1200高一下化学期末考试试题卷
高一下学期化学期末试卷(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，不属于合成材料的是A. 塑料B. 天然橡胶C. 合成纤维D. 合成橡胶2. 下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有丰富的He。
关于He的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He互为同位素D. 比He少一个电子5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸6. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. A1C. FeD. Ag7. 含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D.9. 与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是A. F―B. C1―C. NH3D. Na+10. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇11. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳13. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L 变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A. 0.05mol/（L s）B. 0.05C. 0.5mol/（L s）D. 0.05mol/L14. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12 CH3C1+HC1B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O15. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
高一化学下册期末试卷
高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。
A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。
A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。
A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。
A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。
A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。
A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。
A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。
（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。
（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。
（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。
将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。
试写出裂解的化学方程式。
14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。
高一化学下学期期末试卷（附答案）
高一化学下学期期末试卷（附答案）相对原子质量：H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。
放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。
下列关于13153I 和13755Cs的说法错误的是A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ①②⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ?mol-1 则Q1、Q2的关系为A. Q1<q2< bdsfid="126" p=""></q2<>B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸 D．石蕊试液8.下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9.下列说法正确的是A．焓变单位kJ?mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式为下图，关于胡椒酚的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16NAB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NAD．2 L 1 mol?L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA 12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．下列结论正确的是①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④15. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
高一下学期期末考试化学试题(含答案)
高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分。
)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定2．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－13．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。
下学期期末考试高一化学试题和答案
高一化学第二学期期末考试题一、选择题部分（本题包括25小题，每个小题2分，共50分，每个小题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．石油裂化B ．煤的干馏C ．古代植物变成煤D ．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等2．下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 （ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙醇3．某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应时（ ）A ．氧化B ．酯化 C.加成 D .水解 4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 4H 8D ．C 6H 65．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C ．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A ．将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶B ．将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C ．将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶D ．将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶7．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是（ ） A ．它属于有机高分子 B ．它能产生“白色污染”C ．形成它的小分子是乙烯D ．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A ．金属元素 B ．非金属元素 C ．稀有气体元素 D ．无法确定为哪一类元素 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．氮气的结构式：N≡NC ．F —的结构示意图：D ． NaCl 的电子式：10． 已知短周期元素的离子 Mg 2＋、Na ＋、N 3－、F －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 F ＞N ＞Na ＞MgB ．原子半径 Mg ＞Na ＞F ＞NC ．离子半径 N 3－＞F －＞Na ＋＞Mg 2＋D ．单质的还原性 Mg ＞Na ＞F 2＞N 211．某主族元素R 的原子其电子式可用下式表示： 。
高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版
高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期年级期末学考试题相对原子质量：He-4 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（单选，每小题3分共54分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D. PC152、下列说法中正确的是A•非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C•最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A. 12B.14C.16D.184、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A .①②③B .②③④C.①②④ D .①③④5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能..是A . 16B . 26 C. 36 D . 466、向0. 1mol L-1NaOH溶液中通入过量C02后，溶液中存在的主要离子是A . Na+、CO32-B . Na+、HCO3-C. HCO3-、CO32- D . Na+、OH-7、巳知KH和H20反应生成H2和KOH，反应中1molKHA .失去1mol电子B .得到1mol电子C.失去2mol电子 D .没有电子得失8、下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同..的 A •质子数B .质量数C •原子序数D •电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce 4++Fe 2+^—Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+^=2Fe 2++S n 4+ 由此可以确定F0、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A . Al 3+B . Mg 2+C . Be 2+D . H +13、2003年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地(Darmstadt ，德国)。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。
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高一(下)化学期末考试试题(B 卷
)
1.下列事实或名词与环境污染无关的是( )
A.温室效应
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.
2.原子半径最接近的数值是
( )
A.n ×10-4m
B.n ×10-6
m
C.n ×10-8m
D.n ×10-10
m
3.1992
年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
80
208
Hg ，它的中子数是
( )
A.80
B.128
C.208
D.288
4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ）
A.NaCl
B.MgBr 2
C.KCl
D.LiF
5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( )
A.卤素原子的半径
B.
