【解析版】四川省营山县老林中学2015年春高一下期5月月考化学试题
四川省营山县老林中学2015年春高一下期5月月考化学试题（满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】A【解析】本题考查了元素周期律的实质的判断。
元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故该题选A。
2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子（）A.只有4种B.只有3种C.只有D.只有1种【答案】D【解析】本题考查了元素周期表的知识。
电子层数为1，所以最外层电子数是3，不符合只有一层，外层电子应该不大于2，电子层数为2，所以最外层电子数是6，是O原子，电子层数为3，则最外层电子数是9，不符合最外层电子数小于等于8(两层以上)的规则，故该题选D。
3．下列变化完全符合下图图示的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应A.①②⑥B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.②④⑤⑦【答案】B【解析】本题考查了能量的变化。
由图可知，反应物变为生成物要吸收能量，且发生化学变化。
液态水汽化吸收能量，是物理变化，故①错。
将胆矾加热变为白色粉末吸热，是化学变化，故②对。
浓硫酸稀释放热，故③错。
生石灰溶于水放热，故④错。
二氧化碳与灼热的碳反应吸热，且是化学变化，故⑤对。
碘的升华吸热，是物理变化，故⑥错。
Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应是吸热反应，故⑦对，故该题选B。
4．下列各组中的关系正确的是（）A.同位素：O2和O3B.同分异构体：和C.同素异形体：K2O、K2O2、KO2D.同种物质：和【答案】B【解析】本题考查了同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的理解。
A、O2和O3为同素异形体，所以A错误。
：B、和为同分异构体，所以B正确。
C、K2O、K2O2、KO2为化合物，所以C错误。
D、和不是同种物质，所以D错误。
故答案为B。
5．可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（）A.v A=0.15mol/(L·min)B.v B=0.6mol/(L·min)C.v C=0.4mol/(L·min)D.v D=0.005mol/(L·s) 【答案】C【解析】本题考查了化学反应速率的大小比较。
化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A、=0.15，B、=0.15，C、=0.4，D、=0.3，显然C中比值最大，反应速率最快。
故答案为C。
6．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁可与乙酸发生中和反应【答案】C【解析】本题考查了有机物结构和性质。
根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇。
A、甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，性质较稳定，和酸性高锰酸钾不反应，故A错误。
B、乙是乙烯，含有碳碳双键，性质较活泼，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误。
C、苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，导致能发生取代反应和加成反应，故C正确。
D、丁是乙醇，能和乙酸发生酯化反应或取代反应，和乙酸不发生中和反应，故D错误。
故答案为C。
7．一定温度，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部【答案】A【解析】本题主要考查了达到化学平衡的标志等考点的理解。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确。
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误。
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误。
④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故④正确。
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故⑤正确。
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确。
故答案为A。
第II卷（非选择题，58分）二、填空题8．(1)实验室从海带中提取碘的流程如下：①在进行实验b的过程中，可以选择的有机溶剂是。
A.酒精B.四氯化碳C.苯②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图1所示，请指出仪器d的名称。
冷凝管中的水流方向是(填“由e至f”或“由f至e”)。
(2)图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是。
A.先浓硫酸再乙醇后乙酸B.先浓硫酸再乙酸后乙醇C.先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入(填写试剂)来接收乙酸乙酯，分离出乙酸乙酯的主要仪器是。
【答案】(1)①BC；②蒸馏烧瓶；由f至e(2)①C；②饱和的碳酸钠溶液；分液漏斗。
【解析】本题考查了物质的分离提纯。
(1)①萃取剂的选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳和苯都符合萃取剂标准，乙醇易和水互溶，所以能作萃取剂的为BC，故选BC。
②仪器d的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管中的水流方向是由f至e，故答案为：蒸馏烧瓶；由f至e。
(2)①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后再加入浓硫酸，乙酸价格昂贵且易挥发，为提高醋酸的利用率，所以最后加入醋酸，故选C。
②乙醇极易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成可溶性的醋酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水溶液中的溶解度，所以B中试剂为饱和碳酸钠溶液，与乙酸乙酯分层后分液需要的仪器为分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液漏斗。
9．Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的某性质)。
将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：(1)ⅡA族元素的最外层电子数（）。
(2)第三周期元素的最高化合价（）。
(3)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径（）。
(4)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)（）。
(5)碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（）。
Ⅱ.下图是元素周期表的一部分：(1)请在表中画出金属与非金属的交界线。
(2)请在表中用阴影标出第VIII族的位置。
(3)在表中标出的位置。
【答案】Ⅰ.(1)(B) (2)(C) (3)(E)(4)(G) (5)(A)Ⅱ.如图所示。
【解析】考查元素周期律、结构与性质递变规律、同位素等，难度不大，注意规律的归纳与总结。
Ⅰ(1)ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合。
故选B。
(2)第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合。
故选C。
(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl－＞Na+。
所以离子半径P3－＞S2－＞Cl－＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合。
故选E。
(4)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合。
故选G。
(5)碱金属随核电荷数增大，金属星增强，氧化性减弱，故选A。
Ⅱ.(1)最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属性元素；(2)第VⅢ位于周期表第8、9、10纵行；(3)Ti位于第四周期第ⅢB族，即第四周期第3纵行。
三、实验题10．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为；(2)装置B中饱和食盐水的作用是，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；(3)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是 (填编号)；(4)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡，观察到的现象是 ，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 (用离子反应方程式解释)； (5)从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因 ； (6)装置F 的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方式 。
