山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题14 元素周期表精选练习(含解析)鲁教版
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题93 醛、酮
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题93 醛、酮1、。
以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2％的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0。
5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热.其中可能失败的实验是( ）A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX）发生加成反应,所得产物经水解可得醇:若用此种方法制取HOC(CH3）2CH2CH3,可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX加到氧原子上，经水解得到醇。
要制取；断裂③键,可选酮和格氏试剂CH3CH2MgX；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH3MgX，故D正确。
3、实验室进行下列实验时，要用到温度计,且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ）A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag（NH3）2+ +2OH水溶加热－CH3COONH4 + 3NH3+ 2Ag↓+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al（OH）↓+3NH4+3【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。
高中化学元素周期表的练习题和答案
高中化学元素周期表的练习题和答案【导语】在化学的学习中，元素的周期表是学习的重点的内容，下面作者将为大家带来高中化学元素周期表的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出奉献是()A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说 D.发觉氧气2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①② B.①③ C.②③ D.③④4.下列说法不正确的是()A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就可以肯定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能肯定该元素在周期表中的位置5.有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是()A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d练方法技能——元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A.C、Al、P B.O、P、ClC.N、Si、S D.F、S、Ar7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8.已知元素周期表中前七周期的元素种数以下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后猜测第八周期最多可能含有的元素种数为()A.18 B.32 C.50 D.64题号 1 2 3 4 56 7 8答案练综合拓展9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题14元素周期表
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题14元素周期表1、Se是人体必需的微量元素。
下列关于Se7834和Se8034的说法，正确的是（)A．二者互为同素异形体B．二者属于同一种元素C．Se7834和Se8034的性质相同 D．Se7834和Se8034分别含有44和46个质子【答案】B2、下列说法不正确的是( ）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素)的种数均为（8－n）B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】C3、同温、同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A。
质子数相等，质量不等B。
分子数和质量分别不相等C。
分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等【答案】A4、下列元素中，属于第二周期的是( ）A ．氢B ．氧C ．钠D ．氯【答案】B5、X 元素的阳离子X + 和Y 元素的阴离子Y — 都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大【答案】C6、和是氧元素的两种同位素,表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ） A 。
与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D 。
标准状况下， 1.12L和 1.12L 均含有0。
1个氧原子 【答案】D7、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ）【答案】B8、A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C 元素形成的单质。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题9无机非金属材料的主角—硅
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题9无机非金属材料的主角—硅1、绿柱石又称绿宝石,其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B 均为金属元素,Si显+4价，则A、B对应的化合价依次为（）A。
+2，+3 B。
+3，+2 C。
+2,+2 D。
+3,+3【答案】A【解析】依据任何一种化合物化合价代数和为零的原则,将选项中的A B化合价带入验证。
2、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（）A．5。
6 L B．11.2 L C．13.44 L D．6。
72 L【答案】C【解析】60g石灰石，0.6mol，无任石英是否足量，都会产生0.6mol 二氧化碳气体.3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体"材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:下列说法正确的是( )A。
步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33。
0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67。
6℃），通过蒸馏（或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】步骤①的化学方程式为:SiO2＋2C Si＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。
5、下列有关实验的描述正确的是( ）A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D7、下列叙述中不正确的是（）A．石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D．SiO2与水反应直接制得硅酸【答案】D【解析】D、SiO2不溶于水且不与水反应，故错.故选D。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题66 化学反应与能量的变化
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题66 化学反应与能量的变化1、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s)ΔH ＝＋26.5 kJ ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B2、下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H =—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H =+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H =—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H =+116.2kJ/mol （反应热）【答案】C3、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A4、秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题35 玻璃、陶瓷和水泥
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（)A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A B。
电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N AC。
标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD。
常温常压下，将0。
