第三章 研究与实践2 检验食品中的铁元素 【新人教版 高中化学必修一】
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点复习(含答案解析)(1)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液3．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 46．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中7．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去8．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。
第三章 铁 金属材料(单元解读)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 教学策略
教学内容
教学策略
2.从物质类别和元素价态视角构建铁元素知识结构和认知模型 铁元素是典型的变价金属元素，且涉及物质种类较多，学生学习过程 中会感觉知识零乱，不系统。教学中可先引导学生回顾旧知，再依次列出 铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等价
一、铁及 态物质，再从物质类别和铁元素化合价两个维度形成建构化的物质框架。 其化合物 借助学习钠及其化合物的思路和方法，以及物质分类、离子反应、氧化还
01 教材解读
【单元解读】
本单元第二节介绍了铁合金、铝合金和新型合金材料，最后介绍了物质的量在 化学方程式计算中的应用。铁合金是重要的金属材料，教材编排金属材料内容是鉴 于金属材料在国计民生中有着广泛的应用，同时反映化学在生产、生活实际的联系。 通过了解金属材料的重要作用和面临的挑战，可以激发学生的爱国热情和社会责任 感。课程标准没有把铝作为本单元典型的金属元素介绍铝及其化合物，但在“原子 结构与元素周期律”中提到了铝元素，本单元只是基于铝和铝合金也是常用的金属 材料与铁合金一起编排进行学习，从金属材料的腐蚀与保护的视角，介绍了铝与酸、 碱的反应，氧化铝与酸、碱的反应，以及两性氧化物的概念等。教材最后编排“物 质的量在化学方程式计算中的应用”内容，主要是为了分散教学的难点。
教材首先介绍了金属材料的分类和合金的优良性能，从微观上分析了合金 性能不同于金属的原因，体现了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
铁合金介绍了生铁和钢、碳素钢、合金钢的组成、性能等。引导学生阅读 资料卡片内容，可提高学生的社会责任感。铝和铝合金由于课程标准中没有要 求系统介绍铝及其化合物的知识，因此，教材只从材料的角度介绍了铝、氧化
3．通过探究铝、氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金
人教版高中化学必修一《检验食品中的铁元素》实验报告
实验名称%检验食品中的铁元素$
实验目的%
!-通过化学实验的方法检验食品中的铁元素$
*-体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用$
实验任务%菠菜,芹菜,黑木耳,蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素$请以'菠
菜中铁元素的检验为例"你也可以选择其他食品#进行研究$
实验仪器和用品%剪刀!研钵!烧杯!玻璃棒!过滤装置!试管!蒸馏水!稀硝
触!从而减缓变色的过程$如果把苹果片加热一下!让其中的多酚氧化酶变性失活!
也可以阻止苹果颜色变深$
但上面这两种方法并不是很适合处理苹果!毫无疑问它们都会影响苹果片的口感$
出售切片苹果的商家经常会选择另外一种不太影响苹果味道的方法%给苹果片喷洒上
一些抗氧化剂!比如维生素 2$维生素 2 有相当强的还原性!它会抢先与氧气进行反
所以溶液中一定没有 一定含有 一定有铜生 ./"""23@./25*!
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./,@!还可以用 A427溶液!./,@与427=发生反应使溶液变成红色$
2-氢氧化亚铁是白色固体!在空气中迅速变成灰绿色!最终变成红褐色
;-氢氧化铁受热分解
解析 项 的化合价由 变为 项 . /9 !./@*./25, """,./25*!./
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的化合价由 变为 项 点燃
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检验菠菜中的铁实验说课实验方案 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
检验菠菜中的铁一、使用教材人教版普通高中教科书《化学第一册（必修）》（ 2019 年第 1 版）在铁及其化合物的相互转化后，新增“研究与实践”活动———检验食品中的铁元素。
二、实验背景1.教材给出了可供参考的实验方案：“①取新鲜的菠菜 10ｇ，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入 30ｍL 蒸馏水，搅拌。
将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。
②取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，观察现象”。
按教材方案完成实验，发现现象不明显，分析可能的原因：①菠菜滤液中含大量叶绿素等,不利于观察；②研磨后菠菜中的铁元素以难溶物形式存在，过滤后几乎完全存在于滤渣中被弃去，导致滤液中检测不到铁元素。
2.可能干扰实验的因素：①氯离子和铁离子生成黄色的FeCl4－；②浓度较大的硝酸遇KSCN溶液也会变为粉红色；③H2O2浓度过大会氧化KSCN导致不变色。
通过对照实验，选择了本次实验的药品及浓度： 3mol/LH2SO4、1％ H2O2溶液、1mol/LHNO3溶液、1mol/LKSCN 溶液。
3.查阅相关资料发现，吴尚［2］、陈慧娜等［3］认为菠菜经煮沸处理后，83.67％的草酸可以被除去；周萍［1］、陈慧娜等［3］、张俊华等［4］认为可以将菠菜灼烧成灰以排除叶绿素及其他色素、草酸等有机物的影响。
叶绿素可溶于乙醇、乙醚和丙酮等溶剂，不溶于水，在90℃以上降解速度急剧加快。
叶绿素在中性和弱酸弱碱性条件下较稳定，黄持都等［5］认为当体系的 pH 值下降到 4 时，叶绿素脱镁反应的速度比较明显。
4.文献中的实验方案主要是以下 3 种：灼烧-酸浸检验法、水煮检验法和加酸煮沸检验法。
①水煮检验法称取 100 g 新鲜菠菜、切碎、放入破壁机中搅碎，菠菜汁倒入小烧杯中，加热煮沸 3 min,过滤得到绿色液体;取两支试管分别加入 2 mL 的滤液,再分别加入1 滴管 H2SO4酸化的 H2O2溶液、1 滴管 HNO3溶液，再分别加 5 滴 KSCN 溶液,观察加硝酸的溶液略微变黄。
新人教版新教材高中化学必修第一册3.1《研究与实践：检验食品中的铁元素》公开课教学课件
滤液加入活性炭去除颜色干扰后再过滤，得到澄
清滤液
