初三化学实验原理
化学试验原理知识
化学实验原理知识冯成梅河北邯郸涉县第二中学化学实验的知识基础，是指学生顺利完成化学实验，并使自身科学素养得到发展所必需的化学知识。
这些知识概括起来，主要包括化学实验原理知识，化学实验仪器方面的知识，化学试剂方面的知识和化学实验安全方面的知识。
1．化学原理知识化学原理是指化学实验过程所遵循的化学理论依据。
例如，酸碱中和滴定实验，其遵循的化学原理是：(1)酸碱中和反应的实质，即酸和碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子相结合，生成水：H++OH-=H2O，这样的变化叫作中和，此时的溶液既不显酸性也不显碱性，pH=7，是中性溶液。
(2)酸碱中和滴定的计算依据，即发生反应的酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
(3)酸碱中和反应恰好进行完全的判断依据，即选用适当的指示剂，通过观察颜色变化来准确判断反应恰好完全。
一般选用的指示剂有甲基橙、甲基红和酚酞，石蕊试剂由于变色不明显，在滴定时不宜使用。
2．工作原理知识化学实验须要使用一些实验仪器、装置和设备，要想完成好化学实验，还必须了解所使用的实验仪器、装置和设备的工作原理。
所谓工作原理是指化学实验过程中所使用的实验仪器、装置和设备发挥作用、进行工作的理论依据。
例如，用启普发生器制取氢气的实验。
要完成这一实验，必须首先了解启普发生器的工作原理。
启普发生器由葫芦状容器、球形漏斗和旋转导管三部分组成。
当使用时，打开旋塞，由于中间球体内压力降低，酸液即从底部通过狭缝进入中间球体与固体接触而产生气体。
停止使用时，关闭旋塞，由于中间球体内产生的气体压力增大，就会将酸液压回球形漏斗中，使固体与酸液不再接触而停止反应。
氢气、二氧化碳和硫化氢气体的制备，都可以用启普发生器作为发生装置。
3．操作原理知识任何化学实验都离不开一定的化学实验操作。
实验操作不仅仅是一个“做”的问题，要想主动地做和能动地做，必须首先明白为什么要这样做，也就是要弄清楚有关操作的原理。
因此，操作原理知识也是重要的化学实验原理知识。
化学实验的基本原理是什么？
化学实验的基本原理是什么？
化学实验是科学研究中非常重要的一部分。
它通过观察和分析物质在特定条件下的化学变化来获取有关物质性质和反应机理的信息。
化学实验的基本原理可以总结为以下几点：
1. 正确的实验设计：在进行化学实验之前，必须进行合理的实验设计。
这包括确定实验目标、选择适当的实验方法和仪器、设计实验步骤和控制变量等。
合理的实验设计可以确保实验的可重复性和准确性。
2. 准确的实验操作：在进行化学实验时，需要遵循正确的实验操作步骤。
这包括准备实验所需的物质和仪器、量取物质的准确称量、按照实验步骤进行反应和观察等。
准确的实验操作可以避免误差的发生，保证实验结果的可靠性。
3. 安全第一：在进行化学实验时，安全是非常重要的。
必须遵循实验室的安全规范和操作规程，正确使用安全设备和防护措施，避免对人身安全和环境造成危害。
4. 数据分析和结果解释：在化学实验结束后，需要对实验数据进行分析和结果解释。
这包括计算实验数据的平均值、标准偏差等统计指标，比较实验结果与理论预期的差异，并进行合理的解释和讨论。
综上所述，化学实验的基本原理包括正确的实验设计、准确的实验操作、安全第一和数据分析和结果解释。
通过遵循这些原理，可以获得可靠的实验结果，并推动化学科学的发展。
（字数：190）。
初三化学实验报告
初三化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应的基本原理，培养实验观察和数据记录的能力。
实验材料，氢氧化钠固体、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、酒精灯、滴管等。
实验原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种中和反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；2. 用试管架将烧杯固定在试管上；3. 在试管中加入少量酚酞指示剂；4. 用滴管加入适量的盐酸；5. 观察反应过程中的颜色变化。
实验结果，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，溶液由无色变为粉红色，表示反应发生；当盐酸滴入的量超过氢氧化钠的量时，粉红色溶液变为无色，表示中和反应完成。
实验分析，本次实验中，我们观察到了氢氧化钠和盐酸的中和反应，根据颜色变化可以判断反应的进行情况。
通过实验操作，我们掌握了化学实验的基本技能，同时也了解了中和反应的基本原理。
同时，实验中我们还学会了使用酚酞指示剂来判断酸碱中和反应的进行情况，这对我们以后的化学实验操作有很大的帮助。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学实验的基本操作技能，还了解了中和反应的基本原理。
