必修1会考复习资料答案
会考题必修一1-3章2012.2.20
高中生物会考复习资料1、下列现象不属于应激性的是：( )A、植物根的向地生长B、植物茎的向光性C、蛾类的夜间活动D、仙人掌的叶变成刺2、植物的根向地生长，而茎则背地生长，这种现象说明生物具有：( )A．新陈代谢作用 B．遗传性 c．变异性 D．应激性3、生物个体死亡不会导致该物种绝灭，主要是由于生物具有 ( )A．遗传变异特征 B．新陈代谢特征 C．生殖特征 D．适应环境的特征4、生物体生命活动的物质基础是指：( )A、各种化合物B、各种化学元素C、组成生物体的各种化学元素和化合物D、大量元素和微量元素5、在鉴定蛋白质的实验中，在含蛋白质溶液的试管中加入双缩脲试剂，振荡均匀后，溶液呈现的颜色是：( )A、砖红色B、白色C、紫色D、橘红色6、下列能与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀物的是：( )A、纤维素B、淀粉C、葡萄糖D、脂肪7、谷氨酸的R基为－C3H5O2，在谷氨酸分子中，碳和氧的原子数分别是：A、4、4B、5、4C、4、5D、5、58、某蛋白质由A、B、两条肽链构成，A链含有21个氨基酸，B链含有30个氨基酸，缩合时形成的水分子数为：A、48B、49C、50D、519、组成DNA和RNA的核苷酸种类共有A ．4种B ．5种C ．6种 D．8种10、下列物质中，不属于蛋白质的是：A．淀粉酶 B．性激素 c．胰岛素 D．胰蛋白酶11、细胞中既属单糖，又是呼吸作用中常利用的能源物质是：A．脱氧核糖 B．淀粉 c．葡萄糖 D．麦芽糖12、下列细胞器中．都具有双层膜结构的一组是：( )A．叶绿体和中心体B．叶绿体和线粒体C．内质网和高尔基体D．线粒体和内质网13、在植物细胞中与细胞壁形成有关，在动物细胞中与细胞分泌物形成有关的细胞器是：( )A．内质网 B．中心体 C．高尔基体 D．核糖体14、下列不属于遗传物质载体的是：A．染色体 D．叶绿体 c．高尔基体 D．线粒体15、原核细胞与真核细胞最明显的区别是．( )A．有无细胞膜 B．有无细胞壁C．有无核物质 D．有无成形的细胞核16、下列物质通过小肠绒毛细胞的细胞膜时，既不需要载体协助，又不需要消耗能量的是()A．葡萄糖 B．甘油 C．氨基酸 D．钾离子17、发现并命名细胞的科学家是()A．施旺 B．詹森 C．列文虎克 D．罗伯特〃虎克18、下列可为生命活动直接供能的物质是A．糖类 B．ATP C．蛋白质 D．核酸19、原核细胞和真核细胞最明显的区别在于A．有无核膜 B．有无细胞质 C．有无核物质 D．有无细胞膜20、细胞膜的生理功能不包括A．保护性屏障 B．控制物质进出细胞C．信息的接收和传递D．物质的分解与合成21、下列有关生物膜的叙述，错误的是A．细胞膜主要由蛋白质和磷脂组成B．核膜和内质网膜在结构上有密切的联系C．线粒体内膜和叶绿体内膜中的蛋白质分子是相同的D．细胞膜中的大多数蛋白质分子和磷脂分子是运动的22、用显微镜的高倍物镜观察洋葱表皮细胞装片时，能看清细胞核，但观察不到染色体，主要原因是A．显微镜放大倍数过低 B．洋葱表皮细胞不进行分裂C．洋葱表皮细胞不完整 D．未用龙胆紫溶液进行染色23、用显微镜观察某装片，由低倍镜转换为高倍镜后，不调整光圈和反光镜，高倍镜视野与低倍镜视野相比，前者A.暗，观察到的细胞数目多B.亮，观察到的细胞数目多C.暗，观察到的细胞数目少D.亮，观察到的细胞数目少24、乳酸菌在结构上区别于酵母菌的重要特点是A．有细胞壁 B．有细胞核C．无核糖体 D．无核膜25、糖蛋白普遍存在于细胞膜上，形成糖被。
(完整版)高中物理必修一会考复习试题含答案
高中物理必修一会考复习（含答案）年级： 高一 学科： 物理【学习目标】1．互成角度的力的合成和分解，主要考查作图法，在计算方面，只要求会应用直角三角形的知识求解。
应懂得矢量有不同标量的运算规则。
2．在牛顿运动定律中，要考查综合运用运动学和动力学知识解决力学问题的基本思路，但不处理连接体的问题。
3．物体的受力分析只要求处理受力情况比较简单的问题。
【学习检测】考点一 物理1 运动的描述 1、下列物理量中属于矢量的是A. 速度B. 质量C. 动能D. 时间 2、下列物理量中，属于矢量的是A ．质量B ．时间C ．位移D ．动能3、下列物理量中，属于矢量．．的是 A ．势能 B ．时间 C ．功率 D ．速度 4、发现万有引力定律的物理学家是A. 安培B. 法拉第C. 牛顿D. 欧姆5、飞机着地后还要在跑道上滑行一段距离，机舱内的乘客透过窗户看到树木向后运动，乘客选择的参考系是A. 停在机场的飞机B. 候机大楼C. 乘客乘坐的飞机D. 飞机跑道 6、关于物体的加速度，下列说法中正确的是A ．物体的速度为零，它的加速度一定为零B ．物体的速度越大，它的加速度一定越大C ．物体的速度变化量越大，它的加速度一定越大D ．物体的速度变化越快，它的加速度一定越大 7、甲和乙两个物体在同一直线上运动，它们的速度—时间图象分别如右图中的a 和b 所示。
