2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第49讲考点1考点
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2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第41讲考点2课件
后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡胶塞塞住管口 ( 防止空气进入 ) ，静 置、冷却、结晶，观察滤液冷却生成浅绿色硫酸亚铁晶体的现象； ③待结晶完毕后，取出晶体，用少量蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次，再用滤纸将晶体吸 干；
④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
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第十章 化学实验
(2)实验步骤 ①在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。水 浴加热(保持温度为50～80 ℃)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止 (这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)；
②将少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体 )，然
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第十章 化学实验
2．重要有机物的制备——乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 在浓硫酸作催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据平衡移动原理，可以通过蒸出酯来 减小生成物的浓度，以使平衡向右移动。为了提高反应速率，需要用浓硫酸作催化 剂并加热。 酯化反应结束后，可以采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
第十章 化学实验
②乙酸乙酯的制备及分离 在分液漏斗中加入15 mL无水乙醇和15 mL冰醋酸，混合均匀。将分液漏斗中 的混合液滴3～4 mL至蒸馏烧瓶内，然后加热，使瓶中反应温度控制在110～125 ℃ 之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入剩余混合液。滴加完毕后，继续 加热数分钟，至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。
第 十 章 化学实验
④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
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第十章 化学实验
(2)实验步骤 ①在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。水 浴加热(保持温度为50～80 ℃)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止 (这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)；
②将少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体 )，然
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第十章 化学实验
2．重要有机物的制备——乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 在浓硫酸作催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据平衡移动原理，可以通过蒸出酯来 减小生成物的浓度，以使平衡向右移动。为了提高反应速率，需要用浓硫酸作催化 剂并加热。 酯化反应结束后，可以采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
第十章 化学实验
②乙酸乙酯的制备及分离 在分液漏斗中加入15 mL无水乙醇和15 mL冰醋酸，混合均匀。将分液漏斗中 的混合液滴3～4 mL至蒸馏烧瓶内，然后加热，使瓶中反应温度控制在110～125 ℃ 之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入剩余混合液。滴加完毕后，继续 加热数分钟，至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。
第 十 章 化学实验
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第23讲考点1课件
D．③⑥⑦
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第六章 化学反应与能量
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、 E2 ，但不影响 ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点 (反应物)和终点 (生成物 )能量 的高低。
ΔH的符号
ΔH________0(“－”号) <
ΔH_______0( “＋”号) >
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第六章 化学反应与能量
判断依据 反应 过程 图示
放热反应
吸热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
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D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B ) ①生石灰与水反应 ④固体氢氧化钠溶于水 A．①②⑤ ② NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 B．①⑤⑦ ③醋酸电离 ⑦酸碱中和反应
C．①④⑤⑥⑦
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第六章 化学反应与能量
3．吸热反应和放热反应
判断依据
反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 与化学键的关系
放热反应
> E生成物 E反应物______
吸热反应
E反应物_______ E生成物 <
生成物成键时释放出的总
时吸收的总能量
生成物成键时释放出的总
时吸收的总能量
能量_________ 大于 反应物断键 能量_________ 小于 反应物断键
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第50讲考点2考点
第十二章第50讲考点二1．(2016·江苏卷)化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是(C)A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应解析A项，两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四个单键，单键可以自由旋转，所以该碳原子和两个苯环不一定处于同一平面，错误；B项，X分子中含有羧基，可以和Na2CO3反应，错误；C项，在酸性条件下，分子内酯基断开，产物只有一种，正确；D项，1 mol X分子中有1 mol酚酯，其水解需要2 mol NaOH，羧基也会与NaOH反应，则1 mol X 最多可以与3 mol NaOH反应，错误。
2．下列说法正确的是(A)A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1－氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同解析A项，丙三醇与水互溶，室温下苯酚可溶于水，而1－氯丁烷难溶于水，正确；B 项，HCOOCH3的核磁共振氢谱有2个峰，峰面积之比为1∶3，而HCOOCH2CH3的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶2∶3，可以用核磁共振氢谱区分，错误；C项，CH3COOH 与Na2CO3溶液反应，产生气体，而CH3COOCH2CH3不易溶于Na2CO3溶液，溶液分层，可以用Na2CO3溶液区分，错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，错误。
3．(2017·海南卷)(双选)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有(AC)A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢解析由结构简式可数出分子式为C10H18O，A项正确；分子中含有和—CHO，B项错误，C项正确；分子中有8种不同化学环境的氢：，D项错误。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第10讲考点1课件
