湖北大学附属中学物理(选修3-5)导学案18.2《原子的核式结构模型》(人教版)(最新整理)
人教版高中物理选修3-5第18章第2节原子的核式结构模型(教案)
人教版高中物理选修3-5第18章第2节原子的核式结构模型【知识与技能】1．了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；2．知道α粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。
【过程与方法】1．通过对α粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力；2．通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究物理问题的方法，理解物理模型的演化及其在物理学开展过程中的作用；3．了解研究微观现象的方法。
【情感态度与价值观】1．通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神；2．通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学开展的重要意义。
【教学重难点】★教学重点1．引导学生小组自主思考讨论在于对α粒子散射实验的结果分析从而否认〞枣糕模型〞，得出原子的核式结构；2．在教学中渗透和让学生体会物理学研究方法，渗透物理学研究方法：模型方法，和微观粒子的碰撞方法。
★教学难点引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否认“枣糕模型〞，得出原子的核式结构模型。
【教学过程】★重难点一、α粒子散射实验★1909—1911年卢瑟福和他的助手做α粒子轰击金箔的实验，获得了重要的发现．1．实验装置(如以下图)由放射源、金箔、荧光屏等组成注：①整个实验过程在真空中进行．②金箔很薄，α粒子很容易穿过．2．实验现象与结果．绝大多数α粒子穿过金箔后根本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大角度的偏转．极少数α粒子偏转角超过90°，有的几乎到达180°，沿原路返回．α粒子散射实验令卢瑟福万分惊奇．按照汤姆孙的原子结构模型：带正电的物质均匀分布，带负电的电子质量比α粒子的质量小得多，α粒子碰到电子就像子弹碰到一粒尘埃一样，其运动方向不会发生什么改变．但实验结果出现了像一枚炮弹碰到一层薄薄的卫生纸被反弹回来这一不可思议的现象．卢瑟福通过分析，否认了汤姆孙的原子结构模型，提出了核式结构模型．3．原子的核式结构模型对α粒子散射实验结果的解释〔1〕当α粒子穿过原子时，如果离核较远，受到原子核的斥力很小，α粒子就象穿过“一片空地〞一样，无遮无挡，运动方向改变很小，因为原子核很小，所以绝大多数α粒子不发生偏转。
人教高中物理选修3-5 省市级优质课18.2 原子核式结构模型 (1)
针对训练2 在卢瑟福 粒子散射实验中，金箔中的原子核可 以看作静止不动，下列各图画出的是其中两个 粒子经历金箔散射过程的径迹，其中正确的是( C )
[例2]（2013年梅州高二检测）关于原子核式结 构理论，说法正确的是(BD ) A.是通过天然放射性现象得出来的 B．原子的中心有个核，叫做原子核 C．原子的正电荷均匀分布在整个原子中 D.原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里，负电的电子在核外旋转
一
实验结论
1、绝大多数α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进． 2、少数α 粒子发生了较大的偏转． 3、极少数α粒子的偏转角超过90°． 4、有的甚至被原路弹回 ．
1、第一条现象说明，原子中绝大部分是空的 2、第二、三现象可看出，α 粒子受到较大的库仑斥力作用 3、第四条现象可看出，极个别的α粒子正对着带正电的物质 运动。
第十八章 原子结构
第二节、原子的核式结构模型
宁阳四中 殷丽
复习回顾：
电子的发现
1.谁发现了电子？ 2.通过实验得到了电子的哪些未知量？
“电子的发现”说明了什么？
电子是原子的组成部分，原子可再分。
电子是原子的组成部分．由于电子是带负电 的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还 有带正电的物质．这两种物质是怎样构成了原 子的？
针对训练1 下列对原子结构的认识中，正确的是 AB ( ) A.原子中绝大部分是空的，原子核很小 B．电子在核外旋转，库仑力提供向心力 C．原子核略小于原子的大小 D．原子核的半径大约是l0—l0m
针对训练2 根据卢瑟福的原子核式结构模型，下列说法正 确的是 ( D ） A.原子的正电荷均匀分布在整个原子范围内 B．原子质量均匀分布在整个原子范围内 C．原子中的正电荷和质量都均匀分布在整个原 子范围内 D．原子中的全部正电荷和几乎全部质量都集中 在很小的区域范围内
人教版物理选修3-5 18.2 原子的核式结构模型 (课件+素材)
二、α 粒子散射实验
α粒子是放射性物质发射的快速运动的 粒子.卢瑟福(E.Rutherford，1871-1937)通过 测量α粒子在电场和磁场的偏向，确定α粒子 的比荷约为氢离子比荷的1/2.
