高一上学期10月份月考化学试题

【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一

上学期10月份月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )

A．A B．B C．C D．D

2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A．B．C．D．

3．下列物质的分类采用树状分类法的是（）

A．铁是单质，又是导体

B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱

4．下列叙述正确的是（）

A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳

C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象

D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质

5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知

2a=b，则下列推断正确的是（）

A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断

7．下列叙述正确的是（）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积

C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同

D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol

8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）

A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d

9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w

11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( )

A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线

C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈

12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )

A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w%

13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）

A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

14．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

15．由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况下气体11.2L，则两种金属不可能的组成是（）

A．钠和锌B．铜和铝C．铜和镁D．镁和钠

二、填空题

16．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A．萃取，分液 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

17．(1)下列四种物质，①N A个HCl ②24gCH4③4.816×1023个H2O2分子④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。

ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。

(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。

(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。

(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是_________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。

三、实验题

18．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为

________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

四、计算题

19．有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。

（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。

（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。

参考答案

1．C

【分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。

【详解】

A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；

B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；

C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；

D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。

2．A

【解析】

A、为腐蚀品标志，故A正确；

B、为易燃固体标志，故B错误；

C、为辐射标志，故C错误；

D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

3．B

【解析】

树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。

4．D

【解析】

【分析】

继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀；淀粉胶体不带电荷，不会发生电泳；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同；灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质。【详解】

在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，若继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；只有带有电荷的胶体在通电时会发生电泳现象,而不带电荷的胶体则不会发生，如淀粉胶体，B错误；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同，丁达尔现象是胶体特有的性质，C错误；灰尘是胶体，在外加电源作用

下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D正确。

【点睛】

本题考查胶体的特征和性质，注意胶体分散质微粒直径、胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键。

5．B

【解析】

【分析】

据c=1000ρw/M表示酒精的物质的量浓度，结合酒精的浓度越大密度越小进行判断。

【详解】

设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=1000ρ1w1/17mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为

b=1000ρ2w2/17mol/L，由于2a=b，所以2×1000ρ1w1/17=1000ρ2w2/17mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选B。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的有关计算，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小。

6．C

【解析】

【分析】

根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度比硫酸的密度小。

【详解】

设200克浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为y，则：VmL×18mol/L=y×9mol/L，解得y=2VmL，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即400g），所以加入水的质量小于400g-200g=200g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积x小于200mL，故选C。

【点睛】

本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于分析能力和计算能力的考查，注意稀释前后溶质的质量不变，硫酸溶液的浓度越大，密度越大是解答的关键所在。

7．B

【分析】

影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少，对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少。

【详解】

对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，A错误；由PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，气体的物质的量越大，气体体积就越大，B正确；由PV=nRT和N=n?N A可知，在不同的条件下，压强、温度和体积决定气体的物质的量，当PV/RT 相同时，不同的气体，若体积不同，它们的物质的量有可能相同，所含的分子数有可能相同，C错误；有气体摩尔体积的定义可知，在标准状况下，体积约为22.4L的气体都是1mol，D 错误。

故选C。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意影响气体体积的因素主要是分子数的多少和气体摩尔体积的微观原理及使用范围。

8．C

【分析】

设A为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则M（混）/2=d，然后依据质量守恒定律计算A的摩尔质量即可。

【详解】

设A为2mol，由方程式2A=B+2C+2D可知分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则M（混）/2=d，M(混)=2dg/mol，其质量为2dg/mol×5mol=10dg，由质量守恒可知，2molA的10dg，所以A的摩尔质量为10dg/2mol=5dg/mol，又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以A的相对分子质量为5d，故选C。

【点睛】

本题考查化学反应方程式的计算，侧重计算能力及分析能力的考查，把握平均摩尔质量及质量守恒为解答的关键，注意相对密度的应用。

9．B

【分析】

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，由n=V/V m可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=m/M=n/N A进行判断。

【详解】

A.同温同压下，气体的V m相同，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，由n=V/V m 可知甲乙两种气体的物质的量相同，则气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，A正确；

B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为1

x

：

1

y

，B错误；

C.二者体积相同，质量之比为x：y，则密度之比为x：y，C正确；

D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为1

x

：

1

y

，则压强之比为y：x，D正确。

答案选B。

10．C

【解析】

【分析】

根据n=n=V/Vm计算气体的物质的量。根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根

据溶质质量分数=溶质质量

溶液质量

×100%，整理计算M；根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据V=m/ρ计算溶液的体积，再利用c=n/V计算；根据m=nM计算气体的质量，

进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=溶质质量

溶液质量

×100%计算；根据c=1000ρw/M进行计算。【详解】

VL气体的物质的量为的物质的量为V/22.4mol，故气态化合物的质量为

V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，溶液的质量为（VM/22.4+m）g，故溶液质量分数

w%=

VM

22.4

VM

22.4

+m

×100%,整理得M=22.4mw/(1—w)V,A正确；VL气体的物质的量为的物质的量为

V/22.4mol，故气态化合物的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，溶液的质量为

（VM/22.4+m）g，溶液的体积为VM

22.4

+m

1000ρ

L，溶液的物质的量浓度c为1000ρV/(MV+22.4m)，B 正确；气态化合物的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，溶液的质量为（VM/22.4+m）g，

