山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 非金属及化合物
山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 氧化还原反应专题
山东17地市重高2016届高三化学上学期期中专题汇编（16份，含答案）氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东威海乳山)容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是··························( )A. 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B. 氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D. 若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol2.(2016届山东青岛58中)已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是························( )A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子·········( )422B. 第①组反应的氧化产物为O2C. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol4.(2016届山东青岛城阳一中)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是································( )A. 在该反应中维生素C作催化剂B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 上述反应中维生素C作氧化剂5.(2016届山东淄川一中)在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为························( )A. molB. 2molC. 3molD. 6mol22B. 第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C. 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D. 第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O7.(2016届山东莱芜)N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是················( )A. 生成7.2g H2OB. 被还原的N原子的物质的量为0.2molC. 转移电子的物质的量为1.6molD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l8.(2016届山东泰安)NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( )A. 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B. 有0.6mol NH3被氧化C. 生成还原产物2.8gD. 原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol9.(2016届山东泰安)(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．(2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价(4)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．10.(2016届山东烟台)钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是······················( )A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C. a=b=c=2D. 每生成9.6g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子11.(2016届山东聊城莘县实验)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是( )A. 在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B. 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D. 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性二、填空题(每题分，计分)12.(2016届山东聊城莘县实验)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．(1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O 则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为(2)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液(3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价．(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．(用含V、a的式子表示)②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为g．三、解答题(每题分，计分)13.(2016届山东青岛58中)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为．14.(2016届山东济南一中)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．(1)把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．(3)配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2↑+Cr2(SO4)3+ H2O①在上述反应中表现出来的性质是(选填序号)A. 氧化性B. 氧化性和酸性C. 酸性D. 还原性和酸性 ②若反应中电子转移了0.8mol ，则产生的气体在标况下的体积是 L ．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.容器中发生一化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO ﹣、CN ﹣、HCO 3﹣、N 2、Cl ﹣六种物质，在反应过程中测得ClO ﹣和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是 ··································· ( )A. 还原剂是含CN ﹣的物质，氧化产物只有N 2B. 氧化剂是ClO ﹣，还原产物是HCO 3﹣C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D. 若生成2.24LN 2，则转移电子必定为1mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO ﹣的物质的量降低，N 2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N 2是生成物，反应方程式为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣．A. 由化合价变化可知氧化产物有HCO 3﹣、N 2；B. 所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，结合方程式利用化合价变化判断；C. 反应中是CN ﹣是还原剂，ClO ﹣是氧化剂，根据化合价升降配平方程式判断；D. 气体存在的条件未知，不能够确定物质的量．【解答】解：由曲线变化图可知，反应方程式为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣．A. 反应中，C 元素化合价由CN ﹣中+2价升高为HCO 3﹣中+4价，N 元素化合价由CN ﹣中﹣3价升高为N 2中0价，可知氧化产物有HCO 3﹣、N 2，故A 错误；B. 反应中Cl 元素化合价由ClO ﹣中+1价降低为Cl ﹣中﹣1价，ClO ﹣是氧化剂，还原产物是Cl ﹣，故B 错误；C. 由上述分析可知，反应为2CN ﹣+5ClO ﹣+H 2O=2HCO 3﹣+N 2↑+5Cl ﹣，反应中是CN ﹣是还原剂，ClO ﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C 正确；D. 气体存在的条件未知，不能够确定物质的量，故D 错误．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是 ························ ( )A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A. 硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B. NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C. 刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1﹣0)=0.5mol，故D正确；故选： D.【点评】本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．( )422B. 第①组反应的氧化产物为O2C. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】 A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化；B. ①中Mn元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高；C. 第②组反应中，只有亚铁离子被氧化；D. Cl元素的化合价由﹣1价升高为0．【解答】解： A. ③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化，则氧化性为Br2＞Fe3+，故A错误；B. Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正确；C. ②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故C正确；C. ③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1mol Cl2，转移电子2mol，故D正确；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性比较规律，题目难度不大．4.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是························( )A. 在该反应中维生素C作催化剂B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 上述反应中维生素C作氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．【解答】解： A. 由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B. 由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，故B正确；C. 河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D. 反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误；故选 B.【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．5.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )A. molB. 2molC. 3molD. 6mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量．【解答】解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、﹣3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化n(P)==3mol，故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大．( )22B. 第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C. 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D. 第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O【考点】氧化还原反应．【分析】 A. 