在以后的学习和实验中，我们要继续加强实验观察和数据记录的能力，不断提高实验操作的准确性和规范性。
只有通过实际操作，我们才能更好地理解化学理论知识，培养实验思维和实验能力，为以后的学习打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对化学实验有了更深入的了解，同时也对中和反应有了更清晰的认识。
希望在以后的学习中，能够继续努力，不断提高自己的实验能力，为更深入地学习化学知识打下坚实的基础。
初三化学实验室制取氧气
黄冈中学初三化学实验室制取氧气1、反应原理①加热氯酸钾制取氧气:氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气。
2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性。
②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中.④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面。
⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法（因为氧气不易溶于水).操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）.操作要点:使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃，证明瓶内气体是氧气.氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时,取一根带火星的木条，放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度,故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时,试管口应略向下倾斜，原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集,原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
⑦如果用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（二）、正确选用气体的收集方法原则:易溶于水的气体选排空气法收集，根据气体的密度定“向上”或“向下”排气，若气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气集气法；若气体的密度小于空气的密度，采用向下排空气集气法。
初中化学实验大全
初中化学实验大全化学实验是初中阶段学习化学知识的重要手段。
通过实验能够让学生更加深刻地理解化学原理和概念。
下面是初中化学实验大全，供学生参考。
1、酒精灯实验实验目的：学习酒精灯的运用方法及燃烧原理实验步骤：①在酒精灯上装入酒精，注意不要过多，以免引起火灾。
②点燃酒精灯，将两手指捏在一起，让火苗照射在手指缝隙中。
③感受火热，当酒精灯熄灭时，火苗也消失了。
实验原理：酒精灯是一种集中加热的方式，通过火焰燃烧酒精，将酒精的潜在能量转化成热能，使其周围的物体加热。
2、酸碱指示剂实验实验目的：学习酸碱指示剂的基本性质及其应用实验步骤：①将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴NaOH溶液，观察颜色变化。
②将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴HCl溶液，观察颜色变化。
实验原理：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱度变化而呈现不同颜色的物质，可以用于检测化学反应中的酸碱特性。
3、化学反应实验实验目的：学习化学反应的基本原理及其类型实验步骤：①将与氢氧化钠等量的硫酸铜溶液加入盛水的烧杯中。
②观察反应过程，发现了气泡、水的变化及产物的颜色变化。
实验原理：化学反应是不同物质之间发生物化变化的过程。
在反应过程中，原子或分子之间的化学键断裂或结合，形成新的物质。
4、溶解实验实验目的：学习化学中溶解的基本原理及其分类实验步骤：①将苏打粉在水中溶解，观察反应变化。
②将盐在水中溶解，观察反应变化。
实验原理：溶解是指固体、气体或液体在液体中变成透明、均匀的溶液，在溶解过程中通常有化学反应发生。
5、重量实验实验目的：学习物质的质量和密度的测量方法实验步骤：①使用小砝码和天平测量物体的质量。
②用密度管测量液体的密度。
实验原理：质量是物体所具有的惯性量的大小，可以通过天平测量。
密度是物体单位体积的质量，可以通过密度管来测量。
通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和概念。
