第四节二氧化碳实验室制法
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第三节“二氧化碳的实验室制法”。
详细内容包括实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤以及注意事项，并对二氧化碳的性质进行探究。
二、教学目标1. 理解并掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 学会正确操作实验仪器，完成二氧化碳的实验室制法。
3. 通过实验探究，了解二氧化碳的性质及其在日常生活中的应用。
三、教学难点与重点重点：实验室制取二氧化碳的原理、方法以及操作步骤。
难点：实验操作的安全性和注意事项，二氧化碳性质的探究。
四、教具与学具准备1. 教具：实验仪器（包括试管、导管、集气瓶、酒精灯等）、二氧化碳制备试剂（大理石或石灰石、稀盐酸）。
2. 学具：实验报告册、笔、计算器等。
五、教学过程1. 导入：通过展示二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）介绍实验室制取二氧化碳的试剂、仪器及操作步骤。
3. 实践操作：（1）演示二氧化碳的实验室制法。
（2）指导学生分组进行实验，制取二氧化碳。
4. 例题讲解：（1）计算二氧化碳的制备量。
（2）分析实验中可能出现的异常现象。
5. 随堂练习：（1）完成实验报告。
（2）解答例题。
6. 性质探究：（1）观察二氧化碳的物理性质，如无色、无味、密度比空气大等。
（2）通过实验，了解二氧化碳的化学性质，如不能燃烧、不能支持燃烧、能与水反应碳酸等。
七、板书设计1. 实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤。
2. 二氧化碳的性质及其应用。
3. 例题及解答。
八、作业设计1. 作业题目：（1）简述实验室制取二氧化碳的原理。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（3）分析实验中可能出现的异常现象，并提出解决办法。
2. 答案：（1）实验室制取二氧化碳的原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应二氧化碳。
（2）化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）异常现象及解决办法：① 反应速度过快：减少盐酸的用量或增加大理石的颗粒大小。
第四节 二氧化碳的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第四节二氧化碳的实验室制法——初中化学第一册教案一、教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理和装置。
2.学会使用实验室常见仪器，掌握二氧化碳的制取方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点重点：实验室制取二氧化碳的原理和装置。
难点：二氧化碳的制取方法和实验操作。
三、教学准备1.实验室制取二氧化碳的装置一套。
2.实验室常见仪器：烧杯、酒精灯、导管、集气瓶等。
3.二氧化碳气体一瓶。
四、教学过程1.导入同学们，我们之前学习了氧气的实验室制法，今天我们来学习二氧化碳的实验室制法。
大家知道，二氧化碳是一种无色、无味的气体，它在自然界中广泛存在。
那么，我们如何制取二氧化碳呢？2.理论讲解我们来了解一下实验室制取二氧化碳的原理。
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
我们来看一下实验室制取二氧化碳的装置。
装置主要包括：烧杯、酒精灯、导管、集气瓶等。
其中，烧杯用于盛放反应物，酒精灯用于加热，导管用于导气，集气瓶用于收集二氧化碳气体。
3.实验演示下面，我来进行实验演示。
我将大理石放入烧杯中，然后加入适量的稀盐酸。
大家注意观察反应现象。
我们可以看到，大理石与稀盐酸反应产生了大量的气泡，这些气泡就是二氧化碳气体。
我将导管插入集气瓶中，将产生的二氧化碳气体导入集气瓶。
大家注意观察，集气瓶中的气体逐渐增多，最终将集气瓶填满。
这时，我们可以用点燃的木条检验二氧化碳气体。
将木条插入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体是二氧化碳。
4.学生实验（1）确保实验安全，遵守实验室规定。
（2）准确称量大理石和稀盐酸的用量。
（3）观察反应现象，记录实验数据。
（4）实验结束后，及时清理实验器材。
通过本次实验，我们学习了二氧化碳的实验室制法。
在实际操作中，同学们要注意掌握实验原理和操作技巧。
二氧化碳在自然界中有着广泛的应用，例如：灭火、饮料制造等。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
【化学课件】二氧化碳的实验室制法(2)
CaCO3 2HCl CaCl2 H 2CO3
H 2CO3 CO2 H 2O
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
2019/4/11
大理石（或石灰石） 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳 气体
固态
稀溶液
常温下进行
锥形瓶（或平底烧 瓶）、长颈漏斗、 橡皮塞、玻璃管、 橡皮管、集气瓶、 玻璃片。
向下排空气法
澄清石灰水 变浑浊
1）反应原理
2）装置图
小 结
1、二氧化碳 实验室制法
3）反应物和生成物
4）反应条件 5）收集方法 6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
1、比较氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法
制氧
原料 氯酸钾（二氧化锰） 仪器
制氢
锌粒、稀硫酸
制二氧化碳
、 石灰石（或大理石） 、盐酸
不加热 向上排空气法
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基
4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田
化学教案-第四节 二氧化碳的实验室制法
化学教案－第四节二氧化碳的实验室制法第四节二氧化碳的实验室制法（1时）一知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二重、难、疑点及解决办法重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4解决方法采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三教学步骤明确目标联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
教学过程[复习提问]：2有哪些物理性质和化学性质？实验室制取H2、2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾，在加热条下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置。
[提问]：在实验室如何收集H2和2，根据它们什么性质？如何检验H2和2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：根据气体的物理性质决定采用什么方法收集；利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：首先了解在实验室的条下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2根据反应物的状态、反应条和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。
化学教案-第四节 二氧化碳的实验室制法
化学教案－第四节二氧化碳的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2.学会正确使用实验室仪器进行二氧化碳的制取。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点1.实验室制取二氧化碳的原理。
2.实验室制取二氧化碳的步骤。
三、教学难点1.实验室制取二氧化碳的操作步骤和注意事项。
2.实验室制取二氧化碳的实验现象观察。
四、教学过程1.导入新课同学们，上一节课我们学习了二氧化碳的性质和用途，那么大家知道二氧化碳在实验室是如何制取的吗？今天我们就来学习二氧化碳的实验室制法。
2.学习实验室制取二氧化碳的原理我们来学习实验室制取二氧化碳的原理。
实验室制取二氧化碳通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方法。