【答案】(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O(2)除去Cl 2中的HCl ；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色Cl 2+2I －I 2+2Cl －(5)氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 (6)+Cl 2+H 2O+2Cl －+2H ＋【解析】本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等。
(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 。
(2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。
装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。
四川省营山县双河中学2014_2015学年高一化学下学期5月月考试题(含解析)
四川省营山县双河中学2014-201 5学年高一下期5月月考化学试题满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数【答案】B【解析】本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大。
A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B对；C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，错，例如第ⅠA族的氢元素，C错；D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，D错。
2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含电子的物质的量是A.(A－N+m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N+m)mol【答案】A【解析】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，难度不大。
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A－N)，则每个H m X分子含有质子数为(A－N+m)，a g H m X的物质的量为，故含有质子物质的量为(A－N+m)，电子数等于质子数，故答案为A。
3．四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是①a－b=n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z >R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y⑤还原性R m－> Z n－⑥X一定可与冷水反应A.只有②正确B.①②③④正确C.①②③⑥正确D.②③⑤正确【答案】D【解析】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。
四川省南充市营山县老林中学2015-2016年第二学期高三化学试卷 含解析
四川省南充市营山县老林中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单选题1．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（）A．分子式为C12H16O2B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应，又可发生取代反应D．在酸、碱溶液中都能发生反应2．已知Ca（OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( ）A．溶液中Ca2+的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量3．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时,溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c(HCO3﹣)＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE 路线如下:下列分析正确的是（）A．1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成5．已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表)．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（)CH3COOH HClO H2CO3K a=1。
15学年上学期高一5月月考化学试卷(附答案)
蕲春三中2015年5月高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，5分×10=50分）1、下列各组顺序的排列不正确的是A．碱性强弱：NaOH ＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．酸性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C．微粒半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S2、下列各组物质所含化学键类型完全相同的是A．NaCl CaCl2NH4Cl B．N e O2CO2C．H2O HCl CH4D．H2O2Na2O2 NaOH3、在一小烧杯中装有酒精和稀硫酸，平行插入两个石墨棒（A和B）并用导线连接在电流计上，向B棒这端通入氧气，下列说法正确的是A．电流计指针不会偏转B．电子从B棒流出，SO42—向A棒移动C．B棒这端发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．若把硫酸改成氢氧化钠，负极电极反应不变4、已知反应：CH4+2O2=CO2+2H2O（l）放热Q1kJ，对该反应的下列说法中正确的是A．CH4的能量一定高于CO2B．1molCH4和1molO2的总能量一定高于1mol CO2和1mol H2O（l）的总能量C．若反应生成气态水，放热Q2kJ，则Q2＞Q1D．8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量0.5Q1kJ5、在温度和压强一定时下，体积不变的密闭容器中进行的反应C（s）+CO2（g）2CO （g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．达到化学平衡时，v正（CO2）=2v逆（CO）B．若单位时间内生成2mol CO的同时消耗1mol CC．混合气体的密度不变D．c(CO)= c(CO2)6、下列说法正确的是A ．C 2H 4和C 3H 6不一定是同系物B ．分子式相同结构式不同物质互为同系物C ．同系物的最简式相同D ．HCHO 碳的质量分数比葡萄糖的高7、下列说法错误的是A ．苯乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．氨基酸能发生酯化反应C ．乙酸和油酸是同系物D ．头发主要成分是蛋白质8、下列物质中不能发生银镜反应的是A ．HCOOCH 3B ．CH 3CH 2CHOC ．麦芽糖D ．淀粉9、下列物质不能发生水解反应的是A ．核糖B ．CH 3COOC 2H 5 C ．纤维素D ．硬脂酸甘油酯10、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z 原子的最外层和K 层电子总数等于其它层的电子总数，下列说法正确的是（ ）A.单质与氢气反应X 比Y 剧烈B.W 最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO 4C.Y 与氢形成的化合物不可能有强氧化性D.X 2分子中含有共价双键二、填空题11、（15分）某同学用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，并先进行除杂再进行乙烯性质实验：(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________，该反应类型是 ，圆底烧瓶内另一仪器名称是 ，作用是 。
高一化学下学期第五次月考试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校鄢一高高一第五次考试化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Al: 27 Na: 23 Mg: 24 S：32一、选择题〔此题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个．．．．正确选项符合题意〕1．以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是〔〕A．在化工生产中遵循“绿色化学〞的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．短周期元素X、Y的原子序数相差2，以下有关表达正确的选项是〔〕A．X、Y不可能位于同一主族 B．X、Y一位于同一周期C．X、Y可能形成离子化合物XY D．X、Y不可能形成共价化合物XY23．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。