利用闪烁镜和卢瑟福与盖革(H.Geiger 1882-1945)共同发明的计数管，卢瑟福于 1908年测量出α粒子的电荷约为氢离子电荷 的2倍.α粒子是氦原子两次电离的离子He2+.
卢瑟福的提示指引盖革和马斯顿发现α粒 子的大角度散射.
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1908年，盖革对α粒子散射开展更多地研究。
发现用金箔代替铝箔可以使α粒子的散射现象更为
明显，决定系统地研究不同物质地散射作用，希
望“对这些物质在散射能力和遏止能力之间建立
某种联系.”
闪烁法计数要求实
验者实验过程中呆在暗室
中，通过显微镜，眼睛全
身贯注地盯着硫化锌屏， 一个一个地计闪烁数.
闪烁法观察α射线
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粗略估算单次散射α粒子偏转角度
粒子动量 p=mv
作用时间 t =R/v
动量变化量 ∆p =Ft
p kZe2
v
p Ek R
Z=79，Ek~5MeV R~1Å 得 ϕ ≈2.27×10-4rad≈0.013° ϕ
高中物理选修3-5教学设计8：18.2 原子核式结构模型教案
18.2 原子的核式结构模型【教学目标】1、了解关于原子结构认识的简单历程2、了解α粒子散射实验，理解卢瑟福关于原子核式结构模型提出的依据3、知道原子核的基本组成【教学重点】通过α粒子散射实验分析卢瑟福关于原子核式结构模型的提出【教学难点】理解关于微观空间物理规律的探索方法【授课时数】2课时【教学过程】［预习导读］1．这一章，包括原子结构、原子核的组成和原子能等内容。
原子是微小的，无法直接观察它的内部结构，实验中研究原子的有效办法是利用高能粒子去碰撞原子，引起某些可能观察到的现象，从分析这些现象的过程中逐步探索认识原子的内部结构和规律。
在这一章中重点讲述了人类是在哪些实验基础上认识原子结构和原子核组成的。
怎样在实验与理论的相互推动下，使认识不断发展不断深入的。
这一章的特点是内容较抽象，缺少实验演示，定性说明多。
同学们学习本章时要发挥想象力，要重视概念和理论的实验基础，以及理论的产生过程。
要掌握有关的计算问题，学习科学家的思维过程。
2．19世纪末以前，人们认为原子是不可再分的。
公元前5世纪，希腊哲学家提出物质是由不可分的微粒（原子）组成的。
不过没有实验根据。
一百多前，人们从化学实验中知道，物质由分子组成，分子由原子组成。
因在化学反应中原子的种类和数目不变，使人们认为原子是组成物质的最小微粒，是不能再分的。
3．电子的发现。
（1）介绍阴极射线：在封闭的玻璃管内有两个电极，抽出管内的空气（压强在10-2mmHg 以下）。
当两极间加高压时，从阴极发出一种射线叫阴极射线，它能使对着阴极的玻璃管壁发出荧光。
在19世纪70年代已有人提出它是带负电的粒子流，但实验证据不足。
（2）1897年英国科学家汤姆生利用阴极射线在电场中和磁场中的偏转的实验证明了阴极射线是带负的的粒子流。
（3）1897年汤姆生进一步测定了阴极射线粒子的荷质比e/m，发现不同物质组成的阴极发出的射线都有相同的e/m值。
表明这种带电粒子是一切不同元素的原子的共同组成部分，称它为电子。
选修3-5学案18-2.doc
【课题】§18．2 原子的核式结构模型导学案【学习目标】（1）了解α粒子散射实验原理和实验现象，知道卢瑟福的原子核式结构的主要内容。
（2）知道原子和原子核的大小数量级，原子核的电荷数，领会原子核式结构提出的思维过程。
【自主学习】一、α粒子散射实验1、实验方法：用从放射源发射的α粒子束轰击_______，利用荧光接收，探测通过金箔后的α粒子_______情况。
