高一化学第二学期期末考试试题及答案
湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 (含解析)
武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试题卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是A. 乙烯作为一种植物激素，可催熟水果B. 碳纳米材料是一类新型有机非金属材料C. 麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅D. 在工业上，熟石灰被用来调节水泥的硬化速率2. 化学在文物保护、修复、鉴定等方面发挥着重要作用，下列文物其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A. 越王勾践剑B. 曾侯乙编钟C. 商后母戊鼎D. 清明上河图3. 下列反应的反应物的总能量低于生成物的总能量的是A. 与的反应B. 与的反应C. 与盐酸的反应D. 与盐酸的反应4. 下列有关合理用药的说法中正确的是A. 非处方药的包装上印有“OTC ”标识B 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用.H-1C-12O-16N-14Li-79000s ()22Ba OH 8H O ⋅4NH Cl Na 2H O NaOH AlD. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用5. 从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是A. 步骤①③均发生了置换反应B. 步骤②③的目的是富集溴C. 步骤③中被还原D. 步骤④利用了溴易挥发的性质6. 化学是一门以实验为基础的自然科学。
2024届江苏省兴化中学高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届江苏省兴化中学高一化学第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．放电过程中, 化学能转化为电能B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电过程中电解质溶液的碱性不变2、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同3、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Na2S C．MgCl2D．N24、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，正极区pH增大B．充电时，Pb电极与电源的正极相连C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．青铜属于合金，故A正确；B．纸的主要成分是纤维素，故B正确；C．兽皮主要成分是蛋白质，故CD．泥土主要成分是硅酸盐，故D正确；选C。
2. 下列化学用语或表述正确的是A. 乙烷的比例模型：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 水分子的空间结构：直线形UD. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692【答案】B【解析】【详解】A．图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；的C．水分子空间结构：V形，C错误；U，D错误；D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：23892故选B。
3. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。
下列说法正确的是C H OA. G的分子式为10185B. G的一氯取代物有5种C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键44.8L H(标准状况)D. 1mol G与金属钠反应最多可生成2【答案】D【解析】【详解】A．G的分子式为C11H18O5，A项错误；B．G环上的等效氢有5种，则整个结构中等效氢不止5种，故G的一氯代物不止5种，B项错误；C G中的碳碳双键，应用溴水检验，C 项错误；H2，故1mol G与金属钠反应最多可生成2molH2，标况下为D．1mol G中含有4mol-OH，-OH~Na~1244.8L H，D项正确；2答案选D。
安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题 化学含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考高一年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Na ：23Fe ：56Cu ：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。
)1.下列说法不正确．．．的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源B.煤的液化和煤的气化都是物理变化C.药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用D.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO 的结构式：H Cl O --B.由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：C.乙酸的分子式为3CH COOHD.乙烯分子的结构简式为22CH CH 3.下列两种物质间的关系描述正确．．的是A.H 和D 互为同位素B.SO 2和SO 3互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，311.2L SO 分子数为A0.5N B.由26.2gNa O 与227.8gNa O 形成的混合物中阴离子总数为A0.2NC.0.5molCu 与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为AN D.4.6g 乙醇中含有C H -键数为A0.5N 5.在一定温度下，容器内某一反应中M N 、的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2M NB.2t 时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.1t 时，N 的浓度是M 浓度的2倍D.3t 时，正反应速率大于逆反应速率6.W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足X Y 3W Z ++=+，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列说法错误的是A.元素X 的最高价含氧酸为强酸B.X Y 、元素的最简单氢化物的稳定性：Y X >C.Z 元素在短周期主族元素中原子半径最大D.3XW 具有还原性，可与2Y 反应，该反应是工业制硝酸的基础7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊试液显红色的溶液：2Na S +-、、+4NH 、23SO -B.含有3Fe +的溶液：2Na K OH S ++--、、、C.澄清透明的溶液：2Cu K Cl ++-、、、24SO -D.加入铝粉能产生氢气的溶液：2Fe K ++、、24SO -、3NO -8.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是A.图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B.图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.图3可制备氯气D.图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性9.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。
广东省惠州市第三中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
广东省惠州市第三中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
