人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案

高一化学第二学期期末考试、单项选择题。

每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材 K 3C 603、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）A •化学键，化学键B •化学键，分子间作用力C •分子间作用力，化学键D •分子间作用力，分子间作用力4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（）A • Na 20 和 H 2OB • NaOH 和 NaCIC . Na 2O 2和 H 2O 2D • CCI 4和 HCI5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X<Y B .原子半径：X<Y C .离子半径：X>Y D .原子最外层电子数：X V Y6、 1mol 下列物质完全燃烧时，消耗 O 2的质量最多的是（）A 、 C 2H 6B 、C 2H 6OC 、 C 2H 4O 2D 、 CO7、 下列说法中不正确的是（）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B ．一定条件下 1moI N 2 与 3moI H 2 密闭容器中充分反应可生成 2 moI NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D .在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、 把 SO 2 通入 Fe （N O 3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时 若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）- 3+ -A. SO 2B. Cl -C. Fe 3+D. NO 3-9、 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

① 开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含 硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉 米塑料”生产一次性饭盒。

以上做法符合这一主题的是（）1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53I A ． 13153I 的化学性质与127 53I 相同 B ． 13153I 的质子数为 53C ． 13153I 的原子核外电子数为 78D ． 13153I 的原子核内中子数多于质子数的叙述中错误的是10、决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应物本身的性质B.催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度11、可逆反应2NO 2」2NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）① 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ② 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO③ 用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2: 2： 1的状态13、 下列描述正确的是（）A 、苯在常温常压下为易燃气体B 、乙烯可以发生加聚反应C 、乙醇和乙酸分子中都含有C=O 键 D 、分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物14、 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A 、 NaOH 溶液B 氢氧化铜悬浊液C 石蕊试液D 碳酸钠溶液15、 右图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（）A .负极发生的反应是：2H + +2e —=H 2 tB .溶液中SC 42-向铜片的方向移动 C .该装置实现了化学能转化为电能D .若生成0.2mol H 2,则有6.5克锌被还原16、 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A .乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B .甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C .苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D .将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生二、双项选择题。

本题每小题均有 2个选项符合题意，只选对一个得 2分，2个全对得3分，多选、错选均不得分。

共 6小题，18分。

17、 下列离子方程式正确的是（）A-向醋戢中加入适ft NaOHH ++OH _^H 2OB* 铁与稀 HNO ］反应：Fe+2H + = Fe^4-H 2TC*氢氧化铜溶于硝酸：2H ++C U （OH ）2=C U 2+ +2H 2O D* 铜与JfiHNOj 反应：Cu+4H ++2NOi'=Cu 2+ +2H J O+2NO 2T18、 下列说法正确的是（）④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 . A.①④B.②③⑤C. 12、下列化学用语表示正确的是（A .一氯乙烷的结构式CH 3CIC1•X ci ： c円C . CCl 的电子式 ［专 ①③④D.①②③④⑤）B .丁烷的结构简式 CH 3（CH 2）2CH 3D .苯的分子式A、金刚石和石墨互为同位素B、丙烯与环丙烷互为同分异构体16 18C、O与O互为同位素D、H2O、D2O互为同素异形体19、下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A、油脂和蛋白质B、蛋白质和氨基酸C 、果糖和葡萄糖D、淀粉和纤维素21、如图是四种常见有机物的比例模型示意图.A .乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色B .甲能使酸性KMnO 4溶液褪色C •丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应D .丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键22、氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A •氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B •氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C .氢气贮存、运输等安全技术尚未很好地解决D •氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少三、填空题：（共14分）23、（每空1分）有人称煤炭是工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_________ （填蒸馏”或干馏”）产物，可用于 _______ （填出一种用途）: 以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______________________________________ 24、（每空1分，共11分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务•阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 ___________ 能量，形成化学键要__________ 能量.已20-关于下列各装置图的叙述中*正确的是匕①A.实鮒室用装置①制取孰气U装置③用于幷水集吒注收集NOB装置②用于证明凰气极易溶于水D*装置④用于分离乙酸与乙諄F列说法正确的是（乙知拆开1mol H-H键、1mol 1-1、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘单质反应 （H 2+l 2=2HI ）生成1mol HI 需要 ________ （填放出”或吸收” _______ kJ 的热量.（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之 后，便可产生沼气，可用来点火烧饭，在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 _____ 能，还能为农业提供优质的肥料。

已知8g 的甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0KJ 的热量，请写出甲烷燃烧的化学方程式并计算生成2mol 液态水时的热量变化： __________________________________________ , ___________ KJ 。

（3）在生产和生活中经常会遇到化学能与电能的相互转化。

在右图装置中，负极电极反应式为 _____________________________________ , 溶液中阳离子向 __________ 极移动； 放出气体的电极是 _________ 极，放电一段时间后，溶液的 PH 值 ___________ （填“增大”或“变小”或“不变” ） 四、简答题：（共12 分）25、（每空2分，共12分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 _______________ （填字母）A .植树造林，保护森林，保护植被B .加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C •大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合利用开发D •倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 ⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO 2和H 2以1 : 4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。

—定条件完成以下化学方程式： CO 2+ 4H 尸===丰 _________________ + 2H 2O 。

⑶CO 2合成生产燃料甲醇（CH 3OH ）是碳减排的新方向。

进行如下实验：某温度下在甲的密闭容器中，充 2 mol CO2 和 6 mol H2,发生：CO2(g)+3H2(g )-------------- C H3OH(g)+H 20(g) 能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。

A . CO2百分含量保持不变B .容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C. 容器中混合气体的质量保持不变D. CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH （g ）的浓度随时间变化如上图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）mol/ ( L • min)。

⑷以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH3OH+3O 2+4KOH = 2K 2CO3+6H2O ,通入甲醇的电极为燃料电池的 ___________ 极，正极发生的电极反应式为_______________________________________________________ 。

五、实验题：（共15分）26、（每空2分，共8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质.（1）海水淡化的方法主要有 _____________ —（2分）（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：圖HI—1沉淀池I —卜叵0吒1」—卜殴二］—卜@+6贝壳I HCaO|T6灰乳反应① 的离子方程式为_________________________________________________________ （2分）;反应②的化学方程式为__________________________________________________________ （2分）（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为____________________________________________________________ .（2分）27、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯. 在第5页共7页实验室也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题.（1）乙醇分子中官能团的名称是__ • （1分）（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是—________ ____ • （1分）（3）试管A中发生反应的化学方程式为—__________________________________________ —, (2该反应的反应类型是 ____ _________________ ___ • （1分）（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是_____ ____ _____ _ • （1分）（5）可用—______ _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来. （1分）六、计算题：（共9分）28、（每空3分）已知X、M、N为周期表中1-20号元素，（1）. X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4且X在最高正价氧化物中的质量分数为40%则X在元素周期表中的位置是 _______________________________________________ （2） 4.5g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气。