反应方程式如下：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.学习实验室制取二氧化碳的步骤（1）将大理石（或石灰石）放入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸。
（3）将单孔塞插入锥形瓶中，并将导管的一端插入单孔塞。
（4）将导管另一端插入集气瓶中，并确保导管在集气瓶底部。
（5）打开水龙头，使稀盐酸和大理石（或石灰石）充分反应，观察二氧化碳气体的。
（6）待集气瓶中充满二氧化碳气体后，关闭水龙头，将集气瓶正放在桌面上。
4.观察实验室制取二氧化碳的实验现象（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应时产生的气泡。
（2）集气瓶中二氧化碳气体的。
（3）二氧化碳气体在集气瓶中的颜色和状态。
5.实验操作注意事项（1）操作过程中要佩戴防护眼镜和手套，防止酸液溅到眼睛和皮肤上。
（2）稀盐酸要适量，不要加入过多，以免反应过快，产生大量气体，造成实验事故。
（3）实验过程中要注意安全，避免将集气瓶打翻。
6.课堂小结通过本节课的学习，我们了解了实验室制取二氧化碳的原理和步骤，掌握了实验室制取二氧化碳的操作方法。
希望大家在课后能够独立完成实验，加深对实验室制取二氧化碳的理解。
五、作业布置1.复习实验室制取二氧化碳的原理和步骤。
二氧化碳的实验室制取
任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。
二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。
为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。
二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。
常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。
实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。
实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。
2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。
3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。
2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。
重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。
实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。
2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。
3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。
3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。
实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。
2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。
3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。
三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。
下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。
1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。
通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。
工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。
2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。
3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。
2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。
二氧化碳实验室制法
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讨论、总结
（ l ）塑料瓶 材料质地太硬， 不 易变形； （2）瓶中 二氧化碳没有收 集满； （3）塑料瓶 气密性不太好， 漏 气； （4）在向瓶中 加水时， 没有把瓶 口用玻璃片盖住 一都分或长时间 没有盖瓶盖。 使大 部分二氧化碳扩 散到空气中； （
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案例 4： 在二氧化碳溶解性实验探究时， 给出探究情境： “小 亮同学在一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水， 盖上瓶盖振荡，都猜想他将看到什么现象（容器变瘪）
王波问： “老师， 今天桌上放这么 多仪器干什么？” 同学们想了一会 儿， 熊亚龙说： “看 哪组设计的制取 二氧化碳的装置 多。 ” 姚远说： “我知道 是二氧化碳与水 反应生成了碳 酸。 ”夏天说： “一 些饮料看起来澄 清透明， 你怎么知 道是二氧化碳与 水反应生成碳酸 的？” 姚远说： “只 要在饮料中加入 一种能鉴别碳酸 的试剂即可证明 我的观点。 ”
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六、学习活动组织 教学内容（包括使用的教学资源） 教学活动 教师调控手段 学生学习活动
七、学习评价设计 1、测试形式与工具（打∨） ⑴课堂提问∨ ⑵书面练习 ⑶达标测试 ⑷其它方式
一、学习目标与任务 知识目标：⒈通过分析氧气、氢气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思 路；通过研讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握好实验室制取二氧化碳的原理，实验装置，提高 学生分析和解决实际问题的能力。 ⒉通过讲解和演示，简单介绍泡沫灭火器原理，使学生对灭火和 灭火器有一个大致印象。 能力目标：让学生通过动手、思考、观察、比较提高归纳、总结、应用等各方面的能力。 ⑵学习内容与学习任务说明 掌握二氧化碳的实验室制法（包括原理、装置、检验三大块）是学生必须掌握的重点内容。通 过研讨二氧化碳的实验室制法，可使学生获得独立解决新问题的思路。对学习上遇到的新问题，能 正确地进行分析和解决，这是一条培养学生能力、素质的途径，只有这样，才能使学生素质提高一 个层次。 ⑶情感态度与价值观 在教学上，教师应为主导，是学生思路的引导者，而学生才是学习的主体，要通过教师的引导，开 动学生的脑筋，充分调动学生学习的积极性去探索新知识。 二、学习者特征分析（说明学生的学习特点、学习习惯、学习交往特点等） 我校系区属中学，座落于深沟寺。下岗多，生活水平较低，而且家长对子女的文化科学知识的学 习不够重视，有学习无用的意识，造成学生学习气氛不浓，学习目的不够明确，文化基础差，学生 整体素质不高，因此我在备课时注意到这些社会因素，备好两头课，一头认真挖掘教材的素质教育 的内容，科学安排教学程序，尽量使学生爱听、爱看、爱做、爱学，激发学生的学习兴趣，有利于 学生积极思维和对知识点的记忆，另一方面结合社会生活的实际备好对学生思想教育的内容，激发 学生努力学好化学知识，将来为社会为人类为科学作出贡献。 三、学习环境选择与学习情境设计 ⒈学习环境选择（打∨） ⑴Web 教室 ⑴课件∨ ⒊学习情境设计 通过比较、学习二氧化碳的实验室制法而将整套思路清晰化、条理化，从而让学生对实验室制取气 体有一个全面的认识。不仅如此，通过研讨二氧化碳的实验室制法，可使学生获得独立解决新问题 的思路。对学习上遇到的新问题，能正确地进行分析和解决，这是一条培养学生能力、素质的途径， 只有这样，才能使学生素质提高一个层次。“教是为了不教”才能充分体现。 四、课堂教学的主要特色 因此，本课时在引用了氧气、氢气的实验室制法作范例的前提下，通过精心设计一个个问题，环环 相扣，引导学生发散性思维的形式，在旧知识的迁移作用下，掌握了新知识。 五、板书设计 第四节 二氧化碳的实验室制法 一、反应原理 1.试剂：石灰石或大理石、盐酸 2.原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 二、反应装置 三、收集方法：向上排气法 四、实验室制取二氧化碳 ⑵多功能报告厅∨ ⑵多媒体资源库 ⑶ 操场 ⑶工具 ⑷音乐教室 ⑷学习网站 ⑸教室 ⑸其它 ⑹其它 ⒉学习资源类型（打∨）