由图可知A ．它们的运动方向始终不同B ．它们的速度始终不同C ．它们的加速度有时相同D ．它们的加速度始终不同 8、在如图所示的四个速度图象中，有一个是表示物体做匀速直线运动的速度图象，这个图象是 9、在如图所示的四个图象中，表示物体做匀加速直线运动的是A vt O B vt O C vt O DvtO10、一质点沿直线运动，其v －t 图像如图所示。
由图像可知 A ．在0~2s 内质点做匀速直线运动 B ．在2~4s 内质点做匀加速直线运动 C ．质点2s 末的速度大于4s 末的速度D ．质点5s 末的速度为15m/s11、如图所示，弹簧秤上端固定在升降机的顶上，另一端挂一重物，升降机静止时弹簧的伸长量为L.升降机做下列哪种运动时，弹簧伸长量增大 A. 升降机向上做匀减速运动 B. 升降机向下做匀加速运动C. 升降机向上做匀加速运动D. 升降机向下做匀减速运动12、在如图所示所示的速度图象中，图线1、2分别表示质点A 、B 运动速度和时间的函数关系，v 01、v 02表示A 、B 质点各自运动的初速度，v t1、v t2分别表示它们在t ′时刻的速度。
会考知识点物理必修1答案
第一章 运动的描述一、质点、参考系和坐标系1、物体的空间位置随时间的变化叫做机械运动，简称运动。
2、为了研究物体的运动而假定为 不动 的物体，叫做参考系。
对同一物体的运动，所选择的参考系不同，对他运动的描述可能就会不同，3、质点的定义：用来代替物体 有质量 的点，他是一种理想化的模型。
二、时间和位移1、时间间隔和时刻都可以在时间轴上表示出来，在时间轴上，一个点表示 时刻 ，两个点之间的距离表示一段_时间_ 。
时间的单位是 秒_。
在实验室中常用秒表和 打点计时器来测量时间。
2、位移：表示物体位置的变化的物理量，是 矢 量，可用一根带有箭头的线段来表示。
3、位置：空间上的 一个点 。
路程：物体运动 轨迹 的长度，是 标 量。
路程和位移相等的条件： 同一方向的直线运动。
4、矢量：有 大小和方向的物理量 。
标量： 只有大小没有方向的物理量 。
5、直线运动的x- t 图像在平面直角坐标系中，用纵轴表示 位移 ，横轴表示 时间 ，这样画出图像就是位移-时间图像，即为x-t 图，它表示 位移随时间的变化 。
匀速直线运动的位移图像是 倾斜的直线 ，如果图线过原点，则说明 从零位移出发 。
三、速度1、物理意义：速度是表示运动快慢的物理量，是 矢 量，方向与 位移变化 的方向相同。
2、速度等于 位移的变化量与时间的比值 的比值，公式为tx v ∆∆= ，单位是 米 /秒 。
3、平均速度：变速直线运动中，运动物体的 位移 和所用的时间的比值，表达式为： tx v ∆∆= ，平均速度只能粗略地描述物体的运动情况，也是矢量，方向即这段时间内的位移方向。
4、瞬时速度：运动物体经过 某一位置或某一时刻的速度， 是 矢 量。
5、速率： 速度的大小 叫做速率，是 标 量。
四、加速度1、物理意义：描述 速度变化快慢 的物理量，单位：米/秒2 。
2、定义： 速度的变化量 跟发生这一改变所用的时间的比值，表达式为a= tv ∆∆ 3、是 矢 量。
会考复习 必修1 分子与细胞
（四）高倍镜观察
移动装片，在低倍镜下使需要放大的 部分移动到视野中央。 转动转换器，移走低倍物镜，换上高 倍物镜。 缓缓调节细准焦螺旋，使物象清晰。 调节光圈，使视野亮度适宜。 换上高倍物镜后禁止向下转动粗准焦 螺旋。
(五)收镜
转动粗准焦螺旋，升高镜筒，取出玻片。 用擦镜纸揩净目镜和物镜，用清洁纱布揩 净镜体。 再转动转换器，把两个物镜偏到两旁，并 将镜筒下降，然后将显微镜平稳地放入镜 箱内保存。
植物细胞 二糖 动物细胞 植物细胞 多糖
乳糖 淀粉
纤维素 作用：植物细胞壁的基本组成成分 植物体中特有，很难被人和动物消化
动物细胞 糖原 分类：肝糖原、肌糖元
作用：动物贮存能量的物质
4、糖类的主要作用
（1）细胞和生物体主要的能源物质 淀粉 糖原
水解
麦芽糖
水解
水解
葡萄糖
氧化分解
大量能量
糖类中最重要 的能源物质
二、显微镜的使用
(一)取镜和安放
(二)对光 (三)低倍镜观察
（四）高倍镜观察 (五)收镜
(一)取镜和安放
打开显微镜箱,一手握镜臂,一手托镜座,将 显微镜取出。 把显微镜放在实验台的前方稍偏左，便于 用左眼观察物像,用右眼看着画图 。 让镜筒向前,镜臂向自己,然后安放好目镜和 物镜 。
