优秀老师推荐化学复习必备精品《硅和硅酸盐工业》期未复习讲义--高一化学教案
高一化学：硅 两节教案
硅酸盐矿物与硅酸盐产品【教学目标】1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系。
2、了解硅酸钠的有关知识。
3、了解传统的硅酸盐材料，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点】了解传统的硅酸盐产品。
【教学难点】了解传统的硅酸盐产品。
【教学过程】[引入]（1）硅元素在地壳中的含量怎样？（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？[过渡]硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。
[板书]一、硅酸盐的结构[展示]自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式；[讲述]硅酸盐的结构相当复杂，通常人们用氧化物的形式表示它们的组成。
[过渡]在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。
[板书]二、硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。
[讲述]人们常用水玻璃浸泡木材、纺织品，使其既耐腐蚀又不易着火。
[过渡]在丰富的硅酸盐中，除硅酸钠外，其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来了解传统的硅酸盐产品的有关知识。
[板书]三、硅酸盐产品（传统材料）[展示]玻璃、水泥、陶瓷的生产简介。
[小结]通过刚才的介绍，我们已经了解到硅酸盐产品传统材料在人类文明发展和社会进步的历程中，起到了很大的推动作用。
[板书设计]一、硅酸盐的结构二、硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。
三、硅酸盐产品（传统材料）玻璃、水泥、陶瓷二氧化硅与信息材料【教学目标】1、了解硅、二氧化硅的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。
2、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
了解二氧化硅的制品在高科技信息产业中的应用。
3、要求学生查阅资料，学会通过查阅资料来获取知识的学习方法,培养对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力，培养自主学习和创新能力【教学重点】二氧化硅的性质。
高中化学优质教案 硅酸盐和硅单质 教学设计[必修](4)
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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐和硅单质三维目标1．知识与技能(1)初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
(2)了解硅的物理性质和重要用途。
(3)掌握硅酸钠的化学性质。
2．过程与方法(1)通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。
(2)活动探究，通过硅与碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
3．情感态度与价值观(1)通过对玻璃、陶瓷工业现状及前景的介绍，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
教学重点硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
教学难点硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
教学过程【导入新课】硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，但在自然界中找不到游离态的硅，硅元素在自然界中主要是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，地壳质量的92%是硅酸盐和二氧化硅。
上节课我们学习了有关二氧化硅的知识，这节课我们一起来学习有关硅酸盐的知识。
【推进新课】硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界中分布极广。
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质很稳定。
【投影】自然界中的一些硅酸盐的图片及其化学式【分析】硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：(1)盐化学式法，如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。
此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
(2)盐氧化物法：对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。
例如：Na2SiO3写成Na2O·SiO2；Al2(Si2O5)(OH)4写成Al2O3·2SiO2·2H2O。
盐氧化物书写原则：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动性顺序依次排列，中间用“·”间隔。
高三化学复习《硅和硅酸盐工业》学案
高三化学复习学案——《第七章硅和硅酸盐工业》复习第二讲.硅、二氧化硅，硅酸盐工业等六、硅1．结构：与金刚石相似，硬度和熔沸点于金刚石,原因_______________ 2．物性3．存在：自然界(有?无?) 游离态硅，化合态硅几乎全部以或形式存在。
4．化性：性质较稳定⑴常温下：仅与、、等反应，反应式为、、⑵加热时: Si+O2—Si+Cl2─Si+FeO ─Si+H2─5．制备___________________________粗硅的提纯__________________________,___________________________七、二氧化硅O O O1．结构：Si:O=1:2 -O-Si-O-Si-O-Si- 化学式: SiO2O O O空间构型-O-Si-O-Si-O-Si-键角O O O-O-Si-O-Si-O-Si-2．物性：坚硬难熔，自然界中二氧化硅晶型的有，无定型的有。
3．化性⑴酸性氧化物SiO2+H2O —SiO2+ CaO—2NaOH+SiO2—(盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用存放)⑵其它反应生产玻璃：腐蚀玻璃：八、硅酸原硅酸：硅酸1．制法：1mlNa2SiO3硅酸胶体的制备: 10ml1mol/lHCl 得到（)用力振荡反应式为2．性质:原硅酸为色体，硅酸为色体，它们均溶于水, 且失水。
H2CO3、H2SiO3、H4SiO4相对稳定性为。
九、硅酸盐1．定义：、、所对应的盐统称硅酸盐。
2．组成的书写方式：高岭石：盐的形式_____________氧化物形式____________（注：以氧化物形式表示一般顺序为：金属氧化物·二氧化硅·水）3．Na 2SiO 3 : ___溶于水,水溶液称_______,不燃烧,也不受腐蚀，作 、、 用水解:在空气中变质: （说明 结论）[知识训练]1．用高岭土(主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 并含有少量CuO 、Fe 2O 3)研制新型净水剂(铝的化合物)。
硅和硅酸盐教学设计
板书
设问
实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
食品袋里的硅胶干燥剂，投影硅胶图片样品。
3．硅酸钠的用途。
硅酸的性质中，Na2SiO3与盐酸反应制硅胶的实验现象和说明的问题。
观察。
记笔记。
回答：产生白色浑浊。
说明硅酸是弱酸。
设问
演示
Na2SiO3还有哪些用途？请观察以下几个实验，描述现象。
硅和硅酸盐 教学设计
科目：化学教师：授课时间：第周星期年月日
单元（章节）课题
第四章 非金属及其化合物
本节课题
第一节 无机非金属材料的主角——硅
课标要求
了解硅酸盐的性质及组成的表示方法
了解硅的性质
了解无机非金属材料
三维目标
（一）知识目标
1．了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。
2．理解硅酸钠的性质及应用。
（二）能力目标
1．教给学生自学阅读和讨论交流的方法。
2．培养获取有用信息、有效归类、有序表达的能力
（三）情感目标
1．认识硅酸钠及单质硅的用途，体会化学的实用性。
2.感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
3．插图以及书中彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。
回答：硅是灰黑色有金属光泽的固体。
板书
硅的物理性质
学生阅读课本P80第一、第二自然段
投影展示
硅晶体结构平面图。
金刚石晶体球棍模型。
提问
阅读总结
通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比，请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响？
晶体硅的物理性质：
高中化学优质教案 硅酸盐和硅单质 教学设计[必修]3
![高中化学优质教案 硅酸盐和硅单质 教学设计[必修]3](https://img.taocdn.com/s3/m/d2931adedd3383c4ba4cd267.png)
第一节无机非金属材料的主角—硅（第二课时）一、教学目标【知识目标】1、了解硅酸盐工业及一些产品。
2、了解一些重要的新型无机非金属材料。
【能力目标】了解硅酸盐工业及一些产品【道德情感目标】激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
二、重点与难点【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途，新型无机非金属材料的特性。
【难点】硅酸盐的用途及性质。
新型无机非金属材料的特性。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程[复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。
介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。
解释硅酸盐的丰富性和复杂性。
[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。
无机非金属材料：硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。
[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。
硅酸：SiO2·H2O、SiO2·2H2O硅酸钾：K2SiO3——K2O·SiO2高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O3·2 SiO2·2H2O[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片补充习题：1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚3、把下列式子改写成氧化物的形式：A、正长石KAlSi3O8___________________。
第七章硅和硅酸盐工业_高三化学教案
第七章硅和硅酸盐工业_高三化学教课方案学法指导1.要注意知识的纵向和横向对照。
纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。
如 CH4 和 SiH4 的稳固性强弱的比较， H2C03 和 H2Si03 ，的酸性强弱的比较等。
横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对照。
如 Si、 P、 S、 Cl 的非金属强弱的比较，氢化物的稳固性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。
2.要注意知识的概括总结。
如概括硅及其化合物之间的转变关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。
在概括时要注意各物质的特别性，如CO 的毒性和复原性，SiO2 的特征( 与Na2CO3 、HF 反响 )等。
3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。
如半导体资料与计算机技术的联系，光导纤维与通信的联系等考点说明碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热门之一，该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本观点、基本理论、化学实验及化学计算亲密联合。
考察的内容主要有：1.C、CO 的复原性；2.CO、 C02 的查验与鉴识；3.C02、 CO 等气体的制取和采集；4.C02 与 Na0H 、S02 与 C 等反响产物确实定及计算；5.几种新式无机非金属资料的性能和重要用途；6.环境保护，除去碳氧化物污染的综合应用。
CO2 作为化学与生物学互相联系的重要物质 (CO2 是植物光合作用的反响物，是动物新陈代谢的产物 )，在此后的综合测试中应惹起重视。
7.金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的构造和性质第一讲碳、硅及其化合物第一节碳族元素碳族元素位于元素周期表的Ⅳ A 族，包含 C、S、Ge、 Sn、Pb，最外层电子数均为 4 个，易形成共价化合物。
1.碳族元生性质的递变规律元素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（ Pb）主要化合价+2、 +4+4（只有 +4）+2、 +4+2、 +4+2、 +4单质色、态无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体氢化物 RH4 的稳固性[1][2] [3] 下一页第一课时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化复原反响及氧化剂、复原剂的理解，认识氧化产物和复原产物。
硅和硅酸盐工业课时教案
硅和硅酸盐工业碳族元素（第一课时）教学目标：知识目标：1．了解碳族元素的性质及其递变规律；2．了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
教学重点：碳族元素性质递变规律。
教学过程：[引入] 有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些与碳、硅及其化合物有关的知识？出示：陶瓷、兵马俑样品；多媒体展示：有关建筑物、厨房设备、集成电路、敏感材料、超导材料等照片。
[讲述] 陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史；秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和高超的动手术与艺术水平；硅在现代电子、航天航空等方面起着十分重要的作用。
在这一章里，我们将介绍一些与硅有关的知识。
请一位同学指出硅在元素周期表中的位置，第IV A族包括哪些元素？[板书] 第一节碳族元素一、碳族元素请一位同学写出碳族元素的元素符号[板书]1．元素碳、硅、锗、锡、铅请一同学指出它们原子结构的异同点相同点：最外层电子数都是4，常见的化合价为＋2、＋4[板书]2．原子结构：碳、硅、锗、锡的＋4稳定，而铅＋2稳定。
氢化物的通式为RH4。
最高价的氧化物的水化物的通式为H2RO3和R(OH)4不同点：电子层数依次增加，原子半径依次增大[设问]根据元素周期律的知识分析：碳族元素从碳到铅元素的性质是怎样递变的？[板书]3．元素性质 C Si Ge Sn Pb金属性增强，非金属性减弱4．化合物的性质：请同学到黑板上写出它们氢化物的化学式：[板书] CH4SiH4GeH4SnH4稳定性减弱碳常见氧化物有几种呢？主要化合价有几种？[板书] H2CO3H4SiO4Ge（OH）4、Sn（OH）4、Pb（OH）4酸性减弱碱性增强（多为两性）请同学们听一段录音，出示锡和铅的样品，展示表7-1。
由学生归纳出它们的物理性质。
录音材料如下：①我是碳族首领——碳。
我是地球上化合物最多的元素，大气中有CO2、矿物界有各种碳酸盐、金刚石、石墨和煤，还有石油和天然气等碳氢化合物；动植物中的脂肪、蛋白质、淀粉和纤维素等也都是我的化合物，我有两个兄弟——同素异形体金刚石和石墨，它们的熔沸高，金刚石是无色固体，硬度很大、石墨是灰黑色固体、但硬度很小。
高一化学教案-硅和硅酸盐工业 最新
第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素[教学目标]1、知识目标：使学生了解碳族元素的性质及递变规律和二氧化硫的化学性质。
2、能力目标：培养学生思考、判断能力。
3、情感目标：以话促思，以导达思。
[重点难点]碳族元素在周期表中的位置，原子结构特点及其性质上的相似、递变，硅及其化合物的特性。
[预习思考题]1、第ⅣA包括哪些元素？它们是金属还是非金属？常见价态有哪些？2、硅有地球骨骼之称，你知道硅有哪些性质？3、下列说法正确的是（）A、二氧化硅溶于水显酸性B、二氧化硅通入水玻璃可以得硅酸C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D、二氧化硅既能与烧碱反应有能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物[教学过程]复习碳的性质新授课：一、比较碳族元素的共性及递变性1、名称和位置：2、结构：最外层4个电子，电子层数不同，原子半径不同。
3、性质：主要化合价：+2、+4 （其中只有Pb+2价稳定）最高价氧化物：XO2（其中GeO2为两性氧化物）氢化物： XH4物理性质及递变：4、C60简介5、同素异形体：金刚石、石墨、C60等。
二、硅（晶体硅）1、存在：只有化合态，在自然界中含量位于第二位。
2、结构：晶体硅为正四面体网状结构（出示模型或动画演示）3、性质：硬度大，熔沸点高，难溶于水常温下只与碱溶液、HF、F2反应：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+4HF====SiF4↑+2H2↑Si+2F2====SiF4↑高温或加热可与多种物质反应：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4Si+2Mg Mg2Si4、制备及提纯：SiO2+2C Si+2CO↑（得到粗硅）Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl↑（高纯硅）三、二氧化硅1、自然界中常见的有：水晶、石英、玛瑙、硅石等。
2、结构（晶体）：正四面体，空间网状结构（动画展示），一个硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子。
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高一化学第七章《硅和硅酸盐工业》期未复习讲义(一)碳族元素
一、碳族元素性质的相似性和递变性
二、硅及其化合物的特性
1.碳还原二氧化硅中的硅
2.硅与氢氧化钠溶液反应
3.硅与氢氟酸反应
4.二氧化硅与氢氟酸反应
三、硅酸盐用氧化物形式表示方法 注意书写顺序与系数
四、例题与习题
1．关于硅的化学性质叙述正确的是（）
A．常温时不和任何酸反应 B．常温时可和强碱溶液反应
C．比碳的还原性强 D．比碳的氧化性强
2．能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（）
A．都有较高的熔点 B．化学性质都很稳定
C．同质量的金刚石和石墨燃烧生成等质量的二氧化碳
D．都是电和热的良导体
3．下列关于硅的说法错误的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是无色到棕色固体。
B．硅的导电性价于金属与非金属之间，是良好的半导体材料。
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气反应。
4．同周期的X、Y、Z 3种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物
是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的原子半径按顺序依次增大；元素的非金属
性按________顺序依次增强；气态氢化物的稳定性按________顺序由弱到强；元素
的负化合价的绝对值按________顺序由低到高．(以上各空均填X、Y、Z)
4．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反
应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4。
则原混合气体可能是
A．CO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．H2和O2
5．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依
次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中______。
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
(二)硅酸盐工业简介
一、硅酸盐工业(水泥、玻璃、陶瓷)
二、几种玻璃的属性特性和用途
三、例题与习题
1．工业上制造一般的光学玻璃用到的原料是 （ ） A ．石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B ．氧化铅、纯碱、石灰石、石英 C ．纯碱、粘土、石英、氯化铜 D ．硼砂、烧碱、氧化铜、石英砂 2．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得不同用途的玻璃。
A ．氧化亚铜Cu2O B ．氧化钴Co2O3 C ．氧化铅PbO D ．硼砂Na2B2O7·10H2O
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_________。
(2)制造蓝色玻璃需加入的物质是_________。
(3)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是_________。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是__________。
(三) 新型无机非金属材料
一、材料的分类及新型无机非金属材料的特征
二、传统无机非金属材料与新型无机非金属材料特性对比
三、熟记氧化铝陶瓷(人造刚玉)，氮化硅陶瓷，光导纤维三种材料的性能及用途。
四、例题与习题
1．下列叙述不正确的是（）。
A．硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料
B．新型无机非金属材料具有耐高温、高强度，具有电学和光学特性，具有生物功能
C．高温结构陶瓷和光导纤维都属于新型无机非金属材料
D．水泥、普通玻璃、陶瓷都属于新型无机非金属材料
2．下列叙述正确的是（）
A．氧化铝陶瓷(人造刚玉)可作高级耐火材料
B．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
C．红宝石和蓝宝石的主要成分都是SiO2
D．氮化硅陶瓷耐高温，但不耐磨
3．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用
高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于晶体（填品体类型）
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和
Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅
的化学式
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化
硅。
反应的化学反应方程式。
※综合提高题
1．化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系：
其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。
据此推断：
(1)写出这些物质的分子式(或化学式)、A_______、B______、C_______、
D______、E______、P______。
(2)写出C溶液与D反应的离子方程式_____ _。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式_ _____。
2．(1)若CO2中混有CO，除去的方法是__ ____。
(2)若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_ _____。
(3)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用图7-8中的部分仪器，组装成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是(填入编号)______。
(4)若用上述装置制备CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案中应选用的药品是______。
3．若把Fe3O4看作“混合氧北物”时可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2。
根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成
_________和________。
等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。
试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：。