2019年高考化学一轮复习考点规范练3物质的组成性质和分类新人教版(含答案)
2019年高考化学一轮复习精品资料专题2.1物质的组成、性质和分类(押题专练)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥答案 A2．下列有关分类的说法正确的是( )A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案 D解析胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B错误；白磷转化为红磷是化学变化，C错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D正确。
3．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是( )选项 A B C D加工或应用答案 C4．下列关于胶体的说法中，正确的是( )①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体⑧溶液是电中性的，胶体是带电的⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关A．①②⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑦⑧D．②③⑥⑨答案 B解析①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题2.1物质的组成、性质和分类(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
一、物质的组成与分类 1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（5）元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2二、物质的性质与变化1．物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应4．根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。
2019届一轮复习人教版 物质的组成、性质和分类 课件(67张)
2．(2016·全国Ⅲ卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列 对应关系错误的是( )
选项 A B C D
化学性质 Al2(SO4)3和小苏打反应
铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性
HF与SiO2反应
实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电
路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀
③固体混合物
碱石灰
漂白粉 玻璃
水泥
合金 铝热剂
主
要 成 分
CaO、 NaOH
Ca(ClO)2、 CaCl2
Na2O· 3CaO·SiO2、 不同金属 Al、金属 CaO· 2CaO·SiO2、 或金属与 氧化物 6SiO2 3CaO·Al2O3 非金属
考点2 物质分类标准的正确选择 3．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是 () A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
的主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻 璃，正确。
【答案】 B
考点2 物理变化与化学变化的判断 3．(2016·四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过 程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(2)树状分类法
考点1 纯净物、混合物的判断 1．(2018·银川质检)下列物质肯定为纯净物的是( ) A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的 物质
【解析】 根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成 一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧 原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同 时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以 只有C正确。
高考化学一轮复习规范练3物质的组成性质和分类(含解析)新人教版
物质的组成、性质和分类(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列各项中物质的分类正确的是( )。
,A错误。
水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物;冰水混合物只含H2O一种分子,是纯净物,C错误。
漂白粉是氯化钙、次氯酸钙组成的混合物;氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
2.(2020天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )。
2CO3消毒液”的主要有效成分是NaClO,属于常识性知识。
3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )。
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。
4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )。
A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有A项的正误时,需要理解胶体粒子可能带电荷(因胶体粒子具有吸附性,吸附带电粒子),而胶体本身不带电(分散系中所有带电粒子所带正负电荷抵消,不带电)的含义,A项错误。
判断B项的正误时,首先需要明确胶体一般是由多种分散质粒子扩散到分散剂中形成的分散系,如将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体中,实际上既有Fe(OH)3胶体粒子,也有氯离子、铁离子等溶质离子,在电场作用下,Fe(OH)3胶体粒子和铁离子带正电荷,向阴极移动,氯离子带负电荷则向阳极移动;对于非电解质的水溶液,溶质粒子不带电荷,不会向电极移动,如蔗糖溶液,B项错误。
2019届高考化学人教版一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质(含答案)
2019届高考化学一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质一、选择题1、下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥2.有AX和1A Z X++两种粒子,下列叙述不正确的是( )ZA.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布3、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同4.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2+中的质子和电子5.关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是86. 重水(D O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )2A.氘(D)原子核外有2个电子B. 1H与D是同一种原子C.H O与2D O互称同素异形体2D. 118H O与162D O的相对分子质量相同27.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a+、Y b-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.离子半径:Y b->Z(b+1)->Xa+B.已知m X a+与n Y b-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的还原性一定大于Y b-D.气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
2019高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗-> “出汗” 变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述不正确的是（D ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、（2018 •海口月考）物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（B ）A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《木草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指岀：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、酷酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（D ）A.“鼻冲水”滴入酚豔溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3+H23・出：+ 0旷，H2++0H_,溶液呈碱性，能使酚駄溶液变红色,A项错误；氨水中存在粒子：毗、也0、阳3・出0、H+、N时、OH", B项错误;氨水是混合物，NH3 - H20是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A ）选项操作及现象溶液A 通入CO?,溶液变浑浊，继续通CO?至过量，浑浊消失饱和NMOs溶液B 通入C02,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入足CCa（OH）2 溶液量NaOH溶液，又变浑浊D 通入CO?,溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解NazSiCh 溶液解析CO》通入饱和N出CO3溶液会生成溶解度小的NaHCOs,继续通CO2,浑浊不消失，A项错误；CO?与Ca（C10）2溶液反应生成CaCOs白色沉淀和具有漂白性的HC10, B项正确；CO?与Ca（0H）2溶液反应生成CaCOs沉淀,继续通入CO2,生成Ca（HC03）2,沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO：＜沉淀，C项正确；C02与N/SiCh溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。