2、实验目的：α粒子通过金箔时，由于金原子中的带电粒子对α粒子有_______作用，一些α粒子的_______改变，也就是发生了α粒子散射，统计散射到各个方向的α粒子_______，即可推知原子中_______的分布情况3、实验结果：实验发现，α粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但有_______α粒子（约占八千分之一）发生了大角度偏转，偏转的角度甚至_______900，也就是说它们几乎被______________。
二、原子核的电荷与尺度1、原子内的电荷关系：各种元素的原子核的电荷数与含有的_______相等，非常接近于它们的_______。
2、原子核的组成：原子核是由______和______组成的，原子核的电荷数就是核中的______数。
3、原子核的大小：实验确定的原子核半径R的数量级为______m，而整个原子半径的数量级是10-10m，可见原子内部是十分“空旷”的。
【典型例题】例1 在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是（）A.原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上B.正电荷在原子中是均匀分布的C.原子中存在着带负电的电子D.原子只能处于一系列不连续的能量状态中例2 卢瑟福原子核式结构理论的主要内容有（）A．原子的中心有个核，叫原子核 B．原子的正电荷均匀分布在整个原子中C．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里D．带负电的电子在核外绕着核旋转【问题思考】1、比较两种原子结构模型。
高二物理(选修3-5)第十八章“原子结构”导学案
【单元内容】第一节电子的发现第二节原子的核式结构模型第三节氢原子光谱第四节波尔的原子模型【学习目标】（1）了解电子的发现过程（2）理解解原子的核式结构模型（3）了解氢原子光谱（4）理解波尔的原子模型，理解原子的能级【重点】1．原子核式结构模型2．氢原子光谱3．原子的能级【难点】1．氢原子光谱2．原子的能级【自主预习】1、知识铺垫①物质是由原子组成的②原子的核式结构2、课文预习（仔细阅读课本，并填写）（1）．电子的发现：1897年，英国物理学家发现了电子，明确电子是原子的组成部分，揭开了研究原子结构的序幕．（2）．原子的核式结构模型(卢瑟福的ɑ粒子散射实验)在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在上，带负电的在核外空间绕核高速旋转．（3）稀薄气体放电所发出的光谱是的，它只发出几种确定频率的光，因此光谱线是的，这种分立的线状谱叫．形成的原因：不同原子的结构不同，能级不同，因此在辐射光子时，光子的不同．（4）.光谱分析：每种元素光谱中的谱线分布都与其他元素不同，因此我们可以通过对光谱的分析知道发光的是什么元素，利用光谱分析可以确定样品中的组成．（5）玻尔原子模型，轨道假设：原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动，电子绕核运动的轨道是的．（6）玻尔原子模型，定态假设：电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，因而具有不同的能量，即原子的能量是的．这些不同的状态叫定态．在各个定态中，原子是的，不向外辐射能量．(7) 跃迁假设：原子从一个能量状态向另一个能量状态跃迁时要或一定频率的光子，该光子的能量等于两个状态的，即hν＝.（8）．能级：在玻尔理论中，原子的各个可能状态对应的叫能级．能量最低的状态叫；其他能量状态叫激发态．（9）用疏密不同的点表示电子在各个位置出现的概率，画出图来，就像云雾一样．形象地把它称做电子云。