当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应；C. 由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D. 电子不守恒．【解答】解： A. 当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故A正确；B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B错误；C. 由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO＞Cl2，故C错误；D. 第③组反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是······( )A. 生成7.2g H2OB. 被还原的N原子的物质的量为0.2molC. 转移电子的物质的量为1.6molD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中N元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有0.3mol N2生成，则有0.1mol N2O4被还原，以此解答该题．【解答】解： A. 有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，质量为0.4mol×18g/mol=7.2，故A正确；B. 当有0.3mol N2生成，则有0.1mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B正确；C. 有0.3mol N2生成，转移电子0.2mol×2×(2﹣0)=0.8mol，故C错误；D. 由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l，故D正确．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本计算及基本概念，明确各个物理量之间关系及基本概念判断方法是解本题关键，题目难度不大．8.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是··························( )A. 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B. 有0.6mol NH3被氧化C. 生成还原产物2.8gD. 原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．【解答】解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A. 气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；B. 由以上分析可知，有0.3mol NO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误；C. 由N原子守恒可知，0.3mol NO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故C错误；D. 由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，故D正确．故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．9.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是Cu、O ，氧化产物是SO2．(2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣．(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价(4)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】(1)化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；(2)在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；(3)[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；(4)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝．【解答】解：(1)化合价降低的Cu、O元素在反应中被还原，化合价升高S元素所在的产物SO2是氧化产物；故答案为：Cu、O；SO2；(2)由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；(3)n(Na2SO3)=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×(6﹣4)=2×10﹣3mol×(5﹣a)，解得a=0，故答案为：0；(4)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI 溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．故答案为：①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质10.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTi Cl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是······················( )A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C. a=b=c=2D. 每生成9.6g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂；据此分析．【解答】解： A. 反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，故A错误；B. 反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，故B正确；C. 根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；D. 将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子48g 8mol}9.6g 1.6mol所以每生成9.6g Ti，反应I、II中共转移1.6mol e﹣，故D错误．故选 B.【点评】本题考查了氧化还原反应概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．11.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是································( )A. 在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B. 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D. 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性【考点】氧化还原反应．【分析】 A. 化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产物是氧化产物；B. Cr3+不能被氧气氧化；C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色；D. 使六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现．【解答】解： A. 在反应Cr2O72﹣+I﹣+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故A正确；B. 氧气的氧化性较弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72﹣，故B错误；C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故C正确；D. 发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故D正确．故选 B.【点评】本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，有一定的难度，注意根据元素化合价的变化来分析．二、填空题(每题分，计分)12.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．(1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O 则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣(2)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2(3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O(4)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．(用含V、a的式子表示)②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17 g．【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】(1)根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断(2)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝；(3)NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒配平方程式；(4)[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；(5)①根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度；②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2计算．【解答】解：(1)由反应①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反应②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反应③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案为：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；(2)选取含有Fe3+和I﹣的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI 溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；(3)NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价变为0价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；故答案为：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；(4)n(Na2SO3)=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5×10﹣3mol×(6﹣4)=2×10﹣3mol×(5﹣a)，解得a=0，故答案为：0；(5)①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度==mol/L，故答案为：；②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：×2=×2，解得：m=17，故答案为：17．【点评】本题考查了氧化还原反应的氧化性的比较、方程式的书写以及计算等，根据氧化还原反应中得失电子进行解答即可，注意守恒思想的运用，注意(5)中不能根据铜计算消耗硝酸的物质的量，铜和硝酸反应时，硝酸可能有剩余，为易错点．三、解答题(每题分，计分)13.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为32N A．。
山东省烟台市2016届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
2015—2016学年度第一学段自主检测高三化学说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。
每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D ．每生成9.6 g Ti ，反应I 、Ⅱ中共转移0.8 mol 电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编金属及化合物
