(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指A．原子B．分子C．离子D．元素2.下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水3.有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4.下列化学式可称为分子式的是A．NaNO3B．Mg C．SO3D．SiO25.不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精D．苯6.对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①7.用氯气跟单质化合不能制取的物质是A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl28.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ9.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10.在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是A．溶液仍然饱和，但浓度变大B．析出晶体的质量大于25克C．析出晶体的质量等于25克D．析出晶体的质量大于16克、小于25克11.下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是A ．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜B ．锌片质量减少，铜片质量增加C ．正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能12.随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是 A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B ．氧化性逐渐加强 C ．还原性逐渐减弱 D ．与氢化合条件逐渐困难13.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
2022-2023学年上海市进才中学高一上学期期末考试化学试卷含详解
元素相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56
一、选择题(每题只有一个正确选项，1-10题，每题1分，11-50题，每题2分，共90分)
1.关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A.食盐水、糖水和冰水都是溶液，故属于混合物
12.某溶液中存在较多的H+、SO 、Cl-离子，还可以大量存在的是
A.OH-B.CO C.NH D.Ba2+
13.在物质分类中，前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.碱、纯碱
C.共价分子、共价化合物D.化合物、弱电解质
14.1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有
A.1种B.3种C.5种D.7种
15.下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
16.已知： ，该反应电子转移的数目为
A.5B. C.6D.
17.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气 D.二氧化碳
18.下列反应中氯元素全被还原的是
A.
B.
C.
D.
19.对下列化学用语的理解正确的是
A. 原子的结构示意图：
B.水分子的空间填空模型：
D.盐酸中含有氯化氢分子
27.已知离子方程式： (已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是
A.m=2B.p=4C.x=3D.y=3
28.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同
29.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()
2024届上海市上外附中化学高一第二学期期末统考试题含解析
2024届上海市上外附中化学高一第二学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个2、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀3、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．漂白粉4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键5、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应7、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N AB．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 N AB．足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC．物质的量浓度为1 mol·L－1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD．0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 N A9、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以c可以用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成
C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. 试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；
D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误；
故选A。
11.室温时，在室内将两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压)，打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最大的是
C．室温时，H2和Cl2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；
D．室温时，NO和O2等体积混合，发生2NO+O2=2NO2，有3L气体剩余（不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化），若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，剩余气体小于3L；
容器内的压强最大的是C。
故选C。
12.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
B．pH=2的溶液显酸性，HCO 不能大量共存，B错误；
C．在溶液中H+、Cl-、MnO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。
上海高一下学期期末化学试卷含答案
上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
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上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。
与其原因无关的是A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0)C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba(OH)219．常温下①0.1mol/L盐酸溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c(H+)：①＞②C．溶液中c(Cl－)：①＞②D．水的电离程度：①＞②20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。
过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．无法计算二、本题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。
氨气是生产氮肥的原料。
21．氨气中存在的化学键是____________________；氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________。
22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________(写离子方程式)。
23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号)。
A．c(NO3－)∶c(NH4+)＞1∶1 B．c(H+)＞c(NH4+)C．c(NO3－)＝0.1mol/ L D．c(H+)＞c(OH－)三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。
24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。
A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被X射线透过。
26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；装置a用于检验_______________________________。
27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。
28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。
四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。
29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)________0.01mol(填“＞”、“＜”或“＝”)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
30．石蕊试液中存在HZ(红色)H ++Z －(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________。
31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________(选填序号)。
A ．稀释后溶液2＜pH ＜4 B ．稀释时)COOH CH (c )COO CH (c 33 逐渐增大C ．溶液的K w 减小D ．溶液中c(H +)增大五、本题共8分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL 注射器进行下列实验：32．实验一：先吸入60mLNO 2和N 2O 4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL 处，现象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。
对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。
A ．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B ．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C ．颜色最终比原来仍深：反应2NO 2N 2O 4平衡向逆方向移动D ．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33．实验二：先吸入40mLCl 2气体，再吸进10mL 水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：____________________________ _________________________________________________________________________。
34．实验三：先吸入20mLSO 2气体，再吸入20mLH 2S 气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________； 若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol 。
六、本题共10分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。
反应流程：35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，②_____________________________。
36．SO 2氧化成SO 3在接触室(装置如图)内进行。
(1)接触室内安装有热交换器，其不能________(选填序号)。
a．降低产物SO3的温度b．提高反应物SO2、O2的温度c．使SO3完全从混合气中分离出来d．充分利用反应产生的热能，降低成本(2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号)。
a．常压b．475℃左右c．V2O5作催化剂d．空气适当过量37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象)，常用____________吸收。
38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。
将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(精确至0.01)。
七、本题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。
反应过程如下图：39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________(选填序号)。
a．n(N2)∶n(NH3) ＝1∶2b．υ正(H2)＝υ逆(NH3)c．消耗1molN2时，同时生成3mol H2d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40．据上图，0~4min NH3的反应速率：υ(NH3)= _____________mol/(L·min)；第5min时，υ正___________υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
41．在10~12min内平衡向___________移动；第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号)。
a．升高温度b．增加N2的量c．压缩容器体积d．移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。
42．化学反应速率的大小，首先取决于(选填序号)。
A．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应体系的压强D．反应的温度43．通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%双氧水的物质的量是_______(精确至0.01)。
44．实验中需测定的最合适数据为(选填序号)。
a．MnO2的质量b．5分钟内产生O2的体积c．25mL8%H2O2完全分解所需时间d．25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。
实验方案：用______________(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。