通过可以知道电子在原子核附近出现的概率．3、预习质疑（阅读课本当中有何疑惑，请提出问题写在下面）【课堂探究】问题1：汤姆孙在发现电子的过程中，主要依据了哪些实验现象？问题2：在卢瑟福做的 粒子散射实验当中，有什么令人惊奇的结果？卢瑟福是怎样依据实验结果得出著名的原子核式结构模型的？问题3：什么是线状谱？经典理论在解释原子光谱上遇到哪些困难啦？问题4：波尔原子理论的两个基本假设是什么？问题5：你能够使用氢原子能级图和波尔原子理论解释氢原子光谱吗？【例题精析】【例1】1．关于原子结构的认识历程，下列说法正确的有( )A．汤姆生发现电子后猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内B．α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据C．对原子光谱的研究开辟了深入探索原子结构的道路D．玻尔原子理论无法解释较复杂原子的光谱现象，说明玻尔提出的原子定态概念是错误的【例2】仔细观察氢原子的光谱，发现它只有几条分离的不连续的亮线，其原因是( ) A．氢原子只有几个能级B．氢原子只能发出平行光C．氢原子有时发光，有时不发光D．氢原子辐射的光子的能量是不连续的，所以对应的光的频率也是不连续的【例3】氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时，下列说法中正确的是( )A．氢原子的能量增加B．氢原子的能量减少C．氢原子要吸收一定频率的光子D．氢原子要放出一定频率的光子【例4】汞原子的能级图如图所示．现让一束单色光照射到大量处于基态的汞原子上，汞原子只发出三种不同频率的单色光．那么，关于入射光的能量，下列说法正确的是( )A．可能大于或等于7.7 eVB．可能大于或等于8.8 eVC．一定等于7.7 eVD．包含2.8 eV、4.9 eV、7.7 eV三种【例5】用光子能量为E的单色光照射容器中处于基态的氢原子，停止照射后，发现该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子，它们的频率由低到高依次为ν1、ν2、ν3，由此可知，开始用来照射容器的单色光的光子能量可以表示为：①hν1；②hν3；③h(ν1＋ν2)；④h(ν1＋ν2＋ν3) 以上表示式中( )A．只有①③正确B．只有②正确C．只有②③正确 D．只有④正确【例6】（2009·四川）氢原子能级的示意图如图所示，大量氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光a，从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光b，则( )A. 氢原子从高能级向低能级跃迁时可能会辐射出γ射线B. 氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时会辐射出紫外线C. 在水中传播时，a光较b光的速度小D. 氢原子在n=2的能级时可吸收任意频率的光而发生电离。
人教版高中物理选修3-5第18章 第二节 原子的核式结构模型(教学设计)
人教版高中物理选修3-5第18章第二节原子的核式结构一、教学任务分析电子的发现、α粒子散射实验、原子的核式结构模型的提出，这些都是人类探求物质微观结构的认识过程的起点，其中涉及到的实验、逻辑推理方法也都是人类认识自然规律的典型的科学方法。
因此这些内容不仅是本章的核心内容，而且也为后面继续学习人类对微观世界认知过程打下重要的思维与方法的基础。
学习本节内容需要以库仑定律、带电粒子在电场磁场中的运动等电、磁场知识为基础。
从介绍汤姆孙的阴极射线实验入手，通过实验现象分析得到阴极射线是由电子组成的，揭示了原子是可分的。
