化学分析试卷3.doc
大学《分析化学》试题及答案(十一)
大学《分析化学》试题及答案Chap3 络合测定法1 在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数β1=109.0, β2=1013.0, β3=1014.0)解： [Ag(S2O3)35-] [Ag(S2O3)-]β3= ────────β1= ────────[Ag+][S2O32-]3 [Ag+][S2O32-]β3 [Ag(S2O3)35-]即── = ────────────β1 [Ag(S2O3)-][S2O32-]2[S2O32-] = √ 109.0-14.0+3.0 = 0.10 (mol/L)[Ag(S2O3)-] = cx110-1.0+9.0=0.10×──────────────1+10-1.0+9.0+10-2.0+13.0+10-3.0+14.0=10-4.3=5×10-5 (mol/L)2 用0.0200 mol/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ [c(Cu2+)=0.0200 mol/L], 计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1% 时的pCu'和pCu值。
[lg K(CuY)=18.8；pH=10.0时lgαY(H)=0.5, lgαCu(OH)=0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数lgβ1~lgβ4: 4.13、7.61、10.48、12.59]α =1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61 +10-6.00+10.48 +10-8.00+12.59 =104.9解：)Cu(NH3αCu=104.9+100.8-1=104.9lg K'(CuY)=18.8-4.9-0.5=13.4化学计量点 pCu' = (13.4+2.0)/2 = 7.7 pCu = 7.7+4.9 = 12.60.020×0.1%化学计量点前0.1% [Cu']= ─────── =10-5.0 (mol/L)2 →体积增大一倍pCu=5.0+4.9=9.9[CuY] 103 1化学计量点后0.1% [Cu']= ────── = ──×───=10-10.4 (mol/L)[Y'] K '(CuY) 1 1013.4 pCu=10.4+4.9=15.33 在一定条件下用0.010 mol/L EDTA 滴定50.00 mL 同浓度金属离子M 2+, 在加入49.95 mL 到50.05 mL EDTA 时pM 值改变 1 单位, 计算 K '(MY)。
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（3）三、选择题1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)3、准确度的常用表示方法是（D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（C）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. Cb·Kb<10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）A. CB =0.1 mol⋅L-1B. CHB =0.1 mol⋅L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1] （ A ）A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
云南大学分析化学题库3
云南大学2007至2008学年下学期化学科学与工程学院各专业2007级本科《分析化学》期末考试（闭卷）试卷（B卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．下列有关平均值的置信区间的描述中，错误的是 [ ](A) 平均值置信区间是指在一定的置信度下，以测量平均值为中心包括真值的范围；(B) 当测定次数和置信度一定时，一组数据的精密度越高，平均值的置信区间越小；(C) 置信度和精密度一定时，测定次数越多，平均值的置信区间越小；(D) 平均值越大，平均值的置信区间越大2．欲配制pH＝5.1的缓冲溶液, 缓冲体系最好选择[ ]＝4.74)A：一氯乙酸(pKa＝2.86) B: 氨水(pKbC: 六次甲基四胺(pK＝8.85) D: 甲酸(pKa＝3.74)b3．下列论述中，正确的是[ ]A：准确度高，一定需要精密度高；B：精密度高，则准确度一定高；C：精密度高，系统误差一定小；D：分析工作中，要求分析误差为零4．分析测定中的偶然误差，就其统计规律来说，下列叙述中正确的是[ ] A：偶然误差的数值固定不变；B：偶然误差具有单项性和可预测性；C：正误差出现的机率大于负误差出现的机率；D：大误差出现的机率大，小误差出现的机率大，正负误差出现的机率是相等的。
5．由两个分析工作者对同一样品进行分析，得到两组分析结果，若要判断这两组分析结果之间是否存在系统误差，应该选用下列哪种方法[ ]A ：t 检验法；B ：F 检验法；C ：F 检验加t 检验；D ：Q 检验法 6．下列多元酸或混合酸中，用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 [ ]A ：酒石酸（K a1 = 9.1⨯10-4、K a2 = 4.3⨯10-5）；B ：H 2C 2O 4（K a1 = 5.9⨯10-2、K a2 = 6.4⨯10-5）；C ：H 3PO 4（K a1 = 7.6⨯10-3、K a2 = 6.3⨯10-8、K a3 = 4.4⨯10-13）；D ：HCl 加一氯乙酸（K a = 1.4⨯10-3）7．常用于标定HCl 的基准物是 [ ] A ：NaOH ； B ：邻苯二甲酸氢甲； C ：Na 2SO 4； D ：硼砂 8．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 [ ] (A) 滴定突跃的范围； (B) 指示剂的变色范围； (C) 指示剂的颜色变化； (D) 指示剂相对分子质量的大小9．某试样可能含有NaH 2PO 4、Na 2HPO 4或Na 3PO 4，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定消耗V 1(mL)，再以甲基橙作指示剂，用HCl 标准溶液滴定，消耗V 2(mL)，已知V 1 = V 2 ≠ 0，试样的组成为（ ）A ：Na 3PO 4+Na 2HPO 4；B ：Na 2HPO 4+NaH 2PO 4；C ：Na 2HPO 4；D ：Na 3PO 4 10．在络合平衡中，1)(=L M α表示 [ ] (A) M 与L 之间存在严重的副反应 (B) M 与L 之间存在一定的副反应 (C) M 与L 之间无副反应 (D) 不说明任何问题11．用Ce 4+标准溶液滴定溶液中的Fe 2+到50%时，体系的电位是（已知44.134=++Ce CeE θV ,++23/Fe Fe E θ=0.68V ） [ ](A) 0.68V (B) 1.44V (C) 1.06V (D) 0.86V12．在含有Fe 2+和Fe 3+的溶液中，加入下列何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+电对的电位升高（不考虑离子强度的影响） [ ](A) 稀H 2SO 4 (B) 稀HCl (C) NH 4F （F -能络合Fe 3+）； (D) 邻二氮菲（邻二氮菲与Fe 2+和Fe 3+的络合物的稳定常数之比为2.8⨯106） 13．BaSO 4沉淀在0.1mol/L 的H 2SO 4介质中的溶解度比其在纯水中的溶解度小，是因为发生了 [ ](A) 酸效应 (B) 络合效应 (C) 同离子效应 (D) 盐效应 14．沉淀BaSO 4与沉淀AgCl 时的沉淀条件的相同点是 [ ] (A) 都在热溶液中沉淀 (B) 都在稀溶液中沉淀 (C) 沉淀时都要加入电解质 (D) 都要陈化。