2019届高考化学一轮复习讲义：物质的组成、性质及分类(含答案)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的组成、性质及分类了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成1．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种物质组成。
(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。
(3)常见的混合物 ①气体混合物：空气；水煤气(CO 和H 2)；爆鸣气(H 2和O 2)；天然气(主要成分是CH 4)；焦炉气(主要成分是H 2和CH 4)；高炉煤气；石油气；裂解气。
②液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H 2SO 4；盐酸；汽油；植物油；胶体。
③固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物；玻璃；水泥；合金；铝热剂。
2．元素、物质及微粒间的关系(1)物质的组成与构成：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质类别的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图3．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的转化属于化学变化。
1．只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定。
如O2和O3的混合物中只含氧元素。
2．Na2CO3·10H2O是纯净物还是混合物？提示：结晶水合物如Na2CO3·10H2O属于纯净物，不是由Na2CO3和H2O组成的混合物。
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第2章 基础课1 物质的组成(含答案)
个性化学科优化学案考点一 物质的组成、结构与分类1．元素、微粒及物质间关系图2．同素异形体有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O 3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物 其中由分子直接构成的纯净物有：①②③⑨； 由原子直接构成的纯净物有：⑤； 由离子直接构成的纯净物有：⑥⑧； 互为同素异形体的是：①和③； 属于单质的有：①③⑤； 属于化合物的有：②⑥⑧⑨；属于混合物的有：④⑦。
提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2和O 3。
3．物质的分类(1)树状分类法——按不同层次对物质逐级分类无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、Mn 2O 7等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba OH 2等难溶性碱：Mg OH 2、Cu OH 2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba OH 2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2 OH 2CO 3等复盐：KAl SO 4 2·12H 2O 等(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( √ ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物( × ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )(5)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( × ) (6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( × ) (7)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( × ) (8)HCOOH 含有两个氢，所以是二元酸( × ) (9)盐一定由金属离子和酸根离子构成( × ) (10)盐只由一种阳离子和一种酸根离子构成( × ) (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类题组一物质的组成与结构1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：选A CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
高考化学一轮复习 第3讲 物质的组成、性质和分类练习 新人教版
第3讲 物质的组成、性质和分类【考纲要求】 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第13页[巩固教材知识]1．物质的组成 (1)元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物③元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)同素异形体(3)混合物和纯净物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
2．元素、物质及微粒间的关系3．简单分类法 (1)交叉分类法(2)树状分类法请把下列物质的序号填写到如图的括号中。
①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO24．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
( )(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
( )(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
( )(4)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
( )(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。
( )(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物。
( )(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
( )(8)金属氧化物一定是碱性氧化物。
( )(9)碱性氧化物一定是金属氧化物。
( )(10)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
( )(11)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
(通用版)2019版高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质模块综合检测 新人教版
物质结构与性质(时间：60分钟满分：105分)1．(15分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是；基态砷原子的电子排布式为。
(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。
(4)Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO3－4的立体构型为，与其互为等电子体的一种分子为。
(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。
该化合物的分子式为，砷原子采取杂化。
(6)GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。
答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)正四面体形CCl4(或其他合理答案)(5)As4O6sp3(6)42．(15分)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3＋基态核外电子排布式为。
(2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。
(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
解析：(1)Fe 为26号元素，Fe 3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
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考点规范练3 物质的组成、性质和分类(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。