（2）构成细胞的重要成分 （3）识别、保护、润滑等作用
（1）细胞的分子组成
——举例说出脂质的种类和作用
1、元素组成 主要由C、H、O组成，可能有的种类含有N、P等 2、种类及其作用 主要的储能物质 减少热量散失，维持体温恒定 减少内脏器官的摩擦 缓冲外界压力
（1）脂肪
作用
（2）类脂
磷脂：构成生物膜结构的重要组成成分 ①胆固醇
必修1会考复习资料答案
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全：C, D二. 混合物的分藹与提纯1、过滤与蒸发：（1）难溶固体与液体（2）易挥发溶剂与难挥发溶质，从食盐溶液中提取氯化钠固体2、蒸馀与萃取（1）沸点，石油的分流（2）互不相溶，溶解度，互不相溶（多了一空，删掉吧！），溶解度，萃取，分层，无色，紫红色，分液。
【及时练习】1、D 2、分液，蒸懈，过滤 3、C 4、B 5、D 6. B 7、D第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1、含有一定微观粒子数目的集合体，n,摩尔，mol2、12g,2C中含有的碳原子数，6.02X10O阿伏伽徳罗常数，N A3、n=N/N A4、M,摩尔，相对原子质量或相对分子质疑5、n=m/M【及时练习】1、D 2、2, N A,2N A 3、D 4、0」二、气体摩尔体积1、分子数多少和分子之间的间隔，相同数目的2、单位物质的量的气体所占据的体积，Vm, L/mol, 22.4 L/mol3、n=V/Vm, n=V/22.4 L/mol,气体的物质的量之比（分子数之比）【及时练习】1、0.2mob 0.1 mol2、A3、D三、物质的量在化学实验中的应用1、单位体枳溶液中含有溶质的物质的量，c» mol/L2^ c=n/V3、（1） 2.9g （2）托盘天平（3）烧杯（4） 250ml容量瓶，烧杯，容量瓶，均匀（5） 1-2,胶头滴管，溶液凹液而最低处与容量瓶刻度线相切（6）及时转移进试剂瓶【归纳】托盘天平（溶质为固体是使用）、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管4、c （浓）• V （浓）=c （稀）• V （稀）【及时练习】1、B 2、A 3、B 4、A化学物质及其变化第一节物质的分类2、用一朿光照射液体，在与光束垂直的方向会观察到一条光亮的通路3、用于鉴别胶体和溶液【过关练习】1、ABC 2、A第二节离子反应1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、H2SO4 HNO3 HC1 CH3COOH NaOH KOH Ba（OH）2 NH?・ H2O NaCl BaSO4等3、电解质离解成自由移动的离子的过程，2H+, SO42- , B a2+, 2OH', 2Na+, CO32'4、有离子参加的反应5、有难溶物生成或有难电离的物质生成或易挥发的物质生成6、正确书写化学反应方程式：将易溶的强电解质写成离子形式：将方程式两边相同的离子删掉：检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒【过关练习】1、水溶液中，熔融状态，电离，自由移动的离子，阳离子，H+（注意：这一空好像没有印出来），阴离子，0H ,金属阳离子（或彼根离子），酸根离子（（注意：这一空好像也没有印岀来），H++OH =H2O2、A3、D4、CaCO卄2H+ = Ca2++CO2 t +HQ, 2H++SO42 +Ba2++2OH = BaSO4 I +2H2O,SO42+Ba2+ =BaSO4 I , H++OH = H2O 5、D第三节氧化还原反应1、有元素化合价升降的化学反应2、在反应中得电子物质（或所含元素化合价降低的物质），在反应中失电子的物质（或所含■元素化合价升髙的物质）3.氧化还原反应与得失氧的关系：得氧的为氧化反应，失氧的为还原反应。
1必修一 1-5章会考复习讲义(附答案)
2、大分子和颗粒性物质跨膜运输的方式： 大分子和颗粒性物质通过内吞作用进入细胞，通过外排作用向外分泌物质。 二、实验：观察植物细胞的质壁分离和复原 实验原理：原生质层（细胞膜、液泡膜、两层膜之间细 胞质）相当于半透膜， 当外界溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞将失
水，原生质层和细胞壁都会收缩，但原生质层伸缩 性比细胞壁大，所以原生质层就会与细胞壁分开， 发生“质壁分离”。 反之，当外界溶液的浓度小于细胞液浓度时，细胞 将吸水，原生质层会慢慢恢复原来状态，使细胞发生“质壁分离复原”。
