上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1B．m+3C．m+5D．m-53.相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NO C．N2D．CO24.下列化学式可称为分子式的是（）A．NaNO3B．NH4Cl C．H2SO4D．SiO25.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤6.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ8.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列有关说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9.已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 （ ）10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指lmol 任何气体所占的体积约为22.4升11.若用X 代表F 、Cl 、Br 、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A A ．X 2+H 2 → 2HX B ．X 2+H 2O → HX+HXO C ．2Fe+3X 2 → 2FeX 3 D ．X 2+2NaOH → NaX+NaXO+H 2O12.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．SO 2→S B ．SO 32—→SO 2C ．I —→I 2D ．HCO 3—→CO 32—13.向某CuSO 4饱和溶液中加入含18O 的无水CuSO 4粉末xg ，如温度不变，其结果是( ) A ．无水CuSO 4不会溶解，xg 粉末质量不变。
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
上海市青浦区2024届化学高一第一学期期末检测试题含解析
上海市青浦区2024届化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg-Al合金B．黄铜(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生铁(Fe-C合金)2、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移溶液B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液3、下列实验操作正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌4、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O5、将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．8、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。
上海高一化学下学期期末试卷含答案
上海高一第二学期期末测试卷化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A. FeCl3B. Cu2SC. FeSD. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A. 稀H2SO4B. 稀硝酸C. H2S溶液D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（）A. N2B. 醋酸C.氨气D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（）A. 溴单质B. 硫化氢C. 品红D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（）A. 红、白、蓝B. 黑、白、蓝C. 白、白、蓝D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl−B. NH4+C. H+D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A. v逆(H2O)=v正(CO)B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性12、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A、小于7B、等于7C、大于7D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（）A、能够加快反应速率B、能够提高二氧化硫的利用率C、能够提高三氧化硫的平衡浓D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
上海高一下学期期末化学试卷含答案
上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。