C.卤素阴离子的还原性
D.
6.下面叙述中正确的是
( )
A.碘易升华，所以
B.
C.
D.
7.下列叙述中，正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( )
A.②⑥③
B.
C.④⑥③⑤
D.
9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.I -、CO 32-、Cl -、S 2-
B.Na +、K +、NH 4+、Ba
2+
C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43-
D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F
-
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
( )
A.
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是
8
C.
D.
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH 与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是( ) A.NaH
B.NaH 中氢离子被还原成H 2
C.NaH 中氢离子的半径大于Li +
D.反应中水是氧化剂，而NaH
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将Cl 2通入溴化铁溶液： 2Br -+Cl 2=2Cl+Br 2
B.FeS 和稀硝酸反应： FeS+2H +=Fe 2++H 2S
C.硫酸和氨水反应： H ++OH -=H 2O
D.碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O
13.重水A 和普通水B 分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )
A.A 、B
B.A 、B
C.A 、B 的物质的量
D.A 、B
14.将10L 空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O 2 2O 3，得到9.7L 混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )
A.1L
B.0.5L
C.0.3L
D.0.6L
15.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.在常温、常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A
B.在常温、常压下，1mol Ne 含有的原子数为N A
C.71 g Cl 2所含原子数为2N A
D.
16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4
17.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别
为a 和b ，则下列对a 和b 可能关系的概括中，正确的是( )
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①③
B.①③④
C.①②③④
D.
18.
Zn(固)+21O 2(气)＝Zn(固)+Q 1，Hg(液)+ 2
1O 2(气)＝HgO(固)+Q 0 则Zn(固)+HgO(固)＝Hg(液)+ZnO(固)+Q 中的Q 值为( )
A.Q 2-Q 1
B.Q 1+Q 2
C.Q 1-Q 2
D.-(Q 1+Q 2)
19.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同( 同温、同压)时，则得到的产物NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4的物质的量之比为( )
A.2∶1∶2∶1
B.1∶2∶1∶2
C.4∶2∶2∶1
D.1∶2∶2∶1
20.将气体①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )
A.⑤＞④＞③＞②＞①
B.
C.④＞⑤＞③＞②＞①
D.⑤＜③＜④
21.下列说法不正确的是(填写标号) .
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g.
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.
E.用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴.
22.实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反应方程式为：2NH3+3CuO N
2+3Cu+3H2O.
(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量〔m(CuO)和m(H2)〕时，请用图1
所示的仪器设计一个简单的实验方案.
图1
仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为；d中浓硫酸的作用
是；实验完毕时观察到a中的现象是 .
(2)计算Cu的原子量的表达式为 .
(3)下列情况将使测定结果偏大的是 .
(a)CuO未全部还原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 .
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O)
三、填空题
23.配平下列化学方程式，并回答有关问题：
□Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O
反应中还原剂是，电子转移的数目是 .
24.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 .
25.图2中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去).已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色.
图2
(1)A是，B是 G是 (用化学式表示).
(2)E+G→C的化学反应方程式为 .
(3)A、B、C三种物质反应的物质的量之比为 .
26.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水中仅溶解0.836g硫酸银.
(1)25℃时，在烧杯中放入3.12g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得溶液的体积仍为200mL.计算溶液中SO42-的物质的量浓度.
(2)在上述烧杯中加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中SO42-离子浓度降至0.01mol/L?(写出计算过程)
高一(下)化学期末考试试题(B卷)参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AD 8.B 9.AC 10.AC 11.CD 12.A 13 .C
14.D 15.BC 16.C 17.C 18.C 19.A 20.B
二、21.B、C、E
22.(1)b、c、a、c、d，吸收未反应的NH
3，防止空气中的水进入e；固体
(2)18m(CuO)/m(H2O)-16
(3)a、c
(4)a、c
23.3、16、6、4、3、8、Cu2S、12e
24.1∶2
25.(1)KCl、KClO3、H2SO3
(2)Cl2+H2SO3+H2O 2HCl+H2SO4
(3)5∶1∶3
三、26.(1)0.0268mol/L
(2)0.217L。