创新设计2015高考化学江西专用二轮专题复习配套第15讲 物质结构与性质 2
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第5讲 物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题
专题提升训练
②同主族相邻元素的“序数差”规律
a．第二、三周期的同族元素原子序数相差 8 。 b．第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA 族、ⅡA族相差 8 ，其他族相差18。 c．第四、五周期的同族元素原子序数相差 18 。 d．第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系 之后的相差32。
考点突破
审题答题
专题提升训练
(5) 有的物质既有离子键又有极性键，如 NaOH 、 K2SO4 等；有
Na2O2 的物质既有离子键又有非极性键，如 NH4 Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间形成的物质可能存在共价键，如 等。 (6) 仅由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐：
体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：Na>S>F2，错
误； C 项， Na＋ 和 F－ 具有相同的电子层结构， Na ＋ 的核电荷数 大于 F－ ，二者具有两个电子层， S2 － 具有三个电子层，则离子 半径S2－>F－>Na＋，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：
16S>11Na>9F，正确。)。 Nhomakorabea解析
同素异形体是同种元素形成的结构与性质不同的单质，
H2O和D2O为同种物质，为化合物，C项错误。
答案
C
考点突破
审题答题
专题提升训练
2 ． (2013· 上海， 3)230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以
转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th元素的质量数是231 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 ( )。
创新设计2015届高考化学总复习江西版
课时1物质的组成、性质和分类最新考纲1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类1．元素、物质及微粒间的关系2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
3．常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎨⎧HCl 、HNO 3等H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等探究思考1．在物质与物质的类别之间连线答案2．请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠答案④①②③⑤⑥【示例1】(2013·四川化学，2)下列物质分类正确的是()。
江西省高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质
江西省高考化学二轮专题复习综合复习：物质结构与性质姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图2. （2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl53. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . NCl3C . PCl5D . CHCl34. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C . HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD . 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物二、填空题 (共1题；共10分)6. （10分）判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl﹣OH非羟基0123氧原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸________ ，亚砷酸________ ．（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：________，亚砷酸：________三、实验探究题 (共1题；共10分)7. （10分） (2019高三上·长春期末) [化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。
【】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习课件：专题十六 物质结构与性质(选考)(共96张PP
4.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子 排布式是_1_s_22_s_2_2_p_4_。 5.[2014·福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_1_。 解析 B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。 6.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布 式是_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p_1__。
分子组成(A 为中心原子)
中心原子的 孤电子对数
中心原子的 杂化方式
分子空间构型
示例
0
sp
直线形 BeCl2
AB2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0 1
sp2
平面三角形 BF3
Sp3
三角锥形 NH3
AB4
0
sp3
正四面体形 CH4
题组集训
1.[2014·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是
四种元素中第一电离能最小的是_____K_____，电负性最大的是 ____F______(填元素符号)。
4.[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周
期元素有__3____种。
5.(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布 式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。 则：(1)W位于元素周期表第__三____周期第__Ⅳ__A__族。 (2)Z的第一电离能比W的____小____(填“大”或“小”)。 6.[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核 电荷数的变化趋势，正确的是____a____。
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第4讲 氧化还原反应
考点突破
审题答题
专题提升训练
2．(1)[2013·山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S
＋ 2H2SO4 ＋ 5O2===4CuSO4 ＋ 2H2O ， 该 反 应 的 还 原 剂 是
________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质 的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生 成，该气体是________。 (2)[2013·广东理综，33(1)②③]①将Cl2通入水中，所得溶液
守恒、电荷守恒确定所缺物质 ( 分子或离子 ) 的化学式和化学计
量数。
考点突破
审题答题
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[题组训练·考能]
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考点突破
审题答题
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考点三
氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用 [重温真题· 考情]
1．(2013· 福建理综，24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安 全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2 、Mg2 、SO 2 4 等
考点突破
审题答题
专题提升训练
方法六：根据物质反应过程中能量变化判断。
