辽宁省黑山县黑山中学2021届高三化学上学期第二次月考试题
2020-2021学年辽宁省锦州市黑山中学高三化学期末试题含解析
2020-2021学年辽宁省锦州市黑山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略2. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2参考答案：D略3. 2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。
专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。
下列关于醋酸的说法中正确的是（）A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略4. 下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图参考答案：C略5. 某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x，式中m等于()。
辽宁省黑山县黑山中学2021届高三生物第一学期第二次月考试题【含答案】
辽宁省黑山县黑山中学2021届高三生物第一学期第二次月考试题（含答案）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
一、选择题（共15题，每题2分，共30分）1.下列关于实验的相关叙述，正确的是（）A. 质壁分离复原过程中，细胞吸水能力逐渐增强B. 鉴定还原糖时，加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液C. 使用高倍显微镜观察装片时，必须要选用凹面镜和大光圈D. 用切片法鉴定脂肪，需要用显微镜才能观察到被染成橘黄色的脂肪粒2.下列关于细胞成分的叙述，错误的是（）A. 某些无机盐影响光合作用速率B. 自由水与结合水的比例影响细胞代谢速率C. 细胞中的糖类和脂质不能相互转化D. 脂质存在于所有细胞中，是组成细胞的重要化合物3.下列事实中，不能体现生命活动离不开细胞的是（）A. 离体的叶绿体在一定外界条件下能释放氧气B. 完成缩手反射需要神经细胞和肌肉细胞参与C. 新型冠状病毒寄生在肺部等活细胞内生活繁殖D. 细胞的分裂分化是多细胞生物生长发育的基础4.下列关于T2噬菌体、乳酸菌、酵母菌和家兔体内核酸中的五碳糖、碱基、核苷酸的叙述，错误的是（）A. T2噬菌体的遗传物质中的五碳糖只有1种，碱基和核苷酸各有4种B. 乳酸菌细胞中的核酸有2种，碱基和核苷酸各有8种C. 酵母菌的遗传物质主要位于染色体上，其遗传物质中的碱基和核苷酸各有4种D. 家兔神经细胞中的核酸及五碳糖都有2种，其细胞核和细胞质中都有核酸分布5..下列有关物质进出细胞方式的叙述，正确的是（）A. 一种物质只能通过一种运输方式进出细胞B. 需要载体蛋白参与的跨膜运输方式一定是主动运输C. 小分子物质不可能以胞吐的方式运出细胞D. 有的细胞不进行有氧呼吸，仍可通过主动运输吸收营养物质6.下列关于生物体内能量代谢的叙述,正确的是A. 硝化细菌主要从氨氧化成硝酸的过程中获取能量B. 人体大脑活动所需能量的直接来源是葡萄糖C. 无氧呼吸能产生ATP,但没有[H]的生成过程D. 淀粉水解成葡萄糖时伴随有ATP的生成7.在剧烈运动时，肌肉处于暂时相对缺氧状态，葡萄糖的消耗量剧增，但ATP的生成量没有明显增多，这是因为( )A. 大量能量以热能的形式散失了B. 大量能量合成了其他高能化合物C. 大量能量没有释放出来D. 大量能量随汗水流失了8.将乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和适量水混合装入一容器内，调整PH值至2.0，保存于370C水浴锅内。
【化学】辽宁省黑山县黑山中学2021届高三上学期第二次月考(解析版)
辽宁省黑山县黑山中学2021届高三上学期第二次月考第I 卷一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸2.下列说法正确的是（ ）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl 既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl 3、HNO 3都不能用化合反应制备⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO 2的原理为222222ClO H O NaOH NaClO H O O →++++ (未配平)。
下列说法错误的是（ ）A.该制备反应，H 2O 2是还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.生成标准状况下的11.2L 气体，转移2mol 电子D.制备过程中混合液的pH 降低4.下列各组离子能大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：+4NH 、Al 3+、OH -、24SO -B.在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、3NO -、Cl -C.在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -D.加入Al 片能产生H 2的溶液：+4NH 、Ca 2+、3HCO -、3NO -5.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）。
黑山县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
黑山县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H23．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程6．在一定温度下，溶液发生催化分解。
辽宁省锦州市黑山中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
辽宁省锦州市黑山中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。
反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
2. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是（）A.由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O → HF+HFO”反应也能发生B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C.由“2Fe+3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→ 2FeI3”反应也能发生D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：答案:D3. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）N2（g）＋O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）参考答案：A略5. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
2021年高三上学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考化学试题含答案可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎa:23 Ｃa:407.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2＋10.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与强酸不能反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝22.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)30.（16分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
辽宁省黑山县黑山中学2020-2021学年高一10月月考化学试题
辽宁省黑山县黑山中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确．．的是A．A B．B C．C D．D2．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合SO、OH－、Na＋的溶液中，还可能大量共存的离子是3．在含有大量2-4HCOA．Ba2+B．Cl-C．Mg2+D．-34．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Br－→Br2D．Fe2O3→Fe 5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．6．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A．①④⑤⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①③④⑥8．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤9．下列实验操作能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是A ．KClB ．NaClC ．CaCl 2D ．CuCl 211．关于漂粉精的说法正确的是A ．工业上用氯气与澄清石灰水制取B ．有效成分是次氯酸钙和氯化钙C ．用pH 试纸测试漂粉精溶液呈酸性D ．久置于空气中会变质失效12．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
2021年辽宁省锦州市黑山县第二中学高三化学期末试卷含解析
2021年辽宁省锦州市黑山县第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略2. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是B3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为N AB．常温常压下，1molCH4中含有4N A个C－H键C．常温常压下，48g O3含有原子数为2N A（相对原子质量：O 16）D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A参考答案：B4. 化学知识的总结避免“以偏概全”。
你认为下列对化学知识概括合理的是A．只含有极性键的分子一定是极性分子B．分子晶体中一定含有共价键C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高参考答案：D略5. 下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A.向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量C.向 KAl（SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量D.向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B略6. 高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2参考答案：C【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．7. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。