金属及化合物1.(2016届山东日照一中)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备．(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为．2.(2016届山东青岛58中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是·( )①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+⑧都可以保存在煤油中．A. ①③⑤⑦B. ①④⑤⑥⑦C. ①②⑥⑧D. ①③④⑤3.(2016届山东烟台)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是····························( )A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4.(2016届山东日照一中)关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是······( )A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应5.(2016届山东威海乳山)下列反应中，反应后固体物质增重的是········( )A. 二氧化碳通过Na2O2粉末B. 铝与Fe2O3发生铝热反应C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅D. 将锌片投入CuSO4溶液中6.(2016届山东日照一中)下列过程中，没有明显实验现象的是·········( )A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸7.(2016届山东烟台)下列有关物质性质的说法错误的是············( )A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性8.(2016届山东德州)下列说法正确的是···················( )A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9.(2016届山东德州)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为．(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为．②步骤Ⅱ中物质X可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是．a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3．10.(2016届山东日照一中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是······( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO．A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤11.(2016届山东济南一中)下列说法不正确的是···············( )A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂12.(2016届山东济南一中)下列关于物质性质的说法不合理的是········( )A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.(2016届山东聊城莘县实验)下列冶炼金属的原理正确的是·········( )A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑二、解答题(每题分，计分)14.(2016届山东枣庄)将铁铝矾[Al2Fe(S O4)4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是···························( )A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀参考答案：1.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10% ．在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．【分析】(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式．【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl 2和FeCl 3的混合物的样品中FeCl 2物质的量为x ，FeCl 3的物质的量为y ，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x ：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl 3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；(3)由FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3•6H 2O 晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；(4)用FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应制取K 2FeO 4，反应的离子方程式为2Fe 3++3ClO ﹣+10OH﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O 或2Fe(OH)3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ；故答案为：2Fe 3++3ClO ﹣+10OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O 或2Fe(OH)3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl﹣+5H 2O ．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述均正确的一组是 ································ ( ) ①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④它们的氧化物都只有M 2O 、M 2O 2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li ﹣Cs 顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb +＞K +＞Na +、Cs ＞Cs +＞K +⑧都可以保存在煤油中．A. ①③⑤⑦B. ①④⑤⑥⑦C. ①②⑥⑧D. ①③④⑤【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；③活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；④锂只有氧化锂一种氧化物；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥碱金属密度从Li ﹣Cs 次递减趋势；⑦依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答；⑧锂密度小于煤油．【解答】解：①Li、Na 、K 、Rb 、Cs 属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na 、K 、Rb 、Cs 属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li ﹣Cs 次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选： A.【点评】本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．3.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是·················( )A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；B. 组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能与碱反应，但Al(OH)3能溶于强碱；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．【解答】解： A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；故选 B.【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】 A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B. 氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．【解答】解： A. 三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选 C.【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．5.下列反应中，反应后固体物质增重的是··················( )A. 二氧化碳通过Na2O2粉末B. 铝与Fe2O3发生铝热反应C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅D. 将锌片投入CuSO4溶液中【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；C. 碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu．【解答】解： A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误；C. 碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误；D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选 A.【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．6.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}下列过程中，没有明显实验现象的是( )A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．【解答】解： A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选： B.【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．7.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}下列有关物质性质的说法错误的是···( )A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D. 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性．【解答】解： A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确；D. 硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选 B.【点评】本题考查了金属及其性质的理解应用，主要是铁、铝的性质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8.(2016届山东德州){关键字:山东期中}下列说法正确的是··········( )A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．【分析】 A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应；B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧；D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水．【解答】解： A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A错误；B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分开，故D错误；故选： C.【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大．9.(2016届山东德州){关键字:山东期中}铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ．(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O ．②步骤Ⅱ中物质X可选用ad (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】(1)葡萄糖与氢氧化铜浊液反应生成葡萄糖酸和Cu2O，葡萄糖为还原剂，被氧化；(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4；(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，以此解答该题．