4、 脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。
（在实验中用 50%酒精洗去浮色→显微镜观察→橘黄色脂肪颗粒）
三、蛋白质
1、元素组成：除C、H、O、N外，大多数蛋白质还含有S 2、基本组成单位：氨基酸（组成蛋白质的氨基酸约20种）
氨基酸结构通式：
：
氨基酸的判断： ①同时有氨基和羧基
②至少有一个氨基和一个羧基连在同一个碳原子上。
5
材料用具：紫色洋葱表皮，0.3g/ml 蔗糖溶液，清水，载玻片，镊子，滴管，显微镜等
方法步骤： （1）制作洋葱表皮临时装片。 （2）低倍镜下观察原生质层位置。 （3）在盖玻片一侧滴一滴蔗糖溶液，另一侧用吸水纸吸，重复几次，让洋葱表皮浸润在蔗糖 溶液中。 （4）低倍镜下观察原生质层位置、细胞大小变化（变小），观察细胞是否发生质壁分离。 （5）在盖玻片一侧滴一滴清水，另一侧用吸水纸吸，重复几次，让洋葱表皮浸润在清水中。 （6）低倍镜下观察原生质层位置、细胞大小变化（变大），观察是否质壁分离复原。 实验结果： 细胞液浓度＜外界溶液浓度 细胞失水（质壁分离） 细胞液浓度＞外界溶液浓度 细胞吸水（质壁分离复原）
人教版高中地理会考复习资料整理(必修1全册)解答
高中地理必修I全部复习纲要必修1复习提纲第一章行星地球第一节宇宙中的地球一、地球在宇宙中的位置1、宇宙：时间和空间的总和2、地球的宇宙环境(1)、天体概念：宇宙间物质的存在形式――运动着的种类：恒星、星云、行星、流星、彗星、卫星、星际间的气体和尘埃(2)、天体系统概念：运动中的天体间相互吸引、相互绕转，形成天体系统层次关系：二、太阳系中的一颗普通行星1、八大行星由里向外的顺序是：水、金、地、火、木、土、天王、海王；2、小行星带位置：火星和木星之间。
3、行星分类(1)、划分依据：距日远近、质量、体积(2)、类型类地行星：水、金、地、火巨行星：木星、土星远日行星：天王星、海王星4、八大行星的特征：公转方向同向性、公转轨道近圆性、公转轨道面共面性三、存在生命的行星1、特殊行星：目前所知的唯一有生命物质存在的行星2、存在生命物质的条件：①稳定安全的宇宙环境：太阳光照条件稳定，大小行星各行其道互不干扰，安全的宇宙环境②地球自身的条件：距离太阳远近适中，有适宜的温度有适中的体积和质量，形成适宜生物呼吸的大气原始大洋形成，液态水的存在第二节太阳对地球的影响一、为地球提供能量1、太阳概况：太阳是炽热的气体球，主要成分是氢和氦，表面温度为6000K2、太阳辐射：（1）、概念：太阳源源不断地以电磁波的形式向四周放射能量，这种现象被称为太阳辐射（2）、能量来源：太阳内部氢原子的核聚变反应（3）、影响：直接为地球提供了光热资源；维持着地表的温度，是促进地球上的水、大气运动和生物活动的主要动力；煤、石油、天然气等矿物燃料，是地质历史时期生物固定以后积累下的太阳能；是人类日常生活和生产所用的主要能量来源。
（4）、分布：太阳辐射能由赤道向两极递减我国太阳辐射能丰富区：青藏高原区，西北内陆（地势高、大气稀薄，天气晴天为主）我国太阳辐射能贫乏区：四川盆地（地势低、盆地，距离海洋近大气中水汽多，气候湿润）二、太阳活动影响地球1、太阳大气结构：由里到外分为光球、色球、日冕三层2、太阳活动（1）、概念：太阳大气经常发生大规模的运动（2）、类型：黑子光球层表面常出现的一些黑斑点；耀斑色球层的某些区域有时会突然出现大而亮的斑块；太阳风日冕层向宇宙空间抛射的高能带电粒子流。
高中通用技术会考复习资料.doc
必修1第一单元走进技术世界技术:是人类为满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。
它具有（保护人）、（解放人）和（发展人）的作用。
2、技术对生活、生产、文化等方面的影响：技术促进（社会生产）的发展。
技术丰富（社会文化）内容。
技术改变（社会生活）方式。
是推动社会发展和文明进步的主要动力之一。
3、技术对自然的价值：（1）依靠技术人类得以（利用自然）和（改造自然），并与自然保持和谐共处的友好关系。
（2）人类利用技术开发、改造自然时，应把握合理的尺度，要注意对自然的保护，不能忽视技术或产品对环境可能造成的负面影响。
技术的基本特性：目的性、创新性、综合性、两面性、专利性。
技术的发展需要创新，技术创新表现为（技术革新）和（技术发明）。
2.技术与科学的区别与联系：科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。
4．知识产权在技术领域的重要作用：知识产权是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营活动的标记、信誉而依法享有的权利。