以下说法正确的选项是〔〕A．N5和N2互为同位素B．18O2的摩尔质量为36C．原子半径：N<18O D．2N5==5N2是化学变化4．以下各组物质性质的排列顺序的不正确的选项是．．．．．．． ( ) A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF D．稳性：HF＞H2O＞H2S5．有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2-少8个电子，那么Y的原子序数为 ( )A．a＋4 B．a＋5 C．a＋6 D．a＋76. 以下微粒半径大小比拟正确的选项是 ( )A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜F－ B．Na＜Si＜S＜ClC．S2－＞Cl－＞Mg2＋＞Al3＋ D．Cs＜Rb＜K＜Na7. 家发现盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力〞,释放出氢原子,假设点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
高三化学月考试题及答案-四川南充市营山县小桥中学2015届高三下学期月考
四川省南充市营山县小桥中学2015届高三下学期月考化学试卷（5月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A3．（6分）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓4．（6分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种1 2 3 4 5 6 ……C2H6C5H12C8H18………则第6项烷烃分子的化学式（）A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H566．（6分）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种7．（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol二、填空题：共13分8．（13分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3﹣CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是；C的结构简式．（2）I的结构简式为；（3）E不具有的化学性质（选填序号）．a．取代反应 b．消去反应c．氧化反应 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是；（5）写出下列反应的化学方程式：①F→H：；②X与足量稀NaOH溶液共热：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为．a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色 d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na 反应．三、推断题：15分9．（15分）一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为已知：（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种材料可采用下列合成路线进行合成：试回答下列问题：（1）反应②⑥中加入的试剂X是；⑤中的反应类型是．（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比为（用含m、n的式子表示）．（4）写出反应③的化学方程式．四、实验题：共15分10．（15分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①；②．（2）C装置中所盛放的药品是，作用是．（3）D装置中所盛放的药品是，作用是．（4）E装置中所盛放的药品是，作用是（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法对实验结果的影响（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g 101.1 102.9药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．（7）能否确定该燃料的分子式，其分子式为．五、综合题：共15分11．（15分）Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如图：（1）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是．（2）C生成D的化学方程式是．（3）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为．（4）下列说法正确的是．a．B中所有原子可能在同一平面上b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl，发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．四川省南充市营山县小桥中学2015届高三下学期月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．解答：解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C 错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P 共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过滤，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．解答：解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．（6分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1 mol•L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种1 2 3 4 5 6 ……C2H6C5H12C8H18………则第6项烷烃分子的化学式（）A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56考点：探究化学规律．分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式．解答：解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C．点评：本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，题目难度中等．6．（6分）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种考点：油脂的性质、组成与结构．分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种．解答：解：A、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A错误；B、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘油酯，故B错误；C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故C正确；D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故D错误；故选C．点评：本题考查油脂的水解，注意油脂的组成和结构，特别是硬脂酸、软脂酸和油酸的区别．7．（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol考点：化学电源新型电池．分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，负极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答．解答：解：A、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，故A正确；B、该电池中a为负极，b为正极，O2﹣由b电极流向电极a，故B错误；C、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a 流向电极b，故C错误；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2﹣，故当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2﹣可以在其中自由移动，是本题的关键．二、填空题：共13分8．