①当H2＋X2===2HX(放出热量Q1)，H2＋Y2===2HY(放出热量 Q2)，若Q1>Q2，则X2的氧化性较Y2的氧化性强；X－的还原性比 Y－的还原性弱。②当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳 定结构的阴离子时，放出的能量越多或形成的阴离子稳定性越 强，则该原子的氧化性越强，反之越弱 。③元素的原子失去相 同的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容
易，其还原性越强。
考点突破
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第16讲 有机化学基础
考点突破
专题提升训练
续表 燃烧 酸性 KMnO4溶液 绝大多数有机物
氧 化 反 应
聚合 反应
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、 醛、酚等 直接 (或催化)氧化 醇、醛、葡萄糖等 新制Cu(OH)2悬浊 醛 液、新制银氨溶液 醛、酮、葡萄糖等 还原反应 烯烃 、 炔烃 等 加聚反应 缩聚反应 苯酚与甲醛、多元醇与多元羧 酸、氨基酸等 酚类
考点突破 专题提升训练
与FeCl3 溶液显色反应
2. 有机反应条件与有机反应类型的关系
(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应 或 卤代烃 的水解反应。 (2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生 卤代烃 的消去反应。 (3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生 醇 的消去反应、 酯化反应、成醚反应或硝化反应等。 (4) 能与溴水或溴的 CCl4 溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加
考点突破
专题提升训练
[知能突破·考点] 1．有机反应基本类型与有机物类型的关系
有机反应基本类型
卤代反应 取 代 反 应 酯化反应 水解反应 硝化反应 磺化反应 加成反应 消去反应
有机物类型
饱和 烃、苯和苯的同系物等 醇、羧酸、纤维素等 卤代烃、酯等 苯 和 苯的同系物 等 烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等 卤代烃 、 醇 等
第16讲 有机化学基础
考点突破
专题提升训练
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化 合物的分子式。(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物 分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。(3)了解确定有 机化合物结构的化学方法和某些物理方法。(4)了解有机化合
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式 为________。
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题16 物质结构与性质(选考)二轮专题强化练(含解析)
专题十六物质结构与性质(选考)1．(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是____________ ____________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__________ ______________________________________________________________。
2．(2015·山东理综，33)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第1讲 物质的组成、性质和分类 分散系
2．理清物质的分类标准
考点突破
专题提升训练
3．熟记物质分类中的几个“一定”和“不一定”
(1)同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如 O2和O3组成的气体是混合物。 (2)强碱都是 离子化合物，酸都是 共价 化合物，盐不一定都 是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性 氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物
也不一定是酸性氧化物。常见氧化物的分类如下：
考点突破
专题提升训练
氧 化 物
酸性 氧化物：如CO2、SO3 碱性 . 成盐 氧化物 氧化物：如Na2O、CuO 按性质分 两性 氧化物：如Al2O3 不成盐 氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2
考点突破
专题提升训练
解析
A 项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合
题意； B 项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易 溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化 学反应，不符合题意； C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟 剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题 意； D 项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化， 铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化
考点突破
专题提升训练
考点一 准确判断物质的组成和类别 [重温真题·考情]
1．(1)合成纤维、 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料(×)
(2013·山东理综，7C) (2)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 (× ) (2013·重庆理综，2A)
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第14讲 化学实验综合应用
高考定位
探究类综合实验题是一类思维开放性试题，能够综合考查学生
发现问题和解决问题的能力，命题角度灵活、涵盖知识面广， 该类试题是近几年高考命题的热点，复习备考应引起特别关 注。
考点突破
审题答题
专题提升训练
[知能突破·考点]
1．探究类试题常见的命题形式有： (1) 探究化学反应机理； (2)探究化学实验中的反常现象； (3) 探究对经典问题的质疑； (4) 探究未知物的成分； (5) 探究物 质的性质； (6) 探究化学反应的条件； (7) 探究化学反应的现 象。
考点突破
审题答题
专题提升训练
考点一 化学实验方案的设计与评价 [重温真题·考情]
(2014·安徽理综，28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电
化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀 的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上 瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸 溶液，同时测量容器中的压强变化。 图1
下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
考点突破
审题答题
专题提升训练
(1)请完成下表：
操作 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入____，振荡
现象 ____ ____
结论 存在Fe3＋ 存在Fe2＋
考点突破
考点突破
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考点突破
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考点二 化学实验综合探究
[重温真题·考情] (2013· 四川理综， 9) 为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某 化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为 检验溶液中 Fe的氧化产物，将溶液中的 Ag ＋ 除尽后，进行了如
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第11讲 非金属单质及其化合物
考点突破
审题答题
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[知能突破·考点]
1．氯及其化合物的相互转化
象，下层溶液变为橙红色 (说明生成了溴单质 )，从而说明Cl2 的
氧化性强于Br2。
考点突破
审题答题
专题提升训练
答案
①C
②Cl2、HClO、ClO－
③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层 呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
考点突破
审题答题
专题提升训练
高考定位
本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的 联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等， 最近几年高考命题的热点。预计2015 年高考仍会以与氯及其化 合物的知识有关的化工生产、科学技术等为命题背景，结合氧 化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复 习时应引起注意。
