。
二、电解原理的应用导学诱思工业上怎样制取烧碱：______________；怎样冶炼金属钠或铝：__________________；怎样提纯铜：__________。
教材回归1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极：__________________________；阴极：________________________。
(2)电池总反应方程式：_____________________________________________________。
高三电化学复习含答案
“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。
常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。
主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。
1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。
②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。
③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。
(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。
②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。
【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。
2021届高考化学一轮复习强化：电解池及其工作原理
电解池及其工作原理1.SO2和NO x是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是( )A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2 molC.吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2S2+2H2O N2+4HSD.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O S+4H+【解析】选D。
A项，阴极发生还原反应，亚硫酸氢根离子得电子生成连二亚硫酸根离子，a是直流电源的负极，正确；B项，阴极发生还原反应，电极反应式为2HS+2e-+2H+S 2+2H2O，阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2 mol，正确；C项，连二亚硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为2NO+2S 2+2H2O N2+4HS，正确；D项，阳极发生失去电子的氧化反应，错误。
2．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。
下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt答案 D解析电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。
3．现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是( )A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，SO2－4不参与电极反应答案 D解析依据放电顺序阴极先放电的是Cu2＋，故阴极开始析出的是Cu，阳极先放电的是Cl－，故阳极开始产生的是Cl2，故A、B错误；由阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，当电路中通过电子的物质的量达到0.2 mol时，此时Cu2＋消耗完毕，阴极放电离子变为H＋，故C错误；阳极先是Cl－放电，当Cl－消耗完毕，此时H2O电离产生的OH－开始在阳极放电，SO2－4不参与电极反应，故D正确。
2021高考化学一轮复习电解池 金属的电化学腐蚀与防护习题含解析
课后跟踪训练(十九)[基础巩固练]1．(2019·江西鹰潭期末)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C．轮船的船体水位线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上一层铬[解析]本题考查金属的腐蚀与防护。
黄铜(铜锌合金)制作的铜锣发生腐蚀时，铜作正极而受到保护，不易产生铜绿，A错误；镀层破损后，镀锡铁中金属铁为负极，易被腐蚀，而镀锌铁中铁是正极，被保护，故镀锡铁中铁的腐蚀速率更快，B错误；轮船的船体水位线以下装锌块，由于Zn比Fe活泼，发生腐蚀时，Zn作负极被腐蚀，船体作正极而受到保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；不锈钢是以铁与铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，具有较强的抗腐蚀能力，并非在钢铁表面镀上一层铬，D错误。
[答案] C2. (2019·上海嘉定区一模)有关如图装置的说法正确的是()A．若两电极直接连接，a是食盐水，则铁发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应为Fe－2e－===Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上产生气体的物质的量比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜溶液，铁上有气泡产生[解析]若两电极直接连接，a为食盐水，则正极发生O2得电子的反应，故Fe发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误、B 项正确；若铁接电源负极，则Fe作阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH －，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故两侧电极上产生气体的物质的量一样多，C项错误；若铁接电源负极，a是CuCl2溶液，铁上析出Cu，D项错误。