（13分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3﹣CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是酯基、溴原子；C的结构简式HCOOH．（2）I的结构简式为；（3）E不具有的化学性质b（选填序号）．a．取代反应 b．消去反应c．氧化反应 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；（5）写出下列反应的化学方程式：①F→H：；②X与足量稀NaOH溶液共热：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为任意一种．a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色 d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na 反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO﹣，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在﹣CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO﹣基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为：，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：，据此解答．解答：解：A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO﹣，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在﹣CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO﹣基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为：，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：，（1）X为，含有官能团是：酯基、溴原子；C的结构简式为HCOOH，故答案为：酯基、溴原子；HCOOH；（2）由上述分析可知，I的结构简式为：，故答案为：；（3）E的结构简式为：，a．E含有酚羟基和甲基，能发生取代反应，故不选；b．E不能发生消去反应，故选；c．E是有机物能氧化反应，且酚羟基易被氧化，故不选；d．羧基能和碳酸氢钠反应，所以1molE最多能与1molNaHCO3反应，故选；故答案为：bd；（4）C为HCOOH，D为，只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液等，故答案为：碳酸氢钠溶液；（5）①F→H的化学反应方程式为：，②X与足量稀NaOH溶液共热反应方程式为：，故答案为：；；（6）同分异构体同时符合下列条件：b、不能发生水解反应，没有酯基，c、遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基，d、1mol 该同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应，含有1个﹣OH、1个﹣COOH，a、苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2种H原子，应含有2个取代基且处于对位，符合条件的同分异构体有：，共有4种，故答案为：4；任意一种．点评：本题考查了有机物的推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，采取正、逆推法相结合确定X结构，注意X和氢氧化钠的水溶液发生水解时不仅酯基水解，溴原子还水解，含有溴原子的碳原子上有两个羟基时不稳定，易变成醛基，为易错点．三、推断题：15分9．（15分）一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为已知：（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种材料可采用下列合成路线进行合成：试回答下列问题：（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；⑤中的反应类型是取代反应．（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比为m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．（4）写出反应③的化学方程式．考点：有机物的推断．分析：由再生环保塑料的结构简式可知，其单体为、、HOCH2CH2OH，B发生氧化反应得到E，B系列转化反应得到H，烃A转化得到D，可推知D为HOCH2CH2OH，E为，H为，由转化关系可知，烃A为CH2=CH2，A 与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，B为，F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H，环保塑料与甲醇反应得到D、H、I，则I为，据此解答．解答：解：由再生环保塑料的结构简式可知，其单体为、、HOCH2CH2OH，B发生氧化反应得到E，B系列转化反应得到H，烃A转化得到D，可推知D为HOCH2CH2OH，E为，H为，由转化关系可知，烃A为CH2=CH2，A 与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，B为，F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H，环保塑料与甲醇反应得到D、H、I，则I为．（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；反应⑤中的反应类型是：取代反应，故答案为：氢氧化钠水溶液；取代反应；（2）B的结构简式：，I的结构简式为，故答案为：；；（3）由再生环保型塑料CTE的结构，可知合成时应控制D（HOCH2CH2OH）、E（）、H（）的物质的量之比为m：（m+n）：n，故答案为：m：（m+n）：n；（4）反应③的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，注意根据保塑料的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．四、实验题：共15分10．（15分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①除去空气中的CO2气体；②调节X和空气的通入速率，保证O2过量．（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是吸收混合气体中的水蒸气．（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是吸收燃烧生成的二氧化碳气体．（4）E装置中所盛放的药品是碱石灰或固体NaOH，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法对实验结果的影响（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g 101.1 102.9药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．（7）能否确定该燃料的分子式能，其分子式为CH4．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2．其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2，由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5 ；（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；（5）由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A 和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管；（6）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，计算得到碳和氢元素的质量之比；（7）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，n（C）：n（H）=0.05：0.2=1：4，最简式为CH4，依据碳原子形成化学键特征分析判断．解答：解：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2．其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；故答案为：除去空气中的CO2气体；调节X和空气的通入速率，保证O2过量；。
四川省营山县老林中学2015-2016学年高一10月月考化学试卷 含解析
四川省营山县老林中学2015-2016学年高一10月月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题:1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.Fe2(SO4)32Fe3++3S O42−B。
KAl(SO4）2K++Al3++2S O42−C.NaHCO3Na++H++C O32−D。