介绍卢瑟福α粒子散射实验，通过分析实验结果，对汤姆孙建立的“葡萄干蛋糕模型”提出质疑，在此基础上介绍卢瑟福提出的核式结构模型，。
并运用该模型解释α粒子散射实验结果。
在介绍卢瑟福α粒子散射实验的实验设计思想时，使学生了解研究微观世界的一种重要有效的方法与手段是利用其他的高能粒子去碰撞原子，引起某些可能观察到的现象，从分析这些现象的过程中逐步探索认识原子的内部结构和规律。
从而使学生理解人类是如何在实验的基础上认识原子结构；怎样在实验与理论的相互推动下，使认识不断发展不断深入的。
在介绍卢瑟福核式结构模型时，可通过比较该模型、汤姆孙的原子模型与实验结论的相互印证关系，使学生感受到物理模型是一种高度抽象的理想客体和形态；物理学的研究通常需通过提出假设、建立物理模型、实验验证等几个过程；物理学的发展过程，可以说就是一个不断建立物理模型和用新的物理模型代替旧的或不完善的物理模型的过程。
这些认识都将提高学生的科学意识与科学品质。
二、教学目标1．知识与技能（1）知道卢瑟福α粒子散射实验。
（2）知道原子的核式结构模型。
（3）理解卢瑟福的原子核式结构学说对α粒子散射实验的解释。
2．过程与方法（1）通过分析卢瑟福α粒子散射实验的结果，感受物理学的研究方法——提出假设、建立物理模型、实验验证等方法。
（2）通过了解人类探索认识原子结构的历史，认识人类通过收集、处理和分析微观现象所发出的各种信息，来认识不能直接感知的微观世界的认知手段与方法。
高中物理选修3-5教学设计5：18.2 原子的核式结构模型教案
18.2 原子的核式结构模型摘要汤姆生发现电子后，提出枣糕式原子模型；卢瑟福和助手做了α粒子散射实验，提出原子的核式结构模型；玻尔根据经典电磁理论和卢瑟福的核式结构模型的矛盾，提出原子的量子化结构模型。
关键词：电子的发现枣糕式模型α粒子散射实验核式结构模型量子化结构模型引言很早以前人们就提出组成物质的最小微粒是原子，但是原子是否有内部结构、是否还可以再分呢？同学们的回答一定是肯定的。
那么，人们是什么时候发现原子还可以再分？又是如何探索原子的结构的呢？1897年，汤姆生发现了电子，后来人们又通过气体电离和光电效应实验从物体中打出了电子。
通过这些现象，人们意识到原子并不是不可再分的。
原子内除了电子外还应该有带正电的物质，它们是怎么构成原子的呢？本节课我们来研究第三节：原子的结构。
第1课时：原子的核式结构新课教学：一、原子的结构1．电子的发现1897年英国物理学家汤姆生在研究低压气体放电——阴极射线时发现了电子。
汤姆生对阴极射线进行了一系列的实验研究，确定了阴极射线中粒子带负电，并计算出了它的荷质比me ，通过进一步的研究发现它的电量跟氢离子的电量基本相同，质量比氢离子小得多，后来人们称之为电子，是原子的组成部分。
阴极射线是高速电子流，电子的发现对揭示原子结构具有重大意义，它是近代物理三大发现（X 射线、放射性、电子）之一。
思考：既然电子是原子的组成部分，而原子又是中性的，那么原子里还存在带什么电的物质？既然电子质量很小，那么原子的质量绝大部分集中在哪里？带正电的物质和带负电的电子是如何组成原子的呢？2．汤姆生的原子结构（枣糕型）（1）枣糕式模型：汤姆生提出，原子是由带负电的电子和带正电的物质组成，原子是一个球体，带正电的物质均匀的分布在原子中——就象枣糕中的米粒，电子嵌在原子中——就象枣糕中的枣子，且在平衡位置振动。
（2）应用：汤姆生原子模型能解释一些实验事实——如原子是中性的。
在汤姆生发表论文10年后，即1909年到1911年，他的学生卢瑟福和同事们做了一个著名的α粒子散射实验，这个实验现象无法用汤姆生原子模型来正确解释——说明汤姆生原子模型有不正确的地方，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子的核式结构学说。
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课题18.2原子的核式结构模型