【解答】解：(1)葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合价降低，被还原，为氢氧化铜为氧化剂，葡萄糖为还原剂，被氧化，故答案为：还原剂；(2)正极上是元素化合价降低，得到电子发生还原反应，将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，①加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为﹣3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；故答案为：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；②经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，ad符合；该物质需过量以防止CuCl被氧化；故答案为：ad；防止CuCl被氧化．【点评】本题考查物质的制备、铜的化合物的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目考查较为全面，能较好的培养学生良好的科学素养，难度中等．10.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO．A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选： D.【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．11.(2016届山东济南一中){关键字:山东期中}下列说法不正确的是·······( )A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】 A. 氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1m ol电子；B. 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解： A. 标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B. 明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D. 过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．12.(2016届山东济南一中){关键字:山东期中}下列关于物质性质的说法不合理的是( )A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
山东省临沂市2016届高三化学上学期期中试题(含解析)
山东省临沂市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，A项错误；B、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中指的都是元素不涉及到分子和离子，B项错误；C、黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成，C项正确；D、在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O不可防止食物受潮，D项错误；答案选C。
考点：考查日常生活中与化学相关解释2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A、NO不是酸性氧化物，A项错误；B、NaH 、NaBH4、NaClO都是由阴阳离子组成，都属于离子化合物，B项正确；C、NH4NO3是盐属于强电解质，C项错误；D、液氨属于纯净物，D项错误；答案选B。
山东省泰安市2016届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
高三年级考试化学试题本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷l 至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题 共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
l —8题每小题2分。
9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A ．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B ．干冰和碘化银均可用于人工降雨C ．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和COC ．体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 23．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是A ．Na 、K 合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B ．SiO 2具有高沸点，可用作制备光导纤维C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HF 是强酸，可用于雕刻玻璃4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．35172C l 与37172C l 氧化能力相近，二者互为同位素B ．7834Se 与8034Se 所含质子数相同，中子数不同C ．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D ．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高5．某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。
山东省2016届高三化学上学期期中试题word版
山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编化学计算
化学计算1.(2016届山东莱芜)现有V mL浓度为c mol•L﹣1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm﹣3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是·····················( )A. 溶剂的质量为：(dV﹣0.208Vc)gB. 溶质的质量分数为：%C. 溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)D. Cl﹣的物质的量为：0.002Vc mol2.(2016届山东青岛城阳一中)在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是········( )A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体B. 反应后产生13.44LH2(标准状况)C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol3.(2016届山东淄川一中)在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为··············( )A. 2：1B. 1：C. 1：3D. 1：4.(2016届山东德州)现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为···············( )A. B. C.D.5.(2016届山东莱芜)金属铬(cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美Cr°含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式：①、③、④(2)结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为．(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为．(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为．6.(2016届山东烟台)含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)．下列有关判断正确的是( )A. 曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B. P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC. n2=0.25D. n3：n1=3：27.(2016届山东泰安)向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点)：(1)若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．(2)若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．(3)若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程)．8.(2016届山东泰安)下列反应过程符合如图所示关系的是···········( )A. 向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C. 向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体至过量9.(2016届山东青岛58中)现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( )A. (2016届山东青岛58中)克B. 2(m﹣1.6)克C. (m﹣1.6)克D. 3.2克10.(2016届山东日照一中)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、、．(2)实验开始时，应先点燃处酒精灯(填装置字母)．(3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式．(4)C中的现象是，E装置的作用是．(5)原样品中Na2SO3的纯度为(精确到0.1%)．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．11.(2016届山东泰安)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是·····( )A. 温度相同，体积相同的O2和N2B. 质量相等，密度不等的N2和COC. 体积相等，密度相等的CO和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O212.(2016届山东威海乳山)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B. 当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC. 乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL(标准状况)13.(2016届山东济南一中)等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是·······················( )A. AgB. FeI2C. SO2D. C14.(2016届山东聊城莘县实验)由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为···················( )A. 0.5mol•L﹣1B. 1.0mol•L﹣1C. 2.0mol•L﹣1D. 3.0mol•L﹣115.(2016届山东聊城莘县实验)在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是······························( )A. 0.5molB. 0.25molC. 0.27molD. 0.52mol16.(2016届山东莱芜)甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲)：V(乙)=2：3，则加入铝粉的质量为····························( )A. 4.05gB. 5.4gC. 2.7gD. 8.1g17.(2016届山东莱芜)现有V mL浓度为c mol•L﹣1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm﹣3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是····················( )A. 溶剂的质量为：(dV﹣0.208Vc)gB. 溶质的质量分数为：%C. 溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)D. Cl﹣的物质的量为：0.002Vc mol18.(2016届山东莱芜)同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是( )①密度之比为17：16②体积之比为17：16③氢原子个数比为3：4④电子数之比为16：17⑤原子个数之比为64：85．A. ①③④B. ②④⑤C. ①③D. ①④⑤19.(2016届山东泰安)某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是．(2)固体成分的初步确定．