上海化学高一期末考试卷试卷及答案
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上海高一年级期末考试
化学试卷
(考试时间60分钟,满分100分)
本卷用相对原子质量:H—1 O-16 S-32 Fe—65 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分)
1.属于电解质的是
A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精
2.强、弱电解质的本质区别在于
A.能否全部电离B.能否导电
C.能否溶于水D.导电能力强弱
3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是
A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒
4.电离方程式书写正确的是
A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH-
C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+
5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在
A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+
6.判断溶液一定为中性的依据是
A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7
7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生
A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在
A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水
9.与氮元素有关的化学用语正确的是
A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式:
C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图:
10.室温时pH=2的溶液是
A.0。02mol/L盐酸B.0。01mol/LNaOH溶液
C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸
11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+
C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-
12.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是
A.氢氧化钠溶液和醋酸B.氨水和盐酸
C.硝酸和石灰水D.硫酸和氢氧化钡溶液13.从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因
A.MnO2参与了反应B.降低了反应所需的能量C.降低了生成物的总能量D.降低了反应物的总能量14
.实验装置所示的操作正确的是
A.吸收多余氨气B.收集NO2气体C.干燥硫化氢气体D.除Cl2中少量HCl 15.胃酸的主要成分是盐酸,当大量喝水后,胃液中
A.盐酸的电离程度增大B.H+浓度增大
C.pH值增大D.Cl-的物质的量增大
16.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化,但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是
A.人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂
C.人体内的酶的催化活性温度是37℃D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化
17.已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)
B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-Q(Q〈0)
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
18.鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液,一定不可用的试剂是
A.酚酞试液B.石蕊试液C.pH试纸D.Ba(OH)2
19.常温下①0。1mol/L盐酸溶液、②0。1mol/L氯化铵溶液,两种溶液相比中合理的是A.溶液pH值:①>②B.溶液中c(H+):①>②
C.溶液中c(Cl-):①>②D.水的电离程度:①>②
20.已知:Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3。36L,则参加反应的铁的质量为
A.5.6g B.8。4g C.11.2g D.无法计算
二、本题共8分
碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥.氨气是生产氮肥的原料。
21.氨气中存在的化学键是____________________;
氨气不能用浓硫酸干燥,用化学方程式表示原因:____________________________. 22.铵盐跟强碱溶液反应的本质:__________________________________(写离子方程式)。23.硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性;
在0。1mol/L硝酸铵溶液中,一定不存在______________ (选填序号)。
A.c(NO3-)∶c(NH4+)>1∶1B.c(H+)>c(NH4+)
C.c(NO3-)=0。1mol/ L D.c(H+)>c(OH-)
三、本题共10分
含硫的物质与人们的生活密切相关。
24.含硫化合物中,属于弱电解质的是______________ (选填序号)。
A.亚硫酸B.硫酸C.硫化钠D.二氧化硫
25.医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,因为硫酸钡_____________________,以及不容易被X射线透过.
26.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下:
按气体流向,产物的验证装置连接顺序为:d→a→c→____________________;
装置a用于检验_______________________________。
27.有同学认为,铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢,所以改用浓硫酸,结果几乎没有气体产生,原因为__________________________________________. 28.6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸,反应结束后,剩余的物质有________________.四、本题共8分
食醋是一种常用调味品,所含醋酸的量大概在5~8%之间;醋酸是一元酸。
29.100mL0。1mol/L醋酸溶液,H+的物质的量:n(H+)________0。01mol(填“>”、“<"或“=");加少量醋酸钠晶体,溶液pH会________(填“增大”、“减小"或“不变”). 30.石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z-(蓝色)平衡,向石蕊试液中滴加稀醋酸,会使平衡朝__________方向移动,溶液颜色呈_____________.
31.常温下,将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍,不合理的是_____________(选填序号)。