考点突破
审题答题
专题提升训练
2．(2014·福建理综，23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其
化合物的用途广泛。
(1) 与 氯 元 素 同 族 的 短 周 期 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为 ________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规 律的判断依据是 ________(填序号)。
考点突破
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考点二 卤素及其重要化合物
[重温真题·考情]
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空 气中的CO2反应生成了CaCO3 (2014·全国新课标Ⅰ，8B)(×)
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考点突破
专题提升训练
• 解析 (3)B的第一电离能最小，F的第一电离 能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第 一电离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F； (4)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为 Al。Ge是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子 式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处，其 单 质 可 作 半 导 体 材 料 ，考G点突e破Cl4 和专题G提e升B训练r4 的 分 子
• 第15讲 物质结构与性质
考点突破
专题提升训练
• [最新考纲]
• 1．原子结构与元素的性质
• (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分 布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号) 原子核外电子、价电子的排布。了解原子核
外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含
义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解
• (2013·新课标Ⅱ，37(2)改编)
考点突破
专题提升训练
• (4)请回答下列问题：
• ①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的
电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578
• 则该元素是________(填写考点突元破 素符专题号提升)训。练
________。[201 Nhomakorabea·全国新课标
考点突破
专题提升训练
• (2)Na 位 于 元 素 周 期 表 第 ________ 周 期 第
________族；S的基态原子核外有________个
未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
________。
[2014·安徽理
综，25(1)]
• (3)31Ga基态原子的核外电子排布式是____。
考点突破
专题提升训练
• 2．元素的性质
• (高考题汇编)(1)第一电离能Si________S( 用“>”或“<”填空)
• [2014·安徽，25(2)]
• (2)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能 最 小 的 是 ________ ， 电 负 性 最 大 的 是 ________(填元素符号)。
排布图为
，故有2个未成对
电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。
考点突破
专题提升训练
•(3)Ga为31号元素，其基态原子的核外电子排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或 [Ar]3d104s24p1。 •(4)Cu＋是由Cu原子失去1个4s电子形成的。 •(5)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布 式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号 为M，该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3 个p轨道，5个d轨道，其中考点突3破s轨道专题有提升2训练个电子，
金属键理论解释金属的一些物理性质；了解
考点突破
专题提升训练
• 3．分子间作用力与物质的性质
• (1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2) 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举
含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶 体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒
间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的
• (2013·新课标Ⅱ，37，改编)
考点突破
专题提升训练
解析 (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d 轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨 道上的2个电子和3d轨道上的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布 式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形 成的配合物Fe(SCN)3呈血红色。 (2)Na位于元素周期表第3周期第ⅠA族；S的基态原子核外电子
考点突破
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• 2．化学键与物质的性质
• (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键 的形成，能用键能、键长、键角等说明简单
分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构
与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用
答案 (1)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色 (2)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (3)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)M 9 4
• 答案 (1)< (2)K F • (3)
• (4)①Al
② 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或
考点突破
专题提升训练
• 高考定位
• 本考点在高考中常见的命题角度有原子核外
电子的排布规律及其表示方法、原子结构与
组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概
考点突破
专题提升训练
• 考点一 原子结构与元素性质的关系
• [重温真题·考情]
• 1．原子核外电子的排布
• (1)基态Fe原子有________个未成对电子。
Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化
钾 检 验 Fe3 ＋ ， 形 成 的 配 合 物 的 颜 色 为
•②基态锗(Ge)原子的电子排布式是____。Ge的 最高价氯化物分子式是____。该元素可能的性 质或应用有____。
•A．是一种活泼的金属元素
•B．其电负性大于硫
•C．其单质可作为半导体材料
•D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸
考点突破
专题提升训练
• (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原 子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能 由大到小的顺序为________。 • [2012·全国新课标，37(2)]
• [2014·浙江自选模块25(1)]
考点突破
专题提升训练
• (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 为 ________ ， 该 能 层 具 有 的 原 子 轨 道 数 为 ________、电子数为________。
• (2013·新课标Ⅰ，37(1))
• (6)Ni2＋的价层电子排布图为________。