狭义的知识产权包括（著作权）、（专利权）、（商标权）三部分。
专利申请步骤：提交申请阶段→受理阶段→初审阶段→公布阶段→实审阶段→授权阶段第二单元技术世界中的设计设计：是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
2．技术与设计的关系：①设计是技术成果转化的桥梁和纽带。
②设计促进技术的革新。
当我们使用物品时，物品就与人产生了一种相互关系。
这种相互的关系就称为人机关系。
2．人机关系在设计中要实现的目标：①高效②健康③舒适④安全3．在设计中如何合理运用人机关系：①考虑到普通人群和特殊人群②考虑静态的人与动态的人的关系③满足人的心理需求和生理需求（例：办公空间一般应以冷色调为主，空间处理要简洁明快，以求产生严谨、高效的工作氛围。
）④信息的交互（例：电话机的无液晶屏显示、有液晶屏显示、可以视屏通话。
案例：汽车的颜色）技术实验：我们通常将技术活动中为了某种目的所进行的尝试、检验、优化等探索性实践活动称为。
重要性：技术试验可以使设计得以改进和完善，将设计的风险和失误降到最低。
高中生物必修一会考专题复习(一)元素和化合物
高中生物必修一会考专题复习（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．虎是陆地上最强大的食肉动物，其捕食动物后，会从动物体内获得化合物和元素。
那么，虎和其所捕食动物体内的各种化学元素的（）A．种类和含量差异都很大B．种类和含量都是相同的C．种类相同，含量有差异D．种类有差异，含量相同2．可以被苏丹Ⅲ染液染色的物质及染成的颜色是A．脂肪、紫色B．蛋白质、紫色C．脂肪、橘黄色D．葡萄糖、砖红色3．食品安全逐渐成为大家关注的焦点，某同学欲检测“人造肉”食品中是否含有蛋白质，应选用的试剂为（）A．KI-I2溶液B．苏丹Ⅲ染液C．溴麝香草酚蓝溶液D．双缩脲试剂4．小明同学体检时发现患有轻度贫血，很可能是体内缺少（）A．碘B．铁C．镁D．磷5．下列物质的溶液不能和双缩脲试剂反应出现紫色现象的是（）A．多肽B．双缩脲C．蛋白质D．氨基酸6．人体细胞中有许多可以提供能量的物质，下列物质中可为细胞直接提供能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．ATP7．要检验某高血糖患者是否出现糖尿现象，可使用的试剂是（）A．碘液B．斐林试剂C．双缩脲试剂D．苏丹Ⅲ染液8．鉴定奶粉中是否含有蛋白质，可以使用的试剂是（）A．苏丹Ⅲ染液B．斐林试剂C．双缩脲试剂D．溴麝香草酚蓝水溶液9．甘蔗细胞中含量最多的化合物是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．水10．人通过吃玉米获得化合物和元素，那么，人和玉米的各种化学元素（）A．种类差异很大，含量大体相同B．种类和含量差异都很大C．种类和含量都是大体相同的D．种类大体相同，含量差异很大11．下列元素中是最基本元素的是（）A．N B．C C．O D．H12．以下实例，能证明微量元素是生命活动必需的是（）A．动物缺钠——神经兴奋性受到影响B．植物缺镁——白化苗C．人体缺铁——贫血D．植物缺氮——植株弱小13．大豆组织中含有大量蛋白质，其研磨液加入双缩脲试剂后产生的颜色反应是（）A．白色B．砖红色C．紫色D．橘黄色14．某处温泉有“圣水”之美誉，经常洗浴对治疗各种皮肤病、关节炎及神经衰弱等有特殊的功效。
1会考复习检测卷参考答案必修一
必修一1.D（A舳zhú；B翘qiáo；C氛fēn）2.B（A诟-垢；C纹-文；D轮-伦）3.C图穷匕现：比喻事情发展到最后，终于显露真相。
不全语境。
）4.B（A动词“提高”与宾语“需求”搭配不当；C缺主语，删去“听了”，或删去“对”；D句间缺少因果关系，不合逻辑。
）5.A6.B（“设问”错了。
）7.C（A知[智]；B冯[凭]；D不[否]）8.D（定语后置。
A否定句宾语前置；B疑问句宾语前置；C状语后置。
）9.C（使动用法。
其余是意动用法。
）10.A11.B（代词。
②到、往；③取消句子独立性；④定语后置；⑦取消句子独立性；⑧取消句子独立性。
）12.D（“寒秋”是写诗人登上橘子州头、远望湘江秋景，是在深秋季节。
）13.一是北平虽与巴黎相似，但巴黎太热闹，有些地方又显空旷，不如北平恰到好处；二是唯有北平才让作者灵魂感到安适。
14.表明北平“有个边际”；表现北平特有的文化内涵；表达“我”对北平的亲切感和依恋之情。
15.具体指北平。
相似之处：一是有个边际，二是让人感到安适。