下列说法不正确．．．的是( )A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应2、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性3、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物4、相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体A．6B．5C．4D．35、下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质乙醇分子中的氢与水分子中的氢B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使生产的氯甲烷具有酸性D．湿润的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D6、合成橡胶的单体是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN7、下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确．．．的是A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D．糖类都由C、H、O三种元素组成8、下列关于化学用语的表示正确的是( )A．羧基的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋10、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应11、下列元素中，属于惰性气体元素的是A．钠 B．氖 C．铝 D．硅12、石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直连烃转化为芳香烃D．提高汽油的产量和质量13、下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别14、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
2024届宁夏银川一中高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届宁夏银川一中高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列表示不正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．正丁烷的球棍模型：C ．乙醛的结构简式：CH 3CHOD ．原子核内有 8 个中子的碳原子：146C2、在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A ．CH 2=CH 2＋CCH 3OOOH(过氧乙酸) −−→ ＋CH 3COOHB ．CH 2=CH 2＋Cl 2＋Ca(OH)2−−→＋CaCl 2＋H 2O C ．2CH 2=CH 2＋O 2−−−→催化剂 2D ．3HOCH 2CH 2OH −−−→催化剂HOCH 2CH 2—O —CH 2CH 2OH ＋＋2H 2O3、下列冶炼金属的原理不正确的是（） A ．电解饱和食盐水制备金属钠 B ．加热分解Ag 2O 制备金属银 C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁 D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜4、下列说法错误的是( )石油→①分馏产品→②乙烯22CH BrCH Br →③．A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 5、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．烷烃可与溴水发生加成反应B ．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘单质D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色6、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH32、下列有关化学用语使用正确的是ClA．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为18的氯原子：3518C．NH3的结构式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、石油分馏塔装置示意如图。
a、b、c分别为石油分馏产品。
下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物4、下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－6、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色7、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
陕西省渭南市临渭区2023-2024学年高一下学期期末统考化学试题(含答案)
临渭区2023～2024学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Fe －56第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子赛龙舟等。
制作粽子的主要原料有糯米粽叶、红枣和瘦肉等。
下列说法错误的是（）A ．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类B ．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C ．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物D ．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A ．NaClB ．NaOHC ．D ．3．a ～c 是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是（）A ．a 分子的空间构型为三角锥形B ．b 和c 结构相似，含有相同的官能团C ．C 能与酸性溶液反应D ．c 属于环烃，分子中有12个原子共面4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A ．元素周期表有18个纵列，18个族B ．ⅠA 族元素称为碱金属元素C ．在过渡元素中寻找制造耐高温耐腐蚀合金的元素D ．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数5．下列装置能构成原电池的是（）2CO 2H O4KMnOA ．B ．C ．D ．6．化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是（ ）A ．鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色B ．淀粉溶液遇碘单质——蓝色C ．加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀D ．溴的四氯化碳溶液遇苯——无色催化剂7．一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。
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高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题共46分）一、单项选择题（1-11小题每题2分，12-19小题每题3分。