步骤2：向盛有菠菜汁的试管中滴入几滴KSCN溶 不变红 液
步骤3：继续向第二步中的菠菜汁中加入几滴氯水 溶液变红 （或稀硝酸或双氧水）
环节5
实验方案再设计
实验结论
菠菜中有Fe2+，可以补铁，但难溶 于水，吸收率不高。
环节5
实验反思与讨论
1、亚铁离子具有还原性，你认为在食物补铁中要 注意哪些？
入几滴KSCN溶液
明菠菜中有Fe 3+
步骤3：继续向第二步中的菠菜汁 中加入几滴氯水（或稀硝酸或双氧 水）
第二步中溶液不变红，加氯水后，溶液变红，则 证明菠菜中含有Fe2+，若第二步中溶液变红，加 过氯水后红色加深，则证明菠菜中含有Fe 2+，不 加深则证明无
Fe 2+
环节4
实验探究
实验步骤
步骤1：把菠菜放在研钵中研碎，然后把研碎的菠菜倒入 烧杯中，向烧杯中加入 适量水浸泡菠菜，半分钟后把烧杯 中的菠菜汁过滤后取滤液与试管中。
不偏食，新鲜蔬菜，烹饪时间不宜太长等
2、菠菜中的亚铁是以FeC2O4的形式存在的，能否 用酸性高锰酸钾溶液褪色来检验亚铁的存在？ 不能用酸性高锰酸钾溶液褪色来检验FeC2O4中的 亚铁，C2O42-有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液 褪色。
环节6
实验反思与讨论
3、如何定量检测菠菜中的铁含量？
比色法：配置不同浓度的铁离子的硫氰化钾溶液， 显色后与试验样品比对。
猜测：草酸亚铁溶于有机物吗？
环节5 实验方案改进与探究
设计新的实验方案证明你的猜想
实验步骤
预期实验现象及结论
步骤1：把菠菜放在研钵中研碎，然后把研 碎的菠菜倒入烧杯中，向烧杯中加入 适量 无水乙醇浸泡菠菜，半分钟后把烧杯中的菠 菜汁倒入试管中；
基于发展学生科学探究素养的教学设计——以“检验木耳中的铁元素”为例
基于发展学生科学探究素养的教学设计——以“检验木耳中的铁元素”为例摘要：以检验木耳中的铁元素为目标，通过灵活运用价类二维图，设计实验方案实现含铁物质的转化和铁元素的检验。
关键词：检验铁元素；价类二维图；实验方案；科学探究根据《普通高中化学课程标准（2017年）》的要求，人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编写了新的高中化学教科书，即2019年人教版高中化学新教材（以下简称新教材）。
新教材更注重“素养为本”的教学，重视培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。
“检验木耳中的铁元素”在真实情境的引导下，运用价类二维图，设计实验方案实现含铁物质的转化和铁元素的检验。
一、学情分析“检验木耳中的铁元素”选自人教版化学必修第一册第三章研究与实践栏目“检验食品中的铁元素”。
本节课之前高一学生已经学习过钠及其化合物、氯及其化合物，也做了一些简单的实验，对元素化合物有了简单的认识，也熟悉了基本的实验操作。
本节课通过铁及其化合物深化元素化合物性质及转化关系，同时也是对学生化学实验探究能力的发展和提升。
但是，学生的知识迁移能力较弱，运用铁元素的相关知识预测木耳中铁元素的存在形式有一定的难度，另外设计实验方案并动手操作也存在一定的困难。
因此，开展基于木耳中铁元素检验的研究与实践活动具有真实的教学价值。
二、教学目标1、通过木耳中铁元素的检验，让学生体会到化学知识在实际中的应用，感受化学的学科价值。
2、通过让学生构建铁元素的价类二维图，了解铁元素单质及其化合物的转化关系，并在具体的实践中进行应用，让学生充分体会价类二维模型认知图的价值。
3、通过设计木耳中铁元素的检验方案，让学生了解更多的样品预处理方法，体验实验探究的一般过程，使学生建立起实验探究的理论模型，提升学生探究实验的设计能力。
三、教学重点利用价类二维图实现铁元素及其化合物之间的转化，并用于木耳中铁元素的检验。
四、教学难点通过设计实验检验木耳中的铁元素，建立实验探究的一般思路。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
专题2检验食品中的铁元素(教学设计)高一化学
第三章《铁金属材料》教学设计第一节铁及其化合物专题2 检验食品中的铁元素【过渡】菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。
本节课我们将以“菠菜中铁元素的检验”为例(你也可以选择其他食品)进行研究。
【问题1】查阅资料，观看视频，回答铁元素在人体中的作用是什么？【教师】展示教材P70页“资料卡片”：人体能吸收二价铁离子，而菠菜富含蛋白质、脂肪、碳水化合物、钙、磷、铁、维生素A、维生素B1、维生素B2、烟酸、维生素C、维生素K、辅酶Q10等多种营养素，其中的铁以草酸亚铁的形式存在，纯净的草酸亚铁是一种淡黄色的粉末，它难溶于水，但是在稀盐酸中能缓慢溶解。
【学生1】成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。
【学生2】功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。
其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。
【学生3】铁是合成血红蛋白的主要原料之一。
血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运活活【过渡】以菠菜中铁元素的检验为例，先从定性入手进行检验。
【问题1】查阅资料，每100克菠菜中，平均含铁量是2.7毫克，该如何检验其中存在铁元素呢？【学生1】提出猜想：猜想1：样品中只含有Fe 2+；猜想2：样品中只含有Fe 3+；猜想3：样品中含有Fe 2+和Fe 3+ 【学生2】设计实验：【学生3】方案1：观察法，Fe 2+溶液浅绿色（），Fe 3+ 溶液黄色（）【教师】追问：该方法有哪些优点和不足呢？【学生】方法简单易行，但如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 【教师】评价、肯定。
【学生】方案2：首先利用Fe 2+还原性确认是否存在Fe 2+ 【教师】追问：如何操作？【学生1】方法是取少量样品溶液于试管，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫红色褪色，则溶液中含有Fe 2+ ； 【学生2】补充：如果无明显变化，则溶液中不含Fe 2+。
【学生3】板书离子方程式：5Fe 2++MnO 4+8H += 5Fe 3+ +Mn 2++4H 2O 。
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研究与实践2检验食品中的铁元素
【研究目的】
铁是人体必需的微量元素。
食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。
【阅读材料】
一、铁元素在人体中的作用
成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。
功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。
其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。
铁是合成血红蛋白的主要原料之一。