16.B（攻下）17.A此句应译为“这不是曹操被周瑜围困的地方吗？”）18.C（此时，苏轼被贬谪居于黄州，心情压抑，但又能豁然释怀，希望朝廷能重新起用自己，这种理想和现实的矛盾反映在作品中，作者只能慨叹人生之无常。
）19.C（不是“埋下伏笔”）20.（1）携来百侣曾游；（2）朽木不折；（3）君子博学而日参省乎己；（4）无贵无贱；（5）所以传道受业解惑也；（6）清风徐来。
21.（1）（曹操）本来是当世的英雄，然而现在又在哪里呢？（2）再说天地之间，万物各有主宰者，如果不是我应有的东西，虽说是一丝一毫也不拿取。
22.（1）漫画的题目叫“羡慕”。
右下方是一只趾高气昂的老鼠，手里拎了一尾鱼；左上方是一只趴着的猫，它的眼中只有鱼没有老鼠，嘴唇下还有几滴羡慕的口水。
（2）讽刺某些官员贪慕物质利益根本不思作为的现象。
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必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全：C，D二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发：（1）难溶固体与液体（2）易挥发溶剂与难挥发溶质，从食盐溶液中提取氯化钠固体2、蒸馏与萃取（1）沸点，石油的分流（2）互不相溶，溶解度，互不相溶（多了一空，删掉吧！），溶解度，萃取，分层，无色，紫红色，分液。
【及时练习】1、D 2、分液，蒸馏，过滤3、C 4、B 5、D 6、B 7、D第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1、含有一定微观粒子数目的集合体，n，摩尔，mol2、12g 12C中含有的碳原子数，6.02╳1023，阿伏伽德罗常数，N A3、n=N/N A4、M，摩尔，相对原子质量或相对分子质量5、n=m/M【及时练习】1、D 2、2，N A，2N A 3、D 4、0.1二、气体摩尔体积1、分子数多少和分子之间的间隔，相同数目的2、单位物质的量的气体所占据的体积，Vm，L/mol，22.4 L/mol3、n=V/Vm，n=V/22.4 L/mol，气体的物质的量之比（分子数之比）【及时练习】1、0.2mol，0.1mol2、A3、D三、物质的量在化学实验中的应用1、单位体积溶液中含有溶质的物质的量，c，mol/L2、c=n/V3、（1）2.9g (2)托盘天平（3）烧杯（4）250ml容量瓶，烧杯，容量瓶，均匀（5）1—2，胶头滴管，溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切（6）及时转移进试剂瓶【归纳】托盘天平（溶质为固体是使用）、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管4、c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）【及时练习】1、B 2、A 3、B 4、A化学物质及其变化第一节物质的分类2、用一束光照射液体，在与光束垂直的方向会观察到一条光亮的通路3、用于鉴别胶体和溶液【过关练习】1、ABC 2、A第二节离子反应1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、H2SO4HNO3HCl CH3COOH NaOH KOH Ba(OH)2NH3·H2O NaCl BaSO4等3、电解质离解成自由移动的离子的过程，2H+，SO42-，Ba2+，2OH-，2Na+，CO32-4、有离子参加的反应5、有难溶物生成或有难电离的物质生成或易挥发的物质生成6、正确书写化学反应方程式；将易溶的强电解质写成离子形式；将方程式两边相同的离子删掉；检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒【过关练习】1、水溶液中，熔融状态，电离，自由移动的离子，阳离子，H+（注意：这一空好像没有印出来），阴离子，OH-，金属阳离子（或铵根离子），酸根离子（（注意：这一空好像也没有印出来），H++OH-=H2O2、A3、D4、CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，SO42-+Ba2+ =BaSO4↓，H++OH-= H2O 5、D第三节氧化还原反应1、有元素化合价升降的化学反应2、在反应中得电子物质（或所含元素化合价降低的物质），在反应中失电子的物质（或所含元素化合价升高的物质）3.氧化还原反应与得失氧的关系：得氧的为氧化反应，失氧的为还原反应。
氧化还原反应与化合价的关系：化合价升高的为氧化反应，降低的为还原反应。