分析化学期中试题
考核方式: 闭卷考试时量：90分钟一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 )1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。
此测定结果的相对误差为----------------（ C ）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B )(A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1(C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-13. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析4. 当pH =5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol L-1(B) 0.10 mol L-1(C) 0.075 mol L-1(D) 0.050 mol L-15. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g mL-1)为---------( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 256. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH =7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12，7.20，12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:37.下面四种表述中，正确的是---------------------(B )(1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；(3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，18. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )(A) 0.05 mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl9. 分析测定中随机误差的特点是 (D )(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同10. 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数θa K 将--( C ) (A) 增大 (B) 减小(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 二、填空题 ( 每空2分，共20分 ) 11.(NH 4)2HPO 4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。
分析化学复习试题习题 (3)
(一) 选择题4-1 下列叙述中，哪些是沉淀滴定反应必须符合的条件？A．沉淀反应要迅速，定量地完成；B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响；C．沉淀不应有显著的吸附现象产生；D．要有确定滴定反应终点的方法；E．沉淀滴定反应产物要有颜色。
4-2 下列各沉淀滴定反应，哪些属于银量法？A．A．Ag+ +CL--===== AgCLB．B．B(C6H5)4-- +K+=====K[B(C6H5)4]C．C．3Zn2+ +2K++ [Fe(CN)6]4--=====K2Zn3[Fe(CN)6]2D．D．Ag+ + I--====AgIE．E．Ag+ + CNS--=====AgCNS4-3 Mohr(莫尔) 沉淀滴定法中使用的指示剂为：A．NaCL；B。
K2CrO4; C.NaAsO4; D.(NH4)2SO4*FeSO4 E.荧光黄。
4-4 Mohr法中使用指示剂K2CrO4的量大时，会引起：A．A．测定结果偏高；B．B．测定结果偏低；C．C．大的系统误差；D．D．大的随机误差；E．E．滴定终点的提早出现。
4-5 Mohr法测定氯含量室，其滴定反应条件为：A．强酸性；B。
弱酸性；C。
弱碱性；D。
强碱性；E。
中性。
4-6 下列Mohr法的叙述中，哪些是错误的？A．卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前；B．AgCl吸附Cl—离子比AgBr-离子要严重得多；C．AgI吸附I—离子比AgBr—离子更严重；D．S2-，CO23-等离子的存在会干扰Mohr法测定卤离子；F．F．Mohr法即可用AgNO3滴定卤离子，也可以NaCl滴定Ag+离子。
4-7 下列有关Mohr法操作中的叙述，那些是错误的？A．指标剂K2CrO4的用量应当大些；B．被测卤离子的浓度不应大小；C．沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免；D．滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行；F．F．此法最适宜于测定碘离子。
4-8 Mohr法适用的PH范围为：A．〈2.0； B. 〉12.0 C. 4.0~6.0；D． 6.5~10.5； E. 10.0~12.0。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
无机与分析化学试题及答案
无机与分析化学一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。
A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。
A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。
