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沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案(2024-2025学年)
2024-2025学年沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法中，不正确的是（）A、单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气等。
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
C、混合物是由不同种物质混合而成的，如空气、海水等。
D、纯净物是由一种物质组成的，如纯净的水、纯净的氧气等。
2、下列关于原子结构和元素性质的说法正确的是（）。
A、原子序数为6的元素位于元素周期表的第二周期，第ⅥA族。
B、金属元素在元素周期表中只有s区和d区两种类型。
C、非金属元素全部位于元素周期表的p区。
D、所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8。
3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙酸（CH3COOH）D. 糖（C6H12O6）4、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+S→FeS)5、下列物质中，属于电解质的是（）A. 氢气（H2）B. 氯化钠（NaCl）C. 水溶液中的水（H2O）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）6、下列关于水分子的说法中正确的是（）A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成B、水分子是由一个氧原子和一个氢分子构成C、水是由氧元素和氢元素构成的化合物，而不是分子D、水分子是不具有极性的分子7、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：A、所有物质都是由分子构成的。
B、原子的核外电子数量决定了元素的化学性质。
C、分子是由两个或两个以上的原子通过化学键连接在一起组成的。
D、原子是物质的最小单位，不可再分割。
8、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 水 (H₂O)C. 氯化钠 (NaCl)D. 氨水 (NH₃·H₂O)9、下列关于原子结构和元素周期律的叙述正确的是（）A. 同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大B. 同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小C. 元素周期表中，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D. 元素周期表中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强10、下列关于物质性质的描述中，哪一项是正确的？A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，但不能生成碳酸氢钠。
上海市高一上学期期末化学试卷及答案
上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。
其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1B．m+3C．m+5D．m-53.相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NO C．N2D．CO24.下列化学式可称为分子式的是（）A．NaNO3B．NH4Cl C．H2SO4D．SiO25.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤6.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ8.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列有关说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9.已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 （ ）10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指lmol 任何气体所占的体积约为22.4升11.若用X 代表F 、Cl 、Br 、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A A ．X 2+H 2 → 2HX B ．X 2+H 2O → HX+HXO C ．2Fe+3X 2 → 2FeX 3 D ．X 2+2NaOH → NaX+NaXO+H 2O12.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．SO 2→S B ．SO 32—→SO 2C ．I —→I 2D ．HCO 3—→CO 32—13.向某CuSO 4饱和溶液中加入含18O 的无水CuSO 4粉末xg ，如温度不变，其结果是( ) A ．无水CuSO 4不会溶解，xg 粉末质量不变。
(完整word版)上海化学高一期末考试卷(试卷及)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页 共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
【上海高一化学】高一化学下学期期末考试试卷
高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )溶液是否变质，可向溶液中加入( )24.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)25.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) 42O27.下列气体不会造成空气污染的是( )22 2NO2与水的反应中( )只是氧化剂2既是氧化剂又是还原剂229.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )O32 23 211.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2 2 2 312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪 CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )A ．a c b 2-B ．a c b 42-C ．ac b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。
上海高一下学期期末化学试卷含答案
上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
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上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60 分钟，满分100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分 )1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A ．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是+－22O3+OHA ．H O+H H OC．H SO2H++ SO2－4245．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A ．Cl －B ．CO32－6．判断溶液一定为中性的依据是A ．c(OH － )=1 ×10－7 mol/L－C． c(OH )=c(H +)7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生－B． NH 3· H2O→ NH 4 + OH C． Ba2+D． NH 4+－7 mol/LB． c(H +)=1 ×10D． pH=7A ．中和反应B ．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制 FeCl3溶液，可将FeCl 3固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A ．氮分子的结构式：∶ N≡ N ∶C．氮原子的电子式：10．室温时pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸C． 0.01mol/L 醋酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的A ．一定存在SO42－C．可能存在SO2－C．稀硫酸D．食盐水B．氮分子的电子式：D．氮原子结构示意图：B． 0.01mol/LNaOH溶液D． 0.005mol/L 硫酸BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则B．一定存在Ag +D．一定不存在SO2－12．能用离子方程式 H ++OH－→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因A ．MnO 2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A ．吸收多余氨气B ．收集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少量 HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时就可被氧化。