①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示) ；③生成O2的化学方程式是．①实验iii中白色沉淀的化学式是；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是．20.(2016届山东青岛城阳一中)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是( )A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NHB. 溶液中n(NH)=0.2molC. 溶液中一定不含CO和NO，可能含有SOD. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：121.(2016届山东济南一中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是·····················( )A. 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B. 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC. 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%22.(2016届山东威海乳山)对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．(1)根据反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0，(△H﹣T△S＜0)因此汽车尾气中的CO 和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．CH4(g)+4NO(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4(g)+4NO(g)═2N2O(g)+CO2(g)+2H2O(g)△T2若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．(3)合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2．为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为g．(4)探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液(溶液体积、浓度均相同)．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是；尾气处理方法是：．23.(2016届山东淄川一中)(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．(2)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．已知CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282kJ•mo﹣1①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mo﹣1②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ•mo﹣1③．则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为．24.(2016届山东威海乳山)有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．(1)钴元素在周期表中的位置是；Co3O4中Co的化合价为．(2)Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：．实验反应中若消耗10mol•L﹣1浓盐酸40mL，则反应中转移电子mol，产生气体的标准状况下体积为mL．(3)下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是(填序号)．A. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大B. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少C. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变D. Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量(4)实验测得：Co(OH)2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率(剩余固体质量与原始固体质量比率)随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：在 B. C之间(500℃﹣1000℃)范围内，剩余固体成分为：．参考答案：1.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}现有V mL浓度为c mol•L﹣1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm﹣3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是·············( )A. 溶剂的质量为：(dV﹣0.208Vc)gB. 溶质的质量分数为：%C. 溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)D. Cl﹣的物质的量为：0.002Vc mol【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质分子中的原子个数计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算；溶解度的计算．【分析】 A. 水的质量等于溶液的质量减去溶质的质量；B. 溶质的质量分数为×100%；C. 溶质的质量为cVM，结合A项分析；D. Cl﹣的物质的量是BaCl2的物质的量的2倍．【解答】解： A. 溶液的质量为dVg，溶质的质量为cVM=0.208Vcg，则溶剂的质量为(dV﹣0.208Vc)g，故A正确；B. 溶质的质量分数为×100%=×100%=%，故B错误；C. 溶质的质量为cVM=0.208Vcg，溶剂的质量为(dV﹣0.208Vc)g，则溶质和溶剂的质量之比为0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)，故C正确；D. Cl﹣的物质的量是BaCl2的物质的量的2倍，BaCl2的物质的量为0.001cVmol，则Cl﹣的物质的量为0.002Vc mol，故D正确．故选 B.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有关的公式．2.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体B. 反应后产生13.44LH2(标准状况)C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO3﹣)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)==0.7mol，由于氧化性为氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3﹣完全反应消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反应后剩余0.1molFe、0.6molH+，此时溶液中共有0.8molFe3+，再发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反应消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，没有Fe剩余，不发生反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．【解答】解：溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO3﹣)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)==0.7mol，由于氧化性为氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3﹣完全反应消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反应后剩余0.1molFe、0.6molH+，此时溶液中共有0.8molFe3+，再发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反应消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，没有Fe剩余，不发生反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．A. 由于氧化性为氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，开始有气体生成，故A错误；B. 由上述分析可知，不发生反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．没有氢气生成，标况下生成的NO为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故B错误；C. 反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故D错误，故选： C.【点评】本题考查混合物计算，关键是明确发生反应的先后顺序，再结合过量计算解答，难度中等．3.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为······( )A. 2：1B. 1：C. 1：3D. 1：【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算．【解答】解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol﹣1mol=2mol，则：2Fe3++Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选 C.【点评】本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算．4.(2016届山东德州){关键字:山东期中}现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为·······( )A. B. C.D.【考点】离子方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；KOH被消耗完毕，接下来消耗K[Al(OH)4]，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，据此进行判断．【解答】解：足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，二氧化碳先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以一开始就会产生沉淀，消耗完氢氧化钡后，再与氢氧化钾溶液反应，生成碳酸钾和水，此段不会产生沉淀图象为平台；氢氧化钾消耗完后，二氧化碳在于K[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀物质的量增加；消耗完K[Al(OH)4]，再与溶液中生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，此段不会产生沉淀图象为平台；然后再与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，部分沉淀溶解，沉淀物质的量减少；最后通入二氧化碳，沉淀质量不变，为平台；符合上述关系的图象为C，故选： C.【点评】本题以图象为载体，考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，明确每段发生的反应是解题关键，题目难度中等．5.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}金属铬(cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因Cr°(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式：①Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O 、③Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O 、④2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O(2)结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液．(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O ．(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K5Cr2Cl11．