NaHSO4Na++H++S O42−【答案】C【解析】C项应是NaHCO3Na++HC O3−.2．下列各项中的两组物质反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠溶液与盐酸；氢氧化钠溶液与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH）2溶液与H2SO4溶液C。
Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D。
石灰石与硝酸;石灰石与盐酸【答案】D【解析】A项,H2CO3是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示。
B项，Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表示出来。
C项，CaCO3难溶,在离子方程式中用化学式表示，错误。
D 项,硝酸和盐酸的作用都是提供H+。
3．下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示A。
Fe,S B.Cu，S C.Fe，Cu D.Fe,O【答案】C【解析】在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，铁元素化合价升高,失去电子，铜元素化合价降低，得到电子,故正确选项是C。
4．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A.B。
C.D。
【答案】A【解析】A项，硫元素失去电子,氧元素得到电子，正确。
B项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸中的S被还原为二氧化硫,错误。
C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子,错误.D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为+6,CrCl3中Cr的化合价为+3,因此反应得到2×3e—,失去6×e-,错误.5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为N AB.标准状况时,22。
四川省营山县双河中学2014-2015学年高一下期5月月考化学试题
四川省营山县双河中学2014-2015学年高一下期5月月考化学试题满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X 分子中含电子的物质的量是A.(A－N+m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N+m)mol3．四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是①a－b=n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z >R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y⑤还原性R m－> Z n－⑥X一定可与冷水反应A.只有②正确B.①②③④正确C.①②③⑥正确D.②③⑤正确4．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是5．下列排列顺序不正确的是A.离子半径：Mg2＋＞O2－＞F－B.原子半径：Na＞S＞OC.热稳定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．某氢氧燃料电池的原理如图所示。
该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。
则下列判断中错误的是A.a处通入的是H2B.电解质溶液可能是NaOH溶液C.电极X是负极，被氧化D.Y极的反应为O2＋4e－＋4H＋2H2O 7．下列各装置能构成原电池的是第II卷（非选择题）二、填空题：8．小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。
四川省南充市营山县中学高一化学下学期期末试卷含解析
四川省南充市营山县中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：A2. 4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A. 5.85 gB. 8 gC. 15.5 gD. 无法计算参考答案：A【详解】混合物溶于水，过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH、Na2CO3，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl，根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.综上所述，本题应选A。
3. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D 正确；故选D．4. 只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是A．浓氨水 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硝酸银参考答案：C5. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/L D、0.3mol/L参考答案：D略6. 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A. 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B. 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色参考答案：B【详解】A. 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；答案选B。
四川省南充市营山县老林中学2015_2016学年高一化学上学期9月月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省南充市营山县老林中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题：1．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率3．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣16．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）7．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（）A．B．C．D．c（H+）•c（OH﹣）8．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（）A．锌片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐渐减小C．正极反应式：2H++2e﹣═H2↑ D．负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+二、填空题：11．（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中．①若Zn不足量，则反应速率a b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②若Zn过量，产生H2的量a b．12．（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．①若Zn不足量，则起始反应速率a b．②若Zn过量，产生H2的量a b．13．（2015秋•营山县校级月考）改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展．（1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了气体的缘故；酸雨的PH（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为．（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO 与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为．（3）减少室内空气污染，下列措施不正确的是（填字母代号）．a．保持室内空气流通b．选用环保装饰材料，且不过度装修c．经常喷洒大量香水或空气清新剂d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物（4）污水处理的主要方法有：a．中和法 b．化学沉淀法 c．氧化还原法 d．过滤法，其中属于物理方法的是．14．（2015秋•营山县校级月考）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．（2）铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有（写出一条即可）．（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、和（填化学式）三、实验题：15．