A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。
分析化学单元练习题(3)
分析化学练习题第三部分酸碱滴定一．填空：1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的pKb=（）。
2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
4．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。
酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
5．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其pH 突跃范围越大。
6．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（）的大小。
7．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。
二．选择：1．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（A）H2CO3----CO32-（B）H3+O----OH-（C）HPO42- ----PO43-（D）NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-2．NaHCO3在水溶液中的质子条件式为（A）[H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-] （B）[H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]（C）[H+] = [CO32-] + [OH-] （D）[H+] + [HCO3-] = [CO32-] + [OH-] + [H2CO3]3．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-54．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（A）滴定突跃的范围（B）指示剂的变色范围（C）指示剂的颜色变化（D）指示剂相对分子质量的大小5．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 （D）H2SO4和HAc的电离度相等6．用0.10mol·L-1HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g·mol-1)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL7．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C2，则（A）C1＜C2 （B）C1＞C2 （C）C1=C2 （D）不能滴定8．已知0.10 mol·L-1一元弱酸（HB）溶液的pH=3.0；0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的pH 是(A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.5三．判断：1．在不同pH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学分析试卷3一、选择题(20分，每题1分)1.试样用量为0.1-10mg的分析方法称为()A.常量分析B.半微量分析C.微嘉分析D.超微量分析E.痕量分析2.分析反应的选择性是指()A.一种试剂只与一•种组分起反应B. 一•种试剂与大多数组分起反应C.已知浓度的试液与被测物的反应D.—种试剂与为数不多的离子起反应3.下列论述中，正确的是()A.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高B.分析结果的精密度高，准确度一定高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时，过失误差是不可避免的E.精密度高，系统误差一定小4.用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于()A.加热温度过高B.加热温度过低C.加热时I'可过长D.加热时间不足E.试样没冷却至室温就称凉5.用重量法测定试样中的伸，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称量形式，则用AS2O3表示的换算因数是()A. M r(As2O3)/A/r(AgCl)B. 2;W r(As2O3)/3;W r(AgCl)C. 3M r(AgCl)/7W r(As2O3)D. A/r(As2O3)/6A/r(AgCl)6.在下列各组酸碱组分中，属于共辄酸碱对的是()A. HCN-NaCNB. H3PO4-Na2HPO4C. NH3CH2COOH-NH2CH2COO'D. H3O -OH-7.在含有O.lOmol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液电下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()A.[NH3]=0.20mol/LB.[NH3]+[Ag(NH3)t]+[Ag(NH3)2，] = 0.20mol/LC.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/LD.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L8. NaAc溶液被稀释后：( )oA.水解度增大B. pH值上升了C. OH一浓度增高D.前三者都对9.强酸滴定弱碱，以卜-指示剂中不适用的是()A.甲基橙B.甲基红C.酚猷D.漠酚蓝(p7 = 4.0)1 0 .计算二元弱酸的pH值时，若K al»K a2,经常：( )A.只计算第一级离解而忽略第二级离解B. 一、二级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关1 1 .向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：( )A. NaCIB. NaAcC. FeCl3D. KCN1 2.实际上指示剂的变色范围是根据()而得到的。
A.人眼观察B.理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定1 3.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数(8H2C2O4), F列叙述正确的是()。
