郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷
郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 实验室可用电石与蒸馏水制乙炔B . 苯与液溴反应时，要加入铁粉，所以真正起到催化作用的是铁粉C . 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D . 说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的邻位二取代物只有一种2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列变化属于物理变化的是（）A . 食醋除水垢B . 食物腐烂C . 在高温下用黏土烧制陶瓷D . 分液法分离四氯化碳与水3. （2分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·铜山模拟) 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素B . 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C . 往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3﹣D . 向浓度均为0.1 mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu （OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]5. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁炔B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣丁醇D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯6. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等7. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列实验方案合理的是（）A . 鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D . 验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀8. （2分） (2016高二上·安庆期中) 雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B . 能发生加成反应、取代反应、消去反应C . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D . 可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应9. （2分）(2017·崇明模拟) 分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分）下列有机化学反应中，属于消去反应的是（）A . 苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B . 溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C . 乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃D . 1﹣氯丁烷与氢氧化钾水溶液共热11. （2分） (2016高二下·海南期末) 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为：C . 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子12. （2分）下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（）A . 乙炔和甲苯B . 甲烷和乙烷C . 丙烯和丙烷D . 乙烯和丁烯13. （2分）某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（）A . 丙烯B . 对二甲苯C .D .14. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷15. （2分）铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+16. （2分）下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是（）A . C4H10B . C3H8C . C4H8D . C5H12二、简答题 (共6题；共57分)17. （8分）(2018·朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如下图所示的反应C . 不需要加热就能够发生的反应D . 铁与盐酸的反应2. （2分） (2016高二上·临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（）A . KNO3溶液B . NaCl溶液C . AgNO3溶液D . CuCl2溶液3. （2分） (2018高二上·重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . v正（CO）=v逆（H2O）C . 生成nmolCO的同时生成nmolH2D . 1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A . 混合体系中气体密度发生变化B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的浓度改变D . 反应物的转化率改变7. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>28. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜09. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强11. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·温州期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。
河南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
河南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<3. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列关系互为同分异构体的是（）A . 35 Cl和37ClB . CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3C . CH3CH3和CH3CH2CH3 ．D . H2O和H2O24. （2分） (2016高一上·吉林期中) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . ①﹣（3）﹣分液B . ②﹣（2）﹣过滤C . ③﹣（2）﹣萃取D . ④﹣（1）﹣蒸馏5. （2分） (2018高一下·郑州期末) 轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯（）与苯的关系说法错误的是（）A . 均含有碳碳双键B . 均为平面结构C . 互为同分异构体D . 均能发生加成反应6. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油7. （2分） (2018高二下·三明期末) 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A . 红外光谱仪B . 元素分析仪C . 质谱仪D . 核磁共振仪8. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .9. （2分） (2016高一下·佛山期中) 有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c是同系物C . 可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD . 只有b和c能发生取代反应10. （2分） (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）3. （2分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
郑州市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
郑州市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（）A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s）B . v（O2）= 0.01mol/（L·s）C . v（NO）= 0.008mol/（L·s）D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）3. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-4. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠5. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO37. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同8. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c） kJ/mol10. （2分）下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸11. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A . 待加工铝质工件为阳极B . 可选用不锈钢网作为阴极C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12. （3分）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c13. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池﹣固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2﹣═16CO2+18H2O+100 e﹣D . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移14. （2分）常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl﹣）为0.01mol/L15. （2分）(2018·青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体16. （2分） (2016高二上·公安期中) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%二、解答题 (共11题；共54分)17. （7分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（O2）________B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．②NO的平衡转化率为________；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO 的百分含量________B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．③到达B点后，下列关系正确的是________A．容器内气体颜色不再变化B．v正（NO）=2v正（O2）C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D．容器内气体密度不再变化（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=________．（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为________，有关石墨I电极反应式可表示为：________．|18. （6分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．编号现象离子方程式①________________②________________19. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为________（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）．20. （2分）25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1=________ mL （设溶液体积无变化）．（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________ ．21. （8分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是________ ；其原因是________ ．（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL1 mol．L﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2 ，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为________（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3 ，写出该反应的化学方程式________（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象________（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是________ 、________ ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象________ ．22. （8分） NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为________ 电解后的溶液PH________ 7（填大于、小于、等于）；其原因是________ （用离子方程式表示）（2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为________（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为________ ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________ ．（4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4•FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为________ ．（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为________ （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10﹣12）23. （8分） (2015高二下·武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：⇌ +H2（g）△H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的△H=________．（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．①该时刻化学反应________（填“是”或“不是”）处于平衡状态；②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为________（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为________．（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．①________（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为________；②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为________．24. （5分） (2018高一上·和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是（）A . 柴草是目前主要的新能源B . 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C . 加碘食盐中加入了I2D . 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化合物A的分子式为C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。