下列说法中正确的是( )A.青铜的熔点比纯铜和锡都高B.陶瓷的主要成分为硅酸盐C.古代的纸张主要成分为蛋白质D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾6.下列叙述不正确的是( )A.“血液透析”利用了胶体的性质B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质C.低碳生活注重节能减排,应尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( )A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作9.化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( )A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼B.古方记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料10二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途,回答下列问题:(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。
已知:Ⅰ.0.1 mol·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7;Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3;Ⅲ.H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法:a.强酸 b.弱酸 c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.还原性酸,其中正确的是;A.bdfB.bcfC.adeD.bce②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ;③Na2HPO3为(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。
已知:Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜;Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝,并产生白色固体;Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。
①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是。
A.碘化亚铜的化学式为CuI,属于盐类B.碘化亚铜稳定且难溶于水C.氧化亚铜是弱酸,比碘化亚铜更难溶D.铜能与氢碘酸反应,说明氢碘酸是强氧化性的酸②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为。
12.(6分)下表有三组物质,)。
根据上表回答问题:(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。
(2)不能跟第Ⅰ组任何物质发生反应,但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第组物质中的,其化学方程式分别为,, 。
13.(12分)铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿A Cu(OH)2B Cu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质: 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式: 。
(3)写出转化过程中④⑤的化学方程式:④;⑤。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是,属于复分解反应的是,属于分解反应的是。
14.(12分)A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象回答以下问题。
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A ,B ,C 。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式: 。
(3)若不用化学试剂鉴别,写出两种鉴别滴入FeCl3溶液后的B、C分散系的简单方法:①,②。
(4)向C中逐滴加入稀硫酸,现象为。
15.(12分(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。
(4)实验室制备⑦常用与反应,检验该气体的方法是。
(5)①和⑤反应的离子方程式为。
该反应属于基本反应类型中的反应。
(6)①与⑨反应的化学方程式为,现象为。
考点规范练3物质的组成、性质和分类1.B 氨水是混合物,A错误。
水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物;冰水混合物只含H2O一种分子,是纯净物,C错误。
漂白粉是氯化钙、次氯酸钙组成的混合物;氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
2.B FeSO4·7H2O俗名绿矾,为浅绿色,灼烧后生成红棕色的Fe2O3,而CuSO4·5H2O为蓝色,KAl(SO4)2·12H2O为无色,Fe2(SO4)3·9H2O为黄色。
3.A 泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。
4.D 判断A项的正误时,需要理解胶体粒子可能带电(因胶体粒子具有吸附性,吸附带电粒子),而胶体本身不带电(分散系中所有带电粒子所带正负电荷抵消,不带电)的含义,A项错误。
判断B项的正误时,首先需要明确胶体一般是由多种分散质微粒扩散到分散剂中形成的分散系,如将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体中,实际上既有Fe(OH)3胶体粒子,也有氯离子、铁离子等溶质离子,在电场作用下,Fe(OH)3胶体粒子和铁离子带正电荷,向阴极移动,氯离子带负电荷则向阳极移动;对于非电解质的水溶液,溶质粒子不带电荷,不会向电极移动,如蔗糖溶液,B项错误。
判断C项是否正确,需要了解微观粒子热运动的特点(无规则自由移动),无论是溶质粒子还是胶体粒子,都做无规则的布朗运动,C项错误。
判断D项的正误时,需要明确胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,性质上的区别之一是溶液无丁达尔效应,而胶体有丁达尔效应,D项正确。
5.B 青铜是铜锡合金,合金的熔点一般比组分金属都低,A项不正确;古代的纸张主要成分是纤维素,C项不正确;黑火药的主要成分是KNO3、S和碳单质,爆炸时发生如下反应:2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,氧化剂是KNO3和S,D项不正确。
6.D “血液透析”利用胶体的渗析,A项正确;食品包装袋中的硅胶用于吸水防潮,铁粉为脱氧剂,防止食品氧化变质,B项正确;太阳能等代替化石燃料,减少温室气体CO2的排放,C项正确;光导纤维的主要成分是SiO2,高纯度硅是重要的半导体材料,D项错误。
7.D 相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水的能量高,A项错误;“玉不琢,不成器”是物理变化,“百炼方能成钢”是化学变化,B项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素属于糖类,它们均没有甜味,C项错误。
8.A 谷物的主要成分是淀粉,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成酒精,酒精在微生物作用下被氧化变为醋,A项错误;后(司)母戊鼎属于青铜器,B项正确;瓷器由黏土(高岭土)烧制而成,C项正确;用乙醚提取青蒿素,乙醚属于有机溶剂,因此该过程包括萃取操作,D项正确。
9.A 镁性质活泼,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼;铝性质活泼,用电解熔融氧化铝(用冰晶石作助熔剂)的方法冶炼;铁性质较活泼,用热还原法冶炼;铜活泼性较弱,用热还原法冶炼,A错误。
“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,没有新物质生成,属于物理变化,B正确。
绿色化学的核心是原子利用率达到100%,即从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C正确。
通过煤的干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,D正确。
10.B A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B项,核聚变不是化学变化,符合题意;C项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;D项,可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。
11.答案(1)①B ②H3PO3+OH-H2P+H2O ③正盐(2)①AB ②2CuI+2OH-Cu2O+2I-+H2O解析(1)①由0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离,则亚磷酸是弱酸;由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,则说明亚磷酸是二元酸;由H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,说明该反应中亚磷酸失电子,作还原剂,所以亚磷酸具有还原性。
②H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。
③H3PO3为二元酸,据此判断Na2HPO3为正盐。
(2)①氧化亚铜属于氧化物,C项错误;铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶,使反应向右进行,D项错误;②注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质,书写离子方程式时要保留化学式。
12.答案(1)ⅠH2SO4(2)ⅡNaOH Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OMgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl解析(1)能与Fe2O3反应的只能是酸;(2)根据题意分析该物质应在第Ⅱ组,K2SO4溶液与BaCl2溶液反应,排除K2SO4,只有NaOH溶液能与第Ⅲ组所有物质反应。