[答案] B3．(2019·贵州遵义航天高中考试)关于如图装置的说法正确的是()A．装置中电子移动的途径：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M溶液为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C．若M溶液为CuSO4溶液，可以实现石墨上镀铜D．若将电源反接，M溶液为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色[解析]该装置是电解池，电子只能沿着导线移动，不能进入溶液中，A项错误；铁电极为阴极，溶液中的H＋在此电极上得电子变为H2，溶液中的OH－浓度增大，碱性增强，酚酞遇碱变红，B项正确；石墨作阴极才能实现石墨上镀铜，C项错误；若将电源反接，铁作阳极，铁失电子生成Fe2＋，石墨作阴极，溶液中的H＋在此极得电子变为H2，溶液中的OH－浓度增大，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2白色沉淀，但是溶液中的O2能够把Fe(OH)2氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe(OH)2不能较长时间保持白色，D项错误。
2021届高三高考备考高中电化学知识总结及做题技巧
电化学知识总结及做题技巧一、原电池和电解池的比较原电池电解池二、构成原电池的条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②电解质溶液存在（注意：酒精不是电解质溶液）③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
三、快速判断原电池的电极四、快速判断电解池的电极：与电池的负极相连的是电解池的阴极，与电池正极相连的是电解池的阳极。
电子的流向：阴得阳失。
如图所示：五、有关电化学的做题技巧：先读题，判断考查的知识点是“原电池”还是“电解池”。
①先利用常见的物质判断正负极（或阴阳极）。
②电子总是从负极流出，快速判断原电池或电解池的电极。
③原电池的离子流向：正正负负；电解池的离子流向：阴阳相吸。
例⒈(2020·全国Ⅰ卷,12)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A.放电时,负极反应为Zn-2e -+4OH -Zn(OH )42−B.放电时,1 mol CO 2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC.充电时,电池总反应为2Zn(OH )42−2Zn+O 2↑+4OH -+2H 2OD.充电时,正极溶液中OH -浓度升高 【答案】D【解析】 由题可知，放电时，CO 2得到电子转化为HC00H ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成Zn(OH)42- ;充电时，右侧为阳极，H 20发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，Zn(OH)42- 发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
A.放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为:Zn-2e +40H- =Zn(OH)42-，故A 正确，不选; B.放电时，CO 2转化为HCO0H, C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HC0OH时，转移电子数为2mol,故B正确，不H时，转移电子数为2mol,故B正确，不选; C.充电时，阳极上H20转化为O2，负极上Zn(OH)42-转化为Zn，电池总反应为: 2Zn(OH)42- =2Zn+O2↑+40H- +2H2O故C正确，不选;D.充电时，正极即为阳极，电极反应式为:2H2O-4e- =4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)*c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中0H-浓度降低，故D错误，符合题意;答案选D。
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
2024届高三化学一轮复习 电化学里的“魔法师”——离子交换膜 课件
电化学里的“膜法师”——离子交换膜
感受高考 明确考向
2023全国甲卷
2022全国甲卷
2023全国乙卷
2022全国乙卷
2021全国甲卷
2021全国乙卷
考查知识点：
1.电极名称、电势高低判断
2.三个方向（电子、电流、 离子） 3.电极反应式的书写与正误 判断 4.电解质溶液质量、PH、 浓度的变化
活动一、识膜——离子交换膜的知识重构——建构认知模型
3.离子交换膜在教材中的经典原理模型 [回归教材1]选修4教材P80 画出氯碱工业电解装置图
写出电极反应式和总化学方程式
活动一、识膜——离子交换膜的知识重构——建构认知模型
3.离子交换膜在教材中的经典原理模型 [回归教材1]选修4教材P80 画出氯碱工业离子交换膜电解装置图（一膜二进四出）
2.电化学装置中为什么要引入离子交换膜？它的作用是什么？
单液原电池
缺点:负极与电解质溶 液直接接触，导致电 流不稳定， 电能转化 率低
带盐桥的原电池
缺点:电流稳定， 但电流小 （盐桥电阻大）
带离子交换膜的原电池
优点：有效隔离，电阻小。 电流稳定， 电流较大。
离子交换膜的作用： ①隔离Zn和CuSO4溶液， 避免直接反应 ②选择性通过离子，平衡 电荷，形成闭合回路
5.离子交换膜的种类判断 及穿膜离子方向判断
6.有关定量计算
学习目标：理解并掌握电化学中关于离子交换膜的判断、应用及相关计算。 通过对离子交换膜的分析感受化学原理在社会生活中的应用。
活动一、识膜——离子交换膜的知识重构——建构认知模型
1.什么是离子交换膜？常见的类型有哪些？离子交换膜的原理？
2.电化学装置中为什么要引入离子交换膜？它的作用是什么？ 3.离子交换膜在教材中的原理模型
高三化学一轮复习 第六讲 电化学综合
第六讲电化学综合1. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O 3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
2. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO33. (2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧直流电Pt电Ag-Pt电极H2ONO3—质子交换A B电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。
4．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况）。