【考点】复杂化学式的确定；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】(1)反应①中，溶液由橙色变为绿色，Cr2O72﹣在酸性条件下和Zn反应生成Cr3+，失电子化合价升高的反应物是还原剂；Cr3+和OH﹣反应生成灰蓝色Cr(OH)3沉淀B，Cr(OH)3在碱性条件下生成绿色的CrO2﹣；绿色的CrO2﹣被过氧化氢氧化成黄色CrO42﹣，由此分析书写离子方程式；(2)向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，溶绿色的CrO2﹣转化为沉淀，沉淀用酸溶解生成蓝紫色Cr3+；(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，说明二者反应生成CrO42﹣；(4)根据关系式2Cr3+～Cr2O72﹣～3I2计算n(Cr3+)，根据Cl原子守恒计算n(Cl﹣)，再根据电荷守恒计算n(K+)，据此推断KCl与CrCl3物质的量关系，从而确定X的化学式．【解答】解：(1)反应①中，溶液由橙色变为绿色，Cr2O72﹣在酸性条件下和Zn反应生成Cr3+，失电子化合价升高的反应物是还原剂，离子反应方程式：Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；Cr3+和OH﹣反应生成灰蓝色Cr(OH)3沉淀B，Cr(OH)3在碱性条件下生成绿色的CrO2﹣，离子反应方程式为：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；绿色的CrO2﹣被过氧化氢氧化成黄色CrO42﹣，反应的离子方程式为：2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，故答案为：Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O；(2)向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，溶绿色的CrO2﹣转化为沉淀，沉淀用酸溶解生成蓝紫色Cr3+，所以现象为；绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液，故答案为：绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液；(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，说明二者反应生成CrO42﹣，离子方程式为Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O，故答案为：Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O；(4)根据关系式2Cr3+～Cr2O72﹣～3I2得n(Cr3+)==0.007mol，根据Cl原子守恒计算n(Cl﹣)=n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0385mol，再根据电荷守恒得n(K+)=n(Cl﹣)﹣3n(Cr3+)=0.0385mol﹣0.021mol=0.0175mol，则KCl与CrCl3物质的量之比=0.0175mol：0.007mol=5：2，n(K+)：(Cr3+)：n(Cl﹣)=0.0385mol：0.007mol：0.0385mol=5：2：11，所以X的化学式为K5Cr2Cl11，故答案为：K5Cr2Cl11．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算及复杂化学式的确定，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意原子守恒、电荷守恒的灵活运用，题目难度中等．6.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)．下列有关判断正确的是······························( )A. 曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B. P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC. n2=0.25D. n3：n1=3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题；元素及其化合物．【分析】向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，当铁过量时，过量的铁再与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P点为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2物质的量相等的点，参加反应的铁为1mol 即n1=1，a为Fe(NO3)3，反应过程中铁原子守恒，n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3))，据此回答．【解答】解： A. 向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为4mol利用方程式可计算出生成的Fe(NO3)3为1mol，所以参加反应的铁为1mol即n1=1，a为Fe(NO3)3，故A错误；B. Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P点为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2物质的量相等的点，随后是Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P点为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2物质的量相等的点，故B错误；C. 根据铁原子守恒，n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3))，所以n(Fe)=1.2mol即n2=1.2mol，故C错误；D. 向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，将0.25mol的Fe(NO3)3转化为Fe(NO3)2需要的金属铁是125mol，所以n3=0.25mol+0.125mol=0.375mol，n3：n1=3：2，故D正确．故选 D.【点评】本题考查了铁与稀硝酸的反应，要注意铁和硝酸谁多谁少，以及加入的顺序，难度较大．7.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点)：(1)若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3．(2)若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣．(3)若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程)．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．【解答】解：(1)NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA 段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；(2)若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；(3)若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA 段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×(0.26﹣0.08)=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L．【点评】本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．8.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}下列反应过程符合如图所示关系的是··( )A. 向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C. 向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体至过量【考点】化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】 A. 向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2；B. 开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C. 开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；D. Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．【解答】解： A. 向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B. 开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C. 开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；D. Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选： A.【点评】本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．9.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为····························( )A. (2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}克B. 2(m﹣1.6)克C. (m﹣1.6)克D. 3.2克【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题；守恒思想；化学实验．【分析】CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu(NO3)2，Fe2O3～Fe(NO3)3，由电荷守恒可知：2n混合物(O)=n(NO3﹣)，据此计算2mg混合物中氧元素的质量，用足量CO还原2m g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu(NO3)2，Fe2O3～Fe(NO3)3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物(O)=n(NO3﹣)=0.2L×1mol/L，则n混合物(O)=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO还原2m g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg﹣3.2g=2(m﹣1.6)g，故选 B.【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．10.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、、分液漏斗．(2)实验开始时，应先点燃 D 处酒精灯(填装置字母)．(3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣．(4)C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．(5)原样品中Na2SO3的纯度为50.8% (精确到0.1%)．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】A装置产生二氧化硫，D装置产生氯气在F装置中干燥，C装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在B装置中反应，E装置吸收尾气，防止污染空气．(1)根据装置图填写仪器名称；(2)应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化(3)A为实验室制备二氧化硫的发生装置，D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；(4)红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯气和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾气防止污染；。
山东省2016届高三化学上学期期中试题word版