希望这些实验能够帮助到学习化学的中学生们，让他们在实验中发现更多的新奇事物。
6、电解实验实验目的：学习电解的基本原理及应用实验步骤：①将两片铜板分别插入含有一定浓度CuSO4溶液的两个杯子中。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
初中化学学习中的实验步骤与原理
初中化学学习中的实验步骤与原理
1、醋酸铜检验醋酸
实验步骤：
（1）将醋酸溶于比较粗的棉线上，然后放入干净的烧杯中。
（2）把准备好的铜片放入烧杯中，然后给它加热，利用火力把醋酸
挥发去。
（3）将燃烧完毕的醋酸加热，直到气体以紫红色的火焰显示出来。
（4）把火焰左右的铜片拿出来，检查它们的外观，如果发现有类似
棕色的现象，就说明有醋酸存在于溶液中。
原理：
铜片在醋酸存在的情况下，醋酸会与铜片中的氧化铜发生反应，然后
形成醋酸铜和水，水会把氧化铜变成碳化铜，这就是一个氧化还原反应，
具体的式子如下：
2Cu+4H2SO4→2CuSO4+SO2+2H2O。
因此，如果检查发现有类似棕色的现象，就可以说明有醋酸存在于溶
液中。
2、溴化钠检验水的硬度
实验步骤：
（1）将恒定的浓度溴化钠溶液倒入烧杯中，然后加入少量的水样本，给它加热。
（2）当溶液变淡时，加入少量的氯化铜溶液，直到溶液变绿色，然后用烧杯测量，如果测量后发现溶液是绿色的，则说明水硬度比较高。
（3）如果溶液发现是青绿色的，则说明水硬度较低。
原理：
溴化钠检验水的硬度是指利用溴化钠和氯化铜在烧杯中进行实验。
化学专业实验原理
化学专业实验原理在化学专业的学习过程中，实验是不可或缺的一部分。
通过实验，学生可以亲自动手进行化学反应，观察反应过程和结果，从而更好地理解和掌握化学原理。
本文将介绍几种常见的化学实验原理，帮助读者更好地理解化学实验的背后科学原理。
一、酸碱中和反应实验原理酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型。
当一种酸和一种碱混合在一起时，它们会发生化学反应，生成盐和水。
实验中常用酸碱指示剂来判断酸碱中和的终点。
酸碱指示剂的颜色在酸性和碱性溶液中会发生变化，从而可以判断反应是否已经达到中和。
二、氧化还原反应实验原理氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在实验中，常用物质作为氧化剂和还原剂。
氧化剂可以接受其他物质的电子，而还原剂可以提供电子给其他物质。
实验中通常使用化学试剂如过氧化氢、硫酸亚铁等作为氧化剂和还原剂，通过观察颜色的变化、气体的释放或者溶液电导率的变化来判断氧化还原反应是否发生。
三、配位化学实验原理配位化学是化学中的一个重要分支，研究的是金属离子与配体之间的配位反应。
在配位实验中，通常使用的是金属离子与配体形成配位化合物。
不同的配体会对金属离子起到不同的作用，形成不同的配位化合物。
实验中可以通过观察颜色的变化、生成物的沉淀反应或者利用光谱仪器等来确认配位化合物的形成。
四、分析化学实验原理分析化学是一门重要的实验科学，研究的是确定物质组成和含量的方法。
在分析化学实验中，常用的方法包括重量法、容量法、光谱法等。
通过对样品的处理和分析，可以确定其化学成分和浓度。
例如，常见的酸碱滴定实验就是一种重要的分析化学实验方法，通过滴定剂和指示剂的使用，可以准确计算出待测物质的浓度。
在化学专业的学习中，实验原理的理解是非常重要的。
通过实验原理的学习，可以更深入地理解化学反应的机理和规律，提高实验操作的准确性和实验结果的可靠性。
同时，实验原理的了解也可以帮助学习者更好地分析实验数据和解读实验结果，在科学研究中发挥更大的作用。
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解决化学实验问题的技术路线根据化学实验的内容特点，中学化学实验内容作了较为分散的安排，以紧密配合其他内容的学习。
在总复习阶段对实验问题进行一个较为系统的整理是非常必要的。
但多年来师生一直为实验复习中出现的问题困扰着，例如感觉实验复习内容较为枯燥，学生觉得复习过的知识考试时用不上等等。
建议大家调整一下复习的思路和模式，特别要对处理实验问题的程序进行一个讨论，把落脚点放在解决问题上来。
我们可以把这归结为“技术路线”。
一 基础知识 1.常用仪器中学常用化学实验仪器约30余种。
将这些仪器罗列出来，一一讨论它们的用途和使用注意事项，无异于背诵词典，是令人生厌的。
其实所有仪器都是为完成某项具体任务而设计和制作的，其中的原理朴素而简单。
如果能从实际需要出发理解和掌握各种仪器及其功能会有趣得多。
让我们来看下面几组仪器。
第一组玻璃片表面皿蒸发皿坩埚图1玻璃片是最简单的仪器，可以用来作金属钠（固体）的切割垫衬，也可用来封盖集气瓶。
但进行与液体有关的操作则会流撒，需要玻璃片有一点弧度，于是可以设计成表面皿。
玻璃材质难耐高温，因此作蒸发结晶便可以设计耐高温的陶瓷制品——蒸发皿（当然比表面皿的弧度更大些）。
