上海化学高一期末考试卷试卷及答案

上海高一年级期末考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H—1 O-16 S-32 Fe—65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项,共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中,一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－）=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－）=c（H+）D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式:∶N≡N∶B．氮分子的电子式:C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0。

02mol/L盐酸B．0。

01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸,当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温（37℃)时就可被氧化。

与其原因无关的是A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后,反应速率（υ)变化如右图所示，该反应是A．N2（g)+3H2(g) 2NH3（g）+Q(Q>0)B．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g)－Q（Q〈0）C．H2(g)+I2（g) 2HI(g)D．FeCl3+3KSCN Fe（SCN)3+3KCl18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba（OH）219．常温下①0。

1mol/L盐酸溶液、②0。

1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c（H+）：①＞②C．溶液中c（Cl－）：①＞②D．水的电离程度:①＞②20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。

过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体（H2和SO2的混合气体)为3。

36L，则参加反应的铁的质量为A．5.6g B．8。

4g C．11.2g D．无法计算二、本题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥.氨气是生产氮肥的原料。

21．氨气中存在的化学键是____________________;氨气不能用浓硫酸干燥,用化学方程式表示原因:____________________________. 22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________（写离子方程式）。

23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；在0。

1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号）。

A．c（NO3－）∶c(NH4+）＞1∶1B．c(H+）＞c(NH4+）C．c（NO3－）＝0。

1mol/ L D．c(H+）＞c(OH－）三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。

24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。

A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,因为硫酸钡_____________________,以及不容易被X射线透过.26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：按气体流向,产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；装置a用于检验_______________________________。

27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢,所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________. 28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________.四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8％之间；醋酸是一元酸。

29．100mL0。

1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n（H+)________0。

01mol（填“＞”、“＜"或“＝"）；加少量醋酸钠晶体,溶液pH会________（填“增大”、“减小"或“不变”）. 30．石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z－（蓝色）平衡,向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________.31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________（选填序号)。

A ．稀释后溶液2＜pH ＜4B ．稀释时)COOH CH (c )COO CH (c 33 逐渐增大C ．溶液的K w 减小D ．溶液中c(H +)增大五、本题共8分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL 注射器进行下列实验:32．实验一：先吸入60mLNO 2和N 2O 4混合气体,封闭针孔，将活塞迅速推至30mL 处,现象为:气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深. 对现象的解释中不合理的是__________（选填序号)。

A ．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B ．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C ．颜色最终比原来仍深：反应2NO 2N 2O 4平衡向逆方向移动D ．颜色最终比原来仍深:平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33．实验二：先吸入40mLCl 2气体,再吸进10mL 水,封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；放置一段时间后变无色,请用平衡移动的观点解释：____________________________ _________________________________________________________________________. 34．实验三：先吸入20mLSO 2气体，再吸入20mLH 2S 气体，封闭针孔，反应现象:气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________；若气体体积已换算成标准状况时,则反应中转移电子______________mol 。

六、本题共10分硫酸是常见的重要酸,目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。

反应流程:35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，②_____________________________。

36．SO 2氧化成SO 3在接触室(装置如图）内进行。

(1)接触室内安装有热交换器，其不能________（选填序号). a ．降低产物SO 3的温度 b ．提高反应物SO 2、O 2的温度 c ．使SO 3完全从混合气中分离出来 d ．充分利用反应产生的热能,降低成本（2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号）。

a．常压b．475℃左右c．V2O5作催化剂d．空气适当过量37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象），常用____________吸收. 38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98％,密度为1.84g/cm3。

将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸,稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍（精确至0.01）。

七、本题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反应：N 2(g)+3H2（g）2NH3（g）+QkJ（Q〉0)。

反应过程如下图：39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________（选填序号)。

a．n（N2)∶n（NH3）＝1∶2b．υ正（H2)＝υ逆（NH3）c．消耗1molN2时，同时生成3mol H2d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40．据上图， 0~4min NH3的反应速率：υ(NH3）= _____________mol/(L·min）;第5min时,υ正___________υ逆（填“大于"、“小于”或“等于”）.41．在10~12min内平衡向___________移动；第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号）。

a．升高温度 b．增加N2的量 c．压缩容器体积 d．移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。

42．化学反应速率的大小,首先取决于（选填序号)。

A．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应体系的压强D．反应的温度43．通常8％双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8％双氧水的物质的量是_______(精确至0。

01)。

44．实验中需测定的最合适数据为（选填序号)。

a．MnO2的质量b．5分钟内产生O2的体积c．25mL8%H2O2完全分解所需时间d．25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。

实验方案:用______________（选填序号)分别跟25mL0。