高一化学期末复习练习二
鲁科版高中化学必修二高一下学期化学期末复习题(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一下学期化学期末复习题(二)一、选择题1. 生活垃圾分类投放可以使城市生活垃圾得到合理利用。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物 C . 盐类 D. 非金属单质2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列关于石油的说法正确的是（）A. 石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物3．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（）A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B.Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液6．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉 D硬脂酸甘油酯7. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8. 关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（）A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是为了得到气态烃C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程9. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A.CH3——CH2—CH2—CH3B. C.D.10. 互称为同分异构体的物质不可能（ ） A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的熔、沸点和密度 C.具有相同的分子式 D.具有相同的组成元素 11. 下列变化属于物理变化的是（ ）A.煤的干馏B. 煤的气化C.石油的裂化D.石油的分馏12. 常温常压下，10ml 某气态烃和50ml 足量O 2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35ml （同温、同压下测定），试推断该烃不可能的分子式为 （ ）A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 3H 6D.C 4H 6 （c ）肯定有羟基 （d ）有－COOR 官能团（2）有机物A 的结构简式（不含－CH 3）为___________________________ （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________（4）A 的一个同类别的同分异构体是______________________________25.有机物A 、B 、C 均有C 、H 、O 三种元素。
模拟卷02高一化学下学期高频考题期末测试卷(人教2019必修第二册)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一化学高频考题期末测试卷02(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是( )A．水晶镜片B．玛瑙手镯C．陶瓷餐具D．计算机芯片【答案】D【解析】A项，水晶镜片的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B项，玛瑙手镯的主要成分是二氧化硅，故B不符合题意；C项，陶瓷餐具为硅酸盐材料，故C不符合题意；D项，计算机芯片是硅单质，故D符合题意；故选D。
高一化学必修2期末复习题试卷(一.二章)
高一化学必修2期末复习试卷二（第三章有机化合物）一. 选择题1.（双选）下列物质中能使溴水褪色,又能生成高分子化合物的是（）A.苯B.甲烷C.乙烯D.丙烯2.(2009·广东高考）下列说法不正确的是（）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H23.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有（）A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖4.(2009·安徽高考）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5.(2009·广东高考改编)下列叙述不正确．．．的是（）A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物6.(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是: （）①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④7.下列有关有机物的说法不正确的是（）A.酒精中是否含有水,可用金属钠检验B.有机酸和醇脱水合成的某些酯,可用作糖果、化妆品中的香料C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯,聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料8.将1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为（）A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol9.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量是49.6g,当其缓慢通过足量的无水CaCl2时,气体的质量减少25.2g,则混合气中CO的质量为（）A.24.4gB.13.2gC.12.5gD.11.2g10.甲烷分子的四个氢原子被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物结构如下.对该有机物的叙述不正确的是（）A.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色B.该有机物分子中的所有碳原子都在同一平面上C.此物质属于烃类物质D.该物质的分子式为C9H1211. （双选)下列各组物质中,能用分液漏斗分离的是（）A.溴苯和水B.苯和硝基苯C.硝基苯和水D.酒精和醋酸12.将等质量的铜片放在酒精灯上加热后,分别插入下列液体中,放置片刻,铜片质量增加的是（）A.硝酸溶液B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸13.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯,应加热蒸馏,在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是（）A.产品中有被蒸馏出的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸出C.有部分未反应的乙酸被蒸出D.有部分乙醇跟浓硫酸反应生成了乙烯14.青苹果汁遇到碘酒时显蓝色,熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,这说明（）A.青苹果中只含淀粉B.熟苹果中只含单糖C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖15.以下实验能获得成功的是（）A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.将铁粉、溴水、苯混合制溴苯C.在苯中滴加浓硝酸制硝基苯D.将铜丝在酒精灯上加热,立即插入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色二.非选择题16.苯是最重要的基本有机化工原料之一,现利用苯,同时使用其他部分试剂,可实现如下转化:请回答下列问题:(1)C 的结构简式为____________；(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应②_____________________；(3)上述反应①～③中,属于加成反应的是___________________(填序号).17.已知乳酸的结构简式如图。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高一化学必修2期末复习练习
高一化学必修2期末复习练习1~25题为单选题，请把答案做在背面１．下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。
改烧柴木为烧茅草２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数５．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是A．酸发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 １２．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 １３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 １４．下列实验可行的是A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D ．用乙醇从碘水中萃取碘１５、下列关于环境问题的说法正确的是A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B 、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
高一化学(必修2)期末复习试题2