氧化还原反应与电子得失的关系：失电子的为氧化反应，得电子的为还原反应。
4.氧化还原反应与基本反应类型的关系：所有的置换反应均为氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，一部分化合和分解反应时氧化还原反应。
【过关练习】1、电子的转移，失去，得到2、C，B，C，B3、C4、A第三章金属及其化合物第一部分钠和钠的化合物一、钠1、银白色，固体，软，比水小，低，好2、①银白色金属光泽变暗，4Na+O2=2Na2O,剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体，2Na+O2=Na2O2②2Na+Cl2=2NaCl（3）浮在水面上，熔成光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，使酚酞溶液变红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、煤油二、 Li Na k Rb Cs , 1 , Li2O , Na2O、Na2O2 ,黄色，蓝色的钴玻璃，紫色三、 1、烧碱、火碱、苛性钠，密闭，橡胶塞，NaOH腐蚀玻璃生成硅酸钠是一种粘合剂【基础练习】1、D 2、B 3、B第二部分铝和铝的化合物一、1、银白色，固体，良好，最多2、（1）致密，4Al+3O2=2Al2O3表面的氧化物薄膜熔点高，高（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑相等，不相等（4）3CuSO4+2Al= Al2(SO4)3+3Cu 3Cu2++2Al= Al3++3Cu（5）8Al+3Fe3O4= 4Al2O3+9Fe3、导线性良好，导热性良好酸，碱，盐，水，两性。
AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl，当氢氧化钠过量时会溶解生成的氢氧化铝沉淀。
胃酸，弱，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O【基础练习】1、D2、C3、D第三部分铁和铁的化合物一、1、银白色，固体，良好，氧，硅，铝，+2，+32、（1）3Fe+2O2=Fe3O4（2）Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑Fe+ 2H+=Fe2++ H2↑（3）不能，高温下。
四氧化三铁（4）CuSO4+Fe= FeSO4+Cu Cu2++Fe= Fe2++Cu四、3+2、2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+3、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++ Cl2=2Fe3+2 Cl-【基础练习】1、C 2、A第四部分用途广泛的金属材料1、金属，金属，金属，非金属，混合物。
大，低。
2、青铜，黄铜，白铜，青铜3、碳素钢，合金钢。
低碳钢，中碳钢，高碳钢，低【基础练习】1、C第四章非金属及其化合物第一部分无机非金属材料的主角—硅一、1、晶体硅，无定形硅。
金刚石，金属光泽。
高、大。
原子结构示意图：（硅元素符号周围四个小点，太难打了！！！），2。
2、稳定3、导体，绝缘体，半导体二、1、①硅石，结晶形，无定形，水晶，玛瑙。
②大③a. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，玻璃塞。
b. CaO+ SiO2=CaSiO3 c. SiO2+4HF= SiF4↑+ 2H2O，玻璃瓶，刻蚀2、①弱，小。
Na2SiO3，HCl。
Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓②硅、氧、金属、化合物，难溶于水，水玻璃，碱。
防火剂③陶瓷、玻璃、水泥，高温结构陶瓷，压电陶瓷，透明陶瓷，超导陶瓷【基础练习】1、B2、AD3、AC4、BD第二部分富集在海水中的元素—氯一、1、黄绿色，刺激性，有毒，能，大，液氯，化合态，氯化钠。
2、①2Na+Cl2=2NaCl，Cl2，Na。
Cu+Cl2=CuCl2，化合反应。
2Fe+3Cl2=2FeCl3, Cl2 HCl②H2+Cl2=2HCl，安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；爆炸③H2O+Cl2=HCl+HClO，Cl2，Cl2。