则溶液的质量分数为MV/（VM/22.4+m）,C错误；根据c=1000ρw/M可知，溶液密度ρ为cM/1000w，D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，涉及物质的量浓度、溶质质量分数、相对分子量、溶液密度的计算，掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的概念及计算方法，注意公式的理解与灵活运用是解答的关键。

11．C

【解析】

【分析】

由题意可知，所配Na2SO3溶液浓度偏低，根据c=n/V/分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

【详解】

由题意可知，所配Na2SO3溶液浓度偏低，溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，A错误；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；转移过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质物质的量减小，配制溶液浓度偏低，C正确；称量Na2SO3固体时，所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，明确误差分析的方法及技巧是解答关键。

12．A

【解析】

【分析】

×100%，溶液中溶质也可以表示m（溶质）=cVM，据溶液的质量=ρV，w（溶质）=m（溶质）

m(溶液）

此计算溶质质量分数；根据m（溶质）=m（溶液）+w（溶质）=Vρ+w（溶质）计算溶质的质量，根据n=m/M计算溶质物质的量，再根据c=n/V计算溶液物质的量浓度。

【详解】

溶液中溶质物质的量为m/M，根据c=n/V计算可得溶液物质的量浓度为m/MV，A正确；溶液的质量为1000Vρ，则溶质的质量为1000Vρw，B错误；根据c=1000ρw/M可知，w为cM/1000ρ，C错误；根据c=1000ρw/M可知，溶液密度ρ为cM/1000w= cM/10w%，D错误。

【点睛】

本题考查物质的量浓度换算，设计物质的量浓度、质量分数计算、质量和密度计算，属于字母型计算，掌握定义式及其变形公式是解题关键。

13．D

【解析】

【分析】

根据n=m/M先计算出SO42-的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出Fe3+的物质的量，进而计算0.5VmL该溶液中n（Fe3+），再根据c=n/V计算稀释后Fe3+的物质的量的浓度。

【详解】

VmL硫酸铁溶液中SO42－的物质的量n（SO42-）为w/96mol，则n（Fe3+）=2n（SO42-）/3=2w/288mol，体积减小，溶质的物质的量减小，则0.5VmL该溶液中n（Fe3+）= w/288mol,因稀释前后溶

质的物质的量不变，则用水稀释至2VmL形成的溶液中n（Fe3+）= w/288mol，则稀释后溶液中c（Fe3+）为125w/72vmol/L。故选D。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变是解答的关键。

14．B

【详解】

设各类阳离子浓度均为xmol/L，溶液中的阳离子为H+、Cu2+、Fe3+，阴离子为SO42-，由电荷守恒可得x+2x+3x=3×2，解得x=1；由Fe2+~2H+~2Fe3+~ Cu2+可得最多溶解铁粉的物质的

量为(1×1/2+1×1/2+1)×0.1=0.2mol，则最多溶解铁粉的质量为0.2×56=11.2g，故选B项。

综上所述，本题选B。

15．A

【解析】

【分析】

假设金属都为+2价，依据金属与酸反应的化学方程式得到金属的物质的量，根据M=m/n计

算金属混合物的平衡相对原子质量，当钠、铝的化合价为+2价时，相对原子质量可视作46

（23×2）、18（27×2/3），不参加反应的铜可视作无穷大，利用平均值法判断。

【详解】

标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为40。假设金属都为+2价，钠的相对原子质量为46，锌的相对原子质量为65，二者的平均相对原子质量一定大,40，A 不可能；假设金属都为+2价，铜的相对原子质量视作无穷大，铝的相对原子质量为18，二者的平均相对原子质量介于40之间，B可能；假设金属都为+2价，铜的相对原子质量视作无穷大，镁的相对原子质量为24，二者的平均相对原子质量介于40之间，C可能；假设金属都为+2价，镁的相对原子质量为24，钠的相对原子质量为46，二者的平均相对原子质量介于40之间，D可能。

故选A。

【点睛】

本题考查有关混合金属与酸反应的计算，充分考查了分析能力、理解能力及化学计算能力，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用方法是解答关键。

16．ECDAB

【解析】

【分析】

氯化钠溶于水，沙子不溶于水；水和汽油不互溶，溶液分层；四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同。【详解】

沙子不溶于水，食盐溶于水，所以分离饱和食盐水和沙子的混合物采用过滤的方法；水和汽油不互溶，所以分离水和汽油采用分液的方法；CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以采用萃取的方法分离；硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键。

17．2>1>3>42>3>1>42>3>4>11>3>2>42:12:12:11:112:1111:1211:1211:1211:126.67或

20/344g/mol4.88mol/l(1-78a%/32)