高一化学（必修2）期末复习试题二选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分,共69分)1．气体打火机使用一种有机化合物为燃料,这种燃料稍加压时易液化,减压时气化,点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）：A．C2H6(－88.6℃) B．C3H8(－42.6℃) C．C4H10(－0.5℃) D．C5H10(36.1℃) 2．下列对于加成反应的说法中正确的是A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后,有机化合物的官能团发生了变化C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂3．由两种烃组成的混合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则此两种烃一定满足A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成5．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”, 其结构为：有关该化合物的下列说法不．正确的是A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验6．取下列各组物质中的两种组分各1 mol,在足量氧气中充分燃烧,两者耗氧量不等的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸7．下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是A．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷8．下列说法中正确的是A．相对分子质量相同,组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体9．下列关于有机物的说法中,正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥10．下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是A．烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式则一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃11．若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有：A．1种B．2种C．3种D．4种12．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物13．燃烧下列混合气体,所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2 的量的是A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷(C3H6) 14．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应．下列过程与加成反应无关的是A．苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷15．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键B．1 mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2 mol Cl2C．1 mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2 mol Cl2D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化16.三聚氰胺的分子结构如图所示,关于三聚氰胺的说法正确的是A．三聚氰胺含有苯环结构,属于芳香族化合物B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子C．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应D．三聚氰胺能与硝酸发生环上的取代反应17．下列实验方法正确的是①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物④用碘水检验淀粉水解是否完全⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A．①④B．③④C．②③D．①⑤18．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体,含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有A．2种B．4种C．5种D．7种19．分子组成为C9H12的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体20．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48 L,通入足量溴水中,溴水增重2.8 g,此两种烃是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．乙烯和丁烯21．下图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应22．下列说法正确的是A．1 mol乙烯与氯气完全加成,然后与氯气发生取代反应,一共需要氯气3 molB．A、B、C三种醇,分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应,在相同条件下,产生相同体积的氢气,则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是2∶1∶3C．高分子化合物的单体中一定含有结构D．糖类都可以用通式C n(H2O)m来表示23．食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益．其分子结构如图所示：下列说法不．正确的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C B B B CD B D A D C B D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23A A C AB D B A B C24.(10分)写出下列化学反应方程式,并注明反应条件：（1）乙醇催化氧化（铜或银做催化剂）：（2）葡萄糖发生银镜反应：（3）葡萄糖和新制氢氧化铜发生反应：（4）淀粉水解：（5）对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维（涤纶）：25. (13分)A ①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28＜M(A)＜60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构⑤碳碳之间都是单键B ①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A 的最简式是________； (2)烃A 的结构简式是____________． (3)烃B 的三种二溴代物的结构简式为____________________________________； (4)烃C 为烃B 的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C 的一溴代物的结 构简式为_______ _(填一种即可)．26．(10分)(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：_________________________________________________________________________. ②取356 g 分子式为CH 4·9H 2O 的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水, 可放出1 780.6 kJ 的热量,则甲烷的燃烧热为__________．(2)最近科学家制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以 C 4H 10表示)．电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体,它在高温下能传导O 2－. ①已知该电池的负极反应为C 4H 10＋13O 2－－26e －===4CO 2＋5H 2O,则该电池的正极反 应为________________________,电池工作时,电池中O 2－向________极移动．②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的__________(填写物质的 名称)堵塞电极的气体通道．27．(8分)烯烃A 在一定条件下可以按下图进行：已知：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 、乙醇△CH 3CH 2CH 2CH 2CH===CH 2＋HBr已知D 为 ,F 1和F 2互为同分异构体,G 1和G 2互为同分异构体．请填空：(1)A 的结构简式是：_____________________________________________________. (2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________________________________. (3)框图中属于加成反应的是______________________________________________． (4)G 1的结构简式是：_____________________________________________________.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C B B B CD B D A D C B D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23A A C AB D B A B C25.解析：(1)烃A完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1,则烃A的分子式为(CH)n；(2)因28＜M(A)＜60,所以烃A的分子式C3H3或C4H4,结合另外两个信息可知烃A的结构简式是.(3)烃B为饱和链烃,通常情况下呈气态,则烃B为CH4或C2H6或C3H8或C4H10；有确同分异构体,则不可能为CH4、C2H6、C3H8,所以烃B为C4H10.它的三种二溴代物的结构简式分别为(4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8,C3H8有两种一溴代物,CH4、C2H6都只有一种一溴代物,分别为CH3Br、C2H5Br.答案：(1)CH(2)26.解析：(1)356 g CH4·9H2O可以释放出2 mol CH4,则甲烷的燃烧热为1 780.6 kJ÷2 mol ＝890.3 kJ/mol.(2)从信息提示,负极反应为C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O,则正极应该为O2得到电子生成负极所需的O2－；电池中阴离子向负极移动；液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C,CO不能堵塞电极的气体通道,故应为固体炭．(3)可以通过寻找开发新能源、提高现有能源利用率等措施来解决能源紧缺问题．答案：(1)①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的,从海底取出后,压强减小,而该固体本身分子间的作用力较弱,所以会放出甲烷气体②890.3 kJ/mol(2)①O2＋4e－===2O2－负②固体炭27.解析：由反应条件知A含有碳碳双键,可根据D的结构推断A的结构,且根据各个反应条件可知其类型．D发生消去反应生成E,则E为,E与适量Br2反应时有两种加成方式,即1,2加成生成CBrH2CCH3BrCCH3CH2和1,4加成生成,再加成HBr时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,则F2为,G1为答案：(1)(CH3)2C===C(CH3)2(2)②(3)①③④⑥⑦⑧(4)下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。
