北京各区高三一模化学科学探究汇编
北京市各区2022年高中毕业班高考一模化学试题分类汇编《科学探究》试题及答案
绝密★启用前北京市各区2022年高中毕业班第一次高考模拟考试化学试题分类汇编《科学探究》（海淀区）1. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。
配制1.0×10−3 mol·L−1 KMnO4溶液、0.40 mol·L−1草酸溶液。
将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】序号V(KMnO4) /mLV(草酸)/mLV(H2O) /mL 反应温度① 2.0 2.0 0 20 o C② 2.0 1.0 1.0 20 o C（1）实验①和②的目的是__________。
（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_________（填序号）。
a. 盐酸b. 硫酸c. 草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]−（青绿色）后氧化性减弱；（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。
（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。
你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。
【深入探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随时间的变化如下图。
（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为___________。
（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。
（6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，溶液褪至无色的时间会_________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_________。
2024北京高三一模化学汇编：元素性质及其变化规律
2024北京高三一模化学汇编元素性质及其变化规律一、单选题1．（2024北京西城高三一模）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。
下列说法不正确．．．的是 A ．碳、硅、锗属于同主族元素B ．第一电离能：C Si >C ．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D ．硅和锗常用作半导体材料2．（2024北京丰台高三一模）我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。
下说法不正确．．．的是A ．原子半径：Mg > AlB ．第一电离能：Mg < AlC ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3D ．氧化性：Mg 2+ < Al 3+3．（2024北京石景山高三一模）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na>Mg>AlB ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2CO 3C ．电负性：F>O>ND ．原子半径：S>O>F4．（2024北京丰台高三一模）我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH 1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H −)导体。
下列说法不正确．．．的是 A ．电负性：La > HB ．氢属于s 区元素C ．H −具有还原性D ．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 5．（2024北京西城高三一模）硅是电子工业的重要材料。
利用石英砂(主要成分为2SiO )和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：Si H <下列说法不正确的是A ．I 中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B ．Ⅱ中主要反应有：22MgO 2HCl MgCl H O +=+、224Mg Si 4HCl 2MgCl SiH +=+↑C ．为防止4SiH 自燃，Ⅱ需隔绝空气D ．过程中含硅元素的物质只体现氧化性参考答案1．C【详解】A ．碳、硅、锗均为第IV A 元素，A 正确；B ．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C Si >，B 正确；C ．红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C 错误；D ．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D 正确； 答案选C 。
2022-2023学年高三化学一轮复习 北京市各区高三上学期期末汇编：科学探究
该小组同学分析SO2水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO2、H2SO3、_______与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：
序号
实验
加入试剂
现象
I
2mL1mol/LNaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
第一步：
第二步：
第三步：
（3）补全上述原理的第二步反应：_______。
（4）因为发生化学反应： _______，因此实验2-4中反应速率较慢。上述实验可以说明反应过程中 对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与 也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀 ，加入 溶液振荡后再滴加 溶液，现象是_______。
（海淀区）
3、某小组同学探究盐对 平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究 对 和 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的 溶液(已用稀盐酸酸化)和 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取 溶液a放入3支比色皿中，分别滴加 不同浓度的 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
资料： 为紫色固体，微溶于 溶液。
（1）装置A中产生 的化学方程式是_______(锰元素被还原为 )。
（2）研究试剂a对 产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象
I
和少量
无明显现象
II
和过量
得到紫色溶液，无紫色固体
III
和过量
得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体
北京市各城区高三一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'd. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
2023年北京市高三高考一模化学汇编：不同聚集状态的物质与性质章节综合含答案
2023北京高三一模化学汇编不同聚集状态的物质与性质章节综合A．T-碳与金刚石互为同素异形体A．①的晶体为共价晶体下列说法不正确的是①基态Fe2+的价层电子排布式为_____。
①i 表示_____(填“充电”或“放电”)过程。
①碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。
①采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。
碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和_____(答一种)。
(2)废旧锂离子电池含LiNiO的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是_____。
8．（2023·北京丰台·统考一模）含氮化合物具有非常广泛的应用。
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。
Mg N是离子化合物，比较两种微粒的半径：2Mg+①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________。
9．（2023·北京顺义·一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。
按要求回答下列问题：(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_______。