（2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO 转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3（1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为；A.2sB.3sC.4sD.6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是．A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1．16．（2012春•嘉兴期中）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．2015-2016学年四川省南充市营山县老林中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单选题：1．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C．【点评】本题需要强调的是化学变化一定会引起物质种类的变化，体系内物质种类变化不一定发生了化学变化，如核聚变和裂变．2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率【考点】铁的化学性质；化学反应速率的影响因素；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与NaOH溶液不反应；B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，与HF反应为其特性；B．HClO具有强氧化性，而二氧化硫与品红化合生成无色物质；D．MnO2或FeCl3溶液均可作过氧化氢分解的催化剂．【解答】解：A．Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与NaOH溶液不反应，均无现象，但原理不同，故A错误；B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，与HF反应为其特性，则原理不同，故B错误；B．HClO具有强氧化性具有漂白性，而二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色原理不同，故C错误；D．MnO2或FeCl3溶液均可作过氧化氢分解的催化剂，均加快反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的能量转化形式；反应热和焓变．【分析】A．有些物理变化也伴随能量变化；B．一次能源指的是：可以从自然界直接获取的能源；二次能源指的是：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源；C．反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热；D．物质的能量越低越稳定．【解答】解：A．物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；B．地热是一次能源，故B错误；C．反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故C错误；D．物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故D正确；故选D．【点评】本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物生成物能量、物质的能量越低越稳定，题目难度不大．4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热含义分析；B、根据热化学方程式计算热量；C、根据中和热含义分析；D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．【解答】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6 KJ/mol，故A错误；B．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=﹣（×571.6）kJ•mol﹣1，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+O2（g））△H=+（×1452）kJ•mol﹣1．改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═﹣（×571.6）+（×1452）=﹣131.4kJ•mol﹣1．故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．6．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．【解答】解：A、当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，变化为3，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，故A正确；B、由ROH═R++OH﹣，MOH⇌M++OH﹣可知，x点时，由于c（OH﹣）相同，所以c（M+）与c（R+）相等，故B正确；C、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C 正确；D、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D 错误．故选D．【点评】本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．7．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（）A．B．C．D．c（H+）•c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n （OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度最大，A．根据=•=及温度不变分析；B．根据K b=及温度不变判断；C．根据分析可知，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则该比值增大；D．该乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变．【解答】解：A.=•=，温度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A错误；B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：K b=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故C正确；D．水的离子积为K w=c（H+）•c（OH﹣），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．8．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量；B、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；C、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；D、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答．【解答】解：A、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；B、物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成．9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【考点】中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C （H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故D错误；故选：B．【点评】本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（）A．锌片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐渐减小C．正极反应式：2H++2e﹣═H2↑ D．负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应式为2H++2e﹣═H2↑，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，A．锌电极上Zn失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故A错误；B．正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中c（H+）逐渐减小，故B正确；C．正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确；故选A．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．二、填空题：11．（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中．①若Zn不足量，则反应速率a ＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②若Zn过量，产生H2的量a = b．