a．弱酸性：HClO H++ClO-b．2HClO= 2HCl+O2c．漂白，杀菌④2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO，Cl2，Cl2。
Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca9ClO)2⑤2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2，Cl2，NaBr；2KI+Cl2=2KCl+I2 , Cl2 ,KI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，化合反应。
【基础练习】1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、D 7、（1）氯气没有漂白性；氯气与水反应的产物是红布条褪色。
（2）检验HCl是否能使红色布条褪色。
第三部分硫及硫的化合物一、淡黄色，难溶于，蓝色，S+O2=SO2二、 1、无、刺激性、有毒、大、溶2、①SO2+H2O H2SO3，在相同的条件既能像正反应方向进行又能向你反应方向进行的，弱，强。
②2SO2+O22SO3③品红的红色褪去；无色溶液又恢复为原来的红色；二氧化碳，5.6 ，5.6三、SO3+H2O=H2SO4CaO+ SO3=CaSO4Ca(OH)2+ SO3= CaSO4+H2O四、1、①H2SO4=2H++ SO42-。
H+、SO42-②a.变红，不变色； b.硫酸盐、氢气；Zn+H2SO4= Zn SO4+H2↑c.硫酸盐、水 , MgO+H2SO4= Mg SO4+H2Od.硫酸盐、水，2MaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2Oe.新盐、新酸，BaCl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl2、分子③A.褪色，不褪色 B.吸收尾气④变为蓬松的黑色固体⑤(ⅰ) Cu+ 2H2SO4（浓）= Cu SO4+SO2↑+2H2O。
H2SO4，Cu。
不能，不能(ⅱ)氢气(ⅲ)铁，铝，浓，铁，铝(ⅳ) C+ 2H2SO4（浓）= CO2↑+SO2↑+2H2OH2SO4 ，C，品红，品红褪色，高锰酸钾酸性，品红，澄清的石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。
【基础练习】1、BC 2、D 3、B 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、（1）①②（2）①（3）②（4）⑤（5）②（6）⑤（7）①④（8）①③（9）④第四部分氮及其化合物一、1、无，无，难溶，N2+O2=2NO N2+3H22NH3(条件要加上：高温、高压、催化剂，不好排版，自己加上吧！)，N22、无，有毒，2NO+O2=2NO23、红棕色，刺激性，有毒，大，易，HNO3，NO,1：2。
二、1、易。
2、①黄，棕。
②HNO3=H++NO3-, H+,NO3-,浓度。
③a. Cu+4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O，HNO3，Cu，Cu+4 H++2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O。
3Cu+8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+42O，HNO3，Cu，3Cu+8 H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O。
b.氢气。
c.钝化，铁，铝。
三、1、①无，刺激性，极易溶于，700,。
②a.NH3+H2O NH3·H2O，NH3，H2O NH3·H2O，NH4+，OH-，H+。
b. NH3+ HCl= NH4Cl，2NH3+ H2SO4= (NH4) 2SO4③2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O，排空气，下，收集教纯净的氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氨气收集满。
2. ①易溶。
②NH4HCO3= CO2↑+ NH3↑+ H2O，NH4Cl =NH3↑+ HCl↑③NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3↑+ H2O【基础练习】1、C2、C3、C4、B5、D6、C7、NO、CO2、NH3，HCl、NO2、Cl2、O2，H2。