黑龙江省大庆市第一中学2017届高三考前冲刺模拟理科综合化学试题
2017届黑龙江省大庆市高三第三次教学质量检测(三模)理科综合化学试题
7.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.含重金属离子的电镀废液不能随意排放D.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8.分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D准确量取一定体积KMnO4标准溶液探究不同催化剂对反应速率的影响观察Fe（OH）2的颜色证明非金属性S>Si 10.工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是A.可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应D.乙苯与苯互为同系物11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B.向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C.向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解12.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A.原子半径：Br>Ga>Cl>AlB.碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4与8135Br得电子能力不同D.与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或3213.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）℃时，·L-1醋酸溶液PH=a，·L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1C.常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D.向·L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小26.（14分）硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：（1）N2分子的电子式为，NH3分子中含有的化学键类型是。
黑龙江省大庆一中高三理综第三次模拟考试试题化学部分新人教版
黑龙江省大庆一中 高三第三次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Br80第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的） 7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B ．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C ．用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D ．对“地沟油”进行分流可以获得汽油 8．下列叙述正确的是（ ）A ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B ．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态C ．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小D ．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl 3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二者9．用熔融碳酸盐作电解质，CO 、O 2为原料组成的新型燃料电池如图所示，为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X 物质参与循环。
下列说法错误的是（ ） A ．X 物质的化学式为CO 2 B ．通入O 2的电极为正极C ．负极的电极反应式为CO+CO 32- -2e -=2CO 2D ．电池工作时，转移0.5mol 电子，理论上消耗O 2 2.8L 10．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol NaHSO 4晶体含有2N A 个离子B ．1L2mol/L 明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N A 个C ．1mol CH 3+（碳正离子）中含有的电子数为10N AD ．在O 2参与的反应中，1molO 2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N A11．分子式为C 5H 10Cl 2且两个氯原子处于相邻碳原子上的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种12．0.02mol KMnO 4固体，加热一段时间后，收集到a mol 甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol 乙气体，设此时Mn 元素全部以Mn 2+存在于溶液中，则下列说法正确的是（ ）A ．甲、乙均为无色无味的气体B ．a 的最大值为0.02C ．b 的最小值为0.01D ．a+b 的最小值为0.0413．已知X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y 、W 同主族，Z 、W 同周期，Y 元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 、R 分别是同周期中金属性最强的元素。
黑龙江省大庆第一中学2017-2018学年高三上学期第三阶段测试理科综合试题 Word版含答案
大庆一中2017-2018学年高三年级上学期第三阶段测试理科综合试卷本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共300分，考试时间150分钟。
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近些年，非洲地区爆发新一轮的埃博拉病毒、下列有关埃博拉病毒的叙述中不正确的是（）①为获得大量埃博拉病毒用于研究，可以用培养基在体外培养；②能引发传染病，但无细胞结构，不是生物；③该病毒结构简单，没有任何细胞器；④该病毒增殖时，遗传信息和氨基酸等原料由宿主细胞提供；⑤该病毒主要有蛋白质和核酸组成，是最小的生命系统；⑥该病毒的遗传物质是DNA和RNAA．2项B．3项C．4项D．5项2．下列有关实验内容的叙述，正确的是( )A．在低倍镜下可观察到洋葱根尖分生区细胞中有明显的大液泡B．做“绿叶中色素的提取和分离”实验时，不能让滤液细线触及层析液C．酵母菌细胞呼吸的产物能使溴麝香草酚蓝水溶液变成灰绿色D．做“低温诱导染色体数目变化”实验时，固定和解离后都用清水漂洗3．下图1表示三磷酸核苷的结构，图2表示ATP在能量代谢中的作用。
据图判断下列有关叙述错误的是()A．图1中N表示含氮碱基，若N为鸟嘌呤，则表示GTPB．ATP中的能量可以来源于光能和化学能，也可以转化为光能和化学能C．UTP、GTP分子中的高能磷酸键是直接由物质氧化获能产生的D．人体成熟红细胞没有线粒体，但能产生ATP4．曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列分析正确的是()通过方式a运输A．COB．葡萄糖通过方式a进入红细胞C．低温只会影响方式b的运输D．方式b表示物质顺浓度梯度的运输5．编码酶X的基因中某个碱基被替换时，表达产物将变为酶Y。
下表显示了与酶X相比，酶Y可能出现的四种状况，对这四种状况出现的原因判断正确的是（）比较指标①②③④酶Y活性/酶X活性100％50％10％150％酶Y氨基酸数目/酶X氨基酸数目 1 1 小于1 大于1 A．状况①一定是因为遗传密码没有变化B．状况②一定是因为氨基酸间的肽键数减少了50%C．状况③可能是因为突变导致了终止密码子提前出现D．状况④可能是因为突变导致tRNA的种类增加6．右图为某种动物性染色体结构简图，要判断某伴性遗传基因位于片段Ⅰ上还是片段Ⅱ-2。
黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测(三模)理科综合化学试题扫描版含答案
黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测（三模）理科综合化学试题化学参考答案选择题非选择题26.(14分）（1） (2分）极性共价键(1分,或共价键）（2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分，没写“△”或“催化剂”扣1分）；0.5N A (2分，或3.01×1023）（3）NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O (2分） B (2分）（4）100mL容量瓶 (1分，不注明体积不给分）（5）A (2分）27.(15分）【进行实验】（1）三颈烧瓶 (1分，或三颈瓶）（2）防止D试管中液体进入B中（或安全瓶、防倒吸）(1分）（3）2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+2H2O (2分）（4）60℃ (1分） b d (2分）【实验反思】（1）NaClO3和NaCl. (2分）（2）NaClO3稍微过量,防止B中产生SO2进入D试管中，影响产品纯度 (2分，NaClO3 稍微过量，使Na2SO3全部转化为Na2SO4，答案合理给分）加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀(2分）（3）％ (2分,合理给分）28.(14分）（1）CO(g)+2H2 (g) → CH3OH(g) △H =－105 kJ·mol─1（2分，无－号不得分，无单位扣1分）（2）①> (1分）由图像看出，升温，CH3OH转化率增大，平衡向正向移动，正向为吸热反应 (2分）②< (1分）③A（3）①c(HSCN)=c(CH3COOH)时，HSCN溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快 (2分）； < (1分）② (2分）（4） CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+（2分）35. (15分）（1）(2分） p (1分）ppp 2s2 2p5（2）氢键 (1分）（3）平面三角形 (1分）分子晶体(1分） (2分）（4）AlF3 (1分）（5）2 (1分） sp3杂化 (1分）HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。
黑龙江省大庆市高考理综-化学一模试卷
黑龙江省大庆市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：⑴SiO2+2C Si（粗硅）+2CO⑵Si（粗）+2Cl2 SiCl4⑶SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原2. （2分）(2020·茂名模拟) 下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液B验证SO2的漂白性将SO2通入高锰酸钾溶液中C区分葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加KI溶液D比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·茂名模拟) 甲基丙烯酸（）是合成橡胶的主要原料。
下列说法正确的是（）A . 分子中所有原子共平面B . 与HCl反应生成两种有机物C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与乙醇反应生成高分子化合物4. （2分）(2020·茂名模拟) 某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。
如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2 ，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。
下列说法正确的是（）A . 图I注射器中c(Cl-)约为0.09mol•L-1B . 图l注射器中n(ClO-)小于图IIC . 图II注射器的活塞移动到20mL刻度处D . 图II注射器中存在NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)5. （2分）(2020·茂名模拟) 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
黑龙江省大庆实验中学2017届高三考前得分训练(六)理综
大庆实验中学2017高三年级得分训练六理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64第一卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
）7、下列说法不正确的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8、对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫红色原溶液中有I2B 滴加BaCl2和HCl的混合液溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-或Ag+C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热出现银镜检验蔗糖水解产物具有还原性D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+9、短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。
下列判断错误的是A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞MC．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质10、某种药物合成中间体的结构简式如下图，有关该物质的说法不正确的是（）A ．属于芳香族化合物B ．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量Na 2CO 3溶液反应，消耗5 mol Na 2CO 3 11、设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol 熔融氯化铝中，所含阴阳离子数之和为4N AB ．标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N AC ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．1molCl 2与足量Fe 转移电子数为2N A12、常温下，向1L0.1mol/L H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．H 2A 的电离方程式为：H 2A ⇌H ++HA ﹣，HA﹣⇌H ++A 2﹣B ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ）=0．1mol/LC ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3．0D ．该温度下，H 2A 的第二步电离常数K =10- 313、气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
精品解析：黑龙江省大庆实验中学2017届高三仿真模拟理科综合化学试题(解析版)
黑龙江省大庆实验中学2017届高三仿真模拟理科综合-化学试题1. 化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B. 利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】B【解析】【详解】A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是放电条件下氮气和氧气化合生成的，A错误；B. 利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应，B正确；C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同，前者不是氧化作用，C错误；D. 12C与14C间的相互转化是物理变化，D错误，答案选B。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 60g丙醇中含有的共价键的数目为10N AB. 在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N AC. 某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N AD. 50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇是1mol，其中含有的共价键的数目为11N A，A错误；B. 在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气碘化亚铁全部被氧化，转移的电子数是3N A，B正确；C. 溶液体积未知，不能计算Na+离子总数，C错误；D. 由于随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，D错误，答案选B。
