高三十二月月考(化学)
2023北京一六一中高三12月月考化学(教师版)
2023北京一六一中高三12月月考化学班级姓名学号一、选择题：本大题共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与电B．橡胶老化与碳碳双键C．钻石璀璨夺目与其为D．金属可加工成各种形A．PO43―的空间结构模型： B．H2O 的VSEPR 模型C．二氧化碳的电子式： D．p-p π 键电子云轮廓图3.下列过程与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.8 g 重水（12 H2O）中所含质子数为N AB．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N A时，阳极有32 g Cu 转化为Cu2+ D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中，NH4+、NH3·H2O 数目之和为0.1N A6.下列解释事实的化学用语不正确的是A．氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 = NH4HSO3B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2FeC．工业冶炼Al 的反应：2AlCl3(熔融) 电解冰晶石2Al + 3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO3―+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2O7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。
2022-2023学年山东省济南市等5地高三上学期12月月考化学试题
2022-2023学年山东省济南市等5地高三上学期12月月考化学试题1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目，下列判断不正确的是A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯与互为同位素B．为了降低冬奥会上碳排放，火炬“飞扬”的燃料用氢气替代丙烷C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化2.下列物质体现氧化性的是A．小苏打作为食品的膨松剂B．氢气用于人工固氮C．黄铁矿制备硫酸D．“84消毒液”消灭新冠病毒3.下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是A．装置甲分离碘酒中的碘和酒精B．装置乙分离沸点不同的两种液体C．装置丙验证NH 3的溶解性D．装置丁比较Na 2 CO 3、NaHCO 3的热稳定性4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学做出贡献的三位科学家。
点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如下图所示。
下列说法正确的是A．CuI和HI在反应中做催化剂B．中间产物仅含极性共价键C．反应I为氧化还原反应D．该过程的总反应原子利用率100%5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3 Cl分子数为N AB．0.1mol/L的Na 2 CO 3溶液中阳离子数目为0.2N AC．12g金刚石中含有化学键的数目为2N AD．含0.2molH 2 SO 4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N A6.下列说法正确的是A．基态氮原子的价电子排布图：B．甲醛(HCHO)和光气( )分子中：键角C．四硼酸根离子 (含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态8.下列由实验现象所得结论正确的是A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag +B．向Na 2 S溶液中通入足量SO 2，生成淡黄色沉淀，证明SO 2能呈现酸性和氧化性C．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe 2+与Cl 2反应生成Fe 3+D．常温下，取饱和CaSO 4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO 4为弱电解质9.刘天骠教授团队开发出一种能应用于pH中性水系液流电池的双极性储能材料：锌-二茂铁【】。
高三化学十二月月考测试卷
高三化学十二月月考测试卷化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。
考试时刻120分钟。
相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品差不多上塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，专门少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都专门不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．同温同压下同体积的氦气和氢气所含原子数3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molO2参加反应则转移电子A.5molB.20molC.15molD.10mol4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2，在不同情形下能得到不同产物的是A．全部B．除①外的其它组C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组5．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N26．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
山东省潍坊市高三化学12月月考测试试题鲁科版
高三过程性训练(三)化学试题(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
2023北京十四中高三12月月考化学(含答案)
2023北京十四中高三12月月考化 学注意事项：1.本试卷共12页，共19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.答题不得使用任何涂改工具。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；Na23；A127；S32；C135.5；Cu64 一、选择题1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是 A. 基态2Fe +价层电子排布式为63d B. Fe 在元素周期表中位于ds 区 C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为D. O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3. 室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确．．．的是 A. 该实验可证明蔗糖不是电解质 B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C. 当①中导电能力不变时，CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+CO 23−(aq)达到平衡D. t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变4. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是(Cu H⎡⎣A. AB. BC. CD. D5. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。
2022-2023学年北京市第二中学高三上学期12月考化学试卷含逐题详解
北京二中2022—2023学年度高三年级12月月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Ti 48Fe 56第一部分选择题本部分共14题，每题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.用化学用语表示34NH +HCl=NH Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子为87NB.由H 和Cl 形成HCl 的过程为C.3NH 的结构式为D.-Cl 的结构示意图为2.将2SO 通入下列溶液，实验现象体现的2SO 的性质不正确．．．的是溶液实验现象2SO 的性质A 石蕊试液溶液变红酸性B 溴水溶液褪色漂白性C 4KMnO 酸性溶液溶液褪色还原性D2H S 溶液出现淡黄色浑浊氧化性A.AB.BC.CD.D3.设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16218g D O 中含有的中子数为A10N B.230.1mol/L Na CO 溶液中含+Na 的个数为A 0.2N C.22.4L (标准状况)氨气所含共价键的数目为A3N D.41mol CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A N 4.下列反应的原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化铵溶液pH 7<，证明一水合氨是弱碱：++42323NH +2H O=NH H O+H O⋅B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+-32HCO →+2H 2O+2CO 2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备无水2MgCl 制备溴苯并验证有HBr 产生制备并收集氨气制备并收集2NO A .AB.BC.CD.D6.磷酸亚铁锂(4LiFePO )电池是新能源汽车的动力电池之一。
江苏省苏州市五校2023届高三12月月考化学免费试卷完整版
选择题糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。
淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。
选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。
选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。
选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
山东省诸城市高三化学12月月考新人教版
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，一共40分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分。