下列关于A的说法中错误的是（）A . 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种B . 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C . A在一定条件下可与3molH2发生加成反应D . A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应3. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应4. （2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对人体有潜在危害。
下列有关叙述中不正确的是（）A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得C . 鉴别PE和PVC，可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC；不变红，则为PED . 等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多5. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B . 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C . 互为同系物的有机物分子结构不一定相似D . 互为同系物的有机物一定具有相同的通式6. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列反应不属于取代反应的是（）A . C2H4＋Cl2 C2H4Cl2B . 2C2H5OH C2H5—O—C2H5＋H2OC . C2H5Cl＋H2O C2H5OH＋HClD . CH4＋4Cl2 CCl4＋4HCl7. （2分）下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A . “醋都尚品，紫林厚道”﹣﹣乙酸B . “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D . “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣乙二醇8. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr9. （2分）下列物质不溶于水且密度比水大的是（）①甲苯②己烷③苯④硝基苯⑤溴苯⑥三硝基甲苯⑦四氯化碳A . ④⑤⑥⑦B . ①②③④C . ④⑥⑦D . ①④⑥⑦10. （2分）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A . 葡萄糖B . 淀粉C . 纤维素D . 味精（主要成分谷氨酸钠）11. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部12. （2分） (2018高一上·孝感期中) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列各项中表达正确的是（）①水分子球棍模型②Na+结构示意图为③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为⑥与互为同分异构体A . ①③B . ③④C . ②⑤D . ④⑥2. （2分）(2020高三上·盘锦期末) 已知热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。
则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的ΔH为（）A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol3. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)4. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB . 已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ，将0.01 mol•L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol•L﹣16. （2分） (2016高三上·淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分）(2018·成都模拟) 某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
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郑州市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O2. （2分） (2016高二上·广州期末) 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）A . 甲烷和乙烷B . 乙醇和乙酸C . 正丁烷和异丁烷D . 氯乙烯和乙烯3. （2分）下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A . ②④B . ①②C . ①③D . ①③④4. （2分） (2018·郑州模拟) 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。
用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。
若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。
下列叙述中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H21O5B . 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C . 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂5. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 二氧化碳C . 酒精D . 硫酸钡6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油7. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷8. （2分） (2018高一上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）10. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A . HA的电离方程式：HA═H++A﹣B . 水的电离程度：a点＞b点C . c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D . d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11. （2分）合成导电高分子材料PPV的反应下列说法正确的是：（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol13. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（）A . 溴水、氯化铁溶液B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液C . 溴水、碳酸钠溶液D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液14. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C . 1﹣氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯15. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16. （2分）(2018·甘肃模拟) 某有机物的结构如图所示。
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郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·沧州模拟) 25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ，该温度下，用0.01mol•L ﹣1盐酸滴定10mLamol•L﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）A . A点溶液中加少量水，减小B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol•L﹣1C . B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0D . C点溶液中的H2O不发生电离2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应3. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体4. （2分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N5. （2分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同8. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间9. （2分）反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.4mol/（L•s）B . v（B）=0.8mol/（L•s）C . v（C）=1.2mol/（L•s）D . v（D）=0.7mol/（L•s）10. （2分）某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/LB . 该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y+3XC . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）D . 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）11. （2分）在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）A . 高温、高压B . 高温、低压C . 适当温度、高压D . 低温、低压12. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜013. （2分） (2018高三上·烟台期末) 已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2下列说法不正确的是（）A . △H1<0,△H2<0B . 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C . 表示2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2D . 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率14. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖15. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列叙述正确的是（）A . 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B . 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电16. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点17. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）18. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL19. （2分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B0.1c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C0.2c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D0.3c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）21. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是（）A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜22. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+23. （2分） (2018高三上·运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O24. （2分） (2019高二上·重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。