点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
黑龙江省大庆市高考理综-化学4月模拟考试试卷
黑龙江省大庆市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C . 直馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化2. （2分）(2015·和顺模拟) 对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A . 分子中有2种含氧官能团B . 能发生取代、加成、消去、氧化反应C . 1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD . 苯环上的一溴代物最多有3种3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞SiB . 同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2 ，说明金属性K＞MgC . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞ClD . 氧化性：Cu2+＞Na+ ，说明金属性Na＞Cu6. （2分） (2019高二上·中山期末) 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
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黑龙江省大庆市第一中学2017届高三考前冲刺模拟理科综合化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与社会、生产和生活息息相关。
下列说法错误的是（）A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B．在食品袋中放入CaCl2?6H2O，可防止食物受潮C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性2. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB．将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA3. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色选项A B C D实验过程实验目将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与B a（NO3）2反应获得B a SO3沉淀的（H2C2O4）A．A B．B C．C D．D5. 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。
用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。
下列推断错误的是（）A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓C．CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应D．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-6. 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是（）A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．从b到c：逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．b点有0.01000mol?L-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-）7. 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．“对电极”是负极B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2OC．传感器工作时H+由工作电极移向对电极D．对电极的材料可能为活泼金属锌二、原理综合题8. I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。
AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______mo lPH3．（不考虑产物的损失）II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
A－E分别代表生产中的原料或产品。
其中C为硫酸，则A表示_____________。
E表示___________________。
②阳极的电极反应式为________________________________。
三、实验题9. 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验.【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】实验装置如上图右图所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________;②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
四、原理综合题10. 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=a k J/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=b k J/mol③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=c k J/mol 回答下列问题：(1)△H= ______(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。
A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。
①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。
在密闭容器中有浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 ______p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K p= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
五、结构与性质11. （化学-选修3：物质结构与性质）已知铜的配合物A(结构如下图1)。
请回答下列问题:(l)Cu的简化电子排布式为_____________。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
其中氮原子的杂化轨道类型为_____________________。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为____________________。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。
(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。
立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。
则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。
六、原理综合题12. I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（____）A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。
制备G的合成路线如图1：回答下列问题：(1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
D→E的反应类型为______________。
(3)F的结构简式为____________。
(4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。