）1．下列叙述不正确的是A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B．硅和石墨都是重要的半导体材料C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80的、金刚石、石墨；⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确3．下列与实验相关的叙述不正确．．．的是A．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4．下列说法正确的是A．通过化学反应无法生成新的同位素B．第IA族元素铯的两种同位素137CS比133 Cs多4个质子C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确．．．的是A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．常温下，O族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通入A1C13溶液中B．Cl2通人NaBr溶液中C． SO2通入CaC12溶液中D．CO2通入Ca（CIO）2溶液中△ 7．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上从海水中提取溴D ．实验室用浓氨水和生石灰制备NH 38．下列说法正确的是A ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨B ．标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为N A （N A 表示阿伏伽德罗常数的值）C ．碳与铜均能在加热条件下与浓硫酸反应，两个反应中浓硫酸的作用相同D ．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K 2CO 39．下列说法中错误的是A ．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B ．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C ．L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D ．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种10．下列叙述正确的是A ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定属于ⅥA 族B ．Na 、Si 、O 的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>SiC ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强D ．相同条件下，通过测定同浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH ．，可比较C 和S 的非金属性强弱11．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．SO 2气体通人Ba(NO 3)2溶液中：SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +C ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加熟：4NH OH +-+ 32NHH O ↑+ D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2332HCO Ca OH CaCO H O ++-++=↓+12．某溶液中可能含有Na +、4NH + 、Ba 2+、24SO -、I －、S 2－。
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黄冈外校高三十二月月考化学试题-12-8（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共45分)选择题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。
1. 宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学是（）A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+=3Fe3+ + 4H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4.A．制备少量氨气B．吸收HCl制C．配制一定浓D．制备并收集少量NO2气5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ26. R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数) （ ）A ．若M 的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素B ．HnJOm 为强酸，则G 是位于ⅠA 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D ．若R 、M 的最高价氧化物的水化物R(OH)n 、M(OH)n ＋1均为碱，则Rn ＋的半径一定比M(n ＋1)＋半径大7. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）①混合气体的总质量 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 的物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化A ．①④⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．只有④8. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2（g ）+O2（g ）2SO3（g ） △H= – a kJ/mol ，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ）A ．1．8a kJB ．2a kJC ．a kJD ．0．9a kJ9. CH3CH3 CH2＝CH2＋H2的反应热为 （ ）化学键 C －H C ＝CC －C H －H 键能（kJ/mol ） 414．4615．3 347．4 435．3 A ．+125．6 kJ/mol B ．–125．6 kJ/molC ．+46．1kJ/molD ．– 46．1kJ/mol10. 取相同体积的KI 、Na2S 、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。
则KI 、Na2S 、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．6:3:2B ．1:2:3C ．3:6:2D ．2:1:311.下列说法正确的是 （ ）A ．若发生A2+ 2D －＝2A －+ D2反应，则氧化性D2＞A2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为 XC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R ＞M12. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是（ ）A ．滴加KI 溶液时，转移2mol e － 时生成1mol 白色沉淀B ．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性ba 一定条件C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO213. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%14.（13、14、19、20、21班只做（2）题，9、10、15、17、18班从（1）（2）两道中任选一道）（1）将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。
4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是（）A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低（2）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动15.（13、14、19、20、21班只做（2）题，9、10、15、17、18班从（1）（2）两道中任选一道）（1）一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3：5B．1：2C．18：8D．8：11（2）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.（8分）已知：2NO2(g) N2O4(g)；ⅠH <0。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
（2）25min时，增加了(填物质的化学式) mol。
（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。
17.（8分）下列热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）ⅠH = –571．6 kJ/mol2H2（g）+ O2（g）2H2O（g）ⅠH = – 484 kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+ 4H2O（l）ⅠH = –2220．0 kJ/mol（1）H2的燃烧热ⅠH= ；（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧，恢复到室温后，释放出的热量为；（3）C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+ 4H2O（g）ⅠH = ；（4）氢气和丙烷组成的混合气体，标准状况下体积为5．6L，在足量氧气中充分燃烧恢复到室温后测得放热192．34kJ，则混合气体中丙烷与氢气的体积比是。
18.（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g）ⅠH=+180 kJ·mol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）ⅠH=-746 kJ·mol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ⅠH= kJ·mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ⅠH<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数K= 。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⅠH<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变c. 容器内压强保持不变d.. 混合气体的密度保持不变19.（10分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是。
（3）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？。
简述你的理由。
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末有，写出发生反应的离子方程式、、。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。