【解析】

【分析】

（1）（1）由N=nN A可知，物质的物质的量越大，含有分子数目越多；结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；结合分子含有的原子数目计算H原子物质的量；根据m=nM计算物质的质量。（2）依据n=m/M计算二氧化碳和水的物质的量之比，再依据物质的量之比计算。（3）依据n=m/M计算O3和CO2的物质的量之比，再依据物质的量之比计算。（4）依据n=m/M 计算CH4与H2的物质的量之比，得到物质的量分数，再依据物质的量分数计算混合气体的平均相对分子质量。（5）标准状况下，气体摩尔质量M=22.4ρ。(6)蒸发浓缩，溶质的物质的量不变。（7）Na2S、Na2SO3、Na2SO4的通式为Na2SO x，即钠原子和硫原子个数比恒定为2:1，由硫元素的质量分数为a%可计算钠元素的质量分数为，由此可计算氧元素的质量分数。【详解】

（1）N A个HCl的物质的量为1mol、24gCH4的物质的量为1.5mol、4.816×1023个H2O2分子的物质的量为0.8mol、10.8mL水的物质的量为0.6mol。四种物质的物质的量大小顺序为

②①③④，则所含分子数大小顺序为②①③④；四种物质的原子的物质的量分别为2mol、

7.5mol、3.2mol、1.8mol，则所含原子数由多到少的顺序是②③①④；四种物质的H原子的物质的量分别为1mol、6mol、1.6mol、1.2mol，则所含H原子数由多到少的顺序是②③④①；四种物质的质量分别为36.5g、24g、27.2g、10.8g，大小顺序为①③②④。由n=m/M可知，

H2O和CO2的物质的量之比为18g

18g/mol ：22g

44g/mol

=2:1，则分子数之比为2:1、原子个数比为

2×3:1×3=2:1、所含氧原子个数比为2×1:1×2=1:1。（3）密度之比与摩尔质量之比成正比，则密度之比为48:44=12:11；在标准状况下，等质量的O3和CO2的物质的量之比为11:12，则分子数之比为11:12、原子数之比11×3:12×3=11:12、体积比为11:12。（4）设CH4与

H2的混合气体的质量为100g，由质量分数可得n(CH4)为5mol、n(H2)为10mol，CH4体积分数为1/3、H2体积分数为2/3，则混合气体的平均相对分子质量为16×1/3+2×2/3=20/3=6.67。（5）标准状况下，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.96g/L=44g/mol。（6）50ml8mol/L NaOH 溶液中NaOH的物质的量为0.4 mol，100克密度是1.22g/cm3NaOH溶液的体积为0.082L，则原溶液的物质的量浓度是4.88mol/L。a2S、Na2SO3、Na2SO4钠原子和硫原子个数比都为2:1，混合物中钠原子和硫原子个数比也为2:1，设混合物质量为100g,由硫元素的质量分数为a%，可知n(S)=a/32, n(Na)=2a/32，由此可知m(Na)=23×2a/32=23a/16,则钠元素的质量分数为

23a 16%，故氧元素的质量分数为（1—a%—23a

16

%）=（1—39a

16

%）。

【点睛】

本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算，解答时注意对公式的理解与灵活应用。

18．AC分液漏斗500ml容量瓶BCD小于大于13.625重配【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，答案选BCD；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸

物质的量浓度

1000 1.8498%

/

98

c mol L

??

==18.4mol/L。设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要

浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得：

V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒；（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。

点睛：掌握一定物质的量浓度溶液的配制原理、常见仪器的使用是解答的关键。易错点是容量瓶规格的选择，由于容量瓶的规格是固定不变的，因此不能配制任意体积溶液的浓度，应该根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1000 mL的容量瓶。另外容量瓶是一种精确的仪器，因此不能用来溶解固体或稀释溶液，也不能长时间存放配制好的溶液。

19．21:255a/4622.4a/92盐酸的浓度22.4a/100

【解析】

【分析】

已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=a/184。（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比；（2）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的

浓度；（3）根据碳酸氢盐的物质的量计算盐酸的物质的量，物质的量除以体积即得物质的量浓度；（4）用端值法求解，假设a克全是NaHCO3或KHC03全部是两种情况进行计算。

【详解】

（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m （NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100=21:25。

（2）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度。（3）据题意可知，混合物中n（HCO3-）=2x=2a/184，有化学方程式可知：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

1 1

2a/184 2a/184

若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为2a/184，已知盐酸的体积为100mL 即0.1L,所以盐酸的浓度为5a/46mol/L;

（4）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3，则有：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl

a/84 a/84

则生成的二氧化碳的体积为：a/84mol×22.4L/mol=22.4a/84L;假设a克全是KHCO3，则有KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl

a/100 a/100

则生成的二氧化碳的体积为：a/100mol×22.4L/mol=22.4a/100；

若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是22.4a/100L＜V（CO2）＜22.4a/84。

【点睛】

本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目属于字母型计算，为易错题目，（4）中范围的计算应注意极限法的利用。