蒸发皿没有盖，作定量实验时可设计成带盖的坩埚（当然其深度和容积也有所不同）。
第二组表面皿 培养皿烧杯 试管 烧瓶图2蒸发皿呈弧形，若要能在桌面上平稳安放，可设计成平底的培养皿（四周有“围栏”，可盛液体）。
若要盛放大量液体，可将“围栏”增高，即为烧杯。
烧杯可水平观察其中的反应现象，若为节约药品可缩小横截面，即可设计成试管。
试管为收口仪器，易于导出气体，若要生成大量气体，则可扩大底部容积，设计为烧瓶。
试管、烧杯、烧瓶又进行一些改进设计成具支试管、锥形瓶（收口）、蒸馏烧瓶。
第三组酒精灯酒精喷灯三捻酒精灯图3酒精等用于加热，其温度约300℃，如需更高的温度（例如600℃）则可选用酒精喷灯，如需长距离加热，可使用三捻酒精灯。
2.基本操作中学化学基本操作约10余种，诸如药品的存放与取用，过滤，分液，仪器的装配、装置气密性检查等。
基本操作技能的形成在于平时的积累，复习阶段至少要做两个方面的工作，一要制作这些操作的详细说明（多数教学辅助材料中都会提供相应资料的列表），二要以多种方式进行实际演练（例如开放实验室，同学分组进行展示性操作，资源共享，提高效率）。
值得注意的是有些操作事关对相关原理或操作设计的理解，甚至能够考查学生创新精神、实践能力，高考试题中也时有涉及。
这种问题就应该设立小型专题，予以较为深入的讨论。
“装置气密性检查”即属此列。
现以此为例，练习如下：图4图4装置气密性检查的“经典”操作：①将导管插入水中，②用手或酒精灯微热试管，③导管口有气泡放出，撤去热源，水回流并在导管口形成一段水柱，④说明该装置的气密性良好。
用这种方法检验下述装置的气密性就不一定都合适。
但它们有没有一个共同的“程序”呢？我们尝试从上面装置的操作中加以总结：①形成一个封闭空间，被检查部位全部位于这个空间内，②通过改变外界条件，改变该空间内的气体压强，③描述发生的现象，④得出结论。
按照这样的程序，我们是对下列第四个装置进行气密性的检验：关闭旋塞（造成一个封闭空间），用手为试管加热（增大封闭空间内气体的压强），长颈漏斗导管内液面上升（现象），说明该装置气密性良好(结论)。
其他几种装置的气密性又该怎么检验呢？请同学们自己练习。
(1) (2) (3) (4)(5)图53.简单装置及其功能由较少量的仪器组成的相对小型的装置称为简单装置，其功能较易辨识和理解。
大型综合实验的装置通常由若干简单装置组装而成，这些简单装置在其中承担着各自的功能。
然而，若将这些简单装置从大型装置中分割出来进行孤立的考察，就会发现它们的功能并不是单一的，它们出现在不同的实验中可能承担不同的功能。
也就是说同一个装置可以具有不同的功能。
研究还发现，同样一个任务有时可以由不同的简单装置来承担，也就是说不同的装置可以实现同一个功能。
因此理解大型实验装置的设计首先要搞清楚简单装置，简单装置又要从“装置及其功能”关系的角度加以研究。
（1）由装置到功能例1下列简单装置中均含有干燥管，试述它们的功能。
(1) (2) (3) (4)图6干燥管最典型的功能是气体的干燥［图6－（1）］，此外用它还可以检验气体中是否含有水分［图6－（2）］、装配简易其普发生器［图6－（3）］、作为极易溶于水的气体防倒吸的装置［图6－（4）等。
例2装有双孔塞和长短不同玻璃管的集气瓶可用来除去气体中的某些杂质，通常被称为“洗气瓶”（如图7），使用它或对其稍加改进就可以“开发”出更多的功能。
试据此进行设计。
作为洗气装置：长管进气，短管出气，瓶内装有杂质气体的吸收液。
图7作为气体的收集装置：收集密度大于空气的气体。
改进1：，可收集密度大于空气的气体［图8－（1）］。
（谁说装置必须“正着放”？）改进2：瓶内装满水，短管进气长管出气，可用于排水法收集气体。
［图8－（2）］（谁说气体必须长管进气短管出气？）改进3：瓶内装满水，将装置掉转180°，长管进气短管出气，仍可用于排水法收集气体。
［图8－（3）］(1) (2) (3)图8改进4：加装量筒可通过测量排水量测定气体的体积。
［图9－（1）］改进5：改装“三孔塞”，瓶内盛有杂质气体的吸收剂，可实现气体的净化、混合，通过观察气泡可控制混合气的比例。
［图9－（2）］改进6：长管换成长颈漏斗，短管加装玻璃旋塞，可用作储气罐。
［图9－（3）］(1) (2) (3)图9凡此种种，不一而足。
这些可以看作是一种“变式”练习，其目的不是穷尽所有可能的设计，而是要求根据具体实验的任务辨别它们所发挥的特定作用，这无疑是一种“创造性的思维”。
（2）由功能到装置为了完成某项任务可以设计专门的仪器或装置。
例如实验中常要用某些固体干燥剂除去某些气体中的水分，人们设计了干燥管。
然而，对气体进行干燥并非仅能使用干燥管，经过设计很多仪器或装置可以具有这一功能。
例3气体的干燥：(1) (2) (3) (4) (5)图10可见同一功能可以有不同的仪器或装置来实现，解题时应有意识地加以辨认。
例4和例5分别是防止液体倒吸和进行尾气处理的装置，这些都是老师、同学设计的，有些是出题专家设计的，收集在这里，请同学们思考这些装置是怎样完成相应功能的，这里不作过多提示。