高一化学期末复习2(2019新)
例题1：
项目 金属钠的保存方式 钠的颜色 钠在空气中颜色的变化
钠与水反应的情况：
实验现象 煤油中 银白色
变暗
性质 隔绝空气 金属通性 被氧化
游，浮，响 ，熔，红
密度小，反应剧 烈，放热，产生 气体，生成碱性 物质
例题2： 请写出下列反应的离子方程式： A：碳酸氢钠溶液分别与盐酸和氢氧 化钠溶液的反应
己知①②是两性化合物，⑥的水溶液呈浅 绿色。试写出①至⑧物质的化学式。
△
电解
①
②
O2
③
④
△ ⑧
HCl ⑤
H2
H2O
NaOH
⑥⑦Biblioteka 题7： 粗 水，重结晶 精盐
盐
蒸
海发
水
母 液
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
脱水
MgCl26H2O
MgCl2
Mg
贝壳
煅 烧
CaO
水
石灰 乳
问1：请写出上述过程中发生的化学反应方程式
问2：上述没有涉及到四大基本反应类型中的哪些类型？
问3：已知海水中镁的含量为1.10 mg/L，若有一工厂每天生 产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？
例题5： 下列离子方程式中，不正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、氢氧化亚铁接触空气 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
D、铁粉投入氯化铜溶液 Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
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高一化学期末复习练习二
一、选择题
1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）
A、①②④⑥
B、②③④⑥
C、①②④⑤
D、③④⑤⑥
2．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）
A．50％B．75％C．92.7％D．100％
3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列有关该反应的叙述不正确的是( )
A．氮化铝中氮元素的化合价为－3
B．上述反应中每生成1molAlN，N2得到3mol电子
C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种
4．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。
某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀。
下列结论正确的是（）
A、此溶液中Na2SO3已部分被氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含有BaSO3
C、加稀盐酸后不溶的沉淀一定是BaSO4
D、此溶液中Na2SO3未被氧化
5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是（）
A、W2 > W1 > W3
B、W2=W1 > W3
C、W1 = W2=W3
D、W3> W2 > W1
6．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．绿色变深B．变棕黄色C．颜色变浅D．无现象
7．由反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3（）A、80mL B、40mL C、20mL D、10mL
8．一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）
A、1/4
B、3/4
C、1/8
D、3/8
9．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A、Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
B、Na＋、SO32－、Cl－、SO42－
C、K＋、Fe2＋、SO42－、Br－
D、Fe3＋、Ca2＋、Cl－、SCN－
10．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）
A、CaCl2
B、Na2CO3
C、Ba（OH）2
D、NaHCO3 11．某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）
A、CO32－、Cl－、OH－
B、Cl－、CO32－、OH－
C、OH－、Cl－、CO32－
D、Cl－、OH－、CO32－
12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
134222
剂的个数比为（）
A、1∶1
B、1∶5
C、1∶8
D、1∶10
14．24gSO32－恰好将1.204×1023个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）
A、＋1
B、＋2
C、＋3
D、＋4
15．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）
A、石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C、稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D、液氨、石灰水、水银
16、下列叙述正确的是（）
A、直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B、胶体粒子很小，可以透过半透膜
C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
17、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都不相同的是（）
A、NaHSO4和Ba（OH）2
B、CuCl2和NaOH
C、Na2CO3和H2SO4
D、H2SO4和Ba（OH）2
18、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2，②NO2，
③CO2，④SO2，⑤HCl，⑥溴蒸气中的（）
A、①③④
B、①②⑤
C、②④⑤
D、①②⑥
19、1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO3 溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）
A、504mL
B、336mL
C、224mL
D、168mL
20、（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将（）
A．无沉淀生成B．生成BaSO4沉淀
C．生成BaSO3沉淀D．生成BaSO4和BaSO3沉淀
二、填空题
21．SO2具有漂白性，氯气也具有漂白性，将等物质的量的SO2和氯气通入湿润的有色布条中，褪色的效果会不会更好？_______________（填“会”“不会”），原因是：___________________________________________（用化学方程式表示）。
22．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X是
酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的名称X：___________；B：___________；F：___________ （2）写出下列变化的反应方程式：
C→E的化学方程式___________________________________________________；
G→E的离子方程式___________________________________________________。
23．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________________。
（2）收集氨气使用________方法，要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂。
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______ ___________________。
该实验的原理是____________________________________。
（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。
___________________________________________
___________________________________________
三、计算题：
24、在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，
测得反应后的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
期末复习练习二参考答案
1、A 1、D
2、C
3、C 1、A 3、B
4、C 9、D 3、C 10、B
15、D 16、B 17、B 18、D 19、B 2、C 9、C 15、D 16、B 17、D 21、不会，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
22．（1）碳酸氢铵；水；二氧化氮。
（2）４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ；
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ。
23．（1）2NH
4Cl + Ca(OH)
2
2NH
3
↑+ CaCl
2
+2H
2
O
（2）向下排空气法碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
24、896ml。