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大；②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比．【解答】解：物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：＞；②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．12．（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．①若Zn不足量，则起始反应速率a = b．②若Zn过量，产生H2的量a ＜b．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，①若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，离子浓度越大，其反应速率越大；②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比．【解答】解：pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，①若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，所以起始反应速率醋酸等于盐酸，故答案为：=；②若Zn过量，酸不足，产生H2的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．13．（2015秋•营山县校级月考）改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展．（1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体的缘故；酸雨的PH ＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO+SO2=CaSO3．（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO 与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2．（3）减少室内空气污染，下列措施不正确的是 c （填字母代号）．a．保持室内空气流通b．选用环保装饰材料，且不过度装修c．经常喷洒大量香水或空气清新剂d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物（4）污水处理的主要方法有：a．中和法 b．化学沉淀法 c．氧化还原法 d．过滤法，其中属于物理方法的是 d ．【考点】二氧化硫的污染及治理；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳能与水反应生活碳酸的缘故，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO+SO2=CaSO3；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2；（3）减少室内空气污染，应降低室内污染物的浓度，可用经常通风，或用植物吸收的方法进行处理；（4）显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；向污水中加入特殊的化学物质可以使污水中的污染物以沉淀的形式从水中析出；通过向水中加入氧化剂或还原剂可以把水中的污染物除去；过滤可以把不溶于水的物质除去．【解答】解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳能与水反应生活碳酸的缘故，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为CaO+SO2=CaSO3；故答案为：二氧化碳；＜；CaO+SO2=CaSO3；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CO N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；（3）a．经常敞开窗户进行通风换气可降低室内污染物的浓度，故正确；b．不要随意对室内装饰，可减少污染物的排放，故正确；c．室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味，仅是掩盖污染物的气味，但不能降低污染物的浓度，故错误；d．芦荟可吸收甲醛，常青藤和铁树可吸收苯，可降低室内污染物的浓度，故正确；故选：c；（4）在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法；故选d．【点评】本题考查环境污染知识，题目难度不大，注意把握相关知识的积累，特别注意经常喷洒大量香水或空气清新剂，为掩耳盗铃的做法．14．（2015秋•营山县校级月考）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al （填元素符号）．（2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）【考点】生活中常见合金的组成；合金的概念及其重要应用．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）根据该金属常用于制造门窗框架，其合金具有密度小、强度高的优良性能，可知为铝；（2）铁锈的主要成分是氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；通常采用的防止发生腐蚀方法有：改变金属内部组织结构、在金属表面覆盖保护层和电化学保护法；（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英．【解答】解：（1）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，故答案为：Al；（2）铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，防止金属腐蚀的方法有很多种，如：改变金属内部组织结构，如合金，在金属表面覆盖保护层，如：在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等，还可以利用电化学保护法，如将金属与外加电源的负极相连等，故答案为：Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）；电化学（或吸氧）；刷漆、镀层等；（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3；SiO2．【点评】本题考查金属铝、铁、硅酸盐等知识，题目难度不大，注意掌握金属腐蚀的原理、类型，明确防止金属腐蚀的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．三、实验题：15．（2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO 转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为 3.5×10﹣3mol/L ；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3。
春高一化学下学期5月月考试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
四川省营山县小桥中学201 5年春高一下期5月月考试题化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A.石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】本题考查化石燃料的使用利弊及新能源的开发。
A.石油和天然气都属于化石燃料，含有碳元素，因此也可称为碳素燃料。
正确。
B.发展太阳能经济，就可以减少在发展经济过程中因大量使用化石燃料产生二氧化碳等温室效应气体的排放，因此有助于减缓温室效应。
正确。
C.太阳能电池通过特殊的材料可将太阳能直接转化为电能。
正确。
D.菠菜中的蛋白质是绿色植物菠菜通过光合作用产生的，因此目前研究菠菜蛋白质“发电”也属于“太阳能文明”。
错误。
故选D。
2．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A.SiO2B.CO2C.NaClD.Ar【答案】B【解析】本题考查化学键和分子间作用力。
A.SiO2存在共价键；B.CO2存在共价键和分子间作用力； C.NaCl 存在离子键；D.Ar存在分子间作用力。
故选B。
3．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。
下列行为不符合这一要求的是A.大力建设火力发电站，充分利用我国煤资源丰富的国情特点B.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气【答案】A【解析】本题考查化学与环境。
A.大力建设火力发电站，煤燃烧会生成污染环境的二氧化硫，同时生成的二氧化碳会引起温室效应，错误；B.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，可以减少向环境排放二氧化碳等危害环境的气体和粉尘，正确；C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，是节能减排的很好的方法，有利于环境保护，正确；D.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，实现了废物利用，变废为宝，既节约了能源，又保护了环境，正确，故选A。