(3)33NH BH (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350①)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、4CH 与2H O 进行合成。
①上述涉及的元素H 、B 、C 、N 、O 电负性最大的是_______。
①键角：4CH _______2H O (填“>”或“<”)，原因是_______。
(4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是_______。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
北京各区高三一模化学科学探究汇编
计指针未发生偏转4海淀28．（16 分）某实验小组对 FeCl 3 分别与 Na 2SO 3、NaHSO 3 的反应进行探究。
【甲同学的实验】装置编号I试剂 XNa 2SO 3 溶液（pH≈9）实验现象闭合开关后灵敏电流 计指针发生偏转IINaHSO 3 溶液（pH≈5） 闭合开关后灵敏电流（1）配制 FeCl 3 溶液时，先将 FeCl 3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用：_______。
（2）甲同学探究实验 I 的电极产物。
① 取少量 Na 2SO 3 溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了SO 2- 。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______。
（3）实验 I 中负极的电极反应式为_______。
【乙同学的实验】乙同学进一步探究 FeCl 3 溶液与 NaHSO 3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置 编号 反应时间0~1 min实验现象产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III1~30 min30 min 后沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色， 随后逐渐变为浅橙色（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe 3+ ＋ 3 HSO -3Fe(OH)3 ＋ 3SO 2； ②_______。
（5）查阅资料：溶液中 Fe 3+、 SO 2- 、OH －三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：3从反应速率和化学平衡两个角度解释 1~30 min 的实验现象：_______。
（6）解释 30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因：_______。
【实验反思】（7）分别对比 I 和 II 、II 和 III ，FeCl 3 能否与 Na 2SO 3 或 NaHSO 3 发生氧化还原反应和_____有关（写出两条）实验 I ：向某浓度的 KIO 3 酸性溶液（过量）中加入 Na 2SO 3 溶液（含淀粉） 一段时间（t 秒）后，朝阳区28．（15 分）某小组探究 Na 2SO 3 溶液和 KIO 3 溶液的反应。
2023年北京各城区一模化学试卷完整版分类汇编-基本实验及其原理分析
填空题实验室用如图所示装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为_________。
（2）检验CO2是否集满的操作为_________。
【答案】将燃着的木条放在集气瓶口【解析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；（2）根据二氧化碳的性质及其验满方法来分析。
（1）在实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水；故填：；（2）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满二氧化碳时可将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭即可；故填：将燃着的木条放在集气瓶口。
实验探究题用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。
（1）上述实验说明铜具有的性质是_________。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是__________。
【答案】导热性玻璃管中水面上升至刻度1处（或其它合理答案）【解析】（1）加热粗铜丝能使白磷的温度达到着火点，说明其具有优良的导热性；（2）氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧耗尽了氧气，在冷却至室温时压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，液面上升到刻度1处；答案为：（1）导热性；（2）玻璃管中水面上升至刻度1处（或其它合理答案）。
实验探究题用下图所示实验研究CO2的性质。
（1）A中的现象是_________。
（2）B中紫色溶液变红的原因是_________。
（3）C中没有观察到明显现象。
取少量反应后的溶液于试管中，加入足量_______，观察到有气泡产生，说明C中发生了化学反应。
【答案】澄清石灰水变浑浊CO2与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红稀盐酸【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，B中紫色溶液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红。
（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明C中发生了化学反应。
2024北京高三一模化学汇编：化学实验基础(选择)
2024北京高三一模化学汇编化学实验基础（选择）一、单选题1．（2024北京顺义高三一模）完成下述实验，装置或试剂不正确．．．的是D．D2．（2024北京人大附中高三一模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是实验I：实验II：C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性3．（2024北京丰台高三一模）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：4下列说法不正确．．．的是 A ．实验①中发生了反应2 MnO 4-+ 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2↑ + 2OH -+ 2H 2OB ．溶液完全褪色所需时间① < ①的主要原因：c(H +)增大，MnO 4-的氧化性增强 C ．对比实验①①可得出，还原性：NH 3 > NH 4+D ．在实验①的试剂中，逐滴加入浓NaOH 溶液，可观察到溶液褪色 4．（2024北京石景山高三一模）利用下列实验药品，能达到实验目的的是 5．（2024北京石景山高三一模）为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备CaCO 3，其工艺流程如下，下列说法正确的是A ．电石生产乙炔的化学方程式为CaC 2 + H 2O = CaO + C 2H 2↑B ．NH 4Cl 溶液中c (Cl −) < c (NH 4+)C ．碳化反应方程式为CaCl 2 + 2NH 4HCO 3 = CaCO 3↓+ 2NH 4Cl + CO 2↑ + H 2OD ．碳酸氢铵溶液中存在c (OH —) + c (HCO 3-) + c (CO 23-) = c (NH 4+) + c (H +)6．（2024北京四中高三一模）实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是7．（2024北京人大附中高三一模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。
向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
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海淀28．（16分）某实验小组对FeCl 3分别与Na 2SO 3、NaHSO 3的反应进行探究。
装置（1）配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。
结合化学用语说明浓盐酸的作用：_______。
（2）甲同学探究实验I 的电极产物。
① 取少量Na 2SO 3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了24SO -。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______。
（3）实验I 中负极的电极反应式为_______。
【乙同学的实验】（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe 3+ ＋ 33HSO -Fe(OH)3 ＋ 3SO 2； ②_______。
（5）查阅资料：溶液中Fe 3+、23SO -、OH －三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min 的实验现象：_______。