(A)(6H2C2O4)随pH值增大而减小(B)( 6H2C2O4)随pH值增大而增大(C)( 6n2c2o4)随酸度增大而减小(D) ( 8H2C2O4)随酸度减小而增大1 4.沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是()A. Ag+的浓度B. C「的浓度C.沉淀的溶度积D.指示剂的浓度E.沉淀的溶度积1 5.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y’-离子的酸效应系数为ct,则该离子在总浓度中所占的百分比等于（）A . 1/aB . aC . C/aD . a-CE . a/C1 6 .配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）A.金属指示剂与被测离子形成配合物的颜色B.游离的金属指示剂的颜色C.游离的金属离子的颜色D.EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色E .被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色17.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中有少量Fe’L某同学用NH3—NH4C1调PH=9.6, 选用铭黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液-直是红色找不到终点，其原因是（） A. PH太低 B. PH太高 C.缓冲溶液选错D.指示剂失效E. F&+封闭了指示剂18.用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但他不能判断（）A.氧化还原反应得方向B.氧化还原反应的次序C.氧化还原反应的速度D.氧化还原反应的程序E.氧化还原滴定突越的大小19.某滴定反应为mOxi+nRed2=mRed|+nOx2若m=2n=l （或m=l n=2 ）,要使上述反应进行完全（99.9%以上），则两电对的的理论值为（）A. N0.27 伏B. 30.35 伏C. N0.24 伏D. N0.17 伏E. N0.21 伏20.关于盐桥的作用的错误叙述是（）A.阻止两极溶液混合而直接反应B.使电池的内电路导通C.使液接电位减少而消除D.使不对称电位减少或稳定E.利于参比电极的电位稳定二、填空题（15分，每空1分）1.某学生分析工业碱试样，称取含NazCCh为50.00%的试祥重0.4240 g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10mL,该次测定的相对误差为（M Na 2co3 =106.00）2.将以下数修约为4位有效数字：0.032564修约为0.87246修约为1.03350修约为16.0852修约为3.精称葡萄糖样品1.0865 g,放于恒重后的扁称量瓶中，105°C干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947 g，则葡萄糖含水量为4.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一•段时间，这个过程叫做,其作用是使小晶体,大晶体，使晶体趋于，同时也释放出—在晶体中的杂质.5.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有或6.某一元弱酸HA的Ka=l. 0X10：则其1 mol/L水溶液的PH值为7.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用来衡量.其数值越大，表示配合物的稳定性越大。
三、判断题（5 分，每题1 分）1 .现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H'是相同的（）3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越大（）4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）四、简答题（30分，每题5分）1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？2.试述标准溶液的配制和标定方法3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3> NaHCO3其中之--或某二者的混合物组成，今以酚猷为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗V im|,再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，乂消耗V 2mlo且V !>V 2, V 2> 0 ,则该碱液的组成是什么，为什么？4.写出Na2HPO4^NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4<C NaH2PO4）（写出推导过程）5.在0.1mol/LH3PO4溶液中，有儿种存在形式？浓度关系如何？。
6.碘量法误差来源及应采取的措施。
四、计算题（30分，每题6分）1.用NaC2O4标定Ce4-时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75°C,第二种方法是加入Mr?*作为催化剂。
两种方法标定Ce4+,所得浓度如下：第一种：0.09891, 0.09896, 0.09901, 0.09896第二种：0.09911, 0.09896, 0.09906, 0.09886, 0.09901问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（F表=9.12 t表=2.23）2.用重量法测定A S2O3的含量时，将AS2O3溶于NaOH溶液,处理为AsC）4七然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3,再以AgCl形式沉淀和称量。
（1）计算根据AgCl换算为AS2O3的换算因数。
（2）若取试样0.1300g, AgCl称量形式重0.2135g,计算试样中A S2O3的含量。
（M AS2O3=197.82 g/mol M AgCl=143.32 g/mol）3.用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA（pKa = 7.0）,计算化学计量点的pH,若以酚猷为指示剂（终点时pH为9.0）,计算终点误差。
4.溶液中含有Zi?+、Ag一两种离子，浓度都为0.05000mol/L,用NH3-H2O—NH4C1缓冲溶液控制PH=10.00,且[NH3]=0.10mol/L,问在Zi?+能否被EDTA准确滴定？Ag一有干扰吗？（Igg <H> =0.45 K ZnY=10165 K Ag Y=107-32锌俊配合物0i-4： 10227 , "'I , IO701 , IO906银铉配合物们.2： 10332, 10*3）5.己知°pb2+Pb=_O. 126 伏,K SP <Pb 12）=1.0X10 8,求（1 ） 6 °PbI2/Pb（2）若[l ]=0. Olmol/L,求 * Pbi2/Pb。