郑州市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共25题；共50分)

1. （2分）(2016·沧州模拟) 25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ，该温度下，用0.01mol?L ﹣1盐酸滴定10mLamol?L﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . A点溶液中加少量水，减小

B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2mol?L﹣1

C . B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0

D . C点溶液中的H2O不发生电离

2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A . 原电池中失去电子的电极为阳极

B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

3. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

4. （2分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应

B . X能量一定高于M

C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D . Y能量一定高于N

5. （2分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的

一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）

A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）

A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量

B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值

C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值

D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

8. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

9. （2分）反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.4mol/（L?s）

B . v（B）=0.8mol/（L?s）

C . v（C）=1.2mol/（L?s）

D . v（D）=0.7mol/（L?s）

10. （2分）某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）

A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B . 该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X

C . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

D . 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）

11. （2分）在反应2A(g) + B(g)2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（）

A . 高温、高压

B . 高温、低压

C . 适当温度、高压

D . 低温、低压

12. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

13. （2分） (2018高三上·烟台期末) 已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2

下列说法不正确的是（）

A . △H1<0,△H2<0

B . 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2

C . 表示2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

D . 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

14. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质中，属于电解质的是（）

A . Cu丝

B . 熔融的MgCl2

C . NaCl溶液

D . 蔗糖

15. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列叙述正确的是（）

A . 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B . 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

16. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不

正确的是（）

A . M点和N点对应的溶液均呈中性

B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol?K﹣1或10﹣10mol?L﹣1

C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6

D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

17. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目

B . 纯水在80℃和25℃时的pH

C . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol?L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）

18. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2

B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11

C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

19. （2分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）

选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B0.1c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C0.2c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D0.3c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

A . A

B . B

C . C

D . D

20. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

21. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是（）

A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极

B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成

C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应

D . 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜

22. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）

A . 将电能转换为化学能

B . 电子由铜片流出经导线到锌

C . 一段时间后，锌片质量减轻

D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

23. （2分） (2018高三上·运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L

B . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

24. （2分） (2019高二上·重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（）

A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+

B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑

C . 电解过程中工业废水的pH增大

D . 可以将铁电极改为石墨电极

25. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）

图1 图2

A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B . 两图都是将化学能转变成电能的装置

C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑

D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

二、填空题 (共2题；共7分)

26. （5分）(2017·南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：l9：91

pH8.27.2 6.2

由上表判断，NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：________．

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式：________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4N O（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ?mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ?mol﹣1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ．

（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0

一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=________．

27. （2分） (2018高三上·安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式

________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________、________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、填空题 (共2题；共7分) 26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

27-2、

27-3、27-4、