例4防止液体倒吸图7图11 例5尾气处理图12二技术路线所谓技术路线，既指解决问题的策略和思路，又包括解决问题的程序步骤和具体方法。
这里主要讨论“装置切割”和“任务实现”两种技术路线。
1.装置切割装置切割是指将大型综合实验装置看成是由若干简单装置组装而成的，并将这些简单装置进行单独的考察，分析它们在总装置中的功能，再按照其组装顺序分析它们是如何协同完成实验任务的。
这种先分析后综合的策略能为我们理解实验装置的设计提供有力支持，从而帮助我们正确回答题目的设问。
例 6 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
图13是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
分析：将总装置分割为7个较小的简单装置，根据实验的总任务可以很容易地确定它们在实验中承担的具体功能。
将这些装置回归总图，不难理解整套装置的设计。
在这个基础上回答题设问题。
气体发生气体净化固－气加热反应装置气体收集（冷却）尾气吸收气体吸收（冷却）干燥图13试回答：(1) B 中反应的化学方程式为：_MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O;(2) D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：先使氯气发生，使其充满装置后再给D 加热。
(3) D 中反应化学方程式为：2Fe ＋3Cl 2△2FeCl 3。
(4) 装置（Ⅰ）的主要缺点是：生成的氯化铁经过较细长的导管时易冷却凝华，造成阻塞。
(5) 装置（Ⅱ）的主要缺点是：E 未接干燥装置，可能进入水汽造成氯化铁的水解。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在E 和F 之间加装干燥装置。
2.任务实现任务实现是依据题给信息明确实验要完成的总任务，根据化学反应特点、相关反应物生成物的性质，预测实验中可能遇到的问题，并设计解决问题的可能方法及所需其相关装置。
在这个基础上可以更加全面而主动地分析理解题目所给装置的设计意图，更加准确回答相关问题。
例7 某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图14所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸、并放出大量热，容易形成酸雾。
图14分析：这是气体和固体之间再加热的条件下的反应，生成物也是气体，反应装置应为玻璃管。
化学方程式：2SO 2 ＋ O 2催化剂 加热2SO 3 ＋ Q混合 比例 干燥固体，催化活性与温度有关熔点较低 与水反应 污染空气放热反应温度会引起平衡的移动可逆反应上述文本框是对可能影响反应进行的因素的分析。
将这一分析与装置图加以对照不难看出：装置A 的功能为，将二氧化硫和氧气以一定的比例．．．．．．混合，同时利用洗气功能除去混合气体中可能混有的水汽；装置B 时反应发生的装置；装置C 用于提供低温环境，有利于低沸点的SO 3晶体的形成。
试回答:（1）已知6.4g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ 热量。
反应的热化学方程式为:2SO 2（g ）+O 2(g)====2SO 3(g);△H=－196.6kJ ·mol -1；（2）A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时应使A 中两根导气管冒出气泡的速率相同，其目的是:增大氧气的比例，以增大二氧化硫的转化率，A 中的药品是：浓硫酸；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是：点燃B 处的酒精灯； （4）在实验过程中不能持续加热的理由是：此反应为放热反应，持续加热平衡左移，不利于SO 3的生成； （5）C 装置用来收集二氧化硫，其中冰盐水的作用是：降低温度，使SO 3固化；若用ag 铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于%80ab； （6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明: 按顺序加装分别盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气装置。
浓硫酸用于吸收多余的三氧化硫，氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫。
三 评述与启示装置切割的思路是“从装置到功能”，其技术路线可以概括为：如果学生对简单装置很熟悉，又能从试题提出的任务的角度出发，能够紧贴实际问题，避免旁枝末节的干扰，地理解试题设计思路，从而顺利做答。