每题只有一个答案）1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2-的结构示意图：2.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A个电子B．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N AC．20g 重水（D216O）中的中子数为10N AD．2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A3．下列叙述中正确的是A．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D．H、D、T互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．电解氯化钠溶液制备金属钠B．电解熔融AlCl3制备金属AlC．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出H2的速率加快②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的FeCl3溶液即可迅速放出气体③直接加热KClO3分解得很慢，撒入少量MnO2 迅速产生气体④电解Al2O3制备Al时需要温度较高，加入冰晶石A．①②③ B.②③④C．②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C. 凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9. 金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）= C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体) b(液体)A NO2水B CO2饱和NaHCO3溶液C C12饱和食盐水D NH3 1 mol·L-1 盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH4Cl ②MgCl2③CO2④Na2O2⑤H2O2A．①②④B．①④C．③⑤D．③④⑤13．下列说法正确的是A．HF的稳定性比HCl的稳定性强，是由于HF分子间存在氢键B．随着HF、HCl、HBr、HI相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．随着F、Cl、Br、I的非金属递增，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，14．把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是实验事实结论A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀酸性：H2SO3＞HClOC Mg在CO2燃烧生成MgO和C 还原性性：Mg＞CD 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42－16．将过量的两份锌粉a、b分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是A．B．C．D．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A．负极通入H2，发生还原反应B．当有 2.24L氢气消耗时候，转移2mol电子C．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D ．导电离子为H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应2A （g ）+3B （s ）?2C （g ）达到平衡的标志是A ．B 的速率与C 的速率之比为3：2 B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成2n mol A ，同时生成3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大D ．熔沸点：X 2R>X 2Y第Ⅱ卷（非选择题共54分）二．填空题（本题包括1小题，共12分。
）20．（1）已知键能是形成（或拆开） 1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
下表是N 2、H 2、NH 3的键能。
N 2+3H 22NH 3反应能量图如下：该反应（填吸热、放热） kJ 。
(用a 、b 、c 字母来表示)（2）氮化镁（Mg 3N 2）是科学家制备的一种重要的化合物，写出Mg 3N 2的电子式；Mg 3N 2溶于水生成一种不溶于水的碱和一种刺激性气味的气体，请写出Mg 3N 2与水反应的化学反应方程式（3）合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的压强，化学反应速率（填“增大”“减少”或“不变”）；键N ≡N H －H N －H 键能kJ/molabc三．非选择题（本题包括3小题，共36分。
）21．(10分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。
海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______________________________________________________________________ _。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO2－3＝BrO－3＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________ 。
(5) 该小组拟从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选择了蒸馏方法，则该组选择该方法的原因：一是；二是分离出的四氯化碳可循环利用。
22．(12分) 化学是以实验为基础的。
利用已学知识对下列实验进行分析并填空：某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
Ⅰ．甲同学设计了如图1装置，拟通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱证明C、Si的非金属性，他们依据的是强酸制弱酸原理。
（1）分液漏斗A中装盐酸，烧瓶B中装有CaCO3，C中应该装溶液。
C中的现象是，但是该现象不能说明C的非金属性比Si强，因为该装置存在的不足是II ．乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。
已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
三颈烧瓶中装入浓盐酸，A 、B 、C 三个胶头滴管分别是高锰酸钾溶液、NaBr 溶液、淀粉KI 溶液。
乙同学具体操作如下：第一步：先挤压胶头滴管A ，使少量．．溶液滴入三颈烧瓶内；第二步：挤压胶头滴管B ，使稍过量．．．溶液滴入三颈烧瓶内，充分反应。
第三步：再挤压胶头滴管C ，使少量．．溶液滴入三颈烧瓶内。
（2）第一步操作的目的是（3）第三步中观察到的实验现象是：。
（4）根据甲乙同学的实验可得到的结论，已知Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3 ，推测Fe 与I 2反应生成产物的化学．．式．23．（14分）Ⅰ．某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO 3浓度为 1.00 mol/L 、2.00 mol/L ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K,每次实验HNO 3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00 g 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/K 大理石HNO 3浓度实验目的编号规格/mol/L ①298 粗颗粒 2 (Ⅰ)实验①和②探究对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究对该反应速率的影响；②298 粗颗粒 1 ③308粗颗粒2（2）实验①中2分钟内收集到448ml （标准状况）CO 2，依据反应方程式CaCO 3 + 2HNO 3===Ca(NO 3)2 + CO 2↑+ H 2O, 计算实验①在2分钟内范围内HNO 3的平均反应速率（忽略反应前后的体积变化）（3）实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图：请在答题卡的框图中，画出实验③中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
II ．化学能可以转化成其它不同形式的能量。
（4）科学家正在开发新型燃料电池有许多优点；制水煤气工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。
一氧化碳碱性（KOH ）燃料电池的总反应为：2CO+O 2+4OH ==2CO 32-+2H 2O ，请写出该电池的负极反应式为____________________________ ，当外电路通过0.1nol电子时，消耗KOH的物质的量是(5)请依据Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu 2+反应，设计一个原电池。