命题趋势 本部分在高考中主要涉及铁及其重 要化合物与生产、生活密切联系的 地方，如铁的腐蚀、水的净化等， 题型有选择题、非选择题，预计 2019年高考中，还会以铁及其重要 化合物为载体，对基本概念、基本 理论进行考查。复习备考时注意 Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要化 合物与实验相结合的考查。
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铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素的主要化合价为＋2和＋3。
(1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 Fe2O3 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_____________ 。 点燃 3Fe ＋ 2O ===== Fe3O4 2 点燃：_______________________ 。
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ②与Cl2的反应：_________________________ 。 Fe＋S=====FeS ③与S的反应：__________________________ 。
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盐酸
蒸发
第三章 金属及其化合物
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
＋ ＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 ＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 ＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋2H2O＋NO↑
浓HNO3、浓H2SO4
常温下____________ 钝化
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第三章 金属及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
2＋===Fe2＋＋Cu Fe ＋ Cu ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________________。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________ 。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第34讲考点1课件
第 八 章 水溶液中的离子平衡
第34讲 难溶电解质的溶解平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
考情分析 2017，全国卷Ⅲ，13T
命题趋势 高考在本部分的考查点主要有沉淀溶 解平衡的建立和移动，溶度积的应用
1. 了解难溶电解质 2017，江苏卷，12T
的溶解平衡。
义及其表达式，能 进行相关的计算。
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第八章 水溶液中的离子平衡
(2)沉淀的溶解 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________ CO2↑＋H2O 。 ______________ Mg(OH)2＋2NH=== ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为___________________ Mg2＋＋2NH3·H2O 。 ____________________ Cu(OH)2＋ ③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为______________ 2＋＋2OH－＋4H O 4NH · H O=== [Cu(NH ) ] ____________________________________________________ 。 3 2 3 4 2
Ksp ________ 增大 ________ 不变 ________ 不变 ________ 不变
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升高温度
加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl
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第八章 水溶液中的离子平衡
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3 ，可以向溶液中加入 CuO ，调节溶液的 pH ， 使Fe3＋形成Fe(OH) ②沉淀剂法
第34讲 难溶电解质的溶解平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
考情分析 2017，全国卷Ⅲ，13T
命题趋势 高考在本部分的考查点主要有沉淀溶 解平衡的建立和移动，溶度积的应用
1. 了解难溶电解质 2017，江苏卷，12T
的溶解平衡。
义及其表达式，能 进行相关的计算。
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第八章 水溶液中的离子平衡
(2)沉淀的溶解 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________ CO2↑＋H2O 。 ______________ Mg(OH)2＋2NH=== ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为___________________ Mg2＋＋2NH3·H2O 。 ____________________ Cu(OH)2＋ ③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为______________ 2＋＋2OH－＋4H O 4NH · H O=== [Cu(NH ) ] ____________________________________________________ 。 3 2 3 4 2
Ksp ________ 增大 ________ 不变 ________ 不变 ________ 不变
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升高温度
加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl
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第八章 水溶液中的离子平衡
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3 ，可以向溶液中加入 CuO ，调节溶液的 pH ， 使Fe3＋形成Fe(OH) ②沉淀剂法
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第15讲考点1课件
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栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
第四章 非金属及其化合物
考点一
硫及其氧化物
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
硫铁矿 FeS2
高考总复习 · 化学
黄铜矿 CuFeS2
石膏 CaSO4·2H2O
芒硝 Na2SO4·10H2O
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第四章 非金属及其化合物
(2)硫的物理性质 黄 硫黄 硫 俗 称 _________ ， 是一种 _________ 色 晶体 ，质 脆 ，易研 成粉末 ， 不溶于 水 酒精 CS2 _________ ，微溶于_________ ，易溶于_________ (用于洗涤沾有硫的容器)。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 催化剂 2SO3、SO3＋H2O===
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第四章 非金属及其化合物
4．硫的氧化物的污染与治理
金属矿物 的冶炼等。 含硫化石燃料 (1)来源：__________________ 的燃烧及____________ 酸雨 (pH小于________) 5.6 (2)危害：危害人体健康，形成________ 。
脱硫 ，改进燃烧技术。 (3)治理：燃煤_________
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第四章 非金属及其化合物
3．三氧化硫
(1)物理性质 固 态。 液 态，标准状况下为_______ 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为_______
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第四章 非金属及其化合物
考点一
硫及其氧化物
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