血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。
铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。
铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。
二、人体铁元素的来源
动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。
深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。
三、常用的三价铁离子的检验方法
1．苯酚检验法
铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。
2．硫氰化物鉴别法
取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是铁离子溶液，因为生成了显红色的络合物。
3．碱鉴别法
加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。
4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)
铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
【实验仪器】
研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
【实验药品】
菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。
【实验步骤】
1．取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。
将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。
2．取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN
溶液，振荡，观察到溶液变红色。
结论：菠菜中含有铁元素。
【思考与讨论】
1．在实验中由于菠菜汁颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响，想一想可以怎么改进这个实验。
提示可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。
2．实验中加入稀硝酸的目的是什么？
提示将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。
1．(2019·北京东城区高一期末)某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。
每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是。
(2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是(填字母)。
a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋
b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋
c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是(填序号)。
a．Na b．Zn c．Fe d．Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是，反应的离子方程式是。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是。
答案(1)过滤(2)KSCN(3)bc(4)d(5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)
解析(1)不溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法，因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。
(2)一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤④检验Fe3＋所用试剂是KSCN 溶液。
(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。
(4)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。
金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误；金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误；金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确。
(5)酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(6)由于黑木耳中含有其他还原性物质，如维生素C，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。
2．(2020·辽宁滨海实验中学期末)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是、。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式：。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。
若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答) 。
答案(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O(3)不合理猜想：Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)
解析(1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂
2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红色，溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量Fe2＋被氧化成Fe3＋；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程式为4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O。
(3)因为氯水氧化性强，不会还原Fe3＋，该同学的猜想不合理；可能是SCN－被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液，不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)。