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第四节二氧化碳实验室制法
一、教学目标
1、知识目标
⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。
2、科学素养目标
⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。
⑵结合前面学过的O2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
⑶向学生渗透实验装置美和反应规律美。
二、教学重点、难点
1、重点
实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。
三、教具准备
1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。
2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。
四、教学过程
［投影］教学目标
［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？
⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？
［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。
［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。
［讨论］装置图的适用范围。
［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。
［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？
⑵如何检验氧气、氢气？
［讨论］通过讨论得出以下结论：
⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。
⑵利用物质的性质来检验物质。
［讲解］实验室制取气体的思路和方法
［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法
［板书］
第四二氧化碳实验室制法
一、实验室制取二氧化碳实验室制法
［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理
［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）
［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2
［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？
［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。
［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。
［演示］在培养器中放入一块金属锌。
［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能
用稀硫酸代替稀盐酸。
［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。
［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙
［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？
［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。
［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。
［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
［板书］三、二氧化碳的检验方法：
［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳
⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。
⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。
⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。
［演示］实验室制二氧化碳
［板书］三种常见的灭火器
［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
［练习］
［作业］课本习题1、2。
附：练习题
1、实验室制取CO2的反应原理是
A、木炭完全燃烧生成二氧化碳
B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳
C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳
D、煅烧石灰石生成二氧化碳
2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )
A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热
B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水
C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应
D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快
3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器（）
A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯
B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶
C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽
D、大试管、导管、量筒
4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：
⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。
下列操作顺序中正确的是（）
A、⑴⑵⑶⑷⑸
B、⑷⑶⑴⑵⑸
C、⑶⑷⑵⑴⑸
D、⑶⑷⑴⑵⑸
5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是（）
A、用带火星的木条伸入瓶内
B、用燃着的木条伸入瓶内
C、倒入澄清石灰水并振荡
D、将燃着的木条放在瓶口
6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量（）
A、与盐酸反应的多
B、充分煅烧的多
C、一样多
D、以上情况都有可能
7、按下列要求各写一条化学方程式：
⑴化合反应生成CO2 _______________________
⑵分解反应生成CO2_____________________________________
⑶置换反应生成CO2_____________________________________
⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________
8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。
附：板书设计
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理
1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
2、化学反应方程式“
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
二、实验室制取二氧化碳的装置
1、装置：同制取氢气的装置相似。
2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
三、二氧化碳的检验方法
1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。