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辽宁省黑山县黑山中学2021届高三化学上学期第二次月考试题（试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：）第I 卷一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ） A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸2.下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl 既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl 3、HNO 3都不能用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO 2的原理为222222ClO H O NaOH NaClO H O O →++++ (未配平)。
下列说法错误的是( )A.该制备反应，H 2O 2是还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.生成标准状况下的11.2L 气体，转移2mol 电子D.制备过程中混合液的pH 降低 4.下列各组离子能大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：+4NH 、Al 3+、OH -、24SO -B.在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、3NO -、Cl -C.在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、3NO - D.加入Al 片能产生H 2的溶液：+4NH 、Ca 2+、3HCO -、3NO -5.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )6.下列叙述正确的是( )A.BaCO 3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D.锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( ) A.标准状况下，2.24L 乙烯分子中的共用电子对数目为0.6N A B.1mol NO 与0.5molO 2充分反应后的原子数目为3N A C.100g 质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2N A D.7.2g CaO 2与CaS 的混合物中离子总数为0.2N A8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是2224Ag+2H S+O 2X+2H O =,下列说法正确的是( )A.X 的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag 和2H S 均是还原剂D.每生成1mol X ，反应转移2mol e - 9.下列离子方程式书写正确的是( )A.向243Al SO ()溶液中加入过量的氨水:()3+3243Al +3NH H O= Al OH +3NH +⋅↓B.向223Na S O 溶液中通入足量氯气: 22+23223S O +2Cl +H O=2SO +4C1+2H ---C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水: 2+332Ca +HCO +OH =CaCO + H O --↓ D.醋酸除水垢中的碳酸钙:+2+322CaCO +2H =Ca +CO + H O ↑10.下列依据侯氏制碱原理制备少量3NaHCO 的实验操作中不能达到实验目的的是( )A.AB.BC.CD.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产22CuCl 2H O ⋅晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗3 mol 2OB.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的22CuCl 2H O ⋅晶体直接加热不能制得2CuCl 固体12.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入KSCN 溶液一定不变血红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu 2+D.剩余固体中只含Cu13.从某含有2FeCl 、3FeCl 、2CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是( )A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B.操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c 是氯气,相应的反应为:2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClD.不能用酸性4KMnO 溶液检验溶液W 中是否含有2+Fe14.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 1mol L ⋅－盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol 2Cl ，恰好使其中的2Fe ＋全部转变为3Fe ＋，则该样品可能的化学式为( ) A.23Fe OB.34Fe OC.45Fe OD.57Fe O15.将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL 。
(假设反应中只产生NO 或NO 2) 则消耗硝酸的物质的量( ) A ．0.12molB ．0.11molC ．0.09molD ．0.08mol第II 卷三、非选择题：本题共四小题，共60分16.在 Fe （NO 3）3 溶液中加入 Na 2SO 3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_____________________________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_____________________________。
17.三氟化氮(NF 3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_____________________________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_____________。
(2)NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_____________________________。
18.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_____________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_____________________________；（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋C．Al3＋ D．Cu2＋（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是__________________________________③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________________。
19.CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______________mL。
浓硫酸（分析纯）有。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯B. 未冷却至室温就转移至容量瓶C. 容量瓶中存在少量蒸馏水D. 定容时俯视刻度E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
（5）配制950mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。
2021--2021度上学期高三 第二次月考化学参考答案一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1.答案：C解析：A. 过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O 元素化合价由−1价变为−2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A 不选；B. 铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故B 不选；C. 氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故C 选；D. 铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D 不选； 故选：C 2.答案：C解析：①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，故正确；②电解质溶液的导电过程就是电解过程，因此一定伴随化学变化，故正确； ③HCl 中H 是+1价，Cl 是−1价，因此既有氧化性又有还原性，故正确；④Fe(OH)3、FeCl 3、HNO 3都能用化合反应制备,例如氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁,铁与氯气化合生成氯化铁,NO 2、氧气和水化合生成硝酸，故错误； ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性，故错误， 故选：C 3.答案：C解析：该制备反应的离子方程式为2222222ClO 2OH H O 2ClO O 2H O --→++++,故氧化剂是ClO 2,还原剂是H 2O 2,A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，B 项正确；生成0.5mol O 2时，转移1mol 电子，C 项错误；反应消耗OH -,故随着反应进行，混合液的pH 降低，D 项正确 4.答案：C解析：A. 在pH=0的溶液呈酸性,氢离子和OH −生成水而不能大量共存，故A 错误；B. 在新制氯水中,氯水具有强氧化性,氯水中的氯气、HClO 都能氧化Fe 2+生成铁离子而不能大量共存，故B 错误；C. NH 4HCO 3和Na +、Ba 2+、Cl −、3NO -都不反应，所以能大量共存，故C 正确；D. 加入Al 片能产生H 2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液,+4NH 、3HCO -在碱性条件下不共存, 3HCO -在酸性条件下不共存，故D 错误；故选：C5.答案：D解析：A. 湿润的淀粉KI 试纸只能检验氯气，不能检验HCl ，故A 错误；B. NaHCO 3和Na 2CO 3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B 错误；C. CO 2和HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C 错误；D. NO 2与水反应生成NO 和硝酸，可用水除杂，故D 正确。