（6）解释30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因：_______。
【实验反思】（7）分别对比I 和II 、II 和III ，FeCl 3能否与Na 2SO 3或NaHSO 3发生氧化还原反应和_____有关（写出两条）朝阳区28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。
判断IO3-在a极放电的产物是_______。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-丰台区28.（17与Na I. 探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe 2S 3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS （黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3设计实验：分别取实验a 、b 、c 中沉淀放置于空气中12小时，a 中沉淀无明显变化。
b 、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe 2S 3，实验b 、c 的黑色沉淀物中既有Fe 2S 3又有FeS ，依据的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b 的黑色沉淀物中有FeS 则一定混有S ，理由是_________。
③ 设计实验检验b 的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b 中黑色沉淀混有S ，试剂a 是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a 中Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：原因1：pH 影响了Fe 3+与S 2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨（2）①试剂X 和Y 分别是______________________、________________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe 3+与S 2-发生了氧化还原反应。
是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是____________。
④由此得出的实验结论是______________________________________________。
III.探究实验c 随着FeCl 3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因加入95%酒精振荡、静置取上层清液 加入试剂a 观察现象（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_______________、_______________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因__________________。
28．（16分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验。
（224不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。
（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。
（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：a. Fe3+ 被H2O2还原b. SCN- 被O2氧化c. SCN-被H2O2氧化乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。
请将以下实验操作及现象补充完整。
（5K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① C、D中的溶液依次是__________、________（填字母标号）。
a．品红溶液b．NaOH溶液c．BaCl2 溶液d．Ba(NO3)2溶液e．浓H2SO4② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。
28．（（1）SCN－－的电子式__________________________。
（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42－的操作及现象是_____________________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。
“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________________________。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是______________________________________________。
2mL 0.1mol/LKSCN溶液海淀28．（16分）（1）Fe 3+＋3H 23＋3H + （1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分） （2分）（2）① 足量盐酸和BaCl 2溶液 （各1分，共2分）② 取少量FeCl 3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1分），证明产生了Fe 2+ （2分）（3）（或） （2分）说明：SO 32- — 2e - + 2OH - === SO 42- + H 2O 不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO 32-水解，OH -来自于水的电离。
（4）② （2分） （5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O 2的作用下，橙1分） （2分）（6）反应后的Fe 2+被空气氧化为Fe 3+（1分），过量的3HSO -电离提供SO 32-，溶液中Fe 3+、SO 32-、OH －三种微粒会继续反应形成红色配合物（1分） （2分）（7）溶液pH 不同、Na 2SO 3、NaHSO 3溶液中SO 32-浓度不同（或Na 2SO 3与NaHSO 3不同，或Na 2SO 3与NaHSO 3的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条，各1分，共2分）朝阳区28．（15分）（1）还原（2）i ．大 ii ．222324I SO H O 2I SO 2H ---+++=++（3）少量23Na SO（4）① 生成白色沉淀 ② I -③ 此时，a 极区发生反应IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ，IO 3- 不再与SO 32-发生反应，外电路无电流通过（5）A C门头沟28．（16分）（1）Fe2++ 2H2O Fe(OH)2+2H+ 加入稀硫酸，增大H+,浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解(2分) （2）FeS溶解度更小(1分)（3）4Fe2++ O2 +4H+ = 4Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (3分)（4）实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色。
(1分)①无明显现象②取褪色后的溶液滴加KSCN溶液③溶液变为红色(各1分) （5）①c、a(2分)②产生白色沉淀、品红溶液褪色(2分）③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）石景山28．（16分）（1）……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（2）Fe2++2H2 2 + 2H+………………………………………………………………………………………………………（2分）（3）①MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O，Fe3+ +3SCN3（3分）②0.1 mol/L KSCN溶液，硫酸酸化的KMnO4溶液；……………………………………………………（各1分）一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（4）（注：本题答案可以是开放性的，逻辑合理就行）…………………………………………………（总3分）水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3+跟SCN—结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少；SCN—与Fe2+反应生成无色络合离子，三者可能均有（不答水稀释可以不扣分）（5）无色变为红色或溶液变红……………………………………………………………………………………………………………（2分）。