1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3N A【答案】B2、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有( ）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A、C30H60B、C30H56C、C30H52D、C30H50【答案】D4、水的电离过程为H2O H＋＋OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1。
0×10－14,K(35℃）＝2。
1×10－14。
则下列叙述正确的是( ）A。
C（H＋）随着温度升高而降低 B.35℃时，c（H＋)＞c（OH－）C.水电离的百分率25℃＞35℃D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X 和Y 两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X 、Y 的转化率与起始时物质的量之比)()(Y n X n 的关系如图1.改变温度和压强,生成物Z 的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A ．3X（g ）4Z(g);ΔH ＞0 B ．X(g g)4Z(g)；ΔH＞0 C ．3X(g ）＋Y(g ）3Z(g)；ΔH＜0 D ．X （g)＋3Y （g)3Z （g);ΔH ＜0【答案】A6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x ，则乙的原子序数不可能是（ )A 。
高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
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专题14元素周期表1、Se 是人体必需的微量元素。
下列关于Se 7834和Se 8034的说法，正确的是（ ）A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．Se 7834和Se 8034的性质相同D ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子【答案】B2、下列说法不正确的是（ ）A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C ．M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】C3、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C 18O 和14N 2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数分别相等【答案】A4、下列元素中，属于第二周期的是（ ）A ．氢B ．氧C ．钠D ．氯【答案】B5、X 元素的阳离子X + 和Y 元素的阴离子Y - 都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大【答案】C6、和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L 均含有0.1个氧原子 【答案】D7、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ）【答案】B8、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（）A．元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 × 1024 个电子【答案】A【解析】根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。
甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。
A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(B) > r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02× 1023，故D错误。
9、甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布【答案】B10、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是（）①摩尔质量之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④【答案】A【解析】试题分析：等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2．①、等质量H2、D2、T2（H D T分别为氕、氘、氚）三种气体的相对分子质量之比为1：2：3，故①正确；②、每个H2、D2、T2分子中都含有2个质子，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故②正确；③、每个H2、D2、T2分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为0：3：4，故③正确；④、标况下，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故④正确。
故选A。
A B C D考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评：本题考查原子中数量关系及原子的构成，明确各种分子的构成是解本题的关键，难度不大。
11、He是较为安全的高效核聚变反应原料。
He原子核内中子数是( )A．1 B．2 C．3 D．5【答案】A试题分析：32He的质子数是2，质量数是3，所以中子数是3-2=1，答案选A。
考点：考查质子数、质量数、中子数的关系12、下列有关化学用语正确的是（）A．Cl－的结构示意图 B．次氯酸分子的电子式：C．CH4Si的结构式：HHC SiHHD．质量数为137的钡原子Ba56137【答案】A13、某元素的X的核外电子数等于核内中子数，取⒉8g该元素的单质和氧气充分反应，可得到6 g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族【答案】C14、张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是( )A．In为长周期元素 B．In为过渡元素C．In易导电导热 D．In在反应中容易失电子【答案】B【解析】由In原子结构示意图可知，它位于周期表中第五周期第ⅢA族，由同主族元素性质递变规律知，它是一种金属元素。
由以上分析可知B错误15、A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是( )A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为7【答案】B【解析】本题是从原子及离子中的电子数(原子序数)、电子层数、最外层电子数的关系角度命制的，考查学生对这方面知识的理解及灵活运用的能力。
高考中有关这类问题的出现频率高、形式多样，值得重视。
A是短周期元素，能形成A2－，则A为O或S，若A为O，则M为Li或K，若A为S，则M为Na ，据此可知，A 的原子序数为偶数，M 的原子序数为奇数，A 和M 的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，A 、C 项错误；A 为O ，B 为Li 时，A 原子和M 原子的电子总数之和为11，A 和M 原子最外层电子数之差为6－1＝5，B 项正确，D 项错误。
注意：族序数为偶数的主族元素，其原子序数为偶数，原子最外层电子数也为偶数，族序数为奇数的主族元素，其原子序数为奇数，原子最外层电子数也为奇数，据此规律进行判断也能快速解题。
16、为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：① ② ③ ④ ⑤称取粗盐−−→−溶解−−→−2BaCl −−→−NaOH −−→−32CONa −−→−过滤滤液 ⑥ ⑦−−−→−适量盐酸−−−−−→−蒸发、结晶、烘干精盐（1）判断BaCl 2已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L —1 NaCl 溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 （填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓(3)杂质重新溶解 （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒 烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯【解析】（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl 2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓、Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，故答案为：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓、Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓；（3）若先用盐酸调pH 再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对．17、如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。
(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性增强。
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将____________________________方法，通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。