硫铁矿 FeS2
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黄铜矿 CuFeS2
石膏 CaSO4·2H2O
芒硝 Na2SO4·10H2O
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第四章 非金属及其化合物
(2)硫的物理性质 黄 硫黄 硫 俗 称 _________ ， 是一种 _________ 色 晶体 ，质 脆 ，易研 成粉末 ， 不溶于 水 酒精 CS2 _________ ，微溶于_________ ，易溶于_________ (用于洗涤沾有硫的容器)。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 催化剂 2SO3、SO3＋H2O===
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第四章 非金属及其化合物
4．硫的氧化物的污染与治理
金属矿物 的冶炼等。 含硫化石燃料 (1)来源：__________________ 的燃烧及____________ 酸雨 (pH小于________) 5.6 (2)危害：危害人体健康，形成________ 。
脱硫 ，改进燃烧技术。 (3)治理：燃煤_________
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第四章 非金属及其化合物
3．三氧化硫
(1)物理性质 固 态。 液 态，标准状况下为_______ 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为_______
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第32讲考点1课件
－12
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
－
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第八章 水溶液中的离子平衡
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______ 增大 ，Kw________ 不变 。
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第八章 水溶液中的离子平衡
外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 平衡移动方 向 逆
Kw
不变
水的电离程度 减小
c(OH－)
减小
c(H＋)
增大
碱
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶 液中c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( A )
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
－
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第八章 水溶液中的离子平衡
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______ 增大 ，Kw________ 不变 。
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第八章 水溶液中的离子平衡
外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 平衡移动方 向 逆
Kw
不变
水的电离程度 减小
c(OH－)
减小
c(H＋)
增大
碱
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶 液中c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( A )
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第33讲考点3课件
下发生水解生成可溶性物质，Na2CO3与油脂不直接反应，错误；B项，漂白粉中的 Ca(ClO)2能与空气中的 CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，而HClO见光易分解， 最终使漂白粉变质，错误； C 项， K2CO3 属于强碱弱酸盐， NH4Cl 属于强酸弱碱 盐，两者混合发生双水解反应而使肥效降低，正确； D项， FeCl3 溶液与 Cu发生氧
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第八章 水溶液中的离子平衡
3．酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。 4．考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3 等固体受热易分解，因此蒸 干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3。 蒸干 5．还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。例如，Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。 6．NaClO 溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑 HClO 分解，最后剩下 NaCl。 7．NH4Cl 溶液、(NH4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。
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第八章 水溶液中的离子平衡
应用 胶体的制取
举例 △ 制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶
3＋
体)＋3H 离子共存的判断
＋
－ － 2－ 2－ Al3＋与 AlO－ 、 CO 、 HCO 、 S 、 HS 等因水解相互促进而不 2 3 3
化还原反应生成FeCl2和CuCl2，错误。
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第八章 水溶液中的离子平衡
一
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的七种判断类型
蒸干 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)――→ CuSO4(s)。 2 ．盐溶液 水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 蒸干 灼烧 AlCl3(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3。制备无水盐如 MgCl2· 6H2O 需要在 HCl 气流中 加热蒸干。
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第八章 水溶液中的离子平衡
3．酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。 4．考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3 等固体受热易分解，因此蒸 干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3。 蒸干 5．还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。例如，Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。 6．NaClO 溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑 HClO 分解，最后剩下 NaCl。 7．NH4Cl 溶液、(NH4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。
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应用 胶体的制取
举例 △ 制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶
3＋
体)＋3H 离子共存的判断
＋
－ － 2－ 2－ Al3＋与 AlO－ 、 CO 、 HCO 、 S 、 HS 等因水解相互促进而不 2 3 3
化还原反应生成FeCl2和CuCl2，错误。
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第八章 水溶液中的离子平衡
一
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的七种判断类型
蒸干 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)――→ CuSO4(s)。 2 ．盐溶液 水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 蒸干 灼烧 AlCl3(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3。制备无水盐如 MgCl2· 6H2O 需要在 HCl 气流中 加热蒸干。