山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非金属及化合物1.(2016届山东日照一中)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：(1)在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A. 40.32LB. 30.24LC. 20.16LD. 6.72L(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．A. 0.1molB. 0.15molC. 0.2molD. 0.25mol(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．2.(2016届山东淄川一中)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是··································( )A. 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C. 使红色布条退色(HCl)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)3.(2016届山东聊城莘县实验)下列氧化物中，能与水反应生成酸的是······( )A. SiO2B. NOC. Al2O3D. SO34.(2016届山东泰安)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)．下列说法错误的是·······························( )A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C. 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉5.(2016届山东烟台)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是···( )A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10N A6.(2016届山东德州)下列叙述中正确的是··················( )A. SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B. 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C. 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D. MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7.(2016届山东莱芜)下列关于氯水的叙述，不正确的是············( )A. 氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小B. 新制饱和氯水中存在4个平衡C. 在一定浓度的氯水中加小苏打，变小D. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法8.(2016届山东聊城莘县实验)青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是···························( )A. 青石棉是一种硅酸盐材料B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD. 1mol青石棉能还原1mol HNO3的稀硝酸9.(2016届山东青岛城阳一中)下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是·····( )A. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+C. 将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D. 用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色10.(2016届山东青岛58中)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是·····························( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应．A. 只有②B. 只有②⑤C. 只有②⑥D. 只有②⑤⑥11.(2016届山东日照一中)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是( )A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D. 加入盐酸酸化了的BaCl2溶液12.(2016届山东烟台)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是·······( )①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4．A. 只有①B. ①②C. ②③D. ①④14.(2016届山东泰安)下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是······( )A. Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B. SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HF是强酸，可用于雕刻玻璃15.(2016届山东青岛城阳一中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是····························( )A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、填空题(每题分，计分)16.(2016届山东聊城莘县实验)(1)工业制备硝酸流程如图1：①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有．(2)某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是(填序号)A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸C. 固体硫在纯氧中燃烧D. 铜与浓H2SO4②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是．A. 紫色高锰酸钾溶液B. 氯水C. 品经溶液D. 红色酚酞溶液③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再(填实验的操作)试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是(填序号)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东日照一中)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：(1)在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 D ．A. 40.32LB. 30.24LC. 20.16LD. 6.72L(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是NO2、NO ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 C ．A. 0.1molB. 0.15molC. 0.2molD. 0.25mol(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O ．【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】(1)铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值；(2)铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物．采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量；(3)盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．【解答】解：(1)①100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol•L﹣1═1.8mol铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol 22.4L1.8mol VV=═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，故选： D.(2)铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物．故答案为：NO2、NO；所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸．被还原硝酸可根据N守恒得：n(HNO3)═n(NO2+NO)═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×(5﹣4)═0.05mol(铜失电子数等于硝酸得电子数)，没被还原的硝酸为0.05mol；若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×(5﹣2)═0.15mo l(铜失电子数等于硝酸得电子数)，没被还原的硝酸为0.15mol，因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，故选： C.(3)盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．【点评】本题考查了浓硫酸和硝酸的性质．要注意浓度不同，产物不同．有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算．特别是同种反应物发生不同的反应方向时，极值法也是化学计算中常用的方法，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．2.(2016届山东淄川一中)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是··································( )A. 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C. 使红色布条退色(HCl)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解： A. 氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B. 氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C. HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D. 氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选 C.【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．3.(2016届山东聊城莘县实验)下列氧化物中，能与水反应生成酸的是······( )A. SiO2B. NOC. Al2O3D. SO3【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．【分析】二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，据此解答．【解答】解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，不能与水反应生成对应的酸，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，故选： D.【点评】本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝、三氧化硫的性质即可解答，题目难度不大．4.(2016届山东泰安)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)．下列说法错误的是·······························( )A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C. 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【考点】氨的物理性质．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】 A. 氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B. 氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C. 将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D. 可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；【解答】解： A. 氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B. 氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C. 设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单．5.(2016届山东烟台)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是···( )A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10N A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】 A. 