高中化学《电解池》同步练习1 新人教版选修4

第三节电解池同步试题
一、选择题：
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；
2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：
A、CuSO4；
B、AgNO3；
C、BaCl2；
D、H2SO4；
3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu 析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：
A、AgNO3；
B、NaNO3；
C、Mg（NO3）2；
D、Al（NO3）3；
4、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：
A、1：2：3；
B、3：2：1；
C、6：3：1；
D、6：3：2；
5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：
A、CuCl2（CuO）；
B、NaOH（NaOH）；
C、NaCl（HCl）；
D、CuSO4[Cu（OH）2]
6、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A、溶液的PH值增大；
B、Na+和CO32-的浓度减小；
C、溶液的浓度增大；
D、溶液的浓度不变，有晶体析出；
7、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为：
A、 100W% ；
B、 7×100W%
W＋18a 161（W＋18a）
100W% D、7×100W%
C、 W＋36a 161（W＋36a）
8、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（2003江苏）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（2003
上海）
A、a为负极、b为正极；
B、a为阳极、b为阴极；
C、电解过程中，d电极质量增加；
D、电解过程中，氯离子浓度不变；
10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电
极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（2002年上海）
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
二、填空题、
11、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
(1)电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；
(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；
(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；
12、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极：
阴极：
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：
；
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？；
；
三计算题、
13、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。

14、向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。

15.如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。

A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。

M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。

G为电流计，K为开关。

C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。

若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D 中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。

15.电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO3)2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）
参考答案：
1、C，
2、AB；
3、A；
4、D；
5、C；
6、D、
7、
8、D；
9、C；
10、（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；
11、（1）阴极：2H+＋2e-=H2↑；阳极：Fe-2e-=Fe2+；
（2）Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；
（3）随着电解过程的进行，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；
12、（1）1：10；（2）4.48mol/L；13、（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。