与其原因无关的是A ．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ )变化如右图所示，该反应是A ．N (g)+3H2(g)2NH (g)+Q(Q>0)23B ．C(s)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)－ Q(Q<0)C．H (g)+I(g)2HI(g)22D ．FeCl3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl18．鉴别 Na 2CO3、 NaCl 、 NH 4Cl 三种无色溶液，一定不可用的试剂是A ．酚酞试液B ．石蕊试液C． pH 试纸D． Ba(OH) 219．常温下① 0.1mol/L 盐酸溶液、②0.1mol/L 氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A ．溶液 pH 值：①＞②B ．溶液中 c(H+ )：①＞②－D ．水的电离程度：①＞②C．溶液中 c(Cl )：①＞②20．已知： Fe+2Fe3+→ 3Fe2+。
过量的Fe 与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H 2和 SO2的混合气体 )为 3.36L ，则参加反应的铁的质量为A ．5.6gB ． 8.4g C． 11.2g D．无法计算二、本题共8 分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。
氨气是生产氮肥的原料。
21．氨气中存在的化学键是____________________ ；氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________ 。
22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________( 写离子方程式)。
23．硝酸钾溶液呈________________( 填“酸”、“中”或“碱”)性；在0.1mol/L 硝酸铵溶液中，一定不存在 ______________ ( 选填序号 )。
A ． c(NO 3－)∶c(NH4+∶B． c(H+)＞ c(NH4+) )＞ 1 1－)＝ 0.1mol/ L D． c(H + )＞c(OH－C． c(NO 3)三、本题共10 分含硫的物质与人们的生活密切相关。
24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ ( 选填序号 )。
A ．亚硫酸B ．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫25．医疗上用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________ ，以及不容易被X 射线透过。
26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、 SO2和 H2O 的实验的装置如下：按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→ a→ c→ ____________________ ；装置 a 用于检验 _______________________________ 。
27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________ 。
28． 6.4g 铜与含 0.2molH 2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________ 。
四、本题共8 分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。
29． 100mL0.1mol/L 醋酸溶液， H +的物质的量： n(H +)________0.01mol( 填“＞”、“＜”或“＝” ) ；加少量醋酸钠晶体，溶液pH 会 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
30．石蕊试液中存在HZ( 红色 )H++Z －(蓝色 )平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________ 方向移动，溶液颜色呈 _____________ 。
31．常温下，将 10mLpH=2 的醋酸溶液稀释100 倍，不合理的是 _____________( 选填序号 )。
A ．稀释后溶液 2＜ pH＜ 4c(CH 3 COO)B．稀释时逐渐增大c(CH 3 COOH )C．溶液的 K w减小D．溶液中 c(H + )增大五、本题共 8 分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL 注射器进行下列实验：32．实验一：先吸入 60mLNO2和 N O混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL 处，现24象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。
对现象的解释中不合理的是__________( 选填序号 )。
A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C．颜色最终比原来仍深：反应2NO 2N 2O4平衡向逆方向移动D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33．实验二：先吸入 40mLCl 2气体，再吸进 10mL 水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：____________________________ _________________________________________________________________________ 。
34．实验三：先吸入20mLSO 2气体，再吸入20mLH 2 S 气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________ ；若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol 。
六、本题共10 分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。
反应流程：35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________ ，②_____________________________ 。
36． SO2氧化成 SO3在接触室 (装置如图 )内进行。
(1) 接触室内安装有热交换器，其不能________( 选填序号 )。
a．降低产物SO3的温度b．提高反应物SO2、 O2的温度c．使 SO3完全从混合气中分离出来d．充分利用反应产生的热能，降低成本(2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________( 选填序号 )。
a．常压b． 475℃左右c． V 2O5作催化剂d．空气适当过量37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________( 填一种环境污染现象)，常用 ____________吸收。
38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为 1.84g/cm3。
将该浓硫酸稀释成 3.0mol/L 稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍( 精确至 0.01) 。
七、本题共8 分一定条件下，在 10L 的容器中发生反应：N2(g)+3H 2 (g)2NH 3(g)+QkJ(Q>0) 。
反应过程如下图：39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________( 选填序号 )。
a．n(N 2)∶ n(NH 3) ＝ 1∶ 2b．υ正 (H 2)＝υ逆(NH 3 )c．消耗 1molN 2时，同时生成3mol H 2d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40．据上图， 0~4min NH3的反应速率：υ(NH )= _____________mol/(L · min) ；3第 5min 时，υ正 ___________υ逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
41．在 10~12min 内平衡向 ___________移动；第10min 时改变的条件可能是 _______________( 选填序号 )。
a．升高温度b．增加 N 2的量c．压缩容器体积d．移去 NH 3八、本题共8 分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8% 的双氧水溶液和MnO 2，利用右图装置进行测定实验。
42．化学反应速率的大小，首先取决于(选填序号 )。
A ．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应体系的压强D．反应的温度43．通常 8%双氧水的密度是 1.015g/cm 3，25mL8% 双氧水的物质的量是_______(精确至 0.01)。