学习目标1、知道卢瑟福a粒子散射实验
2、知道原子的核式结构模型
3、理解卢瑟福的原子核式结构学说对a粒子散射实验的解释
学习重难
点
学法指导
预习评价
课堂学习流程设计
【课程导学】
通常情况下，物质是不带电的，因此，原子应该是电中性的。
既然电子是带负电的，质量又很小，那么原子中一定还有带的部分，它具有大部分的原子质量。
那么原子中带正电的部分以及带负电的电子可能是如何分布的？
请你根据这些推测来设计一种原子模型
一、汤姆孙的原子模型
1、带着猜想，阅读第一自然段，完成刚才的问题。
2、汤姆孙的“西瓜模型”：
二、α粒子散射实验
汤姆孙的原子模型提出后，他的学生卢瑟福想用实验的方法来加以论证。
由于原子是微小的，无法直接观察它的内部结构，卢瑟福发现研究原子的有效办法是利用高能粒子去碰撞原子，引起某些可能观察到的现象，从分析这些现象的过程中逐步探索认识原子的内部结构和规律。
在这样的思想方法的指导下1909-1911年卢瑟福和他的助手盖革，学生马斯登等做了用α粒子轰击金箔的实验，也就是著名的α粒子散射实验。
1、自主学习（阅读α粒子散射实验，完成下列问题）
1）什么是α粒子？为何选用α粒子来做实验？
2）实验装置中用到哪些器材？有何作用？
放射源：钋放在带小孔的铅盒中，能放射粒子。
金箔：被轰击的对象，厚度
显微镜：能够围绕金箔在水平面内转到不同的方向，对散射的α粒子进行观察。
荧光屏：玻璃片上涂有荧光物质硫化锌，装在显微镜上，可以记录在某一时间内某一方向散射的α粒子数。
3）实验过程
4）观察到的实验现象如何？
（1）绝大多数的α粒子穿过金箔后；
（2）少数粒子发生了；
（3）极少数粒子（约有1/8000）的偏转角θ超过90°，甚至有个别粒子。
5）实验现象分析：
（1）按照汤姆孙的原子模型，正电荷均匀分布在整个原子球体内。
请分析：α粒子穿过金箔，受到电荷的作用力后，沿哪些方向前进的可能性较大，最不可能沿哪些方向前进？
（2）α粒子大多数沿原来的方向前进的原因是什么？发生大角度散射现象的原因是什么？
6）实验结论是什么？
原子的核式结构模型：
思考：
1、在α粒子散射实验中，为什么不用铁板、纸张、铅箔，而是用“金箔”呢？实验中利用了金箔的哪些特性？
金的延展性好，核电荷量大，核质量大
α粒子散射实验的装置必须置于真空中吗？
三、原子核的电荷与尺度
（阅读“原子核的电荷与尺度”，完成下表）
1、原子是由与组成，Z是也是，它表示。
Z是没有单位的，或者说Z的单位是1。
2、原子核是由和组成
3、电荷数===
4、原子核大小的估计
α粒子散射的实验的数据，可以估计原子核的半径约为m，不同元素原子核的半径略有不同。
原子半径约为m，原子核半径只相当于原子半径的十万分之一。
【范例精析】
达标检测
A类
1提出原子核式结构模型的科学家是（）
A．汤姆生B．玻尔
C．卢瑟福D．查德威克
2在用α粒子轰击金箔的α粒子散射实验现象中，以下说法正确的是（）
A．α粒子全部穿过或发生很小的偏转
B．α粒子绝大多数穿过，只有少数发生较大偏转，甚至极少数发生大角度偏转甚至被弹回
C．绝大多数发生很大的偏转，甚至被弹回，只有少数穿过
D．全部发生很大的偏转
3关于卢瑟福原子核式结构理论，以下说法中正确的是（）
A．原子的中心有一个很小的核，核内只是由带正电的质子组成
B．原子的正电荷均匀分布在整个原子中
C．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里
D．原子核的电荷数就是核内的中子数
B类
4氢原子的核外电子绕核做半径为r的匀速圆周运动，则核外电
子的角速度
ω=电子绕核的运动可等效为环形电流，则电子运动的等效电流
I=（已知电子的质量为m,静电力常量用k表示）
学习反思
布置作业。