加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B. 根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C. 由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D. 根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．【解答】解： A. 加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B. 根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确；C. 由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D. 根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10N A，故D 正确；故选 C.【点评】本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．6.(2016届山东德州)下列叙述中正确的是··················( )A. SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B. 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C. 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D. MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；镁、铝的重要化合物．【分析】 A. 酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与水反应只生成酸；B. 不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性；C. 玻璃钢为复合材料D. 氧化镁与氢氧化钠不反应．【解答】解： A. 二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B. 不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性，故B正确；C. 玻璃钢为复合材料，不是硅酸盐，故C错误；D. 氧化镁与氢氧化钠不反应，故D错误；故选： B.【点评】本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念、熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．7.(2016届山东莱芜)下列关于氯水的叙述，不正确的是············( )A. 氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小B. 新制饱和氯水中存在4个平衡C. 在一定浓度的氯水中加小苏打，变小D. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯水中，氯气与水发生Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．【解答】解： A. 氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故A正确；B. 氯水中存在H2O⇌H++OH﹣，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣三个平衡状态，故B错误；C. 氯水中含有一定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO2气体，所以平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 正向移动，但两者物质的量是按1：1增加，所以不变，故C错误；D. 氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．故选B C.【点评】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．8.(2016届山东聊城莘县实验)青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是···························( )A. 青石棉是一种硅酸盐材料B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD. 1mol青石棉能还原1mol HNO3的稀硝酸【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】 A. 硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B. 硅酸为白色沉淀，不溶于硝酸；C. 硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D. 根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断．【解答】解： A. 硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅酸沉淀，故B错误；C. 硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C正确；D. 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；故选： B.【点评】本题考查了硅酸盐组成和性质，难度不大，注意用氧化物的形式表示时化合价不变，硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．9.(2016届山东青岛城阳一中)下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是·····( )A. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+C. 将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D. 用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】 A. 二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；B. 无法判断原溶液是否含有三价铁离子；C. 氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；D. 高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色．【解答】解： A. 二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；B. 该操作不能排除原溶液中是否含有三价铁离子，故B错误；C. 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色，所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色，故C正确；D. 当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故D错误；故选 C.【点评】本题考查的是有关颜色变化的化学反应，实验时注意观察现象，且能用化学知识解释现象．10.(2016届山东青岛58中)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是·····························( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应．A. 只有②B. 只有②⑤C. 只有②⑥D. 只有②⑤⑥【考点】含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①Na2O2和CO2生成氧气；②Al和NaOH溶液产生氢气；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳．【解答】解：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故①不选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故选②；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反应，故⑥不选；故选 A.【点评】本题考查了气体的制备，物质之间的转化，难度不大，解答该类题目，必须牢固把握相关基础知识．11.(2016届山东日照一中)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是( )A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D. 加入盐酸酸化了的BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．【解答】解： A. 加入HNO3酸化了的Ba(NO3)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B. 先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba(NO3)2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C. 先加入盐酸酸化，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，故C正确；D. 先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选 C.【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．12.(2016届山东烟台)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是·······( )①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4．A. 只有①B. ①②C. ②③D. ①④【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】①Na2S和稀H2SO4反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；②Na2SO3和盐酸反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；③Na2S和盐酸反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；④Na2SO3和稀H2SO4反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．【解答】解：①Na2S和稀H2SO4反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故①符合；②若X和Y为Na2SO3和盐酸反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，不能转化为盐酸，故②错误；③若X和Y为Na2S和盐酸反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸而不是盐酸，故③错误；④若X和Y为Na2SO3和稀H2SO4反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与NaOH 反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故④正确．故选 D.【点评】本题考查常见物质间的反应及产物的判断，难度不大．要注意基础知识的积累，掌握基础是关键．13.无答案14.(2016届山东泰安)下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是······( )A. Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B. SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HF是强酸，可用于雕刻玻璃【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】 A. 钠钾合金具有良好的导热性；B. 二氧化硅具有良好的光学特性；C. 液体氨气汽化吸收大量的热；D. 氢氟酸为弱酸．【解答】解： A. 钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C. 液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D. 氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选： A.【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．15.(2016届山东青岛城阳一中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是····························( )A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢。