高一化学期终复习提纲
高一下学期期末考试化学复习提纲
期末考试化学复习提纲(背诵版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）3、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs金属性、非金属性判断标准（重要，记牢）单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r （Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)元素周期表周期（7个横行）短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6、7周期）不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（ⅠA-ⅦA）副族（7个）（ⅠB-ⅦB）0族Ⅷ族族如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键NH 4Cl NaOH NaNO 3中既有离子键也有共价键 4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。
高一化学知识总结与复习提纲
高一化学知识总结与复习提纲一、物质的组成与性质1. 原子与元素- 原子的基本概念与结构- 元素的分类与周期表2. 化学式与化合物- 化学式的表示方法与意义- 化合物的命名规则与常见化合物的性质3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念与应用- 氧化还原反应中的氧化剂与还原剂二、化学反应与化学平衡1. 化学方程式- 化学方程式的写法与平衡法则- 反应类型与常见反应2. 化学平衡- 平衡常数与平衡常数表达式- 平衡常数的计算与应用3. 平衡与反应速率- 平衡的影响因素与Le Chatelier原理- 反应速率的确定与控制三、化学反应的能量变化1. 热力学基础- 热力学第一定律与能量守恒- 热力学第二定律与熵的变化2. 化学反应热- 反应焓变与热化学方程式- 焓变计算与应用3. 温度与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响与Arrhenius方程 - 反应速率常数与活化能的计算四、酸碱中和反应与盐类1. 酸碱的性质与离子理论- 酸碱的定义与性质- Brønsted-Lowry酸碱理论与离子反应 2. 酸碱中和反应- 酸碱滴定与常见滴定曲线分析- 盐类的生成与特性3. 盐类的命名与应用- 盐类命名规则与结构公式- 盐类在生活中的应用与实际意义五、溶液的性质与离子解离1. 溶液的浓度与溶解度- 溶质与溶剂的含义与浓度表示方法 - 溶解度的影响因素与溶解度曲线分析 2. 弱电解质与离子解离- 弱电解质的特点与离子解离程度- 离子解离常数与溶液的电导性六、氧化还原反应与电化学1. 电化学基础- 电池与电解池的构成与原理- 电位与标准电极电势2. 电解与电解质- 电解的概念与电解质的特性- 电解质溶液的导电性与电解产物的判断3. 电化学与工业应用- 电解反应的应用与电镀原理- 蓄电池与燃料电池的原理与应用总结与复习提示：高一化学知识的总结与复习对于进一步深入学习化学知识起着重要的作用。
在学习过程中，应重点掌握物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、化学反应的能量变化、酸碱中和反应与盐类、溶液的性质与离子解离以及氧化还原反应与电化学等内容。
高一化学复习提纲[1]
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高一化学复习提纲高一化学复习汇总第一章化学反应及其能量变化知识结构化学反应的分类：离子反应、分子反应由参加反应的粒子化合反应氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应由能量转换复分解反应放热反应、吸热反应第一节氧化还原反应一. 有关概念价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂+ 还原剂===== 还原产物+ 氧化产物价升高失电子被氧化（氧化反应）㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。
㈣特点―对立、统一‖的规律。
〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子, 电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂)；二. 表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！㈠―双线桥‖法①箭号方向由―反应物‖指向―生成物‖；②转移电子数，一定要写―得失‖。
(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由―反应物‖变成―生成物‖得失电子过程！)㈡―单线桥‖法①箭号方向由―反应物(还原剂)‖指向―反应物(氧化剂)‖；②转移电子，只写数目，不写―得失‖。
三. 反应类型㈠不同物质，不同元素㈡同种物质，不同元素—— (有单质生成的―分解反应‖)㈢同种物质，同种元素(同种价态)称为―歧化反应‖①Cl2+H2O ②Cl2+OH- ③Na2O2+H2O ④Na2O2+CO2㈣不同物质，同种元素(不同价态) 称为―归中反应‖如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O㈤物质部分被氧化；部分未被氧化如MnO2 + 4HCl = MnCl2 + C l2↑+ 2H2O物质部分被还原；部分未被还原如3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O―氧化还原反应‖与―基本反应类型‖的关系：⒈有单质参加、有单质生成的―化合反应‖或―分解反应‖属于氧化还原反应；⒉―置换反应‖一定是氧化还原反应；⒊―复分解反应‖一定属于非氧化还原反应。
高一化学期末考试复习提纲
高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。
掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。
3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L。
5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。
树状分类法。
2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。
丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。
高一化学期末复习提纲(学生用)
小苏打与少量澄清石灰水：
2．铝及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
离子方程式
①
铝与氧气
②
铝溶于盐酸
铝和氯气化合
③
铝溶于强碱
④
氧化铝溶于盐酸
⑤
氧化铝溶于强碱
⑥
Al(OH)3溶于盐酸
⑦
Al(OH)3溶于强碱
⑧
Al3+转化为沉淀
加氨水
少量NaOH
⑨
AlO2—转化为沉淀
通CO2
少量HCl
SiO2的用途：
Na2SiO3的用途：
5．氯及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
离子方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
⑾
6．硫及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
7．氮及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
⑩
11
Fe(OH)2被氧化
12
氢氧化亚铁隔绝空气加热
13
氢氧化铁受热分解
14
氢氧化亚铁溶于盐酸
15
氢氧化铁溶于盐酸
16
Fe2+被氧化
17
Fe3+被还原
补充：
Fe→FeCl2:
Fe→FeCl3:
氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
4．硅及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
高一化学期末考试复习提纲
明说学考试一高化第一章《从实验学化学》第一节化学实验基本方法能识别一些化学品安全标识。
道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，、知1解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
理、23、结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
能4、2-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。
SO能够说出检验5、4化学计量在实验中的应用第二节1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知23个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或6.021mol任何粒子的粒子数约为×10道。
）1mol分子）质量；任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号位N A2、通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。
3、知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；通过观察围观模能够说出气体的体积与粒子的数目、液体和气体体积的意义；理解三个因素对固体、型，温度、压强的定性关系。
4、能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。
5、通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。
6、能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
7、能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有，并能根据原理进行误差分析。
显热效用的溶液）导溶液稀释过程中溶质的量（质量和物质的量）保持不变。
高一化学复习提纲
高一化学复习提纲高一化学复习汇总第一章化学反应及其能量变化知识结构化学反应的分类：离子反应、分子反应由参加反应的粒子化合反应氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应由能量转换复分解反应放热反应、吸热反应第一节氧化还原反应一. 有关概念价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂+ 还原剂===== 还原产物+ 氧化产物价升高失电子被氧化（氧化反应）㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。
㈣特点―对立、统一‖的规律。
〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子, 电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂)；二. 表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！㈠―双线桥‖法①箭号方向由―反应物‖指向―生成物‖；②转移电子数，一定要写―得失‖。
(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由―反应物‖变成―生成物‖得失电子过程！)㈡―单线桥‖法①箭号方向由―反应物(还原剂)‖指向―反应物(氧化剂)‖；②转移电子，只写数目，不写―得失‖。
三. 反应类型㈠不同物质，不同元素㈡同种物质，不同元素—— (有单质生成的―分解反应‖)㈢同种物质，同种元素(同种价态)称为―歧化反应‖①Cl2+H2O ②Cl2+OH- ③Na2O2+H2O ④Na2O2+CO2㈣不同物质，同种元素(不同价态) 称为―归中反应‖如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O㈤物质部分被氧化；部分未被氧化如MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O物质部分被还原；部分未被还原如3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O―氧化还原反应‖与―基本反应类型‖的关系：⒈有单质参加、有单质生成的―化合反应‖或―分解反应‖属于氧化还原反应；⒉―置换反应‖一定是氧化还原反应；⒊―复分解反应‖一定属于非氧化还原反应。
高一化学总复习提纲
高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。
计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。
）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结)②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。
⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。
⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
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高一化学期终复习提纲考试内容：（二期课改高一化学教材）第一章打开原子世界的大门第二章开发海水中的卤素资源（重点）第三章探索原子构建物质的奥秘（重点）补充教材物质的量、摩尔、气体摩尔体积、物质的浓度《打开原子世界的大门》知识点梳理：质子：质子数决定元素种类；质子数=核电荷数=原子序数原子核中子：中子数和质子数共同决定原子的种类；且并非所有原子核内均有中子如：氕11H。
原子核外电子：最外层电子数决定元素主要化学性质；核外电子排布规律。
常见元素同位素：氕11H、氘12H、氚13H（符号分别是H、D、T）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量：一个原子的质量跟一个标准12C原子质量的1/12的比值。
元素的相对原子质量是它的各种同位数的相对原子质量，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。
M=M1·a1%+M2·a2%+……+M n·a n%元素的近似相对原子质量是它的各种同位数的质量数，根据其所占的原子百分数计算出的平均值。
A=A1·a1%+A2·a2%+……+A n·a n%化学用语：原子的结构示意图、电子式、离子的结构示意图、电子式、离子符号典型习题：1．2．则同位数10B的原子百分数为（）A）=20% B）﹥20% C）﹤20% D）=80%3．下列叙述中错误的是（）A）4019K和4020Ca原子中质子数和中子数不相等B）11H2和21H2互为同位素C ）互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D ）互为同位数的原子，其核内质子数一定相等 4．a X n+离子与Y m-离子具有相同的电子层结构，求Y 元素的原子序数 。
5填空： 原子中电子在核外作高速运动，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 。
核外电子按能量高低由内层至外层分层排布。
核外电子排布规律： （1） 各电子层最多可容纳的电子数 。
（2） 最外层电子数不超过 个（阿K 层作为最外层最多只能容纳 个电子）。
（3） 次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
元素种类由 数决定，原子种类由 数和 数决定，元素主要化学性质由原子的 数决定。
微粒名称 质子数 核外电子数 结构示意图 电子式 硫原子 S 硫离子 S 2-镁原子Mg 镁离子Mg 2+《物质的量》： 知识点梳理：摩尔时物质的量的单位，符号mol ，每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数近似的等于×1023，阿伏加德罗常数符号N A ，单位是mol -1。
物质的摩尔质量指1mol 物质的质量，摩尔质量的符号是M 单位用g/mol ，其数值与物质的式量相同。
（原子量或分子量）。
我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm 表示。
常用的单位是L/mol 。
在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。
标准状况用符号(S · T · P)，标准状况指温度为0℃或273K ，压强为×105Pa 、或1个标准大气压。
阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
(其中，B 表示各种溶质)符号：c (B)表达式：c (B)＝)(V )B (n 液单位：mol ·L －1或mol ·m －3物质的量浓度⑧ ⑦ ⑥ 物质的粒子数 ②① 物质的量④物质的质量③⑤ 气体的体积典型习题：7．摩尔是的单位，符号mol，每摩尔物质均含有个微粒。
阿伏加德罗常数近似的等于，阿伏加德罗常数符号N A，单位是。
物质的摩尔质量指1mol物质的质量，摩尔质量的符号是单位用，其数值与物质的式量相同。
（原子量或分子量）。
我们把每摩尔气态物质所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示。
常用的单位是L/mol。
在标准状况下，1mol 所占的体积都约为 L。
标准状况用符号(S· T· P)，标准状况指温度为℃或 K，压强为×105Pa、或1个标准大气压。
8． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A9．填表：1个氧分子1g氧气1mol氧气1L氧气(STP)分子个数（个）物质的量（mol）质量（g）(STP)体积（V）10．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升D．标准1mol水的体积约是22.4升11．将10.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁12．由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3 C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl313．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少14．将标准状况下，氯化氢气体溶解度为1体积水溶解560体积氯化氢，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为多少《以食盐为原料的化工产品》复习要求：（1）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（2）知道粗盐中含有的杂质。
（3）理解粗盐提纯的一般方法。
（4）初步学会电解饱和实验水的实验，观察实验现象，并通过检验相关的实验产物，写出正确的方程式；（5）知道电离方程式的含义；（6）理解氢氧化钠的性质。
（7）知道工业制备氯化氢的方法。
（8）理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。
知识点梳理：1．以海水提取食盐应控制海水密度为。
在浓缩过程中首先析出的盐是（写化学式），在提取的粗盐中主要含有的杂质是、、（写化学式）。
2．粗盐提纯的主要步骤有、、、、、。
其中分离难溶物性杂质的步骤是，除去水分的主要步骤是、。
实验过程所用到的仪器有。
在粗盐提纯的实验中，、、等操作过程中都使用到了玻璃棒，其作用分别是、、。
3．在粗盐提纯的实验中，、、等操作过程中都使用到了玻璃棒，其作用分别是、、。
4．右图是实验室电解饱和食盐水的装置图，A极为极，B极为极，B极上产生的气体检验方法是。
滴入酚酞试液在（填写A或B）酚酞试液会变红。
电解饱和食盐水的反应方程式：等杂质，为有效除去Ca2+、工业食盐主要含Ca2+、Mg2+、SO-24，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）Mg2+、SO-24a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35．工业制氯气的方法是。
工业制氯化氢的方法是。
反应的方程式。
6．实验室制氯化氢的化学反应方程式（微热）：。
实验室制氯化氢的化学反应方程式（强热）：。
7．用右图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的氯化氢气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，打开止水夹，能观察到的现象是，。
该实验能进行的原因是。
由于氯化氢气体具有性质，所以在吸收该气体时，可采用防倒吸的装置为（在下列用图示表示）。
8．制备气体的发生装置选择是依据、。
收集气体的装置选用主要是根据该气体的、两点性质而定的。
知道氢气、二氧化碳、氧气、氯气、氯化氢气体的实验室制法的原理、制取装置以及收集方法。
典型习题：15．海水占地球总储水量的%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：_________ __ ____。
利用电解所得气体制%的浓盐酸100t ，最少需要消耗食盐 t。
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式： ； 。
16．生理盐水的浓度是 ，2%医用碘酒溶质是 （填写分子式） 。
医用消毒酒精的浓度是 。
17．写出下列物质在水溶液里的电离方程式： HNO 3 H 2SO 4 Na 2CO 3 NaHSO 4 MgCl 2 Cu(NO 3)2 Ca(OH)2《海水中的氯》 复习要求：（1）知道氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性； （2）通过相关实验，理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠的反应；（3）通过对氯气与铁、氢气、氢氧化钠反应的条件、现象和产物的比较，理解氯气是活泼氯化钠溶液氢气 氯气 吸收亚硫酸氢氯化钠 （原料） SO 2的非金属。
（4）理解氯气跟水的反应。
（5）理解氯水漂白和杀菌原理及氯水的不稳定性。
（6）理解氯气跟碱的反应，知道漂粉精的制法和消毒原理。
知识点梳理：原子的结构示意图，原子的电子式，它易得电子形成稳定的离子的电子式。
2．氯气是一种色的有毒气体，收集氯气的方法有两种：一种是；另一种是。
氯气在标准状况下的密度为，是氢气密度的倍。
3．氯水呈色，氯水中有，，分子，离子是，，和少量的OH-。
写出氯气和水反应的化学方程式：。
氯水经强光照射会产生（写分子式）气体。
4．工业上用和制漂白精，漂白精的有效成分是。
制漂白精的化学反应方程式。
漂白精露置在空气中易失效，原因是（用化学反应方程式表示）：。
所以漂白精应保存。
5．铁丝在干燥的氯气中燃烧的现象是的烟。
反应方程式：。
铜铁丝在干燥的氯气中燃烧的现象是的烟。
反应方程式：。
红磷在干燥的氯气中燃烧的现象是。
反应的方程式是：，。
氯水（能或不能）盛放在铁器中，原因是（用化学方程式表示）。
典型习题：18．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（）A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较19．如图所示，A处通入Cl 2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液19．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:120．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（Na2SO4）C．NaCl（KCl） D．KI（I2）21.由两种氯化物组成的混合物71.75g，与足量的AgNO3溶液反应，生成143